課時把關練高中化學選擇性必修1RJ第三章第三節(jié)第2課時鹽類水解的影響因素及應用

課時把關練第三節(jié)鹽類的水解第2課時鹽類水解的影響因素及應用1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應采取的措施是()A.加熱B.通入HClC.加入適量AlCl3(s)D.加入NaCl溶液2.等物質的量濃度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO33.已知NaHSO3溶液在常溫下顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH①HSOH++SO2②向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（）A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）增大B.加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO）+c（OH）+c（SO2）C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.4.下列事實或操作與鹽類水解無關的有（）①配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體③焊接時用NH4Cl溶液除銹④使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合⑤稀醋酸溶液加熱時其pH減?、逎獾牧蚧c溶液有臭味⑦CaCO3的飽和溶液pH約為9.3⑧小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好A.2個 B.3個 C.4個 D.5個5.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH+）=c（HCO）+c（CO2）B.NH+>c（SO2）+c（HSO）+c（H2SO3）］D.向0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl）6.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO2）∶n（HSO）變化關系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋原因：_______。（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是____（填字母）。a.c（Na+）=2c（SO2）+c（HSO）b.c（Na+）>c（HSO）>c（SO2）>c（H+）=c（OH）c.c（Na+）+c（H+）=c（SO2）+c（HSO）+c（OH）（3）已知：25℃時，H2SO3HSO+H+的電離平衡常數(shù)Ka=1×102，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=___，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將___（填“增大”“減小”或“不變”）。課時把關練第三節(jié)鹽類的水解第2課時鹽類水解的影響因素及應用參考答案1.D2.C3.C 4.B5.D6.（1）酸NaHSO3存在兩個