課時把關練高中化學選擇性必修1RJ第二章第二節(jié)第2課時影響化學平衡的因素

課時把關練第二節(jié)化學平衡第2課時影響化學平衡的因素1.硫酸銅溶液呈藍色，但氯化銅溶液呈黃綠色，因為氯化銅溶液中存在的化學平衡是[Cu(H2O)4]2+（淡藍色）+4Cl(CuCl4)2（黃綠色）+4H2O，下列可使氯化銅溶液由黃綠色向藍色轉(zhuǎn)化的方法是（）A.加氯化鈉固體 B.通HCl氣體C.加硫酸鈉固體 D.加入蒸餾水2.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D.C（s）+CO2（g）2CO（g）3.對于密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）pZ（g）ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件，下列表達不正確的是（）A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動4.在固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH<0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時，下列說法不正確的是（）A.如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深B.如果降低溫度，平衡正向進行C.如果降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.不論是升高溫度還是降低溫度，混合氣體的密度均不變5.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應2AB（g）+2C（g），且反應達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中不正確的是（）A.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)B.正反應一定是吸熱反應C.升高溫度，平衡一定正向移動D.升高溫度，氣體平均相對分子質(zhì)量一定增大6.不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率B.溴水中存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺C.合成氨工業(yè)采用20～50MPa高壓D.反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深7.現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）pC（g），達到平衡狀態(tài)后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：（1）該反應的逆反應是熱反應，且a+bp（填“>”“<”或“=”）。（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率。（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率。（4）若升高溫度，則達到平衡狀態(tài)時，B、C的濃度之比c(B)c(C)將（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色（填“變淺”“變深”或“不變”，下同），而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色。課時把關練第二節(jié)化學平衡第2課時影響化學平衡的因素參考答案1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.（1）放>（2）增大減小（3）增大減?。?）減?。?）不變（6）變深變淺解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)變小，說明減小壓強時平衡向逆反應方向移動，則a+b>p。催化劑對化學平衡無影響。若B為有色物質(zhì)，體積不變時加入C，平衡向逆反應方向移動，生成更多的B而使混合