高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

【創(chuàng)新設(shè)計】(江西版)屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其

變化

課時1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

最新考綱

1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變

化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解肢體是一種常見的分散系。

考點?深度突破互動探究題組突破

考點一物質(zhì)的組成與分類

環(huán)節(jié)H知識梳理思維激活

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

同

素

異

形

體

宏觀角度微觀角度

2.物質(zhì)的分類

(1)分類的概述

①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。

②分類應(yīng)依據(jù)一定的“拉r進行，“顯r不同，分類方法也不相同。

(2)分類法

按常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。

山于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分屬于不

同的物質(zhì)類別。

3.常見無機化合物的分類

［氧化物：HC1、IIS、也0、咽等

不成鹽氧化物：CO、NO等

.堿性氧化物：NaQ、CaO等

無機化合物《

氧化物＜成鹽氧化物酸性氧化物：C。、P2O5等

「兩性氧化物；A1Q、等

過氧化物：地里_幽等

一元酸：HC1、幽等

按電離出的仁數(shù)，二元酸：H2SO1、H2s等

.三元酸：咽!等

無氧酸：HC1、H?S等

按酸根是否含氧

含氧酸：HClOi、HSOi等

強酸：HC1、HzSOi、幽等

按酸性強弱《

弱酸：ClhCOOH、HF等

揮發(fā)性酸：HNOi、HC1等

按有無揮發(fā)性1

無機化合物＜難揮發(fā)性酸：HzSO」、H：FO,等

可溶性堿：可溶、KOH、Ba(0H)2等

按水溶性

難溶性堿：返(0H)2、Cu(0H)2等

強堿:NaOH、Ba(0H)八KOH等

按堿性強弱

弱堿：NHi?H」0等

，正鹽：BaSOi、KNO：,、西Q等

酸式鹽：NaHCO?、KHSOi等

土卜＜---------------

皿堿式鹽：Cih(OH)2cO3等

、復(fù)鹽：KAI(S0,)2?12Hq等

探究思考

1.在物質(zhì)與物質(zhì)的類別之間連線

據(jù)金屬陽肉子

進行分類

INaClI

鈉酸式鹽

XCaCO

NaHg

碳酸鹽INazCO/含氧酸鹽

A[KHCO3I

據(jù)酸根正離子

據(jù)酸根離子是否

進行分類含有氣進行分類

答案

據(jù)金屬陽肉子

進行分類

2.請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中

①硫黃②HC10③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥過氧化鈉

()()()()()()

答案④①②③⑤⑥

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例1】（?四川化學(xué)，2）下列物質(zhì)分類正確的是：）。

A.SO?、SiO八CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

科學(xué)審題（D明確物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；（2）細(xì)審物質(zhì)組成和性質(zhì)。

解析A項，CO不是酸性氧化物，錯誤：B項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯

化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；【）項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛，硅酸鈉、氨的水

溶液，均為混合物，正確。

答案D

【示例2】下列說法中正確的是（）。

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物（?全國課標(biāo)卷，80

B.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料（?山東理綜，7C）

C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)（?浙江理綜，7B）

D.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油也為混合物（?山東理綜，7D改編）

解析油脂不屬于高分子化合物，A錯；碳纖維是無機物，B錯；油脂的水解產(chǎn)物高級脂

肪酸是弱電解質(zhì)，C錯。

答案D

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

1.下列說法中正確的是（）。

A.由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物

B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C.含金屬元素的離子一定都是陽離子

D.膽磯是純凈物，水泥是混合物

解析A項，如HD（HD為氫的同位素）是由不同原子構(gòu)成的純凈物，但它屬于單質(zhì)；B項,

如CO為非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物；C項，如Mn（）J含金屬元素Mn,但它是陰

離子。

答案D

2.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）。

ABcD

〈電—東電胡力

i放熱反應(yīng)眼/

解析氣溶膠屬于膠體，A錯誤；吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤;

鈉鹽與鉀鹽有可能為碳酸鹽，C錯誤。

答案D

3.（?浙江名校聯(lián)盟一聯(lián)，2）下列有關(guān)物質(zhì)歸類一定正確的是（）。

①強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化領(lǐng)、明研②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸鉉③非電解質(zhì):

液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH。、C2HQ2、C3H6偽

A.①②③B.①③C.①④D.②③

解析純堿、醋酸錢均屬于強電解質(zhì)；同系物一定是同一類物質(zhì)，CHG、CzHG、C3IW2

雖均符合&凡@的分子通式，但有可能屬于飽和一元竣酸、羥基醛、飽和一元竣酸和飽和

一元醇形成的酯等，因此不一定屬于同系物。

答案B

［總結(jié)歸納］

物質(zhì)正確分類的關(guān)?。好鞔_分類標(biāo)準(zhǔn)

僉屬單質(zhì)

單按照元

按

組成

【素性質(zhì)

物非金屬單質(zhì)

史

的

接化合物的“質(zhì)

石T酸餐.拉.氧化物等

木

類

化接化合物的姐

人高于化合物、其價化合物

成和然構(gòu)

物

接物按在水溶液或熔融

展的狀態(tài)下是否導(dǎo)電

成分

接在化學(xué)反應(yīng)

中杼失電于

混按混合物中分散質(zhì)

A

0澹友、肢體、濁液

物微粒的直徑大小

考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化

環(huán)節(jié)u知識梳理思維激活

1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化

顏色、狀態(tài)、

氣味、光澤、伴隨液化、

表

密度、熔點、期j汽化、烯化、

J物理抉定物理

沸點、溶解溶解、凝固、

屜質(zhì),表現(xiàn)出變化

性、導(dǎo)電性、升華、變形、

方

沒

物

導(dǎo)熱性、硬新粉碎等變化

生

度等質(zhì)

成

2.化學(xué)反應(yīng)的分類

'化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目多少分為＜

置換反應(yīng)

〔復(fù)分解反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離了參與分為〈

非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)《

氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為

非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進行的程度和方向分為

不可逆反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化分為

放熱反應(yīng)

3.根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)

(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化：

各列舉一個化學(xué)反應(yīng)填在橫線上(用化學(xué)方程式表示)：

①金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

2Na+Cl2==2NaCl

②非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

非金斗（C）

C+Oz里CO」

酸性弱化物

CO2?H2O=H^O,

藍(lán)

H2cOa+2NaOH=%也+2112。

鹽

(2)元素的不同價態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

如:

①

①I@I

H9S^^S=SC)2^=^SC)3—>H9SOt

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2H2S+02=2S+2HX)

②SO,+2H?S=3SI+2I!0

③2so2+O2他個劑2s(h

----------s------

④Cu+2112soi(濃)=^=CuS0dS()2f+21加

探究思考

1.化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是。

①一種原子變成另一種原子②一種離子變成另一種離子③一種分子變成另一種分子

④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)⑤一個質(zhì)子變成一個中子⑥混合物變成純凈物⑦有毒

有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)⑧金屬變成非金屬

答案①⑤⑧

2.下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。

第I組第n組第HI組

BaClAl

甲2CU(NOB)2

乙Fe20aK2SO4H2soi

丙MgNaOHMgCL

根據(jù)該表回答問題：

(1)第HI組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_________。

⑵不跟第I組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第組物質(zhì)中的,但能與第山組中

所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為

答案⑴IH2s

(2)IINaOH

2NaOH+Cu(NO,02=Cu(OH)2I+2NaN0a

2NaOH+H2sol=Na2s0,+2H?0

MgCl2+2Na0H=Mg(0H)214-2NaCl

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例3】（?江蘇化學(xué)，6）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種

元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲二一乙4丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確

的是（）。

A.若甲為焦炭，則丁可能是6

B.若甲為S”,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是0）2

思維啟迪將四個選項中的物質(zhì)分別代入甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證，從而得

出答案。

解析A項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C+0M不足）亶型2C0,2^+02=2€02,C+CO,=

2C0oB項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO?（過量）+NH-m0=陽脛03,NH.HSO；.+

NH3-H2O=（NHI）2SO3+H2O,（NHJzSOs+Ha+SO-ZNHiHSOs。C項中，若甲為Fe,丁為鹽

酸，則乙為FcCh,FcCh與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤。I）項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH

+CO2=Na2CO3+HONaEO,+H>0+C02=2NaHC0；l,NaOH+NaHCO3=Na2CO：t+H20。

答案C

【示例4】（?重慶理綜，6）化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化

學(xué)變化的是（）。

A.氮肥廠用氧氣和氮氣合成氨

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

I）.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油

解析化學(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工

業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)

的微分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。

答案0

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

i.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）。

A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NOz氣體

B.用冰水混合物冷卻SO.氣體；加熱氯化錢晶體

C.木炭吸附NO?氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D.向酚酸溶液中加入g2。2；向FcCL溶液中滴加KSCN溶液

解析NO在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學(xué)變化；冷卻二氧

化氮：2NO2（g）NO（g）bKO,平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，A項

錯誤；冰水混合物冷卻SO：,氣體得到的固態(tài)SO,是無色晶體，加熱氯化鏤晶體生成無色氣

體，均沒有明顯顏色變化，B項錯誤：木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于

物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，C項正確；將過氧化

鈉加入酚肽溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶

液，溶液變紅色，屬化學(xué)變化，D項錯誤。

答案C

2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）。

+0?+也0+NaOH或HC1

單質(zhì)-------?氧化物-------?酸或堿--------------鹽

A.硅B.硫C.銅D.鐵

解析SiO?與水不能反應(yīng)，A錯誤；銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、

D錯誤；S-^S0.-^H2S0；t^!-Na2S03,B正確。

答案B

3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）。

A.會引起化學(xué)鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能審的變化

解析化學(xué)變化的本質(zhì)是IH化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)

高溫、高壓

并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：N2(g)+3H2(g)

催化劑

2NH：,(g),故選C。

答案C

4.(?青島統(tǒng)考，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化

的是()。

物質(zhì)

abc

選項

AAlAlChAl(OH)3

BHNO；)NONO2

CSiSi02H2SiO3

1)CH2=CH2CH3CE2OHCHUCHO

解析A中的Al(0H)3無法通過一步反應(yīng)制得Al,A錯誤；HNOK稀)」JNO,

OjO2、乩0

NONO2,N32------->HNO：”B正確；SiO：不溶于水，無法通過一步反應(yīng)制得

H20

FL-SiOa,C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應(yīng)制得乙烯,D錯誤。

答案B

［總結(jié)歸納］

?？紵o機物特征轉(zhuǎn)換關(guān)系

1.連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：A維B里生C,若A為無機物單質(zhì)，則其可能為C、S、距、Na等；

若A為常見有機物，則其可能為CH3cH2。乩

2.三角轉(zhuǎn)化:

3.交叉轉(zhuǎn)化:

Na、/.NaOH

取。2

i/、

考點三分散系膠體

環(huán)節(jié)H知識梳理思維激活

1.分散系

（1）概念：把一種（或兒種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種物質(zhì)（分散劑）中所得到的體系。

（2）分類：按照分散質(zhì)粒子的大小

?（溶液）?（膠體）?（注液）

rTT分散質(zhì)

01nm100nm粒子直徑

2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

（D丁達(dá)爾效應(yīng)

可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到比亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成

的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

⑵聚沉

3）概念：使膠體凝聚形成譴析出的現(xiàn)象。

（ii）方法加入電解質(zhì)溶液加熱或攪拌加入帶相反電荷的膠體粒子

（出）應(yīng)用:如制作豆腐,明磯凈水。

⑶電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象，此性質(zhì)

可用于工業(yè)上的靜電除塵。

3.Fc(0H)3膠體的制備

向沸水中逐滴加入飽和FeCl溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱，即制得Fe(0H)3

膠體，化學(xué)方程式為：FeCL+3H?(>^Fe(0H)3(膠體)+0IC1°

探究思考

1.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？怎樣提純膠體？

答案膠體粒子的直徑在1?10()nm之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，同時

也決定了膠體的性質(zhì)，可用滲析法提純膠體，由于膠體粒了?較大不能透過半透膜，而離子、

分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。

2.判斷正誤

(D直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體()

(2)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液()

(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()

(4)膠體粒子很小，可以透過半透膜()

(5)溶液是電中性的，膠體是帶電的()

(6)鹽鹵可用于制豆腐(：)

答案⑴X(2)X⑶J(4)X(5)X(6)V

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例5】下列說法錯誤的是()。

A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()

(?四川理綜，6C)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCL溶液，可制得G(0H)3膠體()

(?山東理綜，8B)

C.明磯能水解生成Al(0H)3膠體，可用作凈水劑()

(?江蘇，5A)

D.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()

(?福建理綜，80

思維啟迪①遂近法可以分離提純膠體；②、產(chǎn)通過水解作用形成和

Fe"AFe(OH)：,A1(OH)3

膠體，因膠體粒子具有較大的表面積,而具有凈水作用；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分

散系分為溶液、膠體與濁液。

解析血液是一種膠體，“血液透析”是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去

的過程，A正確;Fe"在沸水中水解生成Fe(0H)3膠體,B正確；A/+水解生成Al(OH。膠

體，Al(0H)3膠體粒子具有較大的表面枳，能吸附水中的懸浮物質(zhì)和色素而起到凈水作用，

C正確；溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，D錯誤。

答案D

【示例6】下列說法正確的是()。

A.沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(?重慶理綜，10D)

B.向飽和FeCb溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(0H)3膠體(?江蘇，13A)

C.Agl膠體在電場中自由運動(?重慶理綜，8B)

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體(?山東理綜，9D)

解析根據(jù)形成Fe(0E)3膠體的離子方程式：Fe3++3H20-Fe(0H)3(膠體)+3H+,可知

反應(yīng)前后離子所帶電荷數(shù)沒有改變，導(dǎo)電能力也沒有改變，A錯誤：向飽和FeCL溶液中

滴加氨水生成的是Fe(0H)3沉淀，B錯誤；Agl膠體粒子帶有電荷，在電場中作定向移動，

C錯誤。

答案D

環(huán)節(jié)3題組訓(xùn)練能力提升

i.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()。

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑的范圍為10—7?10-7

B.光線透過膠體時，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(()H)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(0H)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達(dá)到凈水目的

解析用平行光照射心((川)3膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這是膠體所特有的丁達(dá)

爾效應(yīng)，但NaCl溶液不會有此現(xiàn)象，故C項錯誤。

答案C

2.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()。

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒干的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析本題考查膠體和溶液的性質(zhì)。膠體本身不帶電荷，應(yīng)該說“膠體粒子帶電荷”，A

項錯誤；有些膠體粒子不帶電荷，在電場中不發(fā)生定向移動；通電時，若是電解質(zhì)溶液，

其中陰、陽離子分別向陽極、陰極移動；若是非電解質(zhì)溶液，則分散質(zhì)粒子不定向移動，

B項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動也沒有規(guī)律，C項

錯誤；溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確。

答案D

3.某課外活動小組進行Fe(0H)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FcCh溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是o

A.冷水B.沸水

C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

⑵寫出制備Fc(OH)a膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________________________O

⑶怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？_________________________________________

______________________________________________________________________e

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NHjzSOi溶液，現(xiàn)象是,

這種現(xiàn)象稱為膠體的o

答案(1)B(2汁65+3乩0金^6((刈3(膠體)+3HC1⑶讓一束可見光通過制得的物

質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉

［總結(jié)歸納］

幾種分散系的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子的大

<1nm1—100nm>100nm>100nm

小

分散質(zhì)粒子的構(gòu)少量分子的結(jié)合大量分子聚集成的大量分子聚集

小分子、離子

成體或大分子同體小顆粒成的小液滴

均一、透明、穩(wěn)多數(shù)較均一，較不均一、不透明，久不均一、不透

特點

定體系穩(wěn)定，介穩(wěn)體系置沉淀明，久置分層

分散質(zhì)微粒能否

能能不能

透過濾紙

分散質(zhì)微粒能否

能不能不能

透過半透膜

食鹽水、蔗糖溶Fe(OH)3膠體、淀植物油和水的

實例泥水、石灰乳

液粉膠體混合物

鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過了達(dá)爾效應(yīng)鑒別

素養(yǎng)?優(yōu)化提升學(xué)科素養(yǎng)技能提升

巧用“特例反駁法”速解化學(xué)“正誤判斷型選擇題”(教師用書獨具)

正誤判斷型選擇題，其特點是：涵蓋知識面廣、基礎(chǔ)性強、切入點小、命題角度靈活，運

算量不大、綜合度較小，賦分值較高。在高考復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)對該類試題并不重視，

因此出錯率較高，特例反駁法就是解答這類選擇題最為常用的方法。

［方法規(guī)律］

“特例反駁法”是在解正誤判斷型選擇題時，當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項

時，若直接運用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助已掌握的一些知識歹J舉特

例或反例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得出正確答案。列舉特例或反例是一種

重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類選擇題，如有關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等類型的選擇題。

［當(dāng)場指導(dǎo)］

［典例】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）。

A.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

B.能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

C.一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物

D.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

分折CO既不能跟酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，A錯誤；NallSOi溶液能與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，

但屬于鹽溶液，B錯誤；N元素有多種氧化物，其中NO?和NQi即為同種價態(tài)的氧化物，C

正確；MnQ為酸性氧化物，但其為金屬氧化物。

答案C

【應(yīng)用】下列觀點正確的是（）。

A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物是離子化合物

D.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

解析石墨能導(dǎo)電，但是石墨為非金屬單質(zhì)，A錯誤；SO?、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是二

者均為非電解質(zhì)，B錯誤；如稀有氣體氨，其分子中無化學(xué)鍵，D錯誤。

答案C

規(guī)范?限時訓(xùn)練規(guī)范訓(xùn)練限時測評

（時間：45分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題共7個小題，每題6分，共42分，每人小題只有一個選項符合題意。）

1.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（）。

A.電解熔融態(tài)的AI2O3、空轉(zhuǎn)化為久都屬于化學(xué)變化

B.膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.Sid、NO八A1Q都屬于酸性氧化物

解析，2C轉(zhuǎn)化為UC不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的木質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)

微粒直徑的大??；N0?不是酸性氧化物，AI2O3是兩性氧化物。

答案B

2.（?南通調(diào)研）下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（）。

A.酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)

B.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D.氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

解析B項，如P2O5、SiO?等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，B項錯誤；C項，如M）、CO等

不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應(yīng)，也不跟堿反應(yīng)；D項，酸性氧化物或堿性氧化物與水

的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，還有一些氧化物如Na?。?、NO2等與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)。

答案A

3.英國物理學(xué)家約翰?丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通

路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的是（）。

①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCL溶液⑥肥

皂水

A.②B.①@C.⑤@D.（4）

解析①③⑤⑥是膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④是溶液，不能產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)。因為②

是純凈物，不是分散系。

答案D

4.(?濟寧一模)下列說法正確的是()。

A.石油裂解、煤的氣化、海水制鐵等過程中都包含化學(xué)變化

B.可通過電解熔融MgCk來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融A1CL來制取

鋁

C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明磯均為混合物

均為含共價鍵的離子化合物

D.Na2O2.MgCl2.NaOH.NH.C1

解析B項A1CL是共價化合物，熔融A1C%不導(dǎo)電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方

法制取，故錯誤：C項明磯是純凈物，故錯誤：D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。

答案A

5.Fe(0ll)3膠體雖然是由FeCh溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCh溶液、Fe(()ll)3

膠體共同具備的性質(zhì)是()。

A.都呈透明的紅褐色

B.分散質(zhì)顆粒直徑相同

C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

I).當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析FeCL溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同：溶液中分散質(zhì)顆

粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案C

6.(?長沙質(zhì)檢)若將NaOH(s)、P2()5(s)、無水CaCk(s)歸為一■類。從A?D中選出一種最適

宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。

A.濃硫酸B.氯化氫C.純堿D.生石灰

解析若將NaOH(s)、PB(s)、無水CaCh(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑,

只有D項屬于固體干燥劑。

答案D

7.已知X、Y、Z、1V均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之過量的W

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則KX不可能是

()。

選項ABCD

XCFeCa（0H）2溶液A1CL

W

O2HNO；!C02NH3?H20

解析若X為A1CL,W為NH3-1M）,則Y和Z均為Al（0H）3,不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

答案0

、非選擇題（本題共4個小題，共58分）

8.（13分）汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”

使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是日前最有效的手段之一。如果用Q表示碳原子，用。表

示氧原子，用期表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示1口1答下列問題:

QO催化劑_

QO~

AB

（DA、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是一

⑵將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為一

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________n

化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________o

⑷從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息（答出一條即

可）o

解析（1）根據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO?和甌NO、CO、C02都屬于氧化

物，都含有氧元素。（2）二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，屬于化合物，而氮氣是由

同種元素構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。（3）根據(jù)圖示直接寫出化學(xué)方程式即可。（4）根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)最沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)吊也

沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生J'改變。

答案（1）都由兩種元素組成且都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，而氮氣是曰同種元素構(gòu)成的分子

催化劑

（3）2C0+2N0-----N24-2C0215:22

△

（4）化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變（其他合理答案也可）

9.（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。無機化合物

（1）右圖所示的物質(zhì)分類方法是

⑵以Na、K、H、0、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的堿酸鹽氧化物

物質(zhì)，分別填在下表②③@的后面。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物

①HC1③______⑤Na2c。3⑦C02

化學(xué)式

②④Ba(011)2⑥⑧啟2。2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:

⑷呼吸面具中用⑧作為Oz來源的反應(yīng)原理為：

⑸實驗室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是

解析（1）常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，圖為樹狀分類法。（2）酸可填

寫你、H2S0MHN0八H￡03、HZSQJ中的一種,堿可填寫KOH、NaOH、NH-HX）中的一種，鹽

可填寫整0」、K￡0：,、妣畋、Na2s0」、Na2c6、Na2s（h等中的一種。（3）C0?是酸性氧化物，

可與NaOH反應(yīng)生成Na￡（%和H2。（4）g2。2和乩（）、（U反應(yīng)都能產(chǎn)生6。（5）CaC0a和稀鹽

酸反應(yīng)，產(chǎn)生的C0?氣為可用澄清石灰水來檢驗。

答案（1）樹狀分類法

⑵②HEOi③NaOH⑧K￡0,(合理即可)

(3)2NaOH+CO2=Na2c5+出0

⑷2Na2()2+2CO2=2Na￡O3+O2(或2Na2O2+2H2O=4Na0H+O21)

(5)CaC()3稀鹽酸把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體

為⑩

10.(15分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。

例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其

表示為：

低碳鋼中碳鋼高碳鋼

IIII.

0.03%0.3%0.6%2%

根據(jù)這一分類方法請回答：

(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如卜.數(shù)軸上：

IIIIIIIIII1II[[

01234567891011121314

⑵某化學(xué)興趣小組欲研究也SO-KC1、NaCl、Na2c。3、Na2s6、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì),對

于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：

方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于?水得到溶液，進行實驗。

方法II：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后