水的電離課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離探究實(shí)驗(yàn)純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：指針擺動(dòng)，但燈泡不亮。G靈敏電流計(jì)燈泡H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－水的電離極其微弱，水是一種極弱的電解質(zhì)結(jié)論：原因：簡(jiǎn)寫：一.水的電離方程式H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－簡(jiǎn)寫：水合氫離子二.水的電離常數(shù)表達(dá)式：K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=Kw水的電離極其微弱常數(shù)三.水的離子積：Kw=c(H+)·c(OH-)閱讀：課本p46表3-2室溫下：Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10－14無(wú)單位則純水中：c(H+)=1.0×10－71.0×10－7c(OH-)=①Kw只與T有關(guān),隨溫度升高而增大

25℃時(shí),Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)永遠(yuǎn)相等思考：室溫下：H2OH＋＋OH－加入0.01mol/L稀鹽酸，c(H+)為多少？c(H+)=1.0×10－71.0×10－7c(OH-)=HCl=H++Cl-c(H+)=1.0×10－2c(H+)增大平衡逆移由水電離出的c(H+)，c(OH-)減小c(H+)從1.0×10－71.0×10－2增大c(OH-)從1.0×10－71.0×10－12減小所以加入酸后，溶液中：Kw=c(H+)·c(OH-)==1.0×10－141.0×10－2×1.0×10－12分析：此溶液中，OH-：僅為電離產(chǎn)生：1.0×10－12H+：一部分水電離產(chǎn)生：一部分酸電離產(chǎn)生：1.0×10－121.0×10－2105105水③Kw=c(H+)·c(OH－)式子中c(H+)和c(OH－)的是整個(gè)溶液中的濃度。

Kw適用于任何稀的水溶液(不論其是酸性、堿性或中性溶液),由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)永遠(yuǎn)相等練習(xí)：1.某酸溶液中c(H+)=1.0×10－4mol/L

則該溶液中c(OH－)=則水電離出的c(H+)=1.0×10－10mol/L1.0×10－10mol/LOH－：僅由水電離：1.0×10－10mol/LH+：一部分水電離產(chǎn)生：一部分酸電離產(chǎn)生：1.0×10－10mol/L1.0×10－4mol/L練習(xí)：2.某堿溶液中c(OH－)=1.0×10－4mol/L

則該溶液中c(H+)=則水電離出的c(OH－)=1.0×10－10mol/L1.0×10－10mol/LH+：僅由水電離：1.0×10－10mol/LOH－：一部分水電離產(chǎn)生：一部分堿電離產(chǎn)生：1.0×10－10mol/L1.0×10－4mol/L練習(xí)：25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10－13mol/L則該溶液是酸溶液還是堿溶液？解析：若為酸溶液：H+由酸和水電離c(H+)水電離：1.0×10－13mol/Lc(OH－)水電離：1.0×10－13mol/Lc(H+)水電離：1.0×10－13mol/Lc(OH－)堿電離：1.0×10－1mol/Lc(H+)酸電離：1.0×10－1mol/L若為堿溶液：H+僅由水電離c(OH－)水電離：1.0×10－13mol/L酸堿都會(huì)抑制水的電離，使水電離出的c(H+)，c(OH－)小于1.0×10－7mol/L1、在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：c(H+)aq=

，c(OH-)aq=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)aq=

，c(OH-)aq=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L計(jì)算：25℃時(shí)c(OH-)水=c(H+)水Kw=c(H+)酸

·c(OH-)水=1×10-14c(H+)水=c(OH-)水堿溶液中Kw=c(OH-)堿·c(H+)水=1×10-14常溫下：酸溶液中：堿溶液中：H+：僅由水電離OH－：一部分水電離產(chǎn)生一部分堿電離產(chǎn)生OH－：僅由水電離H+：一部分水電離產(chǎn)生一部分酸電離產(chǎn)生四.影響水電離的因素:①升溫促進(jìn)水的電離。

③加入活潑金屬(Na)，促進(jìn)水的電離。②加入酸或堿，抑制水的電離。分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2O

H＋＋OH－的影響，改變條件平衡移動(dòng)方向溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)溶液的酸堿性Kw升高溫度_________________________加入酸_________________________加入堿_________________________加入活潑金屬(如Na)_________________________右移增大增大中性增大左移增大減小酸性不變左移減小增大堿性不變右移減小增大堿性不變B2、已知水在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C.水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.6mol/L的H2SO4溶液中存在OH－、H＋、SO42－B.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而變化C.水的電離方程式是：H2O==H＋＋OH－D.Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液A4．下列說(shuō)法正確的是(

)A．1mol·L－1的稀硫酸中存在OH－B．Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而改變C．水的電離只受溫度影響，酸堿性對(duì)其無(wú)影響D．Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液A請(qǐng)將下列溶液中水的電離程度排序①0.1mol/L的HCl溶液②0.1mol/L的NaOH溶液③0.1mol/L的H2SO4溶液④0.1mol/L的Ba(OH)2溶液⑤0.1mol/L的CH3COOH溶液⑥0.1mol/L的NaCl溶液⑥>⑤>①=②>③=④6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？若c(OH-)aq=c(OH-)