甘肅省蘭州市2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

甘肅省蘭州市2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向H,0.1moI?LiH3As03溶液中逐滴加入

O.lmoMJKOH溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

23,

C.M點對應的溶液中：c(H2AsOy)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3：=0.1molL

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3.)+2C(HASO32.)+3C(ASO33.)+C(H3ASO3)>C(H+)+C(IC)

2、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多

種化合物，其中四種的結構如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內

B.②、④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

3、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O>(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SOz(g)+O2(g),、2SO3(g);AH=-98.3kJ/molo將IniolSCh和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，IgHz完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9。的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

4、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應

方程式為：Pb+PbO?+4HBF4千巨=32Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF5為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

充W

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，Pb(h電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-2H2O

D.充電時,Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

5、下列物質的工業(yè)生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是()

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

6、下列屬于堿的是()

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca(OH)2D.KCI

7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)+2H2(g).CH30H(g)反應過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

A.該反應的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應的AH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CEhOH,則AH增大

8、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

2-

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S(aq)5==^Ag2S(s)>2CF(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MliO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:02072-+2014一==25042-+出0

2

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3cli+8HF2NO3===3Cu*+2NOt+4H2O

9、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Kw碳酸的電離常數(shù)為Kai、Kg,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c（HCOQ一定小于O?lmol/L

+2

B.c（H）+c（H2cO3）=c（CO3-）4-c（OH-）

c（Na+）

C.升高溫度或加入NaOH固體，;，、均增大

c(HCO3)

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應的平衡常數(shù)長二返

IV

10、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸鈾鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3c6+V2（PO4）3b、6C+

ft*

Li3V2（PO4）3o下列有關說法正確的是

vgy

EPOA

電解質仙履（只允許L，?通it）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，II向N極區(qū)遷移

D,充電時，N極反應為V2（PO4）3+3Li++3e—=Li3V2（PO4）3

11、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,

也能與強堿反應，下列說法正確的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質與水反應置換出氫氣的能力：mVn

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m<n

1

12、次磷酸（H3PO2一元弱酸）和氟硼酸（HBF，均可用于植物殺菌。常溫時，有l(wèi)mol?L”的H3PCh溶液和Imol-L的HBF4

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

15、等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、Nz、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

16、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有

關說法正確的是

ZR?

t?'

------?-------⑤~h-i②-----------------1③----------

乙酸^~--乙醛=乙烯-1,2?二以乙烷紇依乙烯

----1新制CU(OH)2°2^~---------------------------------------------

|聚%ii|

A,氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnQi溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CC14溶液中的Brz

17、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是()

A.反應①階段，參加反應的NaCKh和的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則CIO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

18、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石LC(石墨)△，=-L9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2?+O2(gL2H2。⑴△"二-285.8kJ,mol”

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)-H2O(I)AH=-57.3kJ-mor1,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

19、能用離子方程式CO32F2H+=FLO+CO2T表示的反應是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸鍬與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

20、已知某澄清溶液中含有NFhFe（SO4）2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產生

B.溶液中不可能含有Ba"、I、HS,但可能含有CIO、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

21、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是

物質（少量雜質）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產生沉淀為止，過漉

A.AB.BC.CD.D

22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除夫HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯點和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

I（3i~（￡y-CB-—

（1）合成1dH人??除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為GH6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結構簡式。A與濃澳水

反應的化學方程式為

（4）設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M的縛目”……-普,名如目標

反應。件反應條件

I-（）1|

產物）。

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、

它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解（有陽離子交換膜）lLlmo】/L的A溶液。

引溫合物X

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是。

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

?.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有

25、（12分）高鈦酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟鎰礦（主要成分是MnOz）為原料制備KMnCh,下圖

是實驗室制備高鋅酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度依

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

請回答:

（1）反應①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KGO3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用端外，還用到的儀器有一,不采用瓷生埸而選用鐵培堪的理由是

⑵反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質是

（3）實驗時，從濾液中得到KMnOj晶體的實驗操作a為,若COz過量會生成KHCCh,導致得

到的KMnO4產品的純度降低其原因是________o

26、（10分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于培煙中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c（h,在700'C下焙燒

15min0

②將生竭及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生煙。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO?2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2F*==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二笨胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mWL的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為Cr3+）,直至終點，消耗

11.20mLK2C2O7溶液-問答下列問題.

（1）步驟①適宜材質的地埸是____（填字母）。

a.鐵用堪b.鋁坦堪c.陶瓷生埸

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是________________，焙燒時，F(xiàn)eS?和Na2（h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學式為o

（4）步驟④若不除去過量的SnCb,則會造成鐵的含量測量值__（填“偏大”“偏小”或“不變

（5）步驟⑤滴定時，K2C「2O7溶液應盛放在______（填?假”或,?堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

27、（12分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：

0H

6警》0+均。

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表：

物質沸點（℃）密度(g?cm-3,20D溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)

I:制各環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲約lh,

收集館分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II:環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

C.靜置，分液；

d.加入無水CaCb固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

（1）油浴加熱過程中，溫度控制在90C以下，蒸館溫度不宜過高的原因是________o

（2）蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________o

（3）加入精鹽至飽和的目的是______________________o

⑷加入3?4mL5%Na2c。3溶液的作用是__________。

（5）加入無水CaC12固體的作用是______________o

（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

28、（14分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過_____方法

區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為0

（3）[HzFHSbFH,（氟酸睇）是一種超強酸，存在[H2F]+,該離子的空間構型為,依次寫出一種與[HzFF具有

相同空同構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是、

（4）NH4F（氟化錢）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NHJ的中心原子的雜化類型是；氟化錢中存在_____

（填序號）：

A.離子催B.。鍵C.冗鍵D.氫鍵

（5）SbF。被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbFe是一種共價化合物，可通過類似于Rorn-H.bcr循環(huán)能量構建能量

圖（見圖a）計算相聯(lián)系關鍵能。則F?F鍵的鍵能為S?F的鍵能為kJ-mol'o

（6）CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃,密度為Zlg-cm%

①CuF比CuCi熔點高的原因是；

②己知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如“圖b”。貝UCuF的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式）。

S（gY（g）

*465kJ-aol4

S(g>3F^g)

（圖a）（圖b）

29、（10分）聚合物由CH-W-CH玉（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

種，轉化路線如下:

已知:

OH-RiCH=CCHO+HjO

R1CHO+R2CH2CHO

A

n

-C+由0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR4RU催化劑RICH=CHR4+R2cH=CHR3

（R代表炫基或氫原子）

（1）E所含的官能團名稱是____o

（2）N的名稱是_____o

（3）②的反應類型是____。

（4）①的化學方程式是____。③的化學方程式是_____。

（5）X的結構簡式是____。

（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈

②遇FeCh溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為（寫出其中一種即可）。

（7）請以CH3cH20H為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3cH2cH2COOH,試寫出合成流程圖

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.H'S的電離常數(shù)K“二二的二二?產=5、叱。'A錯誤;

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH反應,生成H2ASO3?和H2O,B正確；

CM點對應的溶液中：〃(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.lmol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoHAC錯誤；

CSCS2CS3CC+C+

D.pH=12時，溶液中：(H2AO3-)+2(HAO3-)+3(AO3)+(OH)=(H)+(K),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

2、B

【解題分析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為GoHi8。、C10II16O,則二者不是同分異構體，故B錯誤；

C.④結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高缽酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：?CH3、?CH”、一，H、一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內，含有一，H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

3、B

【解題分析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+02(g)=2C()(g)燃燒過程均為放熱反應，AH<O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大

的過程，ASAO;故B正確

C.已知：2s。29)+。2值)-k2SO3(g)；△H=-98.3kJ/molo該反應為可逆反應，△H=-98.3kJ/mol為反應進行徹

底時放出的熱量，將1OW1SO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、254c時，IgH?完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

4、B

【解題分析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O?2<r=PbO2+4ir,產生ImolPbOz,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.211WI電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbCh發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbOz電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb"+2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、D

【解題分析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2(h+3CO遇遇-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，

A項錯誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2O通電CLT反Lf+2NaOH,該反應中H、。元素化合價發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應，C項錯誤；

D.氨堿法生產純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaIICO3+NH4CR2NaHCO3-^-Na2CO3+CO2t+H2O,

這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3I+NH4CI,這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應2NaHCO3-A-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

易忘點。

6、C

【解題分析】

A.SO?為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤：

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤;

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KCI由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OFT的聯(lián)系與區(qū)別。

7、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl(s)

+S2"(aq)AgzS(s)+2C1-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMMh溶液中加入NaHSO?固體，HS(h-將MnO4一還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2Mli。4

■+5HSOJ-+H+=2MII2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OH—==2CrO42-+H2O,平衡向正反應方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

+

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3CU+8H+2NO3-

2+

=3CU+2NOT+4H2O,選項D正確；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A.HC03離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3>C(CO32｝電荷守恒：②c(Na+)+

+,2

C(H+)=C(OIT>+C(HCO3.)+2C(CO32-)，①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH\B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，11cc、會增大;加

C(HCO3)

c(Na*)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCCh,與OH?反應導致c(HCO3。減小，/二~/、會增大，所以C正確；

c(HCO；)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCOy.H++CO./(a2)、Ba2++CO32-BaCOjj(-)、H++HCO3-

1Q

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3"BaCO31+H2cCMK),所以K=。j,D錯誤；

KaK2].K§p

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

10、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

4-V2(PO4)3^=^=i6C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4)3+3Li

++3e-=Li3V2(PO4)3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6-3e一一3U++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;用Li3V2(PO4)3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應Li3c6-3e--*3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1molxTgmor^O.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

+

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)j+3Li,故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應，失去電子。

11、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能

與強堿反應，則n為AL結合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第ffiA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AL則單質與水反應置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mVq,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：A.

12、C

【解題分析】

此題的橫坐標是但7+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=Vo,橫坐標值為1;稀釋10倍時，V=lOVo,

橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3P02為一元弱酸，所

以b對應的酸只能是氟硼酸(HBFQ,即氟硼酸為強酸；那么NaBFj即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(IF)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H3Po2.H+H2PO-,所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3POz)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(=型察最=°=吟"BLIXIO",B項正確；

C(H3PO,)0.9

C.次磷酸為一元弱酸，HFO：無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；-和PO；兩類離子；此外，HFO：還會發(fā)生

水解產生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，c項錯誤；

VV

D.ay=pH,x=lg—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內，y=x.L代入可得pH=lgf,D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最常考察的是強酸堿混合的相關計算，務必要考慮混合時發(fā)生中和反應；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況卜，每稀釋十倍，pH就變化1。

13、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極

上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；

B.M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；

C.當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移().25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64g/mol=32g,故C錯誤；

D.CO(NFh)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO21+N2f+6H^,故D正確；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

A選項，a點對應是Na2co.3、NaHCO.；混合溶液：Fe3\AKh，SO/一、NO.C,CCV，HCO3-與F鏟發(fā)生雙水解反

應，A1O?■■與HCO3一發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2\「、Cl",都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Q一發(fā)生反應，故C錯誤；

22

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、NO3~.Fe\CT,F.與H+反應生成HF,NO3,Fe\H+發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

15、B

【解題分析】

假設質子都有14moI,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為1：1：1,A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯誤c

答案選B。

16、C

【解題分析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氯化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成L2.二氯乙烷，反應③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A,根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMMh溶液氧化，從而使酸性KMnOj溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnOj溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Brz的CCh溶液中的Bn,D項錯誤；

答案選Co

17、C

【解題分析】

A.根據(jù)流程圖反應①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產物是CKh,氧化產物是NaHSOs根據(jù)化合價升降

相等可得NaCKh和SO2的物質的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以CIO2是正極產物，B項正確；

C.據(jù)流程圖反應②，在C1O2與H2O2的反應中，C1O2轉化為NaC102氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaQOj代替H2O2,C項錯誤；

D.據(jù)流程圖反應②CIO2與H2O2反應的變價情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D項正確；

故答案選Co

【題目點撥】

根據(jù)反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應物或生成物的物質的量之比。

18、D

【解題分析】

A.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor,,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選Do

19、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用C()32-+2H+=H2O+CO2f表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3-離子形式，該反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2f,B項錯誤；

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H』Ba2++H2O+CO2T，C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32-

+2CH3C0OH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉窕、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

20、C

【解題分析】

A.該溶液中含有Fe%所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO?與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO/會干擾C1?的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SlU-完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

21、D

【解題分析】

A.KNO.,和Na。的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：Do

22、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HCI原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備膽磯，B錯誤；

C.擠壓股頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化

（1）錢節(jié)主錢為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯煌、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外

、

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH?CNCH