山東省濟寧市2023-2024學年高二上學期2月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市2023-2024學年高二上學期2月期末注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ag：108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.對下列古籍中涉及的化學知識認識錯誤的是A.《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”，存在化學能與熱能的轉化B.《本草圖經》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能水解產生，所以“味酸”C.《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，??????洗衣發(fā)面”，利用了鹽類的水解。D.《竹居》中“士蝕銅樽綠，苔滋粉壁斑”，銅生綠過程中發(fā)生了析氫腐蝕【答案】D【解析】湖泊池沼中腐爛的植物發(fā)酵會產生甲烷，甲烷能燃燒，所以“澤中有火”，是指甲烷氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，即存在化學能與熱能的轉化，A正確；綠礬的成分是FeSO4?7H2O，屬于強酸弱堿鹽，能電離生成二價亞鐵離子、硫酸根離子，F(xiàn)e2+發(fā)生水解反應能產生H+，產生“味酸”，B正確；該物質易溶于水，能洗去油脂，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，促進油脂的水解而能夠去油污，即利用了鹽類的水解，C正確；銅不能置換出氫氣，所以銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤；故答案為：C。2.下列說法正確的是A.在水中的溶解度比的大，與為極性分子有關B.基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先成對排列C.，這一過程中形成了發(fā)射光譜D.分子比分子穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵【答案】A【解析】和H2O都是V型結構，為極性分子，O2是非極性分子，根據相似相溶原理，在水中的溶解度比大，A正確；由洪特規(guī)則可知，基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，B錯誤；3px和3py的能量是相等的，的過程中不會吸收能量，不能形成發(fā)射光譜，C錯誤；穩(wěn)定性是化學性質，是由分子內共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關，D錯誤；故選A。3.物質的結構決定性質，下列物質的性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A鍵角：中中心原子雜化類型不同B中鍵鍵能為，中鍵鍵能為鍵長比鍵鍵長短C硅原子間難形成雙鍵而碳原子可以硅的半徑大，難形成鍵D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能鍵比鍵更易斷裂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】SO3中心S原子價層電子對數為，無孤對電子，采取sp2雜化，空間結構是平面三角形，鍵角為120°，中心S原子價層電子對數為，有1對孤對電子，采取sp3雜化，空間結構是三角錐形，鍵角小于120°，A正確；氮原子的半徑比碳原子的半徑小，形成的共價鍵N-N比C-C穩(wěn)固，所以N2H4中N-N鍵鍵能大于CH3CH3中C-C鍵鍵能，B錯誤；Si原子間難形成雙鍵而C原子間卻可以形成，是因為Si的原子半徑大于C的，兩個Si原子的p電子難于重疊形成鍵，C正確；乙烯分子中碳碳雙鍵鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯鍵長小于乙烷中C-C鍵鍵長，由于鍵比鍵更易斷裂，乙烯結構不穩(wěn)定，導致乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，D正確；故選B。4.下列化學用語表達錯誤的是A.PCl3分子的結構模型為：B.基態(tài)Se簡化電子排布式為：C.CH3OH分子中碳原子與氧原子之間形成的鍵類型為：鍵D.基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為：【答案】B【解析】PCl3分子中心原子P周圍的價層電子對數為：3+=4，有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，其的結構模型為：，A正確；已知Se是34號元素，根據能級構造原理可知，基態(tài)Se的簡化電子排布式為：，B錯誤；已知CH3OH中C原子周圍形成4個σ鍵，無孤電子對，而O周圍形成2個σ鍵，有2對孤電子對，故CH3OH分子中碳原子與氧原子之間形成的鍵類型為：鍵，C正確；已知S為16號元素，根據能級構造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為：，D正確；故答案為：B。5.在光照下，螺吡喃因發(fā)生開、閉環(huán)轉換而變色過程如下，下列說法錯誤的是A.閉環(huán)螺吡喃有手性碳原子，開環(huán)螺吡喃沒有B.第二電離能：C.二者采取雜化的碳原子數相同D.閉環(huán)螺吡喃所含元素的原子未成對電子最多的是【答案】C【解析】手性碳原子是連有四個不同的原子或原子團的碳原子，閉環(huán)螺吡喃分子中既連接N原子又連接O原子的碳原子是手性碳原子，因此具有手性，開環(huán)螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具備手性，選項A正確；N失去一個電子后價電子排布式為，O失去一個電子后價電子排布式為，O的2p能級半充滿，較穩(wěn)定，難再失去一個電子，選項B正確；閉環(huán)螺吡喃采取雜化的碳原子數有14個，開環(huán)螺吡喃采取雜化的碳原子數有15個，選項C錯誤；閉環(huán)螺吡喃中，C的價電子排布式為，未成對電子數為2，的價電子排布式為，未成對電子數為3，O的價電子排布式為，未成對電子數為2，因此閉環(huán)螺吡喃所含元素的原子未成對電子最多的是，選項D正確；答案選C。6.下列實驗裝置的設計與實施可以達到實驗目的的是A．測定中和熱B．探究、對分解的催化效果C．比較和溶度積大小D．鐵制品鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】金屬能傳導熱量，造成熱量損失，應該選擇玻璃攪拌器，A不選；該實驗其他條件相同，只有陽離子種類不同，、是單一變量，可探究、對分解的催化效果，B選；硫化鈉溶液過量，S2-直接與Cu2+反應生成CuS沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉化，無法比較和溶度積大小，C不選；在鐵制品上鍍銅時銅作陽極，與電源正極相連，鐵制品與電源負極相連，作陰極，硫酸銅溶液作電解液，該裝置不可以實現(xiàn)，D不選；答案選B。7.已知相同條件下反應①和反應②的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. B.反應②逆反應的活化能為C.降低壓強有利于提高Y的平衡產率 D.達平衡的時間反應②小于反應①【答案】D【解析】根據圖像可知，反應①的為正值，反應②的為負值，因此＞，故A正確；反應②的逆反應的活化能為，故B正確；降低壓強，反應①的平衡向正反應方向移動，Y的平衡產率提高，故C正確；無法確定反應①和反應②的反應速率，因此無法確定達平衡的時間，故D錯誤。答案選D。8.山楂、柿子中富含鞣酸，空腹食用易導致胃結石，口服碳酸氫鈉或可樂有助于治療胃結石。下列說法中的正確的是A.口服碳酸鈉也可達到與碳酸氫鈉相同的效果B.溶液中存在：C.可樂中存在，反應體系中各物質均為電解質D.用溶液滴定鞣酸溶液時，可選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強，會傷害人的胃，不適合口服碳酸鈉代替碳酸氫鈉，A錯誤；溶液中存在質子守恒：，整理可得，B錯誤；CO2在熔融狀態(tài)下不能導電，為非電解質，C錯誤；用溶液滴定鞣酸溶液時，滴定終點溶液由酸性變?yōu)閴A性，可選用酚酞作指示劑，可觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，D正確；故選D。9.根據相應的圖像，下列相關說法正確的是A.圖甲所示，時改變的條件一定是加入了催化劑B.圖乙所示，若，則C.圖丙所示，該反應D.圖丁所示，平衡逆向移動，平衡Ⅱ時C體積分數一定小于平衡Ⅰ時【答案】C【解析】圖甲所示，反應前后氣體系數和相等，增大壓強平衡不移動，時改變的條件可能是加入了催化劑或增大壓強，故A錯誤；圖乙所示，若，增大壓強X的含量增大，平衡逆向移動，Y是固體，則，故B錯誤；圖丙所示，升高溫度，A的物質的量增多，反應逆向移動，該反應，故C正確；圖丁所示，平衡逆向移動，改變的條件可能是增大C的濃度，平衡Ⅱ時C的體積分數不一定小于平衡Ⅰ時，故D錯誤；選C。10.原位電化學沉淀技術可用于電解制備納米碳酸鈣，實驗室模擬該方法向過飽和溶液中通入，制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z對應的物質依次是純堿、、B.電極上的反應為：C.離子交換膜為陽離子交換膜D.理論上外電路每通過1mol電子，則內電路有1mol離子通過交換膜【答案】D【解析】固體X和稀硫酸反應制備二氧化碳，，X是Na2CO3，a電極發(fā)生反應，a是陰極，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；b是陽極，陽極區(qū)Ca2+通過離子交換膜進入陰極區(qū)，與反應生成碳酸鈣沉淀，陽極反應為，溶液Z吸收氯氣，防止污染，Z是NaOH。根據以上分析，X、Y、Z對應的物質依次是Na2CO3、、，故A正確；b是陽極，電極上的反應為：，故B正確；Ca2+通過離子交換膜進入陰極區(qū)，離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；Ca2+通過離子交換膜進入陰極區(qū)，理論上外電路每通過1mol電子，則內電路有0.5molCa2+通過交換膜，故D錯誤；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子中電子的自旋方式只有1種；Z的原子序數等于X、Y的原子序數之和，M、N分別為Y、Z元素形成的單質，M分子中鍵與鍵的個數比為1：2，W是前四周期中未成對電子數最多的元素，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，相互轉化關系如圖，下列說法正確的是A.第一電離能：Y>Z>WB.A分子的VSEPR模型與空間結構相同C.Y、Z分別與X形成的最簡單化合物的沸點：Y>ZD.W元素屬于元素周期表ds區(qū)元素【答案】A【解析】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種元素，X的自旋方式只有1種，X是H；M單質中鍵與鍵的個數比為1：2，M是N2，Z的原子序數等于X、Y的原子序數之和，可推知Y為N，Z是O；W是前四周期中未成對電子數最多的元素，為3d54s1，是Cr；綜上有X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cr；M、N分別為N2、O2；A、B、C分別為NH3、NO、NO2。N為2s22p3，半滿狀態(tài)，難失去電子，Cr為3d54s1，電子層數多，容易失去電子，故第一電離能：N>O>Cr，A正確；NH3分子有3個成鍵電子對，1個谷堆電子對，VSEPR模型為四面體，空間結構為三角錐形，不相同，B錯誤；H2O和NH3都存在氫鍵，H2O中氫鍵數目多，故沸點：H2O>NH3，C錯誤；W元素是Cr為3d54s1，屬于元素周期表d區(qū)元素，D錯誤；答案選A。12.微生物電池清潔高效，某研究小組將圖甲所示的微生物電池作為電源，模擬氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)和銅棒上鍍銀的實驗，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，、電極質量相等。下列說法錯誤的是A.E應該與W相連B.石墨電極N處，S單質發(fā)生的電極反應為C.乙裝置生成標況下22.4mL時，丙中兩極質量差為0.216gD.電極為Ag【答案】AC【解析】甲中N電極上S元素化合價升高，則N電極為負極，則M電極為正極，乙中Fe電極不能做陽極，只能為陰極，則鐵電極的反應為2H++2e-=H2↑，C電極為陽極，電極反應為2Cl-－2e-=Cl2↑；a為陰極，b為陽極，則在a電極上實現(xiàn)銅棒渡銀。根據分析可知，E為原電池正極，應與Q相連，故A錯誤；根據原理圖S在N極生成，同時生成H+提供給M極，電極反應式：，故B正確；乙裝置生成標況下22.4mL時，轉移電子數為0.002mol，丙中a電極上的反應為Ag++e-=Ag，質量增重0.002mol×108g/mol=0.216g，b電極的反應為Ag－e-=Ag+，其質量會減輕0.002mol×108g/mol=0.216g，兩極質量差為0.432g，故C錯誤；若想實現(xiàn)銅棒上鍍銀的實驗，則陽極電極材料必須是銀，即電極為Ag，故D正確；故選AC。13.恒溫下，在4L的密閉容器中充入4mol和3.2mol，發(fā)生反應，反應過程中對的物質的量進行檢測，得到的數據如下表所示：時間/min510152025300.320.560.720.800.800.80下列說法錯誤的是A.前10分鐘，用表示的化學反應速率為B.(逆)：5分鐘時小于10分鐘時C.平衡后，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，H2的物質的量濃度大于0.2mol·L-1D.維持容器容積、溫度不變，平衡時再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡將向正反應方向進行【答案】CD【解析】根據表格數據可知：前10分鐘，物質的量改變0.56mol，則的物質的量變化0.56mol×3=1.68mol，用表示的化學反應速率為v(H2)==，A正確；未達到平衡之前，隨著反應的進行，生成物濃度上升，所以v(逆)逐漸增大，5分鐘時小于10分鐘時，B正確；平衡后，CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L，則H2的物質的量濃度為0.2mol/L，將容器的容積擴大到原來的兩倍，H2的物質的量濃度變?yōu)?.1mol/L，此時相當于減小壓強，平衡往逆向移動，H2減少，故再達平衡時，H2的物質的量濃度小于0.1mol·L-1，C不正確；維持容器容積、溫度不變，平衡時，各物質的濃度為c(CO2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，平衡常數，平衡時再加入CO2和CH3OH各3.2mol，此時各物質的濃度為：c(CO2)=1.6mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，則濃度商>K，平衡往逆向進行，D不正確；故選CD。14.煤炭燃燒時，通常會產生，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以的形式固定，固硫時的副反應：，該反應的(為平衡常數，)與(T為溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.從平衡體系中移走少量平衡正向移動C.溫度2000K時，的平衡濃度為D.溫度不變，將M點對應容器容積擴大，重新達平衡時，的濃度減小【答案】C【解析】由圖可知，與成正比關系，則K隨著溫度T升高而增大，該反應是吸熱反應，A錯誤；平衡體系，CaS是固體，其濃度視為常數，移走少量生成物濃度不變，平衡不移動，B錯誤；溫度2000K時，，由圖可知=-2，則K=102，平衡常數K=c2(CO2)=102，則的平衡濃度為，C正確；溫度不變則平衡常數不變，將M點對應容器容積擴大，由平衡常數K=c2(CO2)，重新達平衡時，的濃度不變，D錯誤；故選C。15.已知：，向同濃度的和的混合溶液中加入，溶液的與[或]的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.直線代表的是B.的數量級為C.在4.74~7.4之間時可能存在，D.點坐標為【答案】BC【解析】根橫坐標可知，pH=0時，-lgM分別為4.74、7.4。pH+(-lgM)=-lg[c(H+)·M]，分別得到a、b線對應酸的電離常數為10-4.74，10-7.4；，有，即，。根據分析，，直線a對應的是HX，A正確；，數量級為，B錯誤；pH在4.74~7.4，-lg<0，-lg>0，即c(X-)>c(HX)，c(Y-)<c(HY)，又pH=4.74，c(X-)=c(HX)，c(Y-)<c(HY)，有c(Y-)<c(X-)=c(HX)<c(HY)，7.4>pH>4.74，c(Y-)<c(HX)<c(X-)<c(HY)，C錯誤；點坐標為，代入pKa=pH+(-lgM)，可得x=7.4-6=1.4，D正確；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.、及其化合物在工業(yè)生產中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）由磷原子形成的三種微粒：a．b．。c．，半徑由大到小的順序為___________(填標號，下同)；三種微粒失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為___________。（2）為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家研發(fā)了黑磷一石墨復合負極材料，黑磷的結構如圖1，復合材料的單層結構俯視圖如圖2。根據圖1和圖2的信息，下列說法正確的是___________(填字母)。a．黑磷區(qū)鍵的鍵能不完全相同b．黑磷中磷原子的雜化方式為雜化c．復合材料單層中，磷原子與碳原子之間的作用力為范德華力d．第三周期基態(tài)原子中的第一電離能比大的元素有2種（3）HSCN的結構有兩種，這兩種分子結構中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，請寫出沸點較高的分子的結構式___________。（4）多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”(或大鍵)。大鍵可用表示，其中、分別代表參與形成大鍵的原子個數和電子數，如苯分子中的大鍵表示為。雜環(huán)化合物咪唑(如圖)是平面結構，原子的雜化方式有___________種，其分子中的大鍵可表示為___________。（5）稀有氣體能與電負性較大的原子作用生成稀有氣體化合物，的價層電子對排列方式如圖所示。原子的空間運動狀態(tài)有___________種，的雜化類型為___________。a．b．c．d．【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）①.1②.（5）①.5②.【解析】【小問1詳析】由電子排布式可知，a為基態(tài)磷原子、b為P+離子、c為激發(fā)態(tài)磷原子，質子數相同的微粒，核外電子數越少，微粒的半徑越小，所以半徑由大到小的順序為；b再失去一個電子需要的能量是第二電離能，a、c是第一電離能，失電子時激發(fā)態(tài)需要的能量低于基態(tài)的能量，所以再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為b>a>c；【小問2詳析】a．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵長不完全相等，則鍵能也不完全相同，故a正確；b．黑磷中P有個三個成鍵電子對，一個孤對電子，為sp3雜化，故b錯誤；c．在石墨與黑磷制備該復合材料的過程中，P-P和C-C鍵斷裂，形成P-C鍵，作用力為共價鍵，故c錯誤；d．第三周期基態(tài)原子中的第一電離能比大的元素有Cl、Ar2種，故d正確；選ad；【小問3詳析】HSCN除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構的結構式為N≡C—SH和，分子中亞氨基能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強，沸點較高；【小問4詳析】由咪唑分子呈平面結構可知，瞇唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，大π鍵可表示為；【小問5詳析】F原子的核外電子排布為1s22s22p5，共有5個軌道，空間運動狀態(tài)有5種，的價層電子對為5，其中2個成鍵電子對，3個孤對電子，故的雜化類型為，答案選d。17.乙酸的化學式為，是一種有機一元酸，是食醋中酸味及刺激性氣味的來源。（1）甲酸和乙酸是同系物，甲酸的結構為，其中鍵與鍵的個數之比___________；其分子所含化學鍵中極性最大的是___________；鍵角___________(填“>”“<”)；甲酸可以與互溶，其原因為：①甲酸和水均為極性分子，②___________。乙酸的酸性弱于甲酸，原因是___________。（2）采用電解法測定乙酸溶液濃度，裝置如圖，c管為上端封口的量氣管，量取10.00ml待測樣品加入容器中，接通電源，進行實驗?；卮鹣铝袉栴}①左側電極反應___________。②如何確定實驗結束時間___________。③若結束時中收集標況下的氣體5.6mL，則樣品中乙酸濃度為___________。【答案】（1）①.4：1②.③.>④.甲酸與水分子形成分子間氫鍵⑤.乙酸分子中的甲基存在推電子效應（2）①.②.b中溶液由無色變?yōu)闇\紅色③.【解析】【小問1詳析】單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲酸中鍵與鍵的個數之比為4：1；兩種元素電負性差值越大，化學鍵極性越大，在甲酸中，氧和氫的電負性差值最大，所以O-H鍵的極性最大；在甲酸中，碳原子采取sp2雜化，鍵角約為120°，O原子為sp3雜化，鍵角約為109°28′，所以鍵角>；甲酸和水均為極性分子，根據相似相溶原理，甲酸易溶于水，又由于甲酸與水分子形成分子間氫鍵，共同導致甲酸和水互溶；由于乙酸分子中的甲基存在推電子效應，導致乙酸分子中O-H鍵的極性較弱，電離出氫離子的能力弱，所以乙酸的酸性弱于甲酸。【小問2詳析】用電解法測定乙酸溶液濃度，利用的是右側b容器中產生NaOH，和乙酸發(fā)生中和反應，酚酞變淺紅色時停止通電，通過測量c管產生的氣體體積，計算出轉移電子的量，從而計算出乙酸溶液的濃度。①惰性電極電解硫酸鈉溶液，右側生成NaOH，則右側是陰極，水電離出的氫離子放電，生成氫氣和NaOH，則左側為陽極，是水電離出的氫氧根離子放電，生成氧氣，電極反應式為：2H2O?4e?=O2↑+4H+；②當b容器中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，酸堿恰好中和，此時實驗結束；③c中收集到的是氧氣，5.6mL氧氣的物質的量為0.25mmol，則根據電極反應式，轉移的電子為1mmol，陰極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的NaOH為1mmol，則乙酸的物質的量也為1mmol，乙酸的物質的量濃度為1mmol÷10mL=0.1mol/L。18.某實驗小組為了研究化學能與熱能的相互轉化，開展了以下實驗活動。I．測定不同酸堿發(fā)生中和反應的熱量變化，其數值可用公式計算獲得取，溶液的取)。已知：。（1）醋酸濃度的測定：移取25.00mL待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，滴定前后，滴定管中液體的體積如圖所示：①消耗溶液的體積為___________mL。②該醋酸濃度___________。③下列操作導致測定結果偏低的是___________。a．量取25.00mL醋酸溶液時，開始時平視，結束時仰視讀數b．盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c．堿式滴定管未用標準氫氧化鈉潤洗就直接注入標準液d．堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡（2）熱量的測定：取上述醋酸溶液和各50.0mL進行實驗，測得反應前后體系的溫度值如下表，則=___________。溫度實驗次數起始溫度℃終止溫度℃平均值126.226.426327.8225.925.925.928.2326.426.226.328.8（3）已知，的電離為___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。Ⅱ．借鑒中和熱測定的方法，甲同學測量反應的。（4）查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是___________。（5）實驗過程：向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在粉和酸的反應，不能直接測這個反應的焓變。實驗改進：鑒于以上問題，需要設計科學合理的實驗方案。乙同學設計如下方案：第①步，測得第②步，測得從而間接測得了，則物質A為___________B為___________?！敬鸢浮浚?①.21.00②.0.4200③.ad（2）-48.0（3）放熱（4）抑制水解（5）①.粉②.【解析】【小問1詳析】①由圖可知，消耗NaOH溶液的體積為21.10mL-1.10mL=20.00mL；②根據H++OH-=H2O可知，醋酸的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，則醋酸的濃度為=0.4200mol/L；③a.量取25.00mL醋酸溶液時，開始時平視，結束時仰視讀數，則量取的醋酸的體積偏小，導致滴定消耗的氫氧化鈉的體積偏小，測定結果偏低，故a選；

b.盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對測定結果無影響，故b不選；

c.堿式滴定管未用標準氫氧化鈉潤洗就直接注入標準液，則氫氧化鈉的濃度偏小，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，測定結果偏高，故c不選；

d.堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則消耗的氫氧化鈉的體積偏小，測定結果偏低，故d選；

故答案為：ad?！拘?詳析】醋酸的濃度為0.4200mol/L，NaOH溶液的濃度為，則醋酸溶液和NaOH溶液的質量為1.0g/mL×100mL=100g，三組實驗的溫差分別為1.5℃、2.3℃、2.5℃，第一組數據誤差較大舍去，則放出的熱量為，反應生成0.42×0.05mol=0.021molH2O，則反應的==-48.0kJ/mol?！拘?詳析】已知，說明HF和NaOH溶液反應生成1mol放出的熱量小于強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，說明HF電離是吸熱過程?！拘?詳析】Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解生成Fe(OH)3和HCl，配制溶液時需加入酸，加酸的目的是抑制Fe3+的水解?！拘?詳析】第①步中發(fā)生反應：；第②步中發(fā)生反應：；由蓋斯定律可知，將這兩個熱化學方程式相加可得=+，故物質A為Cu粉，B為。19.科學高效固氮是氮肥生產的重要研究方向。Ⅰ．合成氨的原理為：，請回答下列問題：（1）上述合成氨的反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為，為速率常數。相同條件下反應物的濃度對合成氨速率的影響程度較大的是___________，減小的濃度合成氨反應速率___________(填“增大”或“減小”)。II．是一種溫室氣體，工業(yè)上以和為原料合成尿素()，對實現(xiàn)碳中和及農業(yè)生產有著重要意義。（3）尿素分子中電負性最大的元素是___________，原子的價電子軌道表示式為___________。（4）合成尿素分圖示的兩步進行：合成尿素的反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動。溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中按照2：1的比例通入和進行反應。下列狀態(tài)可以判斷該反應達到平衡的是___________(填字母)。a．的體積分數不再改變b．消耗1mol，同時消耗1molc．混合氣體的密度不再改變d．混合氣體的平均摩爾質量不再改變（5）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，測得的平衡轉化率與起始投料比[，分別為1：1、2：1、3：1]、溫度關系如下圖。為3：1曲線是___________，若℃下，測得點的總壓強為14kPa，則該反應的=___________。(以平衡分壓代替平衡濃度代入表達式，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)?！敬鸢浮浚?）能（2）①.②.增大（3）①.②.（4）①.逆②.（5）①.②.363【解析】【小問1詳析】常溫下ΔG＝ΔH-TΔS=-92.4kJ·mol-1-298K×（-0.20kJ·mol-1·K-1）=-32.8kJ?mol-1＜0，反應能自發(fā)進行?！拘?詳析】根據可知相同條件下反應物的濃度對合成氨速率的影響程度較大的是氫氣，減小的濃度，分母將減小，所以合成氨反應速率會增大。【小問3詳析】非金屬性越強，電負性越大，尿素分子中電負性最大的元素是O，原子的價電子軌道表示式為?！拘?詳析】根據圖像可判斷合成尿素的反應中生成1mol尿素放熱是272kJ－138kJ＝134kJ，反應為放熱反應，所以達平衡時，其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。a．反應中只有和是氣體，且二者的體積之比始終是是2：1，所以的體積分數不再改變不能作為平衡的判斷依據；b．消耗1mol，同時消耗1mol，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；c．反應前后氣體的質量是變化的，容器容積不變，所以混合氣體的密度不再改變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)；d．反應中只有和是氣體，且二者的體積之比始終是是2：1，所以混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能作為平衡的判斷依據；答案選bc?！拘?詳析】越小，相當于增大二氧化碳濃度，二氧化碳的平衡轉化率降低，所以為3：1曲線是c，若℃下，測得