人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案

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第八單元金屬和金屬材料

i單元內(nèi)容概述，

本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金，其內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)，如導(dǎo)電

性、導(dǎo)熱性等；金屬的化學(xué)性質(zhì)，如與氯氣、鹽酸等反應(yīng)，以及反應(yīng)的規(guī)律，如金屬的活動(dòng)

性順序；金屬資源的利用，如鐵的冶煉以及有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算；金屬資源的保護(hù)等。本單

元涉及的鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎(chǔ)知識(shí)、金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)至關(guān)重要，

在這些知識(shí)的講解中多通過觀察、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比及舉出實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解記憶知識(shí)。

i單元教學(xué)目標(biāo)》

知識(shí)與技能：

1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物

質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途C

2.知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸及一些化合

物溶液的置換反應(yīng)。

3.熟記金屬的活動(dòng)性順序，能利用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問題。

4.知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

5.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

6.r解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

過程與方法：

1.通過運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

2.通過運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取信息進(jìn)行加工。

3.通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合

在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.通過對(duì)我國(guó)古代煉鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。

4.通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得

要保護(hù)金屬資源和保護(hù)環(huán)境的重要性。

5.通過金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)方法。

1單元重點(diǎn)難時(shí)

重點(diǎn)：

1.鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性和用途。

2.金屬活動(dòng)性順序的探究與應(yīng)用。

難點(diǎn)：

1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問題的計(jì)算。

2.鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

?"課時(shí)分配e

課題1金屬材料2課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2課時(shí)

課題3金屬資源的利用和保護(hù)2課時(shí)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)I課時(shí)

課題1金屬材料

第1課時(shí)幾種重要的金屬

教學(xué)目標(biāo)!

1.知識(shí)與技能：

(I)認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系C

(2)了解常見金屬的性質(zhì)及用途。

⑶了解物質(zhì)的性質(zhì)與，書途的關(guān)系。

2.過程與方法：

(1)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比等方法區(qū)分幾種重要金屬。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行歸納和總結(jié)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用化學(xué)的觀念。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解金屬材料的物理性質(zhì)及物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。

難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力、提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

課前準(zhǔn)備!

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程

一、場(chǎng)景導(dǎo)入

1.“山東艦”是我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦，是可以搭載固定艦載機(jī)殲-15的航母。制造

航空母艦和殲-15飛機(jī)時(shí)使用了大量金屬材料(如鐵、銅和鋁等)。你了解這些金屬材料嗎？

2.多媒體展示教材第2頁(yè)圖8-1、圖8-2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料

的先后順序是怎樣的？為什么？

二、合作探究

金屬材料及其發(fā)展史

【提出問題】人類在使用鐵、鋁和銅的過程中有什么時(shí)代特點(diǎn)？

【投影展示】多媒體展示生活中常見的金屬制品。

【歸納總結(jié)】

(1)銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國(guó)勞動(dòng)人民在商朝就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)

國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。

(2)鋁的利用要比銅和鐵晚得多。鋁具有密度小、抗腐蝕等優(yōu)良性能?，F(xiàn)在，世界上鋁的

年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

.探究點(diǎn)般金屬的物理性質(zhì)

【討論交流】不同金屬的物理性質(zhì)有哪些共性？

【閱讀交流】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第3頁(yè)的相美內(nèi)容，小組討論、交流并歸納總結(jié)。

【歸納總結(jié)】

(1)金屬的共性：具有金屬光澤、大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體、有延展性、密度較大等。

(2)金屬的特性：大部分金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。常溫下，大部分金屬

是固體，但汞是液體。一些金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。

究點(diǎn)?金屬的物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系

【過渡】閱讀教材笫3頁(yè)表8-1分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鋁制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等耍鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【歸納總結(jié)】

(1)鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。

(2)盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。

(3)燈絲用筲制是由于鐺有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電，錫的熔點(diǎn)較低，用錫制燈絲易被燒斷，

從而影響燈泡的壽命。

(4)水龍頭鍍銘的原因：①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀

大方。鍍金美觀、耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因

素？若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素？

【歸納總結(jié)】

(1)物質(zhì)的用途主要由物質(zhì)的性質(zhì)決定。

金屬的物理性質(zhì)用途

具有金屬光澤貴重金屬如金、錢、銷等可制作裝飾品

硬度大加工成多種工具，如鐵錘、剪刀等

延展性制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔紙等

導(dǎo)電性電極、電線、電纜等

導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁壺等

(2)除此之外還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回

收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。

【討論交流】制作硬幣的金屬需要具備什么條件？學(xué)生自由討論、交流，教師請(qǐng)學(xué)生代

表回答，教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【開闊視野】金屬之最：

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素鈣

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——輅

熔點(diǎn)最高的金屬——鋁

熔點(diǎn)最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鉞

密度最小的金屬——鋰

板書設(shè)計(jì)］

課題I金屬材料

第1課時(shí)幾種重要的金屬

一、金屬材料及其發(fā)展史

1.常見的一些金屬：鐵、鋁、銅等。

2.金屬材料發(fā)展史。

二、金屬的物理性質(zhì)

1.共性：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

2.特性：汞是液體，銅呈紫紅色，金是黃色，鐵可以被磁鐵吸引。

三、金屬的用途

1.金屬的用途由其性質(zhì)決定。

2.考慮的因素：性質(zhì)、價(jià)格、資源、美觀、經(jīng)濟(jì)、回收、環(huán)保等。

課堂檢測(cè)!

完成課件中隨堂練習(xí)。

教學(xué)反思］

本節(jié)課通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性

質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方

式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。

通過列舉生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，使學(xué)生意識(shí)到生活中化學(xué)無(wú)處不在，從而激發(fā)學(xué)生的求

知欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。

第2課時(shí)合金

教學(xué)目標(biāo)〉

1.知識(shí)與技能：

(1)認(rèn)識(shí)合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見合金的性質(zhì)及用途。

2.過程與方法：

(1)通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

(2)學(xué)會(huì)查閱資料、歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金以及合金比純金屬具有

更廣泛的用途。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

(2)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。

教學(xué)重難點(diǎn))

重點(diǎn)；合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較、合金的性質(zhì)和用途的美系。

難點(diǎn)：物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系、提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

課前準(zhǔn)備!

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程〉

一、情最導(dǎo)入

目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)

遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求，因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生，由這些金屬按一

定組成和質(zhì)量比制得的合金多達(dá)幾千種。這樣做有什么意義呢？今天我們就一起去探究一類

特殊的金屬材料合金。

二、合作探究

探究京e合金及其性質(zhì)

(一)合金

【提出問題】什么是合金？它是純凈物還是混合物？制成合金的意義是什么？

【交流與討論】學(xué)生分組討論與交流，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)匯正。

【歸納總結(jié)】

(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制成具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)合金是一種混合物，一定含有金屬。

(3)合金的性能一般比純金屬的性能優(yōu)越，更適合于不同的用途。

(二)合金的性質(zhì)

【展示】教師向同學(xué)們展示黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片。

【實(shí)驗(yàn)】分組進(jìn)行教材第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)8-1,要求學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提出問題】這些金屬材料在顏色上有什么不同？在相互刻畫時(shí)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？哪一種

材料的硬度大？由此得出什么結(jié)論？

【交流與討論】分小組交流討論，教師巡視引導(dǎo)學(xué)生分析，請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)

訂正。

【歸納總結(jié)】合金比組成其成分的純金屬的硬度大。

【演示實(shí)驗(yàn)】用通電的電烙鐵接觸焊錫和錫。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？結(jié)合教材第5頁(yè)的“討論”部分分析后，你會(huì)得出

什么結(jié)論？

【交流與討論】小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)一位同學(xué)解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教師

點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】合金的熔點(diǎn)比組成其成分的純金屬的低。

探究京?幾種重要合金及其用途

(一)鐵合金

【提出問題】生活中我們使用最多的金屬材料是鐵，那它與鋼和生鐵是什么關(guān)系？鋼和

生鐵在成分和性能.上有何不同？(同學(xué)們閱讀教材第4頁(yè)中關(guān)于鐵合金部分)

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)回答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教

師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)生鐵和鋼足含碳量不同的鐵合金。

(2)生鐵的含碳量：2%?4.3%；鋼的含碳量：0.03%?2%。

(二)其他常見的合金

【投影】教師用多媒體向同學(xué)們展示教材第6頁(yè)表B-2一些常見合金的成分、性能和用

途。

【提出問題】根據(jù)表格分析，如果你來(lái)制取下列物品，應(yīng)選用什么合金？

外科手術(shù)刀、防盜門、門鎖、自行車支架、飛機(jī)、硬幣。

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教師點(diǎn)

評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】不問的合金，由于其成分不問，性能乜不問，其用途也不問。

(三)鈦合金

【投影】教師用多媒體向同學(xué)們展示鈦合金在軍事、航天、航海、醫(yī)療等方面應(yīng)用的圖

片。

飛機(jī)起落架人造骨

【提出問題］鈦及鈦合金能應(yīng)用于這些方面與其哪些性質(zhì)有關(guān)？由此可歸納出鈦具有哪

些優(yōu)良性質(zhì)？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)解答，其他學(xué)生補(bǔ)充，教師點(diǎn)

評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)鈦的熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性好，與人體具有很

好的相容性及具有形狀記憶功能等。

(2)用途：廣泛用于噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、艦艇外殼、人造

骨骼等。

板書設(shè)計(jì)D

課題i金屬材料

第2課時(shí)合金

一、定義：是由-?種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

二、與純金屬性質(zhì)比較

(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

(2)硬度大于組成它的純金屬。

(3)熔點(diǎn)低于組成它的沌金屬。

(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

三、幾種重要的合金：鐵合金(生鐵和鋼)、鈦合金等。

課堂檢測(cè)＞

完成課件中隨堂練習(xí)。

教學(xué)反思＞

本課時(shí)通過實(shí)驗(yàn)和圖表形式向?qū)W生展示了合金的性質(zhì)及其用途，使學(xué)生對(duì)合金有一個(gè)總

體認(rèn)識(shí)，并簡(jiǎn)單介紹了鐵合金和鈦合金的性質(zhì)特點(diǎn)。但曰于我們生活中使用金屬材料多為合

金，所以對(duì)純金屬與合金的區(qū)別還存在一定的困難，易把生活用語(yǔ)與化學(xué)用語(yǔ)混淆，如把鐵

釘理解成是用純鐵制作的等。本節(jié)課中還有一些不足，如：比較歸納時(shí)語(yǔ)言不夠精練；聯(lián)系

生產(chǎn)、生活實(shí)例時(shí)，學(xué)生的生活閱歷少了一些，在今后的教學(xué)中應(yīng)讓學(xué)生大膽地去想、去說(shuō)，

多引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)生活中的金屬材料及其成分。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第I課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)!

1.知識(shí)與技能：

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

2.過程與方法：

(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

(2)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

(3)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神c

(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

教學(xué)重難點(diǎn)，

重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)置換反應(yīng)的理解。

難點(diǎn)：金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

課前準(zhǔn)備

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程

一、情景?導(dǎo)入

有一位收藏愛好者，經(jīng)人介紹去買一尊金佛像，為了不上當(dāng)受騙，他專門學(xué)習(xí)了利用密

度測(cè)定真假黃金的方法，但最后還是被騙去幾百萬(wàn)，你知道為什么嗎？你還有其他方法幫助

他辨別真假黃金嗎？這節(jié)課讓我們來(lái)揭開這層辨別真假黃金的神秘面紗。

二、合作探究

金屬與氧氣的反應(yīng)

【過渡】識(shí)別真假黃金可以利用金屬的物理性質(zhì)，還可以利用金屬的化學(xué)性質(zhì)。為了更

好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。

【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)：

1.常溫下能反應(yīng)：鐵、鋁

2Mg+C）2=2MgO4Al+3C）2=2AbO3

2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：銅、鐵

2Cu+O2=^=2CUO3Fe+2O2=^=Fe3O4

3.高溫下也不能反應(yīng)：金

【提出問題】通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道有些金屬能與氧氣反應(yīng)，如鎂條在空氣中

燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，我們可得出金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【歸納總結(jié)】大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物：金屬+氧氣一

金屬氧化物。

【提出問題】所有金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度都相同嗎？

【講解】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同

的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在加熱時(shí)

能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（即常說(shuō)的真金不怕火煉）。

并究點(diǎn)短金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

【過渡】許多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸

是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映金屬的活動(dòng)性。

【分組實(shí)驗(yàn)】將學(xué)生分成若干小組，進(jìn)行鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（教

師適時(shí)指導(dǎo)）。

【思考與討論】上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒的大小要基本相同、酸的用品及酸的

濃度要相等？

【點(diǎn)撥】根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，

在比較的過程中要注意控制好變量（即反應(yīng)條件），要保證在相同的反應(yīng)條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果才有意義。

【討論交流】閱讀教材第10頁(yè)圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能

得出什么結(jié)論？

【歸納總結(jié)】Mg、Zn、Fe三種金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不

同，反應(yīng)后都生成了氫氣，Cu與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。

育探究，司置換反應(yīng)

【過渡】分析上述實(shí)瞼中鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

Fe+2HCl=FeCI2+H2t

【提出問題】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我

們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？

【講解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換

反應(yīng)，可表示為A+BC=AC+B。

板書設(shè)計(jì)!

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第I課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

I.金屬與氧氣的反應(yīng)

盧燃點(diǎn)狀

2Mg+O2=^=2MgO.3Fe+2O2=^=Fe3O4>4A1+3O2=2A12O3

2.金屬與酸的反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2t、Mg+H2so4=MgSCh+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+Hat、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t、Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

二、置換反應(yīng)

1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),

2.反應(yīng)通式：A+BC=AC+B.

課堂檢測(cè)：＞

完成課件中隨堂練習(xí)C

教學(xué)反思］

本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透了建構(gòu)主義的教學(xué)思想，先以復(fù)習(xí)前期課程為主再

代入本次課程中，較好地讓學(xué)生鞏固了舊知識(shí)，同時(shí)產(chǎn)生對(duì)新知識(shí)的興趣。以互動(dòng)評(píng)價(jià)激勵(lì)

學(xué)生探究的熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識(shí)建構(gòu)，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)，學(xué)

生學(xué)習(xí)興趣盎然，主動(dòng)參與，體驗(yàn)深刻。

本節(jié)課存在的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。后期

課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)做好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排盡可能合理（如

在金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的教學(xué)版塊，將學(xué)生分為兩組分別進(jìn)行以節(jié)省課堂時(shí)間），教學(xué)效

果可能會(huì)更好。

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

教學(xué)目標(biāo)?

1.知識(shí)與技能：

(1)通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活

動(dòng)性順序解釋一些與口常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2.過程與方法：

(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性

順序。

(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語(yǔ)言描述有關(guān)信息。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工使學(xué)生逐步形成

良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形戌仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從

細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來(lái)、到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn))

重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。

難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

課前準(zhǔn)備*

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程〉

一、晴景導(dǎo)入

“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，而有些金屬常溫下就能被氧化，這

說(shuō)明金屬活動(dòng)性有強(qiáng)有弱，這節(jié)課我們就來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。

二、合作探究

探究總金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

【過渡】上節(jié)課，我們通過金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)得出了部分金屬的活動(dòng)性順序。

如果兩種金屬都不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？

【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們回憶鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【歸納總結(jié)】鐵釘表面有紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。

【講解】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它可以把銅從硫酸銅溶液中

置換出來(lái)，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。

【演示實(shí)驗(yàn)】鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng)。

【演示】教師按照教材第11頁(yè)的實(shí)驗(yàn)探究的步驟進(jìn)行演示。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔?鹽)溶液里置換出來(lái)。

(2)2A1+3CUSO4=AI2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

(3)金屬的活動(dòng)性順序：AI>Cu>Ago

探究點(diǎn)?金屬活動(dòng)性順序

【講解】經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里

的分析，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。

【投影】教師利用多媒體向同學(xué)們展示“金屬活動(dòng)性順序”。

KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPtAu_

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

【提出問題】對(duì)于“金屬活動(dòng)性順序”，我們?cè)趹?yīng)月時(shí)應(yīng)遵循的依據(jù)是什么呢？使用時(shí)

應(yīng)注意哪些問題呢？

【交流與討論】各小組結(jié)合前面對(duì)于金屬化學(xué)性質(zhì)的探究和課本相關(guān)知識(shí)的講解進(jìn)行交

流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)一位同學(xué)解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)：

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不包括濃硫酸

和硝酸)。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄?/p>

換出來(lái)(K、Ca、Na除外，金屬化合物能溶)。

【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們記住“金屬活動(dòng)性順序”，各小組比一比，看誰(shuí)背得又快又準(zhǔn)。

【提出問題】在化學(xué)應(yīng)用中，我們一般如何判斷金屬的活動(dòng)性呢？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)兩位同學(xué)代表回答，其他同學(xué)補(bǔ)充，

老師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】金屬活動(dòng)性順序的判斷方法：

(1)根據(jù)金屬在自然界的存在狀態(tài)。

(2)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及其劇烈程度。

(3)根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q山來(lái)。

【拓展延伸】

(1)有鐵參與的置換反應(yīng)，鐵元素在生成的化合物中顯+2價(jià)，例如：Fe+CuSO4=Cu

+FeSO4c.

(2)用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般不用很活潑的金屬，如K、Ca、Na

等，因?yàn)檫@些金屬常溫下會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。

(3)若金屬化合物溶液中含有多種溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))，而某金屬乂能同時(shí)置換此金屬化

合物溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例如：當(dāng)把鐵加入含有溶質(zhì)

AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中時(shí)，由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，因此鐵先置換出銀，然

后再置換出銅。

板書設(shè)計(jì)?

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

一、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

1.判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

2.判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

課堂檢測(cè)＞

完成課件中隨堂練習(xí)C

教學(xué)反思＞

本課時(shí)利用多媒體、演示實(shí)驗(yàn)等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的教學(xué)情景，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興

趣。通過提出問題、猜想、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)、拓展延伸等過程引導(dǎo)學(xué)生開動(dòng)腦筋、

敢F并善于提出自己的見解和想法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究問題的方法和思維方式，培

養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及創(chuàng)新精神。

本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動(dòng)性，知識(shí)抽象，學(xué)生不易理解。探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有些理論化，應(yīng)

增加適量的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)鐵的冶煉

教學(xué)目標(biāo)?

1.知識(shí)與技能：

(1)知道常見金屬鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

(2)會(huì)概括化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2.過程與方法：

(1)通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生/解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作月。

(2)通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合

在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過對(duì)我國(guó)古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。

(2)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(3)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

(4)樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)!

重點(diǎn)：鐵的冶煉及有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計(jì)算。

難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題的計(jì)算。

課前準(zhǔn)備＞

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程

情景■導(dǎo)入

【投影】

【講述】1965年，湖北省博物館在湖北江陵發(fā)掘楚墓時(shí)，發(fā)現(xiàn)了兩把寒光閃閃的寶劍，

劍面上漂亮的黑色菱形格子花紋清晰流暢，并嵌著綠色玻璃裝飾品。其中一把劍身上鑄有“越

王鳩淺自乍用劍”八個(gè)字。這就是著名的“越王勾踐劍”。

【引入新課】這把寶劍埋藏在地下已有兩千多年了，出土?xí)r仍然光彩奪目、鋒利無(wú)比，

沒有絲亳銹蝕。千年占劍不銹之謎是什么呢？學(xué)完本課題內(nèi)容，相信你們就會(huì)找到問題的答

案。

二、合作探究

常見的金屬礦石

【投影展示】

自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀

【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬

如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

【過渡】不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同，它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢？

（引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第14頁(yè)的“資料卡片”，了解金屬元素在地殼中的含量）

【提出問題】人類目前普遍使用的金屬有哪些？

【歸納總結(jié)】人類目前普遍使用的金屬有鐵、鋁、銅等。

【提出問題】這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)呢？

【歸納總結(jié)】有一定的關(guān)系，地殼中含量高的金屬往往被廣泛使用。

【討論交流】銅在地殼中的含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，但其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也被廣

泛應(yīng)用的原因是什么呢？

【過渡】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第15頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容，了解常見的金屬礦石。

【講解】我國(guó)是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國(guó)家之一，礦物儲(chǔ)量豐富?，F(xiàn)在，

人類每年都要提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提取量最大的是

鐵。

鐵的冶煉

【過渡】大多數(shù)金屬都是以化合物的形式存在于自然界中，我們?nèi)绾螐慕饘俚V石中獲得

需要的金屬呢？

【提出問題】比較Fez。?與Fe的組成差異，思考用什么方法或試劑可完成鐵的冶煉。

【歸納總結(jié)】FezOs與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。使Fe?。，轉(zhuǎn)變?yōu)橛训年P(guān)

鍵是使FezCh失去“0”?？梢詫ふ乙环N物質(zhì)使其能主動(dòng)奪取FezCh中的“0”。

【引導(dǎo)】結(jié)合奪取氧的物質(zhì)具有還原性進(jìn)行思考。

【歸納總結(jié)】H?、C、CO等都符合條件。

【講解】這些物質(zhì)都可把Fe?03中的“0”奪走，但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用

COo

【視頻展示】播放“一氧化碳還原氧化鐵”視頻(視頻詳見教學(xué)課件，學(xué)生觀看視堀并總

結(jié)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等)。

【歸納總結(jié)】

(1)玻璃管中的粉末山紅棕色逐漸變黑(FC2O3轉(zhuǎn)化為Fc),試管里的澄清石灰水變渾濁,

點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

高溫

(2)Fe2O?+3co2：2Fe+3co2。

【討論交流】(1)實(shí)驗(yàn)前為什么要先通入CO再加熱？

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為什么要先停止加熱，并繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻？

(3)為什么要將尾氣點(diǎn)燃？

【歸納總結(jié)】

(1)CO與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前先通入co再加熱的目的是將玻璃管中的空

氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止加熱，并繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵粉在較

高溫度下被重新氧化；防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。

(3)防止CO污染空氣。

【講解】工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)原理相同，但其規(guī)模、條件、裝置卻與此差

異很大。

【投影展示】高爐煉鐵示意圖：

'鐵礦各、1焦和和灰制,

臉“5丁一麗女體

VI口？

Lo+FeQ,型

2Fe+3CO,

開始生成生鐵

形成爐渣

CO.+C=2CO

C+O,=COJ

進(jìn)歿1一進(jìn)風(fēng)口

熱空氣｛,―：\Z

=*出淡口

出鐵口上=_生及

【歸納總結(jié)】高爐煉鐵產(chǎn)品：生鐵(含碳量為2%?4.3%的鐵合金，不是純鐵)。

含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【過渡】實(shí)際生產(chǎn)過程中，所有的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)應(yīng)

考慮雜質(zhì)問題，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)該=熬純稀凈物翁的質(zhì)訪量X1OO%=1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)某純凈物的質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量X該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某純凈物的質(zhì)量

混合物的總質(zhì)量=

(3)該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

【分析】含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)先換算成純凈物的

質(zhì)量，然后再代入計(jì)算。

【答案】解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000tX80%=800t,設(shè)800t氧化鐵

理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為人

Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

1602X56

8001x

160_800t

2X56—x

x=560t

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560*96%"583to

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵約583to

板書設(shè)計(jì)!

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)鐵的冶煉

一、金屬資源概況

二、鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

(2)設(shè)備:高爐。

(3)產(chǎn)品：生鐵。

2.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵

(1)原理：3co+Fe2O?=^=2Fe+3co2。

(2)步驟：①查氣密性；②裝樣品；③通CO；④加熱Fe?O3；⑤停止加熱：⑥停止通CO。

(3)現(xiàn)象：①紅色粉末變黑：②澄清石灰水變渾濁：③點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

(4)注意：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；②

實(shí)驗(yàn)完后繼續(xù)通CO的目的:防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理:燃燒掉多余CO,

防止CO污染空氣。

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算

含雜質(zhì)的物質(zhì)要乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)，換算為純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。

課堂檢測(cè)」

完成課件中隨堂練習(xí)C

教學(xué)反思＞

本課時(shí)主要向同學(xué)們講解了金屬冶煉的基本原理，并以工業(yè)煉鐵為載體介紹煉鐵的原料、

原理、設(shè)備及產(chǎn)品，使同學(xué)們對(duì)金屬的冶煉有一個(gè)整體的了解。同時(shí)，也是對(duì)還原反應(yīng)進(jìn)行

鞏固和應(yīng)用。但由于時(shí)間關(guān)系，不能對(duì)還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)作

過深的探究，還存在一定的缺憾，應(yīng)在今后的教學(xué)中加強(qiáng)訓(xùn)練，使學(xué)生真正理解氧化還原反

應(yīng)。本課時(shí)還有一個(gè)重要內(nèi)容就是以鐵的冶煉為載體向同學(xué)們講解了有關(guān)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加

反應(yīng))的化學(xué)反應(yīng)的解題方法和思路，在訓(xùn)練中同學(xué)們對(duì)亍含雜質(zhì)的物質(zhì)與純凈物之間的轉(zhuǎn)化

存在一定困難，易把含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量寫成純凈物質(zhì)量乘以(1+雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。另外也易

把雜質(zhì)含量看成純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有美這些不足，應(yīng)在今后的訓(xùn)練中加以強(qiáng)化訓(xùn)練和糾正。

第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)

教學(xué)目標(biāo)〉

1.知識(shí)與技能：

(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

(2)知道一些廢棄金屬對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬和金屬資源保護(hù)的重要

性。

2.過程與方法：

(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬和金

屬資源保護(hù)的重要性。

(2)通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源面臨短缺的危機(jī)意識(shí)，讓學(xué)

生懂得要保護(hù)金屬資源。

教學(xué)重難點(diǎn)》

重點(diǎn)：鐵的銹蝕條件及其防護(hù)；金屬資源的保護(hù)。

難點(diǎn)：對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條伶，以

及防銹的方法。

課前準(zhǔn)備!

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程

一、情先導(dǎo)入

金屬材料已融入我們生活的各個(gè)方面，環(huán)顧我們周圍的金屬材料，會(huì)發(fā)現(xiàn)許多金屬制品

尤其是鋼鐵制品，往往是銹跡斑斑，金屬為什么會(huì)銹蝕呢？我們又是如何防止它們銹蝕的呢？

由于金屬資源是不可再生資源，那我們又是如何來(lái)保護(hù)這些有限的資源呢？這節(jié)課我們就一

起來(lái)對(duì)這些問題展開探究。

二、合作探究

探究點(diǎn),探究鐵生銹的條件

【展示】教師利用多媒體向同學(xué)們展示世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料和各種金屬

礦物的儲(chǔ)量及開采年限等相關(guān)資料。

【提出問題】從所給資料中我們能發(fā)現(xiàn)當(dāng)前世界上的金屬資源存在哪些問題？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請(qǐng)一位同學(xué)解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教

師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】

(I)金屬資源面臨嚴(yán)重的短缺問題。

(2)人類每年要從自然界索取大量的金屬礦物資源。

⑶每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料數(shù)量巨大。(約占年產(chǎn)量的20%?40%)

【過渡】因此保護(hù)自然界的現(xiàn)有資源就成了我們?nèi)祟惷媾R的重大問題。那么我們?nèi)绾尾?/p>

能保護(hù)好這些金屬資源呢？其中一個(gè)重要方法就是防止金屬腐蝕。而只有知道金屬腐但的原

因才能做到更好地防止金屬的腐蝕。

【展示】教師向同學(xué)們展示?周前所做的“鐵制品銹蝕條件”的實(shí)驗(yàn)成果。

【提出問題】三支試管中我們會(huì)看到什么現(xiàn)象？1號(hào)試管中為什么要使用蒸儲(chǔ)水？在2

號(hào)試管中加入植物油起什么作用？3號(hào)試管為什么要先加熱，再用橡皮塞塞緊管口？由此實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵生銹的條件是什么？其主要成分是什么？結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)代表解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，

教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2號(hào)、3號(hào)試管鐵釘未生銹，1號(hào)試管鐵釘生銹。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：2號(hào)試管沒有氧氣，3號(hào)試管沒有水，1號(hào)試管鐵與水和氧氣同

時(shí)接觸。

(3)結(jié)論：鐵與空氣中的氧氣和水分同時(shí)接觸，易生銹。

(4)鐵銹的主要成分是Fe2O3?AH2O,它是一種疏松多孔的結(jié)構(gòu)。

探究點(diǎn)⑨防止鐵生銹的方法

【提出問題】鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里

層的鐵呢？

【歸納總結(jié)】鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的

鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧

氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕，故鐵制品生銹后要及時(shí)除銹。

【提出問題】了解了鐵制品銹蝕的條件，就可以根據(jù)這些條件尋找防止鐵制品生銹的方

法。

【討論交流】防止鐵生銹的原理是什么？你對(duì)防止鐵制品的銹蝕有什么建議？

【歸納總結(jié)】

(1)防止鐵銹蝕的原理：破壞鐵銹蝕的條件。

(2)防止鐵銹蝕的措施：

①保持鐵制品的干燥、潔凈；

②在鐵制品表面涂保護(hù)膜(如刷油漆等)；

③改變鐵的組成(如制成合金)；

④鍍上其他金屬。

探究點(diǎn)?金屬資源的保護(hù)

【提出問題】上面我們討論了鐵制品的腐蝕與防護(hù)。對(duì)于金屬資源來(lái)說(shuō)，除了采用防止

金屬腐蝕以外，還有哪些途徑可以來(lái)保護(hù)金屬資源呢？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)代表解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，

教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】保護(hù)金屬資源的措施：

(1)防止金屬腐蝕。

(2)回收再利用。

(3)合理開采。

(4)尋找金屬的代用品，

板書設(shè)計(jì)》

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)

一、鐵制品的銹蝕

1.條件：與空氣中的氧氣和水同時(shí)接觸。

2.鐵銹的主要成分：Fe2O3-AH2OO

二、防止鐵制品銹蝕的措施

1.防止鐵制品銹蝕的原理：隔絕水和氧氣。

2.保持鐵制品表面干燥和潔凈。

3.在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。

4.制成合金。

三、金屬資源的保護(hù)

1.防止金屬腐蝕。

2.I可收和利用廢舊金屬。

3.合理開采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

課堂檢測(cè)

完成課件中隨堂練習(xí)。

教學(xué)反思

本節(jié)課利用教材上的資料和生活實(shí)例做成課件，減輕學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的壓力，激發(fā)了學(xué)生

的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和探究，使理性知識(shí)變得淺顯易懂。充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的

“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。

探究鐵制品銹蝕的條件沒讓學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備，雖然鐵制品銹蝕在生活中隨處可見，但

學(xué)生并沒有真正動(dòng)手操作和觀察。以后教學(xué)中盡量讓學(xué)生主動(dòng)參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這樣不但可以

調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，而且能使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解更深，收獲更多。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)〉

1.知識(shí)與技能：

(1)通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生更牢固地掌握金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)。

(2)熟練掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

2.過程與方法：

(1)通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。

(2)通過讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)臉方案去探究金屬的導(dǎo)電性、金屬的活動(dòng)性順序，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生參與到知識(shí)的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)

的興趣。

(2)進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊(duì)精神。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)自主探究的方法獲得信息。

教學(xué)重難點(diǎn))

重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

課前準(zhǔn)備

預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。

教學(xué)過程

一、睛礪導(dǎo)入

同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我

們?cè)趯?shí)驗(yàn)室，你們可以按照我們書本上的實(shí)驗(yàn)和前面課堂中講過的內(nèi)容去探究金屬的物理性

質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。

二、合作探究

探究怠勵(lì)金屬的物理性質(zhì)

【過渡】金屬在工業(yè)上分為有色金屬和黑色金屬，其實(shí)金屬都是有顏色的，請(qǐng)同學(xué)們觀

察并描述鐵、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

【歸納總結(jié)】鎂、鋁、鐵均為銀白色有金屬光澤的固體，銅為紫紅色有金屬光澤的固體。

【實(shí)驗(yàn)】用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度，并描

述現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片和鋁片相互刻畫時(shí)鋁片表面有劃痕；黃銅片和銅片相互刻畫時(shí)銅片表

面有劃痕。

【講解】鋁的硬度比銅小，銅的硬度比黃銅小。合金的硬度與組成它的純金屬不同，合

金的硬度一般大于其成分金屬。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖分別換用不同金屬片連接電路，閉合開關(guān)，證明金屬具有導(dǎo)電性。

—^l_/—

-0°--0—

豳究金屬的化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)】用用煙知夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片表面的紫紅色逐漸變成黑色。

【講解】銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2。1+02±=

2CuOo

【實(shí)驗(yàn)】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，再分別加入約5mL

稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成的氣體是什么（該實(shí)驗(yàn)中的金屬實(shí)臉前

應(yīng)用砂紙打磨光亮）。

【歸納總結(jié)】鎂、鋁、鋅、鐵均可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，將燃著的小木條放在試管口，

可聽到爆鳴聲，其中鎂的反應(yīng)最為劇烈，鋁次之，鋅反應(yīng)速率適中，鐵最慢，銅不與稀鹽酸

發(fā)生反應(yīng)。

【講解】在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸（或稀硫酸）中的氫生

成氫氣，而位于氫后面的金屬則不能。

【討論交流】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

【實(shí)驗(yàn)】各小組根據(jù)教師提供的藥品及儀器分別進(jìn)行探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)。各小組可先進(jìn)行組內(nèi)討論交流，提出實(shí)驗(yàn)方案，如果藥品不夠，可請(qǐng)教師補(bǔ)充，教師

巡視指導(dǎo)。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？由此現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性順序如何？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位學(xué)生代表（應(yīng)選設(shè)計(jì)不同方案的

組）解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正。

【歸納總結(jié)】金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀。

板書設(shè)計(jì)〉

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的物理性質(zhì)

1.Mg、Al、Fe都是很白色金屬，銅是紫紅色金屬。

2.銅比鋁的硬度大，黃銅比銅的硬度大，合金的硬度一般大于其成分金屬。

3.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)：如2Mg+O2盤=2MgO。

2.金屬與稀鹽酸的反應(yīng)：

Mg+2HCI=MgCL+H2t

2A1+6HCI=2AIC13-|-3H2t

Zn4-2HCl=ZnCl2+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸（或稀硫酸）中的氫。

4.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈?/p>

化合物的溶液中置換出來(lái)°

課堂檢測(cè)!

完成課件中隨堂練習(xí)C

教學(xué)反思〉

本課時(shí)通過實(shí)驗(yàn)的方式引導(dǎo)學(xué)生親身參與對(duì)金屬的部分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，使

學(xué)生能主動(dòng)并枳極的從實(shí)驗(yàn)中鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和

動(dòng)手操作能力。在此基礎(chǔ)上歸納出對(duì)不同金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究的一般設(shè)計(jì)思路，但由于同學(xué)

們還沒有學(xué)習(xí)酸堿鹽，所以在設(shè)計(jì)方案時(shí)，在藥品的選月上還存在一定的困難和誤區(qū)，這有

待在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識(shí)后再進(jìn)行講解并總結(jié)出其基本要求。

第九單元溶液

1單元內(nèi)容概通，

本單元主要是學(xué)習(xí)溶液的相關(guān)知識(shí)，通過本單元的學(xué)習(xí)，既能加深對(duì)溶液中發(fā)生反應(yīng)的

了解，也可為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽提供必要的知識(shí)儲(chǔ)備。課題1是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)，

其中涉及溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱

現(xiàn)象等。課題2是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定晟的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的

限度。課題3主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。最后通過實(shí)驗(yàn)活現(xiàn)既練

習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，又加深了對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

:單元教學(xué)目標(biāo)?

知識(shí)與技能：

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。

2.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義；知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。

3.了解結(jié)晶的方法。

4.了解固體溶解度概念的含義；學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取相關(guān)的圖

示信息。

5.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；掌握初步配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。

過程與方法：

1.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，掌握結(jié)晶的方法。

3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究，通過探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件的控制在實(shí)

驗(yàn)探究中的重要作用。

4.初步學(xué)會(huì)從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度認(rèn)識(shí)事物并體會(huì)其中的聯(lián)系。

5.通過實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法；結(jié)合一定濃度溶液的配

制，更好地理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

2.通過實(shí)驗(yàn)和交流的方式,認(rèn)識(shí)到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化及析出晶體的方法。

3.在小組合作學(xué)習(xí)的過程中，體會(huì)自主學(xué)習(xí)的快樂，學(xué)會(huì)合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

4.學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決生活現(xiàn)象，培養(yǎng)科學(xué)意識(shí)。

:"重點(diǎn)難點(diǎn)e

重占?

1.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；