3.1 .3鐵鹽和亞鐵鹽 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第三課時鐵鹽和亞鐵鹽?高中必修一學習目標1、通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質(zhì)，并能用化學方程式或離子方程式正確表示。體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識。2、通過學習鐵及其化合物，學會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。?FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3四、常見的鐵鹽和亞鐵鹽01Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色物理性質(zhì)：1、亞鐵鹽和鐵鹽的化學性質(zhì)（從化合價和類別預測）從物質(zhì)類別的角度——鹽的通性亞鐵鹽鐵

鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3既具有還原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

從化合價的角度——氧化性和還原性【實驗3-2】FeCl3溶液FeCl2溶液加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（紅色）

?視頻了解FeCl3溶液加入過量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-【實驗3-3】?視頻了解從物質(zhì)類別的角度——鹽的通性①與堿的反應②與鹽的反應③與酸的反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓FeCl3+AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑Fe2++Zn=Fe+Zn2+④與活潑金屬的反應2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+Fe2+與Fe3+表現(xiàn)氧化性Fe+2Fe+3Fe

①

弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

④

還原劑Zn、CO、C、H2

③

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

⑥

還原劑Fe、Cu、I-、S2-

②

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤

還原劑

CO、C、H2課本P73思考與交流還原性氧化性既有氧化性又有還原性從化合價的角度——氧化性和還原性

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe2+Fe3+

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2（H+）、KMnO4（H+）⑤Fe2+有強還原性2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Fe==3Fe2+⑥FeCl3具有氧化性Fe2+Fe3+

還原劑Fe、Cu、I-、SO2、S2-制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。閱讀課本P74——利用覆銅板制作圖案思考與討論(1)在上述實驗中，發(fā)生了什么化學反應，生成的主要產(chǎn)物是什么？請運用氧化還原反應的規(guī)律進行分析并嘗試寫出反應的化學方程式。(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”?Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2成分：FeCl3、FeCl2、CuCl2回收：FeCl3、Cu課堂練習2、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì);(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì);(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)。所用試劑為Fe，反應的離子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用試劑為Cl2，反應的離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-所用試劑為Fe，反應的離子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu課堂練習3、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－C．K+、OH-、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+

注意：與Fe3+和Fe2+有關(guān)的離子共存問題①Fe3+與I-、S2-、HS-、SO32-

、HSO3-

等因發(fā)生氧化還原反應不能共存。②Fe2+與MnO4-、NO3-(H+)、ClO-等因發(fā)生氧化還原反應不能共存。D

課堂練習4、為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計并完成了以下實驗。

下列說法正確的是（

）A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B

鑒別方法

Fe3+Fe2+

淺綠色溶液棕黃色溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象再加入氯水或雙氧水溶液呈血紅色血紅色加KSCN溶液加堿溶液觀察顏色產(chǎn)生白色沉淀迅速變灰綠色最終呈紅褐色2、

Fe2+、Fe3+的鑒別答題模板：取少量樣品→加入試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論課本P76——如何檢驗食品中的鐵元素？菠菜中鐵元素的檢驗方法取樣研磨溶解過濾檢驗思考：稀硝酸的作用？離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O選項甲組乙組A新制氯水、

KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液課堂練習5、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是（

）B

身邊的化學補鐵藥物密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會有什么作用？課堂練習6、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別氧化物堿鹽單質(zhì)元素價態(tài)0+2+3Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3課堂小結(jié)鐵及其化合物的價類二維圖1.要證明溶液不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（

）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B．②③C．③①D．①②③C課堂達標2．下列離子方程式中，正確的是()。A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D3．已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是（

）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+AD4.閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化

，A反應中Fe2＋作________劑，B反應中Fe3＋作________劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液應加入________以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的_____。還原氧化還原鐵粉Cl2(5)某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中先通氯氣再加硫氰化鉀溶液。

溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：_________________________________________________________________________。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__________________________。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2