初中化學中考高頻知識點速記

易燃固體易燃氣體爆炸性物質易燃固體易燃氣體腐蝕性物質易于自燃的物質腐蝕性物質知識點2消防安全標志(部分)禁止煙火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮可回收物有害垃圾廚余垃圾其他垃圾12知識點1元素及其符號1.前20號元素HBCNOF鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣PSK知識點2常見物質的化學式(A卷、B卷近10年均連續(xù)考查)氫氣——H?氧氣——O?氮氣——N?碳——C磷——P2.化合物鹽酸(溶質)——HCl碳酸鈣——CaCO?3知識點3化學式的意義及相關計算微觀各元素原子的個數(shù)比各元素原子的個數(shù)比相對分子質量(不加單位)相對原子質量原子個數(shù)化學式X知識點4化合價及其計算(A卷、B卷均10年8考)二三鐵二四碳4CO3-3.化合價的計算(1)計算原則：化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0。設Cr的化合價為x知識點5化學符號周圍數(shù)字的含義(A卷：10年8考；B卷：10年9考)表示元素或原子團的化合價m表示該微觀粒子中某原子(或原子團)個數(shù)知識點6構成物質的微觀粒子氧氣、氫氣、氨氣、水等氧氣、氫氣、氨氣、水等鐵、汞、金剛石等氯化鈉、硫酸銅等物質原子構成構成結合分為得失電子構成分子構成組成53.原子結構示意圖表示電子層原子核核內質子數(shù)/(決定元素種類)表示各電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)(與金屬、非金屬的化學性質有關)原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)知識點7元素周期表中一格的信息(A卷：10年5考；B卷：10年6考)元素符號元素符號(“一大二小”)相對原子質量根據(jù)偏旁判斷元素種類。如偏旁為金字旁(汞除外),屬于金屬元素；偏旁為石字旁、三點水、氣字頭，屬于非金屬元素或稀有氣體元素鈉6知識點1物質的分類EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(元素),組成)知識點2空氣和氧氣(A卷：近10年連續(xù)考查；B卷：10年9考)1.空氣的組成及用途體積分數(shù)(約占)氮氣(N?)(含量最高)a.作保護氣：用于焊接金屬c.液氮用于制造低溫環(huán)境、冷凍治療氧氣(O?)吸、煉鋼、氣焊等用于滅火、固態(tài)CO?(俗稱干冰)可用于人工增雨72.氧氣(2)化學性質(常見物質與氧氣的反應)知識點3碳和碳的氧化物2.碳單質的化學性質與用途8(2)化學性質②與某些金屬氧化物反應(用于煉鐵);4.CO?的性質(A卷、B卷近10年均連續(xù)考查)2.硬水和軟水93.溶液的組成及特征(1)組成混合物4.物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象6.溶解度(1)固體溶解度③溶解度(20℃)與溶解性的關系(2)氣體溶解度b.外因2.金屬的化學性質金屬+氧氣—金屬+氧氣—→金屬氧化物氧氣(金屬的活動性順序排在氫之前)Zn+H?SO?—ZnSO?+H?個金屬+鹽—→新金屬+新鹽(金屬比新金屬3.金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn金屬活動性由強逐漸減弱(1)金屬的銹蝕與防護應的化學方程式為6HCl+Fe?O?——2FeCl?+3H?O或3H?SO?+Fe?O?—Fe?(SO?)?(2)保護金屬資源的途徑(A卷、B卷近10年均連續(xù)考查)紅色紫色石蕊溶液紅色紫色(3)酸的化學性質(以鹽酸為例)活活潑酸+活潑金屬—→鹽+氫氣某些酸+某些金屬氧化物—→鹽+水EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(金屬),氧化)物酸+某些鹽—→新鹽+新酸酸+紫色石蕊溶液—變紅酸堿指酸+酚酞溶液示劑酸+堿—→鹽+水NaCl+H?O堿某些非氧化物—→鹽+水Na?CO?+H?O堿—→變藍堿+無色酚酞溶液酸堿堿+酸→鹽+水酸Na除外)→新鹽+新金屬鹽→新鹽+新堿Na?CO?+Ca(OH)?=可溶性鹽1+可溶性鹽2→新鹽1+新鹽22NaCl+BaCO?↓鹽+酸→新鹽+新酸Na?CO?+2HCl—堿知識點1燃燒條件與滅火原理(A卷、B卷均10年8考)不可)③達到燃燒所需的最(破壞其一)②隔絕氧氣(或空氣)知識點2化學與能源(A卷、B卷均10年9考)知識點3化學與環(huán)境知識點4化學與人體健康營養(yǎng)物質蛋白質油脂維生素水大米、玉植物油、肉類等 鉀鈉缺鈉會引起血壓降低和肌肉痙攣；鈉攝入過多會增加患高血壓和心血管疾病的風險鈣鐵氟碘會影響生長和智力發(fā)育知識點5化學與材料高分子材料塑料(純金屬合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等知識點6化肥(A卷、B卷均10年9考)2.磷肥(抗寒、抗旱):含有氮、磷、鉀中磷元素的化肥，如磷酸鈣知識點1儀器的識別(A卷：10年5考；B卷：10年6考)試管鐵架臺水槽錐形瓶長頸漏斗玻璃棒燒杯分液漏斗漏斗集氣瓶酒精燈量筒知識點2常見儀器的用途(A卷：10年4考；B卷：10年3考)藥匙(粉末狀或小顆粒狀固體試劑)2.取用儀器鑷子(塊狀或較大顆粒狀固體試劑)膠頭滴管(用于取用少量液體試劑)4.反應容器知識點3實驗基本操作固體試劑的取用標簽朝向手心標簽朝向手心緊挨體體積凹液面最低處保持水平豎直懸空于試管口正固體的加熱口略向下液體的加熱液體體積不積的外焰加熱13的稀釋不斷過濾引流緊靠續(xù)表操作示意圖操作示意圖不斷不斷玻璃棒玻璃棒點滴板試紙塞住試管橡膠塞的孔里套上乳膠管酒精燈的使用點燃酒精燈熄滅酒精燈添加酒精知識點4常見意外事故的處理濃酸、濃堿沾到皮膚或衣服上濃酸：立即用大量水沖洗→涂上質量分數(shù)為3%~5%的NaHCO?溶液濃堿：立即用大量水沖洗→涂上質量分數(shù)為1%的實驗室化學試劑時就醫(yī)實驗室不慎碰倒酒精燈(1)反應原理(2)發(fā)生裝置①固體加熱型(實驗室用高錳酸鉀制O?)試管口略向下傾斜可防止冷凝水倒流至熱的試管底部，避免試管炸裂試管口應放一團棉花，防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管②固液常溫型(實驗室制O?、CO?、H?等)漏斗分液通過彈簧夾的開關控制試管內固體與液體的接觸和分離從而可以隨時控制反應的發(fā)生和停止長頸漏斗末端需伸入液面以下形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出裝置簡單適用于制取少量氣體多孔塑K 帶有火星的木條→復燃進出口方向短進長出(b進a出)排空氣向上排空氣法(密度比空氣大)長進短出(a進b出)向下排空氣法(密度比空氣小)短進長出(b進a出)檢驗、干燥、除雜長進短出(a進b出)心甲積比約為2:1g稀鹽酸需要溫度達到可燃物的著火點薄銅片③白磷燃燒需要與氧氣接觸①燃燒，③不燃④白磷①白磷植物油(隔絕并防止氧氣溶試管中的水(溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；溶劑質量=溶液質量-溶質質量)原因分數(shù)偏小溶質質量偏小溶劑質量偏大分數(shù)偏大溶質質量偏大溶劑質量偏小無影響裝瓶過程中有少量溶液灑出溶解過濾蒸發(fā)(3)誤差分析濾紙破損偏小精鹽質量偏小過濾時有液體濺出蒸發(fā)時沒有攪拌，有液體濺出(1)實驗操作及現(xiàn)象反應后pH^A(pH>7,溶液顯堿性)B(pH=7,恰好完全反應)00B(pH=7,恰好完全反應)圖2(堿入酸)②酸過量時，反應后溶液pH試紙Na除外)或金實驗目的檢驗是否質是檢驗Na?CO?),否則未變質Ba(OH)?溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則變質(含Na?CO?),否則未變質若有白色沉淀產(chǎn)生，則變質(含Na?CO?),否則未變質檢驗變質加入足量CaCl?等溶酞溶液溶液后若溶液變紅，則部分變質(含NaOH),否則全部變質帶有火星的木條復燃黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁振蕩變渾濁變渾濁不變渾濁酸溶液變紅續(xù)表酸加金屬氧化物，如Fe?O加難溶性堿，如Cu(OH)?溶液變紅加可溶性銅鹽或鐵鹽，如CuCl?生成藍色沉淀渾濁知識點2物質的鑒別物質羊毛、棉花黃金和黃銅(銅鋅合金)黃銅和純銅相互刻畫，有明顯劃痕的是純銅化鈉和氫氧溫度變化不明顯的是氯化鈉知識點3物質的除雜舉例與雜質反應，生成氣體而除去除去Na?SO?溶液中少量的Na?CO?過濾除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)?,可加入適量的Na?CO?溶液，過濾而除去除去FeSO?溶液中少量的CuSO?,可加入適量的鐵粉再過濾除去除去炭粉中的Cu0,可加入適量的過加熱將雜質除去除去Na?CO?中的NaHCO?,將固體轉化為被提純的物質除去CO?中的CO,可將氣體通過灼熱的Cu0吸收法選擇適當?shù)脑噭┡c雜除去CO中的CO?,可將混合氣體通(1)物質名稱：天然氣干燥劑酚酞紫色石蕊溶液活性炭五氧化二磷合成纖維酒精澄清石灰水甲烷二氧化錳水蒸氣二氧化碳(4)性質類：吸附導熱性抗腐蝕(5)其他類：混合物置換反應不可再生暴沸熔融消毒殺菌化合反應冶煉催化劑飽和溶液質量守恒定律中和反應黑色紅色銅、氧化鐵(紅棕色)含Cu2+的溶液，如CuSO?溶液含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl?溶液含F(xiàn)e3*的溶液，如FeCl?溶液白色能溶于稀酸——CaCO?、BaCO?、Mg(OH)?不溶于稀酸——AgCl、BaSO?紅褐色研發(fā)