課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第五章第二節(jié)第2課時(shí)氨和銨鹽

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽1.下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中正確的是（）A.NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B.氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)2.如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.燒瓶中的溶液呈紅色B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣可電離產(chǎn)生OHC.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣易溶于水D.形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓3.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣4.試管中盛有少量白色固體，檢驗(yàn)其是否為銨鹽的方法是（）A.加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊溶液5.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3來(lái)處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體酸性增強(qiáng)：NH4++2O2NO3+2H++H2OB.長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化C.檢驗(yàn)NH4+所需的試劑是濃D.可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的酸堿性6.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）如下圖所示，向培養(yǎng)皿中NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液，迅速蓋上另一個(gè)培養(yǎng)皿，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和。（2）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為g（保留兩位有效數(shù)字）。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽參考答案1.D2.B3.B 4.B5.C6.（1）①NH3+HClNH4Cl②(NH4)2SO4（或NH4H