江蘇省連云港市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題（解析版）

PAGE12023～2024學年第一學期期末調(diào)研考試高二化學試題注意事項1.本試卷共8頁，包含選擇題(第1題～13題，共13題)、非選擇題(第14題～17題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16S：32K：39Cr：52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.近年來我國燃料電池技術取得重大突破。下列物質(zhì)不宜作為電池燃料的是A.氮氣 B.氫氣 C.一氧化碳 D.碳氫化合物【答案】A【解析】【詳解】燃料電池的工作原理是通過電化學反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能，因此，選擇的燃料應當能夠與氧氣或其他氧化劑發(fā)生反應，從而產(chǎn)生電流。氮氣由于其化學穩(wěn)定性，不易與大多數(shù)元素發(fā)生化學反應，因此不適合作為燃料電池的燃料。相比之下，氫氣、甲醇、一氧化碳、碳氫化合物等物質(zhì)更適合作為燃料電池的燃料，因為它們能夠與氧氣或其他氧化劑發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生電能，故答案選A。2.反應可用于實驗室制取。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中元素的化合價為C.中含有離子鍵、極性共價鍵 D.的空間構(gòu)型為直線形【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，故A錯誤；B．中H元素為+1價，O元素為-2價，S元素的化合價為，故B錯誤；C．中鈉離子與硫酸根之間為離子鍵，硫酸根中含有極性共價鍵，故C正確；D．中氧原子的成鍵電子對是2，孤電子對是2，價層電子對為4，可知的空間構(gòu)型不是直線形，故D錯誤；故答案選C。3.實驗室探究外界條件對反應速率影響的實驗原理和裝置均正確的是

甲乙丙

丁A.用裝置甲探究溫度對反應速率的影響B(tài).用裝置乙探究濃度對反應速率的影響C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響D.用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．裝置甲過氧化氫濃度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，A錯誤；B．裝置乙催化劑相同，能探究濃度對反應速率的影響，B正確；C．裝置丙陰離子種類不同，不能探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響，C錯誤；D．裝置丁左池被腐蝕的是鐵，右池被腐蝕的是銅，不能探究鐵的腐蝕速率，D錯誤；故選B。4.元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.沸點大小： D.氧單質(zhì)、晶體硫、均為分子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．已知同一主族從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑：，A錯誤；B．已知同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，則第一電離能：，B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，導致沸點異常升高，而H2S、H2Se均為分子晶體，且H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大，故沸點大?。?，C錯誤；D．氧單質(zhì)、晶體硫、均由分子通過分子間作用力形成的晶體，為分子晶體，D正確；故答案為：D。甲醇是易燃液體，能與水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃燒熱為。直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池，采用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì)。工業(yè)使用原料氣(含少量)氣相法合成甲醇的主反應：，有存在時，會發(fā)生副反應：。甲醇進一步脫水可制備新型能源二甲醚：。5.下列說法正確的是A.都屬于非極性分子 B.用分液法分離甲醇和丙酮二元混合物C.甲醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體 D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子雜化方式不同6.下列化學反應表示正確的是A.燃燒熱的熱化學方程式：B.直接甲醇燃料電池負極的電極反應：C.氣相法合成甲醇的副反應：D.合成甲醇時存在反應：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.甲醇分子間能形成氫鍵，可與水任意比例互溶B.CO具有氧化性，可用于冶金工業(yè)C.干冰能溶于水，可用作制冷劑D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料【答案】5.D6.C7.D【解析】【5題詳解】A．分子空間構(gòu)型為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，H2屬于非極性分子，CO分子的空間構(gòu)型為直線形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．甲醇和丙酮互溶，不能用分液法分離，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．CO2中心C原子的價層電子對數(shù)為，中心C原子雜化方式為sp雜化，CH3OH中心C原子的價層電子對數(shù)為，C原子雜化方式為sp3雜化，甲醇和二氧化碳分子中碳原子雜化方式不同，故D正確；故答案選D；【6題詳解】A．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，熱化學方程式：，故A錯誤；B．根據(jù)題中所給信息可知，采用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì)，因此直接甲醇燃料電池負極的電極反應：，故B錯誤；C．氣相法合成甲醇是一個典型的復合氣-固相催化反應過程，該過程在高溫、高壓以及催化劑存在的條件下進行。根據(jù)題中所給信息可知，，即該反應，而題中已說明在少量存在時，會發(fā)生該反應，根據(jù)可知，當存在時，需要有，反應才可以在高溫下自發(fā)進行，故C正確；D．①；②；③；根據(jù)蓋斯定律可知，③=②+①，，故D錯誤；故答案選C；【7題詳解】A．甲醇可與水以任意比互溶是因為醇分子與水分子間形成了氫鍵，增大了溶解度，故A錯誤；B．冶金工業(yè)是還原出金屬單質(zhì)，要加入是還原性的物質(zhì)，CO可用于冶金是由于還原性，故B錯誤；C．干冰氣化時吸熱，使得周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故C錯誤；D．二甲醚作燃料是因為其可燃性，故D正確；故答案選D。8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法正確的是A.“石灰石-石膏法”脫硫的總反應：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.實驗室探究濃硫酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：D.用溶液吸收工業(yè)尾氣中的離子反應：【答案】A【解析】【詳解】A．SO2的排放主要來自煤的燃燒，用石灰石脫硫的總反應為：，故A正確；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，故B錯誤；C．根據(jù)強制弱規(guī)則可知，二氧化硫與氯化鈣無法得到亞硫酸鈣沉淀，故C錯誤；D．用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，反應為：，故D錯誤；故答案選A。9.銅板上的鐵鉚釘暴露在空氣中，表面被潮濕空氣或雨水浸潤容易生銹，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A.銅板上的電極反應：B.腐蝕過程中電子從鐵移向銅C.當有生成時，水膜中釋放D.鐵鉚釘腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【分析】銅板表面被潮濕空氣或雨水浸潤，空氣中的、溶解其中，形成電解質(zhì)溶液，組成原電池，加速了鐵的腐蝕，鐵為負極失電子產(chǎn)生二價鐵離子，銅為正極，H+得到電子產(chǎn)生H2，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．圖示為鐵的析氫腐蝕，銅板上的電極反應：，故A錯誤；B．原電池中，電池從負極流向正極，因此是從鐵移向銅，故B正確；C．未說明氣體所在狀態(tài)，無法計算H2體積，故C錯誤；D．鐵鉚釘腐蝕過程中化學能一部分轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能等形式，故D錯誤；故答案選B。10.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：。下列說法正確的是A.上述反應平衡常數(shù)B.其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實際應用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應速率增大，去除率增大【答案】C【解析】【詳解】A．上述反應水為氣體參與反應，固體和純液體不寫入表達式，所以平衡常數(shù)，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C．該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導致反應體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；D．采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應物濃度繼續(xù)減小，因此正反應速率減小，故D錯誤；故選C。11.室溫下，探究0.1mol·L-1KHSO3溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A是否具有還原性向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化B溶液中是否含有向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，觀察溶液是否有沉淀產(chǎn)生C是否水解向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DKHSO3溶液是否具有酸性向2mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴KHSO3溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色褪去，表明KMnO4被還原，從而證明具有還原性，A能達到實驗目的；B．向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，可生成BaSO3沉淀，不能證明溶液中一定含有，B不能達到實驗目的；C．向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，由于KHSO3溶液呈酸性，溶液仍呈無色，不能確定是否發(fā)生水解，C不能達到實驗目的；D．向2mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴KHSO3溶液，由于Na2CO3過量，不管KHSO3溶液是否具有酸性，都不能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D不能達到實驗目的；故選A。12.工業(yè)以草酸鈉和硫酸銅為原料制備納米銅粉原理如下圖所示。時，的，。下列說法正確的是A.基態(tài)的最外層電子排布式：B.溶液中：C.“沉銅”后的濾液中：D.在氬氣中熱分解可防止納米銅粉被氧化，氣體除氬氣外還含有等量和氣體【答案】B【解析】【分析】向硫酸銅溶液中加入草酸鈉溶液，生成草酸銅沉淀，在氬氣中熱分解，防止銅被氧化得到納米級銅粉，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體；【詳解】A．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子電子排布式為，基態(tài)電子排布式為，最外層電子排布式為，A錯誤；B．比較與大小，則進行求算，故，B正確；C．“沉銅”后的濾液中仍有少量的，電荷守恒為，C錯誤；D．在氬氣中熱分解，反應方程式為，無生成，D錯誤；故選B。13鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關主要反應有：在時，容器壓強恒為P，將甲()和乙()兩組氣體分別按相同流速通過鉻基催化劑固定床反應器，測得C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6選擇性隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲組氣體中C3H8轉(zhuǎn)化率在內(nèi)逐漸降低的原因是反應達平衡后開始逆移B.內(nèi)乙組C3H8轉(zhuǎn)化率高于甲組，可能原因是乙組中CO2可消除催化劑上積碳使催化劑活性增強C.升高溫度，一定能提高的C3H6選擇性D.在高溫條件下，若甲、乙兩組氣體分別在相同的恒壓密閉容器中反應達平衡時，C3H8的轉(zhuǎn)化率相同【答案】B【解析】【詳解】A．甲組氣體中，發(fā)生反應，生成的炭附著在催化劑表面，使催化劑的活性降低，并非平衡逆移，所以C3H8轉(zhuǎn)化率在1~3h內(nèi)逐漸降低，A不正確；B．在混合氣中，N2對反應不產(chǎn)生影響，乙組中含有能與積炭反應的CO2，所以2~4h內(nèi)乙組C3H8轉(zhuǎn)化率高于甲組，可能原因是乙組中CO2可消除催化劑上積碳使催化劑活性增強，B正確；C．C3H8分解的三個反應都是吸熱反應，升高溫度，平衡都可能正向移動，不一定提高C3H6的選擇性，C不正確；D．在高溫條件下，若甲、乙兩組氣體分別在相同的恒壓密閉容器中反應達平衡時，由于乙組中積炭與二氧化碳發(fā)生反應，促進了生成碳反應的進行，且催化劑的活性不同，所以反應進行的程度不同，C3H8的轉(zhuǎn)化率不相同，D不正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.由鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵[主要成分是，還含有]制備鋰離子電池正極材料的前驅(qū)體的工藝流程如下圖所示：已知：①溶解后溶液，各微粒濃度如下表所示。微粒元素濃度1.70.00430.07②，時，沉淀完全；③；；。請回答下列問題：（1）“除雜過濾”工序中，將轉(zhuǎn)化為除去。①加入鐵粉的作用是___________。②當沉淀完全時，濾渣中是否含有，請通過計算說明___________。（2）“結(jié)晶過濾”時獲得的固體是。請補充完整下列制備方案：將“除雜過濾”后的濾液___________，得粗產(chǎn)品，多次重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得較為純凈的(的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示)。（3）“沉鐵”時發(fā)生反應：。加入氨水的目的是___________。（4）工業(yè)上可用電解磷鐵渣(主要含等)制備，電解原理如圖所示。①a為直流電源的___________極。②生成的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.將還原為；消耗，調(diào)節(jié)，使完全轉(zhuǎn)化為，便于除去②.溶解后c(Mg2+)=0.07mol?L-1，當溶液中，，，濾渣中不會含有。（2）蒸發(fā)濃縮得到時飽和溶液冷卻至結(jié)晶、過濾(洗滌)（3）中和，促使平衡正向移動，沉淀完全（4）①.正②.【解析】【分析】鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵酸溶之后，溶液中含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+，加入Fe將Fe3+還原為Fe2+，將TiO2+沉淀，結(jié)晶過濾、溶解后加H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入H3PO4和氨水沉淀Fe3+，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，加入鐵粉的作用是：將還原為；消耗，調(diào)節(jié)，使完全轉(zhuǎn)化為，便于除去；當H2TiO3沉淀完全時，濾渣中不含Mg(OH)2，原因為：溶解后c(Mg2+)=0.07mol?L-1，當溶液中，，，濾渣中不會含有；【小問2詳解】根據(jù)圖中信息可知，將“除雜過濾”后的濾液蒸發(fā)濃縮得到時飽和溶液冷卻至結(jié)晶、過濾(洗滌)，得粗產(chǎn)品；【小問3詳解】根據(jù)反應：可知，加入氨水的目的是：中和，促使平衡正向移動，沉淀完全；【小問4詳解】①該裝置是電解磷鐵渣主要含等，制備，磷元素的化合價從-3價升高到+5價，因此磷鐵渣與電源正極相連，為陽極，石墨為陰極；②FeP失去電子轉(zhuǎn)化為FePO4，離子方程式為：。15.結(jié)構(gòu)觀是化學重要基本觀念之一，具有適用性和導向性。以碳元素為研究對象，回答下列問題。（1）原子結(jié)構(gòu)與高溫反應可生成離子晶體，可通過Born-Haber循環(huán)構(gòu)建其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及能量變化，如圖所示。①已知：的第一電離能。過程ⅱ中基態(tài)轉(zhuǎn)化為的___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。②過程ⅲ草若用等物質(zhì)的量的金剛石代替石墨進行，則斷裂的共價鍵數(shù)目___________(填“減少”、“不變”或“增多”)。（2）分子結(jié)構(gòu)①以為配位原子，可與較多過渡金屬元素形成羰基配合物。中原子形成的鍵數(shù)目為___________。②酸性溶液是有機化學中常用的氧化劑。有機相中的的溶解度小，降低了其氧化效率。某種冠醚的結(jié)構(gòu)如圖所示，該冠醚的分子空穴能有效識別并與形成超分子，該超分子結(jié)構(gòu)中的化學鍵類型包括___________。A．共價鍵B．氫鍵C．離子鍵D．范德華力E．金屬鍵加入冠醚后能有效增大在有機相的氧化效率，原因是___________。（3）晶體結(jié)構(gòu)石墨烯()具有較大的比表面積，可作為良好的二維儲氫材料，儲氫后的石墨烯結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的化學式可表示為___________。【答案】（1）①.②.隨著失電子數(shù)目的增加，原子核對外層電子的吸引能力增強，逐級電離能依次上升③.增多（2）①.②.AC③.冠謎能有效識別并結(jié)合，與形成超分子，增大了在有機相的溶解度，提高氧化效率（3）或【解析】【小問1詳解】①的第一電離能，隨著失電子數(shù)目的增加，原子核對外層電子的吸引能力增強，逐級電離能會依次上升，所以大于；②1mol金剛石里面含有的C—C數(shù)目為2mol，1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)目為1.5mol，所以用等物質(zhì)的量的金剛石代替石墨進行，則斷裂的共價鍵數(shù)目會增加；【小問2詳解】①1molCO中含有的鍵數(shù)目為1mol，由于CO與Ni形成了配位鍵，四個CO會形成四個配位鍵，所以中原子形成的鍵數(shù)目為；②冠醚中存在共價鍵，中含既含有離子鍵，也含有共價鍵，所以，該超分子結(jié)構(gòu)中的化學鍵類型包括離子鍵和共價鍵，故選AC；加入冠醚后，冠謎能有效識別并結(jié)合，與形成超分子，增大了在有機相的溶解度，提高氧化效率；【小問3詳解】由圖可知，一個C原子被三個六元環(huán)共用，所以一個六元環(huán)里含氧的C原子數(shù)目為，一個六元環(huán)里含有一個H2，所以該結(jié)構(gòu)的化學式可以表示為或。16.鉀鉻礬[]，，在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原重鉻酸鹽的酸性溶液制得，某小組按圖1所示裝置模擬鉀鉻礬的制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用裝置可制備，其反應的化學方程式為___________。選擇質(zhì)量分數(shù)為的而不是稀硫酸進行實驗的理由是___________。（2）B裝置采用冰水浴，充分反應后為得到更多鉀鉻礬晶體，有同學認為可加入少量乙醇降低產(chǎn)品的溶解度而便于析出，該方法不合理的原因是___________。（3）對反應后C中的溶液組成進行探究，實驗小組認為吸收液中的溶質(zhì)可能被氧化，可加入___________(填試劑)進行檢驗。（4）研究鉀鉻礬的熱分解反應及產(chǎn)物，取9.98g純品進行熱重分析，殘留固體的質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。由加熱至時，固體分解產(chǎn)生無色氣體，過程中無電子轉(zhuǎn)移。將剩余固體溶于水中部分溶解。加熱至時所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）往含鉻廢水中加入適量可溶性鋇鹽可使鉻元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。要使的排放達到安全標準(含量)，應保證水體中的最低濃度為___________(，寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.②.增大濃度加快反應速率，減少溶解量，促進逸出（2）酸性溶液可以將乙醇氧化（3）稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液（4）（5）【解析】【分析】由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置，B中發(fā)生二氧化硫和重鉻酸根的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，結(jié)合化學實驗的基本操作分析解答?！拘?詳解】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應為：；生成二氧化硫能溶于水，用稀硫酸不利于二氧化硫逸出，因此選用質(zhì)量分數(shù)為70%的而不用稀硫酸的原因是：增大濃度加快反應速率，減少溶解量，促進逸出?！拘?詳解】根據(jù)相似相溶可知，加入少量乙醇降低無機物產(chǎn)品的溶解度而便于析出，但由于酸性溶液具有強氧化性，可以將乙醇氧化，因此該方法不合理?！拘?詳解】C中為NaOH溶液，吸收后產(chǎn)生，但可能被O2氧化為，對反應后C中的溶液組成進行探究，檢驗的是有無硫酸根的生成，需要的試劑為：稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液。【小問4詳解】取9.98g純品進行熱重分析，即的物質(zhì)的量為，含有結(jié)晶水的物質(zhì)受熱時一般是先脫水，0.1mol中含有，當完全脫水后剩余固體的質(zhì)量為9.98g-4.32g=5.66g，對應圖中，可知溫度為400℃~607℃，固體為，根據(jù)題中所給信息，由加熱至時，固體分解產(chǎn)生無色氣體，過程中無電子轉(zhuǎn)移，說明價態(tài)并未改變，那么無色氣體為SO3，將剩余固體溶于水中部分溶解，說明產(chǎn)生了含鉻元素的物質(zhì)產(chǎn)生，觀察圖可知，607~620℃時，質(zhì)量減少的是5.66-3.26=2.4g，即產(chǎn)生了SO3，則加熱至時所發(fā)生反應的化學方程式為：。小問5詳解】根據(jù)題意可知，，要使的排放達到安全標準(含量)，的最低濃度為。17.資源利用和環(huán)境保護是人類社會可持續(xù)發(fā)展的基礎。（1）選擇性催化還原(SCR)技術是目前應用最廣泛的降低內(nèi)燃機排放技術，原理如圖所示：①尿素SCR技術(路徑a)。已知在中發(fā)生尿素的熱解與水解：尿素受熱分解：(異氰酸)；異氬酸水解：。在發(fā)動機低負荷或低速空載時，柴油機排氣的溫度只有150℃或者更低，可造成的問題是___________。②固態(tài)銨SCR(路徑b)技術在機外加熱銨鹽產(chǎn)生氨氣。在S中發(fā)生的反應為，每生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。③固態(tài)銨SCR技術相對于尿素SCR技術的優(yōu)點是___________。（2）在貴金屬催化劑表面進行CO還原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反應