《專題4第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(第2課時(shí))》高一化學(xué)2019教學(xué)課件

第二單元

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件

專題4

硫與環(huán)境保護(hù)

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本原則。

2.了解并掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。3.學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平的步驟。3.學(xué)會(huì)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。1、氧化還原反應(yīng)（1）.概念：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)/元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

2Cu+O2==2CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的化學(xué)反應(yīng)/元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

CuO+H2==H2O+Cu。提問：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分，凡是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。一.知識回顧失電子或電子對偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對偏向化合價(jià)降低被還原(本質(zhì)判據(jù))

(特征判據(jù))氧化反應(yīng)還原反應(yīng)即：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)（2）.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化劑：所含元素得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑口訣：氧價(jià)降2、氧化劑

還原劑化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(元素化合價(jià)升高)生成物(元素化合價(jià)降低)生成物3、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力即化合價(jià)降低的能力即化合價(jià)升高的能力還原劑具有還原性4、氧化性

還原性

氧化劑→_______→_______→_______→________→_______

↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—

本質(zhì)—

特征—反應(yīng)—

生成物

↓↓↓↓↓↓

還原劑→_______→_______→_______→________→_______被還原氧化性得電子價(jià)降低還原反應(yīng)還原性失電子價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二.氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.知識梳理+２+20得到2×3e-失去3×2e-+53Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-分別用單線橋、雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平三大原則（1）.得失電子守恒還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)元素化合價(jià)升高總數(shù)=元素化合價(jià)降低總數(shù)（2）.質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變(3).電荷守恒

在離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(1)標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。S+HNO3—

H2SO4

+

NO2

+

H2O0+5+6+4(2)列變化：(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)(即最小公倍數(shù))(4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(依據(jù)電荷守恒和原子守恒)(5)查守恒：

即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值?！?×1×6116621

3.氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟

S+HNO3—

H2SO4

+

NO2

+

H2O(1)標(biāo)變價(jià)(2)列變化(3)求總數(shù)(4)配系數(shù)(5)查守恒0+5+6+4↑↓61×1×611662即最小公倍數(shù)觀察法配平[小結(jié)]配平方程式

CO2

+

K2SO4

+

MnSO4

+

H2O

H2C2O4

+

KMnO4

+

H2SO4

(1)標(biāo)變價(jià)(2)列變化(3)求總數(shù)(4)配系數(shù)(5)查守恒+3+7+4+2↑↓25×5×2510221即最小公倍數(shù)觀察法配平找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)要點(diǎn)38強(qiáng)調(diào)：

“正向配平法”可以先不理會(huì)生成物中元素原子個(gè)數(shù),只管反應(yīng)物“1分子”—即時(shí)理解3

8

324

FeS+HNO3(稀)—Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O配平下列方程式Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O1

6

113

2

SO2

＋H2S—S↓＋H2O1

2

3

2

KClO3+HCl(濃)—KCl+Cl2↑+H2O1

6

1

33小試牛刀(1)___

S＋___KOH==___K2S＋___K2SO3＋___H2O0-2+4↑↓24×2×112(2+1)631.逆向配平類一

(歧化反應(yīng))三.其他配平的方法2.缺項(xiàng)配平：某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(或離子)未寫出(缺項(xiàng))(一般缺：H2O、酸、堿、H+、OH-等)①先利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(或離子)

關(guān)鍵：利用電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、H+、OH-等。→在酸性條件下，缺正電荷或多負(fù)電荷補(bǔ)H+；→在堿性條件下，缺負(fù)電荷或多正電荷補(bǔ)OH-。③最后觀察法配平其他物質(zhì)系數(shù)。經(jīng)典例題例1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C．SiO2+2CSi+2CO↑D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl【解析】A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．SiO2+2CSi+2CO↑中硅元素和碳元素發(fā)生化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。C例2.反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2OC【解析】反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0價(jià)變?yōu)镹aBr中的-1價(jià)和NaBrO3中的+5價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，化合價(jià)升高失電子，被氧化，則Br2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，NaBr為還原產(chǎn)物，NaBrO3為氧化產(chǎn)物，故答案選C。

例3.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()A．SO2＋NaOH===NaHSO3

B．SO2＋H2O2===H2SO4C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3【解析】A.S元素化合價(jià)未改變，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B.二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，SO2作還原劑，B符合；C.二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，

C不符合；D.二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，D不符合；故選B。B例4.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H2【解析】A.硫元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.Na2O2可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價(jià)升高到0價(jià)變成O2，一部分化合價(jià)降低到-2價(jià)變成NaOH，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。A例5.配平下列方程式

(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)==____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋___H2SO4==____I2＋____K2SO4＋___H2O(4)___MnO4-＋___H＋＋____Cl－

==____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O(5)_____FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2(6)___ClO－＋___Fe3+＋___OH－===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。4111238324513333216102584

11

2

8

3

2

10

3

2

51.理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本原則。

2.了解并掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。3.學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平的步驟。3.學(xué)會(huì)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：1

【解析】A．經(jīng)分析計(jì)算，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故A正確；B．與計(jì)算不符，故B錯(cuò)誤；C．與計(jì)算不符。故C錯(cuò)誤；D．與計(jì)算不符，故D錯(cuò)誤；故選A。A2.在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”，該過程的反應(yīng)的反應(yīng)為：2FeCl3

+Cu→2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的性質(zhì)是()A．氧化性

B．還原性

C．導(dǎo)電性

D．酸性【解析】A.表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為FeCl3

；B.表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物，應(yīng)為Cu，符合題意；C.導(dǎo)電性是物理性質(zhì)，通常對金屬、電解質(zhì)而言；D.酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)，通常對酸而言。答案為B。B3.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3中氯元素被氧化B．H2C2O4的還原性弱于ClO2C．CO2是氧化產(chǎn)物

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【解析】A．反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，得到電子，被還原，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故有H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2，B錯(cuò)誤；G．反應(yīng)中H2C2O4中的C由+3價(jià)升高到CO2中的+4價(jià)，失去電子，被氧化，故CO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故答案為：C。C4.某溫下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7：3，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為(

)A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：13

【解析】Cl2生成ClO3－與ClO－是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+5價(jià)和+1價(jià)，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為7：3，則可設(shè)ClO3－為7mol，ClO－為3mol，被氧化的Cl共為10mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+3mol×(5-0)=22mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為22mol，被還原的Cl的物質(zhì)的量為22mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為10mol:22mol=5:11，答案選C。C5.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)【解析】A．Cu3P中Cu的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為-3，Cu的化合價(jià)從+2降低到+1，P的化合價(jià)從0價(jià)降低到Cu3P中的-3價(jià)，生成物Cu3P中只有元素化合價(jià)降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有6molP化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有5molP化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和