陜西省榆林市高三第四次模擬考試化學(xué)試題

考生注意:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共300分?？荚嚂r間150分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量;H1C12N14O16A127S32

Fe56

Cu64Ba137Au197第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.阻燃劑Al(OH)3受熱分解時放出能量B.蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)C.油脂在長期貯存過程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會發(fā)生酸敗D.硅太陽能電池與銅鋅原電池工作時均由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.下列說法錯誤的是A.蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解可得到氨基酸B.植物油中不可能含有碳碳雙鍵C.乙烷、丙烷、新戊燒互為同系物D.分子式為C4H8O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物共有2種9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S中含有0.1NA個H2S分子B.常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氨原子數(shù)目為NAC.常溫下,將2.7g鋁片投人足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD.向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氮原子的數(shù)目為NA10.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作糧食的保護氣；c是同周期所有元素中原子半徑最小的元素；d的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A.ab與db中的化學(xué)鍵類型相同B.元素的非金屬性：c>b>aC.簡單離子的半徑：d>c>bD.c的氫化物的水溶液可使紅色石落試紙變藍11.鋰碘電池的正極材料是聚2乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,正極的電極反應(yīng)式為P2VP?nI2+2e+2Li+=P2VP?(n1)I2+2LiI。下列說法正確的是A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電C.該電池工作時，碘離子移向正極D.該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP?nI2=P2VP?(n1)I2+2LiI12.常溫下,用pH=m的鹽酸滿定20mLpH=n的MOH容液,且m+n=14.混合溶液的PH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Kb(MOH)的數(shù)量級為1011B.由c點可算得m=14/3C.b點溶液壘中性,此時c(Cl)=c(M+)D.a點:c(Cl)>c(M+)>c(OH)>c(H+)13.下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白包沉覺，且沉淀不溶解Na2SO4已變質(zhì)B向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN容液后變紅氧化性:CO2>Fe3+C向盛有10mL0.01moL/LKI溶液的試管中滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO326.(14分)納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%請回答下列問題：（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有。（回答兩條即可）（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應(yīng)時間為30min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去(填金屬陽離子)。（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式(填化學(xué)式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol?L1的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×107，Ksp(CaCO3)=2.8×109]（6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：。27.(14分)綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物B.NO、CO均不能用排空氣法收集C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=393.5kJ/mol。則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是。(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng),實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是(填“CO”或“NO”)。②A點時，n(CO)/n(NO)=,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議(填“可行”或“不可行”),理由是。28.(15分)某淺綠色晶體X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成。某小組同學(xué)進行如下實驗:I.NH4+含量的測定采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示.相關(guān)的實驗步驟如下：①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入圓底燒瓶中；②準(zhǔn)確量取50.00mL

3.0300mol?L1H2SO4溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；④用0.120mo

l?L1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶．（1）儀器M的名稱為。（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”。“處理”的操作方法是。（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所側(cè)得的n(NH4+)的值將，則所測n（NH4+）的值將(填“偏大”、“偏小”或“不變”）．Ⅱ．SO42的測定采用重量分析法，實驗步驟如下：①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的

BaCl2溶液；②將得到的溶液用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量69.90g．（4）步驟①中，判斷

BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是。（5）步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是．（6）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為，實驗Ⅰ的步驟①中,溶液中離子濃度由大到小的順序為。35.[化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。(1)銅元素在周期表中的位置是

,基態(tài)恫原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn6等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于，(填“晶體“或“非晶體”)。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)36.[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):已知:Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題。(1)B的名稱是(2)反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為、。(3)反應(yīng)④所需的條件為,E分子中官能團的名稱為。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為(5)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,X只含種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有種.其中核磁共報氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、。15BCACD610DCBCB1113DCA26.(1)粉碎磷石膏鈣渣,增大鹽酸濃度，適當(dāng)升高溫度，延長酸溶時間等(任寫兩條)(2分)(2).4.0mol?L1

（填4.0mol/L左右均可）（2分）(3)Fe3+、Al3+

(4)NH3

（1分）CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl

(5)能（1分）

(6)由=50可知,當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32)>50c(CO32)時．即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變

（2分）27.(1)BD(2分)(2)746.5k]/mol(2分)(3)研制高效催化劑(1分);增大壓強(1分)(4)①NO((1分)②1(2分);80L/mol(2分)(5)不可行(1分);該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0,則ΔHTΔS>0,該反應(yīng)在任何情況下都不能自發(fā)進行(2分)

28.(1)分液漏斗(1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分);用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道28次，將洗滌液注入錐形瓶中(2分)(3)偏大(2分)(4)待濁液分層后，取出上層清液少許于試管中,向試管中加入12滴BaCl2溶液。若無白色渾出出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液過量(答滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)

（2分）(5)盡可能減少沉淀的溶解擔(dān)失，減小實驗誤差(2分)(6)(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O(2分)c(SO42)>c(NH4+)>