課時把關(guān)練高中化學選擇性必修1RJ第二章第二節(jié)第1課時化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)

課時把關(guān)練第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)1.下列說法中，可以證明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（）A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C.3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成2.在一定溫度下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.X、Y、Z的濃度不再變化B.單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2D.Z生成的速率與X消耗的速率相等3.對于可逆反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（）A.K=B.達到平衡狀態(tài)時，c（CO2）不一定等于c（CO）C.改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化D.已知加入CO（g）平衡向右移動，則達到新平衡狀態(tài)時，K增大4.某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0.10molSO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為（）A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×1025.加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.26.在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，存在平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且平衡常數(shù)K=1。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加熱到800℃，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.40% B.50%C.60% D.83.3%7.燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。（1）①該反應平衡常數(shù)的表達式為；②曲線對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為ⅠⅡ（填“>”“=”或“<”），判斷的理由是。（2）一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=57.20kJ·mo11，2min后達到平衡。已知該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3，達到平衡時，n（N2O4）=0.0240mol，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為，NO2的物質(zhì)的量濃度為。課時把關(guān)練第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)參考答案1.A2.A3.B4.C5.B6.B7.（1）①K=②>曲線Ⅱ反應速率較快，溫度較高，平衡時n（CH3OH）較小，說明升溫平衡左移，所以曲線對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ（2）44.4％0.03mol·L1解析：（1）①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=；②曲線Ⅱ反應速率較快，溫度較高，平衡時，n（CH3OH）較小，說明升溫平衡左移，所以曲線對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ。（2）達到平衡時，c（N2O4）=0.0120mol·L1，由K=40/3=c（N2O4）/c2（NO2），可得c（NO2）=0.03mol·L1，則起始時NO2的物質(zhì)的量濃度為（0.0