溶解度課件九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第1課時(shí)

飽和溶液01知識(shí)管理1.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的______溶液;還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的________溶液。飽和不飽和

（2）判斷方法:①觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)存在,且溶質(zhì)的量不再減少時(shí),表明溶液已經(jīng)______。飽和②實(shí)驗(yàn)法:當(dāng)溶液底部無(wú)剩余的溶質(zhì)存在,可向溶液中加入少量該溶質(zhì),攪拌后,若能全部溶解或溶解一部分,表明該溶液是________溶液;若不能溶解,則表明該溶液已______。不飽和飽和（3）相互轉(zhuǎn)化:一般情況下,當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時(shí):

飽和石灰水與不飽和石灰水相互轉(zhuǎn)化時(shí),溫度的改變與上述方法相反,即飽和石灰水變成不飽和石灰水時(shí),應(yīng)選擇降溫。

根據(jù)有無(wú)晶體的析出判斷飽和溶液和不飽和溶液時(shí):若有晶體析出,析出晶體前的溶液是該溫度下的飽和溶液;若無(wú)晶體析出,該溶液可能飽和也可能不飽和。2.結(jié)晶（1）概念:由于溫度或溶劑的變化,溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。（2）方法:

蒸發(fā)溶劑降低溫度一判斷飽和溶液與不飽和溶液例1

如圖,將紅砂糖倒入一杯開水中,充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是(

)

DA.砂糖水顏色很深

B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固體有剩余

序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量

100100100100加入的質(zhì)量

80100120140溶液的質(zhì)量

180200210210

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)______得到的溶液是不飽和溶液,實(shí)驗(yàn)______得到的溶液是飽和溶液。1、23、4二飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化例3

要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是(

)

C

A.②③

B.②④

C.①②③

D.①②第2課時(shí)

溶解度01知識(shí)管理1.固體的溶解度

溫度飽和狀態(tài)

2.固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）定義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,橫坐標(biāo)表示______,縱坐標(biāo)表示________。溫度溶解度（2）意義點(diǎn)曲線上的點(diǎn)物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩條曲線的交點(diǎn)兩種物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)溶解度______線物質(zhì)在不同溫度下的溶解度固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)面曲線下方的點(diǎn)表示溶液為________溶液曲線上方的點(diǎn)表示溶液為過(guò)飽和溶液（過(guò)飽和溶液不是一種穩(wěn)定狀態(tài)，在振蕩或攪拌等作用下會(huì)析出晶體）相等不飽和（3）規(guī)律:

增大很小減小3.氣體的溶解度

（2）影響因素:①內(nèi)因:氣體的性質(zhì)。②外因:主要是______和______。溫度升高,氣體的溶解度______;壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度______。溫度壓強(qiáng)減小增大一固體溶解度例1

下列關(guān)于溶解度的理解,正確的是(

)

B

二溶解度曲線的應(yīng)用例2

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（3）若甲中含有少量乙,可用__________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純甲。降溫結(jié)晶

三