高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練解密06 化學(xué)反應(yīng)與熱能（原卷版）

解密06化學(xué)反應(yīng)與熱能

考點(diǎn)熱度★★★★★

◎解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

3.了解熠變(△〃)的含義。

4.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焙變的簡(jiǎn)單計(jì)算。

5.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

【命題分析】

高考對(duì)本專題的考查點(diǎn)主要是運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行△〃的計(jì)算，而且考查頻率較高；利用鍵能進(jìn)行△〃的計(jì)算

及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識(shí)同樣會(huì)涉及。預(yù)計(jì)2023年高考對(duì)本專題的考查仍會(huì)以綜合題中的某?

設(shè)問(wèn)為主，也不排除以選招題的形式對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用及△〃的大小比較進(jìn)行考查。

專詬對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖象

1.產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因

(1)從宏觀角度分析：

生成物的總能量一“2反應(yīng)物的總能量

(2)從微觀角度分析：

△H=E\反應(yīng)物的健能總和一所生成物的鍵能總和

(3)從活化能角度分析：

△H=E\正反應(yīng)活化能一&逆反應(yīng)活化能

￡【考法解密】

考法利用數(shù)據(jù)、圖表或圖象等分析反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

1.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為AH

C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

2.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將

N,N—二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,簡(jiǎn)稱DMF］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催

化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑I)下列說(shuō)法正確的是

(CH)NCHO(g)+2H(g)

0.0-322

g-0.5-\CH)NCHOH*+3H*N(CH3)3(g)+H2O(g)

§-1.0-

\-1.23(CH)NCH+OH*+2H*尸*

\/322\r

-2.0-(CH3)2NCH2OH*+2H*\2.21/

(CH3)2NCHO*+4H*N(CH3)3+OH*+H*

A.步驟①表示DMF分了和H原了吸附在銅催化劑表面的過(guò)程，而步驟③則表明形成了N—H鍵

B.該歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.19eV

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)

+H2O(g)△"=-1.()2eV/mol

次博藥O播

解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”

(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量

的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。

(2)注意活化能在圖示(如圖)中的意義。

①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即￡i;

②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即反。

⑶催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的AH。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

￡【變式解密】

變式1反應(yīng)過(guò)程中的給變

1.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))已知：①S(g)+02?=S5(g)△"/@S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,下列說(shuō)法正確

的是

A.硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化全部為熱能

B.相同條件下，1molS(s)比1molS(g)燃燒更劇烈

C.兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用下圖表示，

lB01S（S）+l-0102（g）

ImolS（g）+ImolO2（g）

A周沁〃2

ImolSO2（g）

O反應(yīng)過(guò)程

D.兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

變式2反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖像

2.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A=^B不—C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為當(dāng)

D.A「一B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱

變式3反應(yīng)能量變化與鍵能關(guān)系

3.(2023?黑龍江?哈爾濱三中高三期中)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為:

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)o已知卜列鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵C-HH-OC=OH-H

鍵能/kJmoL414464803436

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為A.-162kJ/molB.4-I62kj/molC.+965kJ/molD.+I470kj/mol

變式4反應(yīng)歷程與能量變化

4.(2023?浙江?模擬預(yù)測(cè))2A(g).B(g)AHi(AHi<0)：2A（g）,B⑴AH2；下列能顯變化示意圖正確

的是

變式5能量變化與活化能

5.（2023?浙江?高三專題練習(xí)）N2（g）+3H2（g）=2NHKg）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

A.該反應(yīng)的活化能為曰B.該反應(yīng)的AH=E|-E?

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖中表示溫度TAT2

￡【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.（2023?湖南?攸縣第三中學(xué)高三階段練習(xí)）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ATB—C構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲

線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會(huì)改變A-C反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

D.A—B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2

2.（2023?河北?石家莊市第二十四中學(xué)高三期中）下圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPe）時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量

變化，下列說(shuō)法不合理的是

相

對(duì)

能

小

A.CO?經(jīng)還原反應(yīng)得到?COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPe表面，其能量可能不同

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有共價(jià)鍵形成

3.（2023?湖南?張家界市第一中學(xué)高三期中）下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）

A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)A/7/,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AM>2%

C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/7>0

4.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))氫氣是一種清潔能源，下圖是H?和O?反應(yīng)生成HQ的能量變億示意圖，由

B.生成2moiH2O(g)需要吸收483.6kJ的能量

C.也和具有的總能最比H?0所具有的總能量高

D.H2O(g)^H2O(l),斷鍵吸收的能量小于成健釋放的能量

5.(2023?湖南?吉首市第一中學(xué)高三階段練習(xí))一種有機(jī)小分子催化多氟芳香化合物的取代反應(yīng)機(jī)理如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

B.物質(zhì)2是催化劑，物質(zhì)4和7是中間產(chǎn)物

C.物質(zhì)2向物質(zhì)4轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有氮碳鍵、氮氟鍵的形成

6.（2023?安徽銅陵?二模）如圖表示甲、乙、丙三個(gè)過(guò)程的能量變化（其中H?、"、HI均為氣態(tài)）。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

HIH212

ooOOooOO

,436kJ-mof1f?kJ?moL11-14.9kJ-mol-1

牢OOoOoO

凡kHI

甲乙丙

A.ImolH?分子形成2H放出436kJ的能量

B.反應(yīng)H2（g）+[2（g）=2HI（l）AW=-14.9kJmorl

C.由上圖所給數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算出圖中的“？”

D.r分子的化學(xué)性質(zhì)比I原子的活潑

7.（2023?江西九江?高三階段練習(xí)）有機(jī)物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（

能量變化如圖所示，下列推理正確的是

能b

量od

A//?=-239kJ/mol△〃4=-208kJ/mol

A//=-229kJ/mol

A/7,=-120kJ/molo3

A.由的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/mol

B.說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.2bH\xMi],說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

D.AHj-AH^O,AH4-AH3＞（）,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

8.（2023?湖南?高三階段練習(xí)）甲硫醉（CH,SH）是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催

化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

SH

I

HCH.OHH

->XL-

CH3SH+HQ

催化劑④催化劑⑤

A.相同條件下，甲硫靜的沸點(diǎn)低于甲醇的沸點(diǎn)

B.CH3sH中碳元素化合價(jià)為-4價(jià)

C.過(guò)程④斷裂了C-O鍵，形成了C-S鍵

D.該催化劑可以在單位時(shí)間內(nèi)提高甲醇的轉(zhuǎn)化率

9.（2023?浙江寧波?高三開(kāi)學(xué)考試）物質(zhì)、與的相對(duì)能量關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

能鼠:

③

②

HOkJ-mol-'o

A.三種物質(zhì)中C力最穩(wěn)定

B.過(guò)程③的△Hn+Zllkhmol"

C.由圖可推知，發(fā)生消去反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量

D.物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)

核心考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

:二翁理第2后曲遍防誦打短與；

［二二二二二二二二二

：二標(biāo)小態(tài)H麻、Ig、aq標(biāo)麗而底防豕南孤態(tài)：

「二；標(biāo)肛反應(yīng)的溫度而壓頹而i記:萬(wàn)能時(shí)--】

一二亞妣廣：可不標(biāo)注);

9二二二二二二二二二二二二、

「而在方程式后寫(xiě)出A”，并根據(jù)信息注明△H:

:弛州.廣、的“，或，，」

：元標(biāo)漱面、碗蕤花學(xué)小量數(shù)ii?竟場(chǎng)iiAH而而;

2.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

(1)注意△”的符號(hào)和單位：放熱反應(yīng)△”為“一”，吸熱反應(yīng)△，為“+”；△”的單位為kJ-mol「。

(2)注意測(cè)定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱AH是在25℃、101kPa下測(cè)定的.此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)-

(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用

“1”和“I”。

(5)注意△”的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值

相等，但符號(hào)相反。

(6)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。

-1

如：①S(單斜，s)4-O2(g)=SO2(g)-297.16kJ-mol

1

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)A/72=-296.83kJ-moF

-1

③S(單斜，s)=S(正交，s)AH?=-0.33kJmol

(7)兩個(gè)概念:①燃燒熱:指Imol可燃物，C~C02(g),H2(g)fH20(l)

②中和熱：指生成Imol指0(1)

3.利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式

(1)蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與

反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途杼無(wú)關(guān).

⑵在具體的應(yīng)用過(guò)程中，采用以下五個(gè)步驟就能快速、準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。

具體步驟：

第一步：寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)待求的反應(yīng)方程式。

第二步：看，看待求的反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反

應(yīng)物或都是生成物，則用加法，即加△從如果位置相反，則用減法，即減A”。

第三步：調(diào)，根據(jù)待求方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，觀察同一物質(zhì)前的系數(shù)是否一致，若不一致，

則在相應(yīng)的物質(zhì)前乘或除以一定數(shù)字，將其系數(shù)調(diào)整與待求的方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)一致。

第四步：查，有時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)一些干擾的方程式，我們最好檢驗(yàn)上述分析的正確與否。

第五步：和，將已知方程式變形后的△〃相加，計(jì)算得出新的A”的值。

4.蓋斯定律應(yīng)用

(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)：方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，

也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶符號(hào)。

(2)冷一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，△〃的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。

(3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

(4)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(若反應(yīng)為放熱反應(yīng))

①當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。

②當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。

③在比較反應(yīng)熱(△”)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△”反而越小。

L【考法解密】

考法熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)或正誤判斷及蓋斯定律的運(yùn)用(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

I.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A.若巴的燃燒熱為akJmor',則熱化學(xué)方程式為H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)AH=-akJmo『

B.若ImolSO2和0.5molO?完全反應(yīng)放熱98.3kJ,則熱化學(xué)方程式為2so2(g)+0/g)=250*)

AH=-98.3kJmor'

C.若H，(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ.mol1,則稀疏酸與稀Ba(OH),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H2sol(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-II4.6kJ.mof

D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

巳(白磷,s)=4P(紅瞬,s)AH=-4bkJ-moP1

2.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△”/>0

B.相同條件下，HC1的A"?比HBr的大

C.相同條件下，HC1的A〃3+A”4比HI的大

D.XH=NH代XH2+kH/kH4+bH54kH6

出祛鳴0耀

熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見(jiàn)錯(cuò)誤

(1)“+”“一”漏寫(xiě)或使用不正確。如放熱反應(yīng)未標(biāo)“一”。

(2)單位與熱量。單位混淆。△”的單位為“□?01011(或日/0101)”，易錯(cuò)寫(xiě)成“kJ”o

⑶物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)注不正確。s、1、g和aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和水溶液。

(4)AA7的數(shù)值不正確。即的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

(5)對(duì)概念的理解不正確。如燃燒熱是指Imol可燃物，且生成CC)2(g)、出0⑴、SO2(g)等；中和熱是指Imol

H+和1molOH一生成1mol比0⑴。

工【變式解密】

變式1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.回答問(wèn)題

反應(yīng)的L則的燃燒熱是______“

⑴2co2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+2x283.0kJ?molCO(g)

⑵葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mo『，則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(3)氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mo「，則電解水的熱化學(xué)方程式為。

(4)已知中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ-mol1。則Ba(0H)2和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。

(5)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱

化學(xué)方程式為°

變式2熱化學(xué)方程式的正誤判斷

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為AH=-89().3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H:O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.500'C、30MPa下，將0.5mol刈和1.5molH?置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NHKg),放熱19.3kJ,其

熱化學(xué)方程式為Nz(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴AH=-57.3kJ/mol,則稀H2s溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

AH=2x(-57.3)kJ/mol

D.25℃,101KPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+yO2(g)=H2O(1)

AH=-285.8kJ/mol

變式3婚變的判斷與比較

3.已知幾種離了?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

①H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AW,

②Ba?+(aq)+SOj(aq)=BaSO4(s)\H2

+

③NH3H2O(aq)+H(aq)=NH：(aq)+H2O(1)A%

2+-

@Ba(aq)+2OH(aq)+2H*(aq)+SO；(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AW4

下列有關(guān)判斷正確的是

A.△%>0，A"/。B.△乩

C.A“4VD.

變式4蓋斯定律的簡(jiǎn)單運(yùn)用

4.2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的

理念。已知：

下列說(shuō)法不正確的是

???

A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能

B.凡0信)=也0(1)的過(guò)程中，AH<0,AS<0

C.斷裂ZmolH:和ImolO?中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2moiH。中化學(xué)鍵所需能量

D.化學(xué)反應(yīng)的A/7,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

變式5蓋斯定律的綜合運(yùn)用

5.根據(jù)圖中各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Na(介?yCl^g>—^l?JQaCKs)

△H:AH,Au

A.△H|=AH2+AH3+AH5+AH6+AH7+AH8

B.AH3>0,AH7<0,AH8<0

C.AH2+AH3>>AH4+AHX

D.將圖中的“CT'改為"Br”,則浪的大于氯的

￡【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）AHi=akJ-mol1

（2）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）AH2=bkJmoH

1

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH3=Ckj-mol-

下列關(guān)于它們的敘述正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為負(fù)值

C.a=bD.2b=c>0

2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A.a.A（g）+B（g）=C（g）AW,.b.A（s）+B（g）=C（g）A也,若a、b反應(yīng)放熱,則

B.已知2cH4（g）+4O2（g）=2CO；（g）+4H?O（g）AH=-1780.6kJmoP1,則甲烷的燃燒熱為890.31;『代

,

C.A4（S）=4A（S）AH=-29.2kJ.mor,則常溫下A/s）比A（s）更穩(wěn)定

D.2X（g）+Y（g）=3Z（g）△〃>（）,恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X,上述反應(yīng)兇增大

3.下列對(duì)熱化學(xué)方程式的解讀或書(shū)寫(xiě)正確的是

A.已知C(石翳s)=C(金剛石,s)AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知①S(g)+O2(g)=SC>2(g)A%②S(s)+O?(g)=SO2(g)△%,則△H/AH?

C.已知甲烷燃燒熱為890.3kJ-moL,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ?mo『

D.已知中和熱，則Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.在25C、lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程

式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)6H=-285.8kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+283.0kJ/mol

C.在稀溶液中：H*(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol,若將含O.SmolHFO」的濃硫酸與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s).H=+l,9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

5.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷?3%)，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%「烷(C4HA

和35%丙烷。

已知：CO：2CO(g)+02(g)=2CO2(g)；AH=-566.0kJ/mol.

丙烷：C3H(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=-2221.5kJ/molo

正丁烷:C4HI0(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)；=-2878.0kJ/mole

異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；AH=-2869.6kJ/molo

下列行為說(shuō)法正確的是

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol

B,相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多

C.常溫下，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol

D.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

6.己知:H2(g)+F2(g)->2HF(g)+270kJ,下列說(shuō)法正確的是

A.imol氫氣與imol獻(xiàn)氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

B.在相同條件下，Imol氫氣與Imol瓶氣的能里總和大于2mol氟化氫氣體的能里

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol縱氣的鍵能總和大于2moi敘化氫氣體的鍵能

D.2L氟化氫氣體分解成IL氫氣與IL氟氣吸收270kJ的熱量

7.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化

②反應(yīng)熱是Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

③AH的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比

④放熱反應(yīng)在常溫卜就一定能進(jìn)行⑤化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱

A.①③B.②④C.①②③D.④⑤

8.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其

中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注（注：-0.72eV表示1個(gè)8?但）+1個(gè)HKg）+l個(gè)Hq（g）的能量），下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

>

3

m

檔

k

正

過(guò)

過(guò)

金&

(。Ho

y)=L

渡

)渡IO

。oO=O

Z++=

z態(tài)

態(tài)

HH二HG+

+1+2)Q

o-z

二

一)

zr+l+

=+5

Ha=+,

+二O)

。&

。

。Oo)

。

。+P

。u

0:

0>

A.第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為8（g）+2Hq（g）=CO+OH?+H-+H2O（g）

B.金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程分為兩步反應(yīng)

C.整個(gè)歷程的最大能壘為4=2.D2eV

D.水煤氣變換的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2Hq（g）=a）2（g）+H2（g）+Hq（g）△H=-0.72NAeV/mol

9.CH,和02反應(yīng)生成CH3。和HCI的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。

反應(yīng)進(jìn)程

已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：

⑴Cl—Cl(g)T2Cl?(g)△Hi=+242.7kJ-moP1

(2)CH4(g)4-Cl(g)->*CH3(g)+HCl(g)△H2

(3XH3(g)+Cl-Ci(g)->CH3Cl(g)+-Cl(g)△H3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.△H2Vo

B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率

C.根據(jù)上述信息，反應(yīng)中只有C—H鍵的斷裂和C—C1鍵的形成

1

D.CH4(g)4-Cl2(g)->CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ-moP

10.H2.和b在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+l2(g)?2HI(g)

已知:

(a、b、C、均大于零)

下列說(shuō)法正確的是

A.HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力

B.斷開(kāi)2moiHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下,lmolH2(g)和lmol［2(g)總能量小于2moiHI?的總能量

D.向密閉容器中加入2moiH?(gj和2moib(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

11.中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型及合光催化劑［碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物］能利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)

高效分解水，其原理如圖所示。下列敘述不正確的是

A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.該催化劑降低了過(guò)程I和過(guò)程II反應(yīng)的

C.過(guò)程【中H?0既是氧化劑乂是還原劑，過(guò)程II中H2O是還原產(chǎn)物

D.過(guò)程I中生成物H2O2與H2的物質(zhì)的量之比為1：1

12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)FI的的是

選

ABCD

項(xiàng)

1

e一稀硫酸

實(shí)十f—?麗報(bào)

舞卷

n

驗(yàn)-----段吆汁

a■?IF

塊狀FeS=一硬版版?=0

裝1

置[―,---------CAL蒸儲(chǔ)水

卜L爾幅片

J----

?渤詬的，

實(shí)

實(shí)驗(yàn)室制取H2s氣體中和熱的測(cè)定除去Na￡°3,粉末中混用N02作噴泉實(shí)驗(yàn)，水

驗(yàn)

目有的少量NaHCC>3充滿燒瓶

的

A.AB.BC.CD.D

13.下列說(shuō)法中正確的是

A.若2NO2（g）.N2O4（g）△H=-56.9kJ-mol?,則2nMNO?②置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為56.9kJ

B.己知甲烷、一氧化碳、氫氣的燃燒熱分別是890.3kJ/mol、283kj/mok285.8kJ/moL則：

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kj/mol

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為AH=-57.3kJ-molL若將含有0.5molH2sCh的濃硫酸和含有

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.Hz（g）的燃燒熱是2是.8kJmo「,則2H2O（g）=2H2（g）+C）2（g）AH=+571.6kJmor1

核心考點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算與比較

1.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法

—能

量

物

成

H,反應(yīng)物的_居的

能

總

總能僦

物

應(yīng)

la的

能

總

H,生成物的二一一九質(zhì)

總能質(zhì)

反應(yīng)過(guò)程

放熱反應(yīng)A〃<0吸熱反應(yīng)A〃<0

（1）從宏觀角度計(jì)算A”=M（生成物的總能量）一“2（反應(yīng)物的總能量）

（2）從微觀角度計(jì)算（反應(yīng)物的鍵能總和）一&（生成物的鍵能總和）

（3）從活化能角度計(jì)算（正反應(yīng)的活化能）一員（逆反應(yīng)的活化能）

（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

①計(jì)算步驟

叫對(duì)比分析目標(biāo)方程式和已知方程式，調(diào)整已

比知方程式的化學(xué)計(jì)點(diǎn)數(shù)與目標(biāo)方程式的化學(xué)

A計(jì)量數(shù)一致

段瓶鬼百橋芳海至不而反應(yīng)物而至成揚(yáng)加派碉

加

O整方程式

R

按照登加步驟中的調(diào)整方法，反應(yīng)熱也隨之

算

一做相應(yīng)變化

②計(jì)算方法

為了將熱化學(xué)方程式相加減得到目標(biāo)熱化學(xué)

方程式,可將熱化學(xué)方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱

品的數(shù)值不變，但符號(hào)相反

為了將熱化學(xué)方程式相加減得到目標(biāo)熱化學(xué)

方程式，可把熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱同時(shí)乘

乘

以某個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)

上面的兩個(gè)方面做好了，只要洛熱化學(xué)方程:

目-

式相加減即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)

熱也相加減

2.規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)

(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目

?CO2(C=O)：2；@CH4(C—H)：4：

③P?P—P)：6;@SiO2(Si—O)：4；

⑤石墨：1.5;⑥金剛石：2；

⑦S8(S—S)：8;⑧Si：2

3.反應(yīng)熱的大小比較方法

(1)利用蓋斯定律比較。

(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)+B(g)=C(g)、H\,A(g)+B(g)=C(l)bH?,則

(3)同一反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A⑸+B(g)=C(g)AHi，A(g)+B(g)=C(g)則

總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：

①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

②△〃有正、負(fù)之分，比較時(shí)要連同"+”、“一”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；

③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。

￡【考法解密】

考法反應(yīng)熱的計(jì)算與比較(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

I.(2023?浙江?嘉興一中高三期中)已知膽磯晶體相關(guān)的熔變?nèi)缦拢?/p>

2+

CuSO4-5H2O(S)----------犯------------>Cu(aq)+SO『(aq)+5H2O(1)

△%AH2<0

AH4

CuSO4-3H2O(S)—>CuS04-H2O(S)—型>CuS()4(s)

+++

2H2O(1)2H2O(1)H20(l)

卜.列有關(guān)判斷正確的是

A.AHj<AH3+AH4+AHB.AH2>AH

C.AH.+AH,+AH,+AH5=AH2D.AH.+AH,>AH,+AH,+AHS

2.(2023?黑龍江?牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))下列各組熱化學(xué)方程式中，AH/AH?的是

①C(s)+O式g)=CC)2(g)AH,Cis)+1o2(g)=CO(g)AH2

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

③HzIgHgcMgMHQ⑴AH,2H式g)+O式g)=2H?O⑴AH:

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH,CaO(s)+H,O(I)=Ca(OH)2(s)AH,

A.①②③B.@@C.②③④D.②③

凝結(jié)藥o垢

1.利用蓋斯定律計(jì)算A”的方法和步驟

E|對(duì)比目標(biāo)熱化學(xué)方程式和已知熱化學(xué)方程

I式，找出相同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有何不同

調(diào)整化學(xué)計(jì)量效，可將化學(xué)方程式和反應(yīng)熱'

南一同時(shí)乘以某個(gè)數(shù)，使相同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

相望

而I為得到目標(biāo)方程式，有時(shí)可將化學(xué)方程式顛

倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反

而根據(jù)上面的遇按，只要將所得化學(xué)方程式相

!I加即可得到目標(biāo)化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也相加

2.比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)

(I)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：

物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。

(2)A”的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較△”數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。

(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的A”越小,

吸熱反應(yīng)的△，越大。

(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大

￡【變式解密】

變式1從宏觀角度計(jì)算

I.（2023?廣東?蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)高三階段練習(xí)）一知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566kJ/mol

2Na?O2（s）+2CO2（g）=2Na2COXs）+O2（g）AH=-452kJ/mol

卜.列說(shuō)法正確的是

A.28克CO完全燃燒，放出熱吊為283J

B.Na2O2（s）+CO2（g）=NazCO3（s）-|-O2（g）AH=+226kJ/mol

C.CO（g）與NazOMs）反應(yīng)放出5O9kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204X1024

D.CO的燃燒熱為283kJ/mol

變式2從微觀角度計(jì)算

2.（2023?重慶南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí)）乙烯（C2HJ是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，作為?種可燃物，乙烯有著熱

值高、產(chǎn)物清潔的優(yōu)勢(shì)。在25℃、lOlkPa的條件下，乙烯的燃燒熱為I410kj/mol。

已知：①部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示

化學(xué)鍵C=CC-H0=0C=OH-O

鍵能/（kJ/m。。612414498X464

②3.6g水蒸氣液化會(huì)放出8kJ熱量，則x的值為A.809B.1041C.676D.829

變式3從活化能角度計(jì)算

3.（2023?甘肅?武威十八中高三期末）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（Ei、E2>

E3、E4表示活化能）.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.三種化合物中B最穩(wěn)定B.A-B為吸熱反應(yīng)，B-C為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焰變D.整個(gè)反應(yīng)的aH二Ei-Ez

變式4根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

4.（2023?江蘇?連云港市厲莊高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）己知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)+—O2(g)=ZnO(s)△H]=-351.1kJ/mol；

Hg(l)+1o：(g)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s尸ZnO(s)+Hg⑴的△%,其口△上的值是

A.-260.4V/molB.-254.6V/mol

C.-438.9VD.-44\.SkJ/tnol

變式5反應(yīng)熱的大小比較方法

5.(2023.湖南.雅禮中學(xué)高三階段練習(xí))已知：①SO+OJgMSOJg)△小；

@S(s)+O2(g)=SO2(g)A//2；

③2H2s(g)+CMg)=2S(S)+2H2O(1)；

@2H2S(g)+3O2(g)=2SO,(g)+2H2O(1)AH4；

⑤SO/g)+2H,S(g)=3S(s)+2H,O(1)△乩o

下列關(guān)于上述反應(yīng)焙變的判斷不正確的是

A.AW,<A/72B.△/〈△也

C.A/=△乩-D.2A//5=3A7/3-A7/4

，【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.(2023?浙江?高三階段練習(xí))航天員呼吸產(chǎn)生的CO?通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+2H2(g).*C(s)+2Hq(g)A/7,

再電解水可實(shí)現(xiàn)。2的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol某物質(zhì)的焰變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

生成燧(),最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰規(guī)定為0.已知上述反應(yīng)式中：AM(CO2)=-394kJmor'；

,,

△X(H2)=0kJmor；△H(C)=0kJmo『；△fH^(H2O)=-242kJmoro則AH的數(shù)值為

A.-90kJmor'B.-lOOkJ-moP1C.-120kJmoLD.-ISOkJ-moE1

2.(2023?浙江?高三階段練習(xí))根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是

△LI

Na(s)+l/2Cl《g卜」~、NaCKs)

1AH2|AH；|AHM

Na(g)+C)(g)Na&g)

Na'(8KCr(g)/^HT

A.△H^AHZ+AHJ+AHJ+AHS+AHO+AHT+AHS

B.△H5<0,△H7>0,