甘肅省銀川某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

甘肅省銀川二中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化NHZ

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CCh,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CI).D

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.用pH試紙測(cè)量Ca（CIO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bi還原性強(qiáng)于

D.稱取K2s04固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010moI/L的K2s。4

溶液

3、厭氧氨化法（AUHUUUUX）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不乏尊的是

NH；、/NH：OH?過■生/NO：

d?iY：

AA

甘+'

uan|---

N,

Anunmox曦應(yīng)模型

A.ImolNHZ所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2HQ中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH』+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

4、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學(xué)鍵

B.工業(yè)卜.電解c的氧化物冶煉單版c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

5、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HKh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6g

+

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O21+4H

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

6、下列說法正確的是（）

A.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

C.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳H「,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面閾刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容

7、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|他:NaCl晟液NaHCQNgCOJ

NH,CI和

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得漉液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NHaCl

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

8、已知CH4（g）+2O2（g）^CO2（g）+2H2O（g）AH==-Qi；

2H2（g）+O2（g）—>2H2O（g）AH==-Qi；

H2O（g）->H2O（I）AH=-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4QI+0.5Q2B.4Q,+Q2+10Q3C.4Q1+2Q?D.4QI+0.5Q2+9Q3

9、Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能與7moi%反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

10、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

13、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SCh和HzS的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的丁。下列說法正確的是（）

4

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22?結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

15、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFeP（）F+Na3n2（POj）w^^2Na2FePC）4F+NaTi2（POh

4充電4

NaFePO'F二（卜丁砧。）

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO’F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

16、下列說法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要淮濕

C.蒸鏘操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水垠球應(yīng)位于蒸饋燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

17、鈍（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。T產(chǎn)與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

Tl3++2Ag^Tl++2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.TI+的最外層有1個(gè)電子B.T1能形成卜3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.T儼氧化性比鋁離子弱D.1T的還原性比Ag強(qiáng)

18、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

UHiv

\NH20He---------

zlNOJ-

過程1Yt

-2H/；

.......................'/

NjH：-2HX

iisml

A.ImoLNIV所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.過程H屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

19、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗(yàn)

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

20、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25c時(shí)的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-VV

21、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到

22、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下

列說法不事確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性WvX

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WXz、YXz、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

0

回答下歹！問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________o

（2）J的分子式是_________oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（只需寫出兩個(gè)）

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

CO(OGH決

一定條件

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為。

(2)D-E的反應(yīng)類型為。

(3)已知A、B的分子式依次為C6W0O4、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH°?

(5)寫出以＜?(和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)O

25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4x1041.4x10-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSO』之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2c(hNa2sO4....

BaCk

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCOs全部轉(zhuǎn)化為BaSO,，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______o

③實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)ID：

30.1molL乙淳液

實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

H.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀b

*，石基

fl

石均完全

0.1moLL0.01mol.L

AgNOi(;?q)-1^KI(aq)

出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

M重復(fù)i,再向B中加入與出等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______（填序號(hào)）。

a.AgNCh溶液b.NaQ溶液c?KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：o

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HhQ7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量cxnao°C某種操作乙,

葡萄糖溶液0>

②③④

過避洗通干僵廠rue、

懸濁液至F^Ca?Hq）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

（3）本實(shí)驗(yàn)中一（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一，

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。

A,冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

COOCIUCH,

COOH純品

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點(diǎn)/C249.078.0212.6

相對(duì)分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問題:

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是__________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

<3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)c中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是__________；操作n所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為（填寫化學(xué)

式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）鐵、鉆、鎮(zhèn)及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)

回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為o鎮(zhèn)與CO生成的配合物Ni（C0）4，Imol?Ni（（中含有的。鍵數(shù)目為

;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2。）中，C。氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高

活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與。中，第一電離能較大的是_______O

②生成物H?O與CH.OH中，沸點(diǎn)較高的是,原因是___________。

③用KCN處理含C6+的鹽溶液，有紅色的ColCN）?析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的

4

[CO（CN）6]-O[CO（CN）6廣具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的[Co（CN）6「，寫出該反應(yīng)的離子方

程式O

（3）①鐵有3、Y、a三種同素異形體（如圖），3、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

口H少儡目口于

61.v?F<?-Fc

②若Fe原子半徑為rpm,N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則y-Fe單質(zhì)的密度為g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1,1,1）晶面。如圖，則護(hù)2晶胞體中（1,1,1）晶面共

29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容

量達(dá)氫銀電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）;A〃=-49kJ?molL在溫度和容積相同

的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應(yīng)物投入量1molCOz(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?17')Cift

反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收。kJ

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為

②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為一。

（3）a=___o

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在后,

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NIU+,則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

I,故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、C

【解題分析】

A.Ca（CIO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤;

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HC1,氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成漠，則Br.還原性強(qiáng)于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImolNHj中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為nmol,故A說法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨（N2H。的結(jié)構(gòu)式為

廣含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,N2H4->N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

一TNFLOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價(jià)，NH20H中N顯一1價(jià)，N2H4中N

顯一2價(jià)，因此過程I中NH&+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NCh一轉(zhuǎn)化成NFbOH,是還原反應(yīng)。

4、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽bzdas和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽bzdas的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而竽山不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO.”則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2c=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽圈子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103?透過Cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

+

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4H,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=O.3moL其中含有。2為O.lmoL轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molK）3?透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤：

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4-O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：103--2e?+H2O=IO#2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HI?！坏入s質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.分液操作時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時(shí)，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選Do

7、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鐵，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鉉晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化核，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH&C1純

度，故C正確;

D、用裝置④加熱碳酸氫怵，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

“侯氏制減法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

8、D

【解題分析】

?CH4(g：H-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根據(jù)蓋斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根據(jù)蓋斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴△H=Q2?2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2L體積比為4:1的甲烷和出的混合氣體的物質(zhì)的量為

1294

=——~-=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5moix==4moL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4〃?。/

(QI+2Q)x-―-=4(QI+2Q),氫氣的物質(zhì)的量為5moi-4mol=lmoL完全燃燒生成液體水放出的熱量為

3\rnol3

(Q2+2Q3)x如＜=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

2moi

故選D。

答案：Do

【題目點(diǎn)撥】

先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用己知的三個(gè)熱化學(xué)反

應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。

9、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)球基，則ImolZ最多能與8moi氏發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2cHO和一CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一CH3

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

10、A

【解題分析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Feu>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于濱單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量濱

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溟化銀，即Ksp：AgCI>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：/\gCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

11、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(I)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項(xiàng)A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于57L6kJ,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

12、D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為此，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與K,存在關(guān)系為：心;,，所以K”越

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；

D、一。電和CpOH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選Do

13、B

【解題分析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，Hz3通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、D

【解題分析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與、寸-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

放電

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3^r=^Na2FePO4F+NaTi(PO)3

充電24

分析方程式得出NaFePOjF變?yōu)镹azFcPChF,Fc在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO03變?yōu)?/p>

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na，不放電，而是Na3Ti2(P()4)3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTiz(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2L=Na3Ti2(PO4)3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

16、D

【解題分析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑲子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸播操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水果球應(yīng)位于蒸饋燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

17、B

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則TI+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；

C.Tl3++2Ag=TI++2Ag+,則氧化性TlH>Ag+,又知Al+3Ag占Ap++3Ag,則氧化性Ag+>A13+,可知T聲的氧化性比

A聲強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

18、B

【解題分析】

A.一個(gè)錢根離子含有10個(gè)電子，貝!IImoLNHJ+所含電子數(shù)為IONA,故A錯(cuò)誤；

30。

B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，30gN2H2的物質(zhì)的量二:^一^:勺11］。1,含有的共用電子對(duì)

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確;

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,NzHz中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，

N(h?中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH』+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

19>A

【解題分析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和溟加成，也可能是醛基被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.制備Fe(OH).,膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚儆的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，B為易錯(cuò)點(diǎn)，取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和濱發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。

20、D

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫軸根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、

W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,故

為一元強(qiáng)酸,則W為