2024屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)++大概念引領(lǐng)下的高中化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計與實施-以“水”為例進行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)_第1頁
2024屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)++大概念引領(lǐng)下的高中化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計與實施-以“水”為例進行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)_第2頁
2024屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)++大概念引領(lǐng)下的高中化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計與實施-以“水”為例進行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)_第3頁
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學(xué)科大概念引領(lǐng)下的高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計與實施——以“水”為例進行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)教育部最新頒布的《普通高中化學(xué)課程標準》(2017年版2020年修訂)中明確提出:注重以學(xué)科大概念為核心,使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化,以主題為引領(lǐng),使課程內(nèi)容情境化,促動學(xué)科核心素養(yǎng)的落實。吳慶生[1]提出大概念單元教學(xué)的架構(gòu)路徑:選擇突出單元主題的大概念→確定次級大概念→編寫單元教學(xué)目標→創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)活動。可見,在進行設(shè)計過程中,單元教學(xué)內(nèi)容的大概念的確定與建構(gòu)、教學(xué)目標的制定、學(xué)習(xí)活動的設(shè)計與評價等是大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元整體教學(xué)要解決的幾個基本問題。基于學(xué)科大概念的理念,以“水”為例---高三一輪復(fù)習(xí)中“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”相關(guān)知識體系為載體,從單元教學(xué)設(shè)計主題的確定、學(xué)情的分析、教學(xué)目標的設(shè)計、教學(xué)框架的構(gòu)建、學(xué)習(xí)活動的設(shè)計與評價等多方面嘗試進行學(xué)科大概念引領(lǐng)下的高三一輪復(fù)習(xí)的單元教學(xué)設(shè)計?!段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教材設(shè)計以“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一核心觀念(大概念)為統(tǒng)領(lǐng),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)→元素組成決定物質(zhì)性質(zhì)(必修)→分子的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)→晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)等視角逐步建構(gòu)和完善大概念?;诖蟾拍畹睦砟?,如何進行主題的確定和單元規(guī)劃是單元設(shè)計整體教學(xué)的關(guān)鍵?;谥黧w知識點和學(xué)生的學(xué)情分析,將單元設(shè)計主題和次級主題也就是將單元大概念、次級概念進行建構(gòu),使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化,使學(xué)生對知識點的認知由淺到深逐步強化。隨著“素養(yǎng)為本”的新課程理念的推廣,高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題多以真實微粒結(jié)構(gòu)為載體,以大概念為核心設(shè)問考查,突顯高考化學(xué)命題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性。本單元以大家熟悉的物質(zhì)----水為背景,以水的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及水涉及到的相關(guān)知識點進行引入,深層次復(fù)習(xí)微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)等學(xué)習(xí)項目,形成深度知識網(wǎng)絡(luò),讓學(xué)生在體驗真實科研探究的過程中學(xué)以致用,促進物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)化,實現(xiàn)學(xué)科核心價值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識的同步發(fā)展。單元教學(xué)設(shè)計主題的確定教學(xué)單元是整個單元教學(xué)的核心導(dǎo)向,課程標準是根本依據(jù)?!镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標準(2017年版)》對本部分的內(nèi)容要求是:①能說出微粒間作用的主要類型、特征、實質(zhì),能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別,能說明典型物質(zhì)的成鍵類型②能運用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型,解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì),能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔沸點等性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。③能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu),能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構(gòu),能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性,并根據(jù)對分子的典型性質(zhì)及應(yīng)用做出解釋。④能借助分子晶體、共價晶體等模型說明晶體中的微粒以及微粒間的相互作用。⑤能從微粒的空間排布以及相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡單案例進行分析,舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價值,如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用,氫鍵對于生命的重大意義。核心教學(xué)策略中指出該模塊的教學(xué)重點應(yīng)該放在學(xué)生對概念的認識和發(fā)展上,幫助學(xué)生轉(zhuǎn)化已有認識和觀念,注重促進學(xué)生理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念的內(nèi)涵,體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的基本思路和方法,形成觀念性認識。復(fù)習(xí)課教學(xué)的價值在于整合知識,形成解決問題的認知思路?;谡n程標準內(nèi)容,結(jié)合結(jié)構(gòu)-性質(zhì)之間的關(guān)系,建構(gòu)該模塊的知識體系。在學(xué)習(xí)過程中,學(xué)生綜合利用所學(xué)知識解決陌生而復(fù)雜的真實問題,促進學(xué)生學(xué)科核心知識和學(xué)科思維的結(jié)構(gòu)化,自主構(gòu)建具有遷移價值、應(yīng)用價值的認識模型,彰顯學(xué)科特色,促進學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展。童文昭等[2]梳理了結(jié)構(gòu)版塊(必修+選擇性必修)的基本概念,將其分為原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)三類,并分別畫出以概念關(guān)聯(lián)為中心的概念圖。通過自下而上的基本概念認知結(jié)構(gòu)分析,以及自上而下的觀念建構(gòu)分析,確認各概念圖的關(guān)鍵性概念。在上述概念圖中,根據(jù)設(shè)計情境“水分子”的結(jié)構(gòu),提取概括出設(shè)計到的關(guān)鍵性概念:成鍵方式、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)。成鍵方式主要呈現(xiàn)的核心知識是分子的結(jié)構(gòu)微粒間存在的相互作用,分子空間結(jié)構(gòu)主要呈現(xiàn)是分子的結(jié)構(gòu)微粒及相互作用對分子空間構(gòu)型的影響,晶體結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的是宏觀物質(zhì)結(jié)構(gòu),在此基礎(chǔ)上依據(jù)課程標準要求,結(jié)合學(xué)生認知基礎(chǔ)與水平,確定本單元的主題:以水為例進行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)。借助涉及到的“水”的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行綜合的復(fù)習(xí)與強化。2.單元教學(xué)目標的制定2.1學(xué)生的學(xué)情分析在選擇性必修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中,學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”、“微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)”、“不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)”等主要內(nèi)容,系統(tǒng)學(xué)習(xí)了原子核外電子的運動狀態(tài)、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布與元素周期律、微粒間的相互作用、共價鍵的本質(zhì)和特征、分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體和聚集狀態(tài)、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價值等知識點。2.2學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點學(xué)生雖說掌握了知識點,但是在高三復(fù)習(xí)教學(xué)中常以獨立小專題形式開展物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二級主題為主的復(fù)習(xí),但這種模式容易導(dǎo)致知識點碎片化、不能形成系統(tǒng)化知識體系。隨著“素養(yǎng)為本”的新課程理念的推廣,高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大題多以“真實微粒結(jié)構(gòu)”為載體,以大概念為核心設(shè)問考查,突顯高考化學(xué)命題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性,所以針對陌生的“真實微粒結(jié)構(gòu)”的分析至關(guān)重要。2.3教學(xué)單元次目標的確定“微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)”是建立在有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上,從共價鍵的形成本質(zhì)出發(fā),介紹共價鍵的類型、特征,共價鍵模型之一的雜化軌道理論與分子構(gòu)型的關(guān)系,分子構(gòu)型與分子性質(zhì)的關(guān)系,介紹離子鍵、配位鍵和金屬鍵模型,闡述分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響等相關(guān)知識,在此基礎(chǔ)上結(jié)合“不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)”相關(guān)聯(lián)知識點,將共價晶體和分子晶體的相關(guān)知識點穿插期中,充分做到將瑣碎的知識點系統(tǒng)化,有利于學(xué)生建構(gòu)完整的知識體系。第一課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價鍵為輻射中心【課程目標】1.以水中化學(xué)鍵為中心構(gòu)建核心概念——共價鍵的思維導(dǎo)圖;2.以共價鍵為中心構(gòu)建相關(guān)核心概念群的思維導(dǎo)圖;3.通過思維導(dǎo)圖的構(gòu)建,使學(xué)生總體上對結(jié)構(gòu)知識有宏觀的大局把控,細節(jié)上對具體知識有微觀的區(qū)分與聯(lián)系。第二課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)—水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析【課程目標】1.基于雜化軌道理論、價電子對互斥理論、氫鍵等認識視角重新認識“水”,構(gòu)建概念圖,形成核心概念(共價鍵、空間構(gòu)型),加深對大概念(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))的理解;2.基于水特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的視角理解掌握雜化軌道理論、價電子對互斥理論、氫鍵等知識,并能夠應(yīng)用知識解析生活中的實際問題。第三課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水做配體為例揭秘配合物中的作用力【課程目標】1.了解配合物的組成,明確配位鍵、配位數(shù)的概念。2.了解配合物的穩(wěn)定性各不相同,配合物之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化;知道配合物的應(yīng)用。第四課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——揭秘冰的奧秘【課程目標】1.能通過對冰奧秘的探究形成分子晶體的典型模型,并能借助分子晶體模型說明晶體中的微粒及微粒間的相互作用。2.能從原子、分子、聚集狀態(tài)等不同尺度認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點及其與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。2.4單元教學(xué)流程設(shè)計在選擇一個具有統(tǒng)攝性的學(xué)科大概念作為單元設(shè)計的主題內(nèi)容,對于整合教材中較為零散的課時知識內(nèi)容,建構(gòu)學(xué)科主題單元知識脈絡(luò)具有重要的意義。教師需要在教學(xué)中對這四部分內(nèi)容在大概念的視角下進行單元整體設(shè)計,根據(jù)新課程標準進行課時劃分、內(nèi)容劃分,具體流程如下:基于學(xué)科大概念的單元整體設(shè)計框架單元整體設(shè)計的教學(xué)情境線和觀念發(fā)展線3.教學(xué)活動的設(shè)計、實施與評價在單元設(shè)計時,要以深度學(xué)習(xí)理論為依據(jù),圍繞關(guān)鍵性概念、中心概念設(shè)計教學(xué)活動和評價體系,通過“問題引導(dǎo)”與“任務(wù)實施”,立足教材,但又超越教材,以點帶面,以更少的概念進行更深層次的教學(xué),將碎片式的知識點形成系統(tǒng)體系,探索“教、學(xué)、評”一體化的化學(xué)教學(xué)路徑。3.1.教學(xué)活動的設(shè)計將“微粒間相互作用和物質(zhì)性質(zhì)”教學(xué)架構(gòu)圖拆解成“以水的共價鍵為輻射中心”“水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析”和“以水做配體為例揭秘配合物中的作用力”“揭秘冰的奧秘”四個概念群,分別對應(yīng)單元目標中的四個次級大概念,發(fā)揮關(guān)鍵性概念的統(tǒng)攝作用,逐步架構(gòu)完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。四課時概念群的教學(xué)活動設(shè)計分別如圖所示:第一課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價鍵為輻射中心通過問題式的設(shè)計,將理論學(xué)習(xí)變成問題式探究活動,通過“問題引導(dǎo),任務(wù)實施”深化學(xué)生對共價鍵的認識,建構(gòu)共價鍵的組成與結(jié)構(gòu)的次級大概念。通過共價鍵參數(shù)的復(fù)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角解釋分子性質(zhì)及其變化規(guī)律,通過原子晶體模型的相關(guān)知識點的復(fù)習(xí),提升學(xué)生的證據(jù)推理和模型認知能力。第二課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)—水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析第三課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水做配體為例揭秘配合物中的作用力第四課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——揭秘冰的奧秘3.2.教學(xué)活動的實施(第一課時為例)第一課時:大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價鍵為輻射中心項目復(fù)習(xí)一共價鍵【視頻引入】【問題1】:請同學(xué)們總結(jié)出從視頻中你獲取到了哪些信息?【學(xué)生回答】(1)H2O是生命之源;(2)H2O是由2個H和1個O組成的3原子分子(3)H2O鍵長0.94A,鍵角104°45′(4)H2O是極性分子(5)H2O中的化學(xué)鍵是極性共價鍵設(shè)計意圖:以視頻引入,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,鍛煉學(xué)生獲取信息的能力?!窘處熞龑?dǎo)】請同學(xué)們回憶《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教材中有關(guān)共價鍵的知識,并以水中共價鍵為輻射中心構(gòu)建共價鍵思維導(dǎo)圖。【任務(wù)一】以水中共價鍵為輻射中心構(gòu)建思維導(dǎo)圖【學(xué)生活動】一名學(xué)生黑板完善構(gòu)建思維導(dǎo)圖,第二名學(xué)生補充,其他學(xué)生導(dǎo)學(xué)案上完成。【學(xué)生活動1】構(gòu)建思維導(dǎo)圖,并相互討論,得到正確的思維導(dǎo)圖?!窘處熁顒印客ㄟ^匯總分析這一部分的高頻考點:共價鍵類型、鍵參數(shù)(鍵角、鍵長、鍵能)、電負性等,咱們一起來感受高考題?!緦W(xué)生活動2】走進高考11.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?;鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子,W簡單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點:Z<Q C.第一電離能:Y>Z D.電負性:W<Z【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生找突破口,找解題關(guān)鍵。NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為(填化學(xué)式,下同),還原性由強到弱的順序為,鍵角由大到小的順序為。【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生進行分析解析。3.由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實的是()化學(xué)鍵C﹣HSi﹣HC=OC﹣OSi﹣OC﹣CSi﹣Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4 B.鍵長:C=O<C﹣O C.熔點:CO2<SiO2 D.硬度:金剛石>晶體硅項目復(fù)習(xí)二共價晶體【問題2】:共價鍵可形成哪類晶體?【學(xué)生回答】共價晶體、分子晶體【問題3】:常見的共價晶體有哪些?【學(xué)生回答】金剛石、SiC、SiO2、SiC、GaN、AlN、Si3N4、等,并總結(jié)出下表。【學(xué)生活動3】再探金剛石在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個?42.在金剛石晶體中每個碳原子連接有幾個共價鍵?43.碳原子的配位數(shù)是幾?44.在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C共價鍵個數(shù)之比是多少?1:25.1mol該物質(zhì)含有的共價鍵數(shù)目是多少?2NA6.1個碳原子形成幾個六元環(huán)?7.金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=a,晶體的密度=(列式表示,下同)碳原子在晶胞中的空間占有率(列出計算式即可)?!窘處熁顒印?.任意一個C原子,形成4根共價鍵,任取2根共價鍵,有C24種組合,且2根共價鍵僅共存于2個六元環(huán)中:2×C24=127.8解析:利用1、2、3三個原子的位置,虛設(shè)硬球接觸中兩個原子的位置,可得到關(guān)系,從而得到兩者的關(guān)系,進而進行后兩問的解答。【教師引導(dǎo)】有關(guān)晶胞計算的思維流程和常見晶胞的體積計算強調(diào):【學(xué)生活動4】交流研討觀察二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu),思考下列問題:(1)二氧化硅晶胞中有幾個硅原子和氧原子?(2)二氧化硅晶胞中有幾個共價鍵?(3)1個硅原子形成幾個12元環(huán)?(4)二氧化硅最小環(huán)上有幾個原子?【學(xué)生解答】教師和學(xué)生一起討論Si原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8;O原子數(shù):4×4=16(2)每個晶胞中Si-O共價鍵數(shù)數(shù):16×2=32(3)12個12元環(huán)(4)由于每個硅原子被12個環(huán)共有,因此每個環(huán)只占有該硅原子的1/12,又因為每個最小環(huán)上有6個硅原子,所以每個最小環(huán)平均擁有的硅原子數(shù)為:6×(1/12)=0.5個。又因為SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1:2的比例所組成,因此氧原子的數(shù)目為0.5×2=1個,每個最小環(huán)平均擁有1個氧原子【問題4】:常見晶體類型還有哪些?【學(xué)生回答】離子晶體、金屬晶體、分子晶體【問題5】:共價晶體與其他晶體的區(qū)別與聯(lián)系是?【學(xué)生整理】【教師活動】這一部分在高考中高頻考點主要有:晶胞化學(xué)式的確定、晶體的密度、配位數(shù)、微粒間的距離、分數(shù)坐標等知識點?!緦W(xué)生活動】走進高考21.(2021全國甲)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑,其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù),晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為g?cm﹣3(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑,化學(xué)式可表示為ZnxZr1﹣xOy,則y=(用x表達)?!窘處熀蛯W(xué)生共同活動】Zr4+位于晶胞頂點,每個晶胞中有一個O2﹣與Zr4+距離最近,且面心的Zr4+與4個O2﹣相鄰,則配位數(shù)為8,晶胞中Zr4+位于頂點和面心,個數(shù)為8×+6×=4,O2﹣位于晶胞體心,個數(shù)為8,則一個晶胞含有4個ZrO2,質(zhì)量為,晶胞體積為a2c×10﹣30cm3,可知ρ==g?cm﹣3;在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑,化學(xué)式可表示為ZnxZr1﹣xOy,化合物中Zn為+2價、Zr為+4價、O為﹣2價,則2x+4×(1﹣x)=2y,y=2﹣x,2.(2021全國乙)XeF2晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數(shù)坐標,如A點原子的分數(shù)坐標為已知Xe—F鍵長為rpm,則B點原子的分數(shù)坐標為,;晶胞中A、B間距離d=pm?!編熒顒印抗餐懻摻鉀Q問題【任務(wù)二】以共價鍵為中心構(gòu)建核心概念群的思維導(dǎo)圖【學(xué)生活動5】自行構(gòu)建思維導(dǎo)圖二,并相互討論,得到正確的思維導(dǎo)圖。五、當(dāng)堂檢測【基礎(chǔ)鞏固】1.國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時用射頻電火花噴射N2,此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石還堅硬,其原因可能是()A.碳、氮原子構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑2.下列有關(guān)共價晶體的敘述不正確的是()A.金剛石和二

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