甘肅省民樂某中學等2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

甘肅省民樂一中等2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

c(H1)c(A)

1、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)P='/25c時，CH3C00H>HCN、H￡()3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)

化學式

CH3C00HHCNH2C03

K=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列說法正確的是

A.稀釋CH3C00H溶液的過程中，”(C&CO。-)逐漸減小

B.NaHCCh溶液中：C(H￡03)<c(COf)<MHCXV)

C.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CHEOONa溶液

D.向CUCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均產(chǎn)生CO?

2

2、H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2c2。4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)=0.100mol?L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Kai(H2C2O4)的數(shù)量級為HF*

B.若將0.05molNaHC204和0.。5m。lNa2C204固體完全溶于水配成lL溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?')

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酰做指示劑

3、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3moi?L「Ba(OH)2溶液滴入0.3mol?L「NH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HsCh溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

電，率

05101520V(NH4HSO4)'inL

A,a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1mol.L4

+

C?c點：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d點：c(SO4")+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

4、CSX二硫化碳)是無色液體，沸點46.5匕。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火

種、熱源，庫溫不宜超過30C。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()

①屬易燃易爆的危險品：②有毒,易水解：③是良好的有機溶劑：④與鈉反應的產(chǎn)物中一定有Na2c03：⑤有還原性°

A.①@@B.②③C.①④⑤D.②⑤

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是()

A.標準狀況下，22.4L的NO?和CCH混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gNOz和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1NNA個0任

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N,、個電子

6、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的

是()

XYZ

W

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeb與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gN(h和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4N,、

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個S(h分子

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚歌變紅的溶液中：Na\NH4\Cl\SO?

32

B.c(Al+)=0.lmol?Li的溶液中：K\Mg\AIO2\SO?"

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl

+

D.c(H)=0.1mol?Li的溶液中；K\Na\CH3COO\NOj

9、下列離子反應方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Ch+OH=CI+CIO+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NOt+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaC031+COj+2H2O

10、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

A.甲中的兩個\_三鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

c.丙的分子式UzO.’aD.該反應生成丙的原子利用率小于100%

11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

2

、O.17

相O.15

船

小O.13

盤O.11

O.09

O.07

0.05

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

12、卜列化學用語正確的是

fHC

I?

回回

已知:CH3COCH2R方⑴八俅">CH3cH2cH2RO

（1）A物質(zhì)化學名稱是_________o

（2）反應B-C的化學方程式為;C-D的反應類型為o

（3）1）中所含官能團的名稱是______________o

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,則H（美托洛爾）

中含有個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-葦基苯酚（HO—是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機試劑任選）。

18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

*?

()o

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為筑(qi?i)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A-C的反應類型：o

(3)F生成G的化學方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為.

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

OCH3

0

設計以

19、裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有一。

①。2②CH4③CO2?CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO?氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應從一端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmol?L-NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

h.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中C

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取一克NaOH固體。

②操作步腺和正確順序為一。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_o

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果—（填“偏高”、“偏低”或“無影響

20、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為.

(2)笫②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設計了三種方案:

蒸發(fā)、冷卻

HCO4

甲：濾渣2“工酸浸液->AI2(SO4)yl8H2O

T結(jié)晶、過渡

過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2鱉

乙:酸浸液->濾液->A12(SO4)318H2O

適量過渡結(jié)汕、過ia

NaOH溶液H蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2濾液二溶液結(jié)扃1#。加8H2。

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L」EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式(0=；

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

21、雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

⑴As2s3和SnC12在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體.若As2s3和SnCb正好完全反應，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為o寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移

(2)上述反應中的氧化劑是________,反應產(chǎn)生的氣體可用吸收。

(3)ASIS3和HNO3有如下反應：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02T+2H2。

若生成2moIHjAsOq,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應設計成一原電池，則應該在

(填“正極”或“負極”)附近逸出.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.加水稀釋CH3coOH溶液，促進CH3coOH的電離，溶液中〃(CH3co0-)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

液中HC03.的水解常數(shù)Kh2=黃=-I。7=2.27x10?>^=5.6x10",說明HCCh.的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

Ki4.4X10”

<t(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3coOH,同CN?的水

解程度大于CH3COO-,則25'C時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CfhCOONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2cO.“則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCO.”無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

2、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2。/)時，pH-2.7,c(HC2O加，?。4冊)時,pH=4o

【詳解】

2X+

C（C2O4）C（H）

+2（（（

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4H+C2O4,扁2=CHC2O4-）=CC2O/-）時，Ka2=CH+）,

C（HC2O4）

即及2=10外=10咒A正確;

K,_1014

B.HC2O4H++C2O42,ZUHC2O4）=Ka2=l（尸，CO42+HOHC2O4+OH,Kh（CO42'）==10/°,

2225T

^,（HC2O4）

2

/Ca(HC2O4)>^h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+),該式

子為NaHCzOj的物料守恒，即此時為NaHCzOj溶液,NaHCzO4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2OJ2-),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定HKXh溶液，終點溶質(zhì)主要為NazCO」，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhX/G=K、v,常溫下，水解常數(shù)心和電離常數(shù)仆知其中一個可求另外一個。

3、D

【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫輒化領(lǐng)和硫酸氫錢反應生成硫酸鋼沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫核反應生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

2+

B.b點c(Ba)=必黑［索陽=0JmoLL-i,故正確；

v.UI+V.UU3

c.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正確；

I).(1點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鉉，電荷守恒有①c(NHj+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②以NH/)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-?可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

4、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS"二硫化碳)是無色液體，沸點46.5C,儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30C,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多數(shù)有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)己知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應的產(chǎn)物中不一定有Na2c03,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為?2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

5、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時，NO?和COz中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO?和CO?混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2m01,故A錯誤；B、假設全部是N(h,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmoL假設全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5moL故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OH-微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe.Q4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8moU故D正確。

6、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為AI元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固,

所以氧的氫化物HzO更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物AI2O3制備單質(zhì)AL故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【點睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

7、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯誤；

46女

B.NO?和弗。4的最簡式都是NO2,46gN0,和N4混合氣體含有的原子數(shù)="^~^3乂%八=3義，故B正確；

46g/mol

C,標準狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.hnol,故C錯誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s(X中鈍化，故D錯誤。

8、C

【解析】

A、使酚歌變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、A13+、AKh.之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\C「之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H\CHQOO.之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

9、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應產(chǎn)生CaCh、Ca(CIO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應，堿不足量，反應產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3>H2O,書寫不符合反應事實，D錯誤；

故合理選項是Co

10、D

【解析】

A.反應物甲中的兩個N?H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N?H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是Do

11>C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為AI元素，N為Si元素，R為CI元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiOz都能與Z、R的最高價氧化物對

應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HQO4反應，選項A錯誤；B.F2非常活潑，與含氯

離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.O2\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2>A|3+,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強減反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

12、A

【解析】

A正確；

B>結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應該是CH2=CH2,B錯誤；

C、CHx是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式為C4&,C錯誤；

[H?H]”H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，[CC「.，其鏈節(jié)應該是CC,D錯誤；

CH

3CH3

故選A。

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律.

13、A

【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al<Mg,A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCLB正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg（OH）2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性；HCIO4>H2SO4,D正確。答案選A。

14、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用柏絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有NaJ選項C正確。

D.蒸福時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【點睛】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.l?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強做的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚配為指示劑。

15、D

【解析】

A.a>b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D?c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎

上進行判斷即可。

16、C

【解析】

A、加熱時L和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C、高鎰酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,故c正確；

D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯酚11()—C(XII,<'(X'lhc-HCi還原反應羥基、氯原子

c,2H,6°j1JmII-XKII?

八V_

a或/O<H()

.MC.■

IIO人.

Zn(Hg)/HG,

【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式及分子式知，為。

CAA-OH,B發(fā)生取代反應生成C,則B為H(A和乙醛發(fā)

生取代反應生成B,C發(fā)生信息中的反應生成D為，D水解然后酸化得到E為

YZ^一由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為IN;對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為^^OH,其化學名稱是苯酚；

（2）反應B-C的化學方程式為：IK）-^^—C（XIL巨里H（）-^^-<'（X'H2CTIG,C~D的反

應類型為還原反應；

（3）D為11（尸<^>—ClhCHX'l,D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：Ci2H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手

性碳原子；

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體.X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應.說明含有醛基：②不與FeCh發(fā)生

顯色反應，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡式為lH-&M等；

（）

（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成（二、Y^_（小，最后與Zn（%）/HC1

作用得到目標物，其合成路線為

）

CWg.d-十一

o

HO4.

Zn（HG/HCI,NZ\Z\

18、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┓刍?、炭基加成反?/p>

<>0

一

"COyLH…+CH,OH+H,（）AI）13

1,

°0

【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有較基，默基兩種。

（2）A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。

（3）F-G的過程中，F(xiàn)中的一OC%被一NH—NHz代替，生成G的同時生成CH30H和HzO,反應的方程式為

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為CidbfhFS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代（如酯化）、氧化、加成（段基、苯

環(huán)）、還原（段基）等反應，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為卜一C片Q-SH。

（一CFE0H）部分氧化為歿基，然后模仿本流程中的D-ETF兩個過程，得到K。

19、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解析】

（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，①02、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2

密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；

故答案為；①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，洗氣時用“長

進短處”，故答案為：濃硫酸；a；

(3)將它與裝置H連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時,

水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入，

故答案為：b；

(4)①配制500mLi.Omol?LNaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)

量;m=nM=cVM=1.Omol/Lx0.5Lx40g/mol=20.0g；

答案為：20.0；

②配制500mLi.0mol?L-NaOH溶液的噪作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以

正確的操作順序為:abdce；

答案為：abdce；

③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，

需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

答案為：攪拌，加速溶解；引流；

④定容時，若俯視刻度線，會導致加入的蒸館水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；

答案為：偏高。

+2+

20、CU+4H+2NO3^=CU+2NO2T+2H2O或3Cu+8H++2N(h-W3cli2++2NOT+4HzOPt、Au將F?+氧化為Fe3+不引

入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染AP+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fez(SO4)3雜質(zhì)乙匕以上二2^2xi00%c

a

【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成CM+、AP\Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,淀液1中的

離子是Cu2+、AP+、Fe2+,漉液1中加入過氧化氫，將Fe?+輒化為Fe?"，再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使人產(chǎn)、Fe3+

生成沉淀，濾液2中主要含有CM+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過漉得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫

氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Z1I2(SO4)318H2OO結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

⑴稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成CM+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液

1中的離子是CM+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3qcM++2N6T+2H2?；?/p>

42++

3Cu+8H+2NOj=A=3CU+2NOT+4H2O,故答案為Cu+4H+2NO3^Cu^+ZNOzt+lHzO或

42+

3Cu+8