2025年九年級中考自主招生考試模擬化學試卷試題（含答案解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025自主招生考試模擬訓練化學試題滿分：50分時間：50分鐘相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Na-23Cl-35.5Zn-65Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-14K-39Ba-137一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．中華民族是一個有悠久歷史又富有科學文化遺產的偉大民族。古代典籍(齊民要術)中,記載了一種酒曲——白醇曲的制作工藝:小麥蒸：熬:生=1:1:1.用圓鐵范(模具)壓制成曲餅。結合所學知識判斷,下列說法不正確的是A．釀酒過程中,“白曲”會產生催化劑 B．小麥的主要成分是淀粉,不含蛋白C．“圓鐵范”對酒曲的化學性質不會有太大影響 D．小麥在“蒸”、“熬”的過程中,發(fā)生了化學變化2．以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的各種說法中都正確的一項是A．①④的化學性質比較穩(wěn)定；③④屬于同種元素B．圖中粒子共能表示四種元素；②中的粒子在化學反應中容易得到電子C．①④表示的粒子核外電子排布結構相同；圖中四種粒子所表示的元素均在同一周期D．③表示的粒子在化學反應中易失去一個電子；①④形成的化合物屬XY型3．某化學反應的方程式為mA＋nB=aM＋bN，則下列說法正確的是A．化學計量數m與n的比一定等于a與b的比B．若M是單質、N為化合物，則A和B中一定有一種是單質，一種是化合物C．若B是酸，則M和N一定有一種是鹽D．若M和N中一種是鹽，一種是水，則該反應一定是復分解反應4．下列說法：①人體攝入碘過量會引起甲狀腺腫大；②用濕潤的pH試紙測定酸性土壤的pH值，所測pH數值偏低；③一定質量的某有機物充分燃燒，消耗48g氧氣，生成44g二氧化碳和27g水，說明該有機物的組成中不含氧元素；④洗滌劑、汽油、氫氧化鈉去除油污的原理相同；⑤纖維素屬于糖類；⑥不用其他試劑就可鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉、硫酸鎂五瓶無色溶液；⑦稀土是儲量較少、不可再生的非金屬資源，其中不正確的有A．4個 B．3個 C．2個 D．1個5．下列物質的轉化過程不符合的是A．B．C．D．6．在FeO、和的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則的質量分數可能是A．25% B．35% C．38% D．43%7．列表和作圖是常用的數據處理方法。結合材料所繪圖表判斷下列說法正確的是（

）氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水酒精不溶不溶氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度

A．表格與圖象均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，表格比圖像更能直觀體現變化規(guī)律B．由表格數據可知，物質的溶解度只受溫度影響C．時，將分別投入到水和酒精中都能得到飽和溶液D．時，將通入飽和的酒精溶液中有沉淀生成8．利用海帶提取碘單質（I2）的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．操作①中，所需要的玻璃儀器有3種B．由于淀粉有遇碘（I2）變藍的特性，因此可以利用淀粉檢驗加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有單質碘生成C．在上述過程中碘元素的化合價沒有發(fā)生變化D．在蒸餾操作中，蒸餾燒瓶內加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸9．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a點對應溶液中只有1種溶質B．b~c段發(fā)生了2個反應C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7%D．m=37.8510．一瓶不純的粉末，所含雜質可能是、、KCl、、中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液；(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加溶液有沉淀生成，再加入足量的稀溶液，沉淀部分溶解；(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀。下列說法正確的是A．雜質中可能含有、B．雜質中肯定不含有、、C．雜質中肯定含有KCl，可能含有D．雜質中肯定含有KCl、，可能含有二、填空與簡答題(本大題包括3小題，共15分)11．完成下列小題(1)用相關化學用語表示：碘酒中的溶劑；侯氏制堿法中的“堿”是指；3個錳酸根離子；可用作干燥劑的氧化物是。(2)有復合肥生成的中和反應(方程式表示)。(3)除去氯化鈉中少量的硫酸鈉雜質。(4)鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是，可治療胃酸過多癥，寫出其發(fā)生反應的化學方程式。(5)在四種基本反應類型中，能生成水的反應類型有(填數字)種。12．在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于18，且依次增大。A、C可按原子個數比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態(tài)，B、C可按原子個數比為1:1或1:2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態(tài)，D、C可按原子個數比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7。(1)寫出有關物質的化學式，X為，M為。(2)X也能與Q發(fā)生化合反應，其化學方程式為。(3)Y與R發(fā)生化合反應的化學方程式為。(4)當兩微粒的原子個數相等、核外電子數之和也相等時，可互稱為等電子體。如：SO2與O3、CN－與N2互為等電子體，寫出與N2O互為等電子體的一種微粒的化學式。13．已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：(通常簡寫為)。(1)從某些性質看，液態(tài)氨與純水相似，與相當，和相當。液態(tài)氨的電離方程式可表示為。金屬鈣與液氨的反應方程式為。(2)寫出下列物質在液態(tài)氨中發(fā)生反應的化學方程式：①——；②——。三、實驗探究題(本大題包括2小題，共11分)14．小王和小李兩位同學為了更深入了解酸、堿、鹽的性質，在實驗室中進行了如圖所示化學實驗。請你跟他們一起參與實驗并完成相應問題：

(1)小王在進行實驗1時觀察到了石灰水變渾濁，但小李卻發(fā)現石灰水變渾濁后又恢復澄清了，你認為小李實驗現象不同的原因可能是(用化學方程式表示)。(2)實驗2無明顯現象，可以用一種很簡單的方法證明反應的確發(fā)生，這種方法是(寫出所用藥品和預期現象即可)。(3)小李想知道實驗2中鹽酸是否過量，設計了如下實驗，請你跟他一起完成表格。實驗操作實驗現象實驗結論方法一取少量實驗2所得溶液，向其中加入少量溶液。產生氣泡。證明鹽酸過量。方法二取少量實驗2所得溶液，向其中加入少量溶液再加入稀硝酸。產生沉淀。證明鹽酸過量。方法三小王認為上述方法二有誤，你認為原因是。方法三由你完成：。并寫出相關化學方程式。15．已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅()粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。某同學根據上述性質，結合方程式中質量變化，設計了一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，請你并將方案加以完善。實驗提供天平及其他必要的設備。實驗步驟現象結論及有關化學方程式(1)分別稱取樣品各若干克(2)在空氣中分別煅燒三種樣品(3)四、化學計算題(本大題包括1小題，共4分)16．某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的化學式均可表示為，且n值僅相差1.這兩種氣體燃燒的化學方程式可表示為：，請根據燃燒該液化氣消耗空氣，求該液化氣中兩種組分的化學式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A、白曲會產生酵母菌，酵母菌是生成酒的催化劑，故選項正確；B、小麥種含有淀粉、蛋白質、脂肪等，故選項錯誤；C、“圓鐵范”對酒曲只是起到改變形狀的作用，對酒曲的化學性質不會有太大影響，選項正確；D、小麥的“蒸”、“熬”過程主要目的是殺菌，肯定有新物質生成，肯定發(fā)生了化學變化，選項正確；故選B。2．A【詳解】A、①④的最外層電子數均為8，達到穩(wěn)定結構，化學性質比較穩(wěn)定；③④質子數相同，屬于同種元素，故A正確；B、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，圖中汞由8、17、11三種質子數，共能表示三種元素；②中的粒子最外層電子數為7＞4，在化學反應中容易得到電子，故B錯誤；C、根據圖示可知，①④表示的粒子核外電子排布結構相同；①質子數為8，表示氧元素，氧原子核外有2個電子層，則氧元素位于第二周期，②質子數為17，表示氯元素，③和④質子數為11，表示鈉元素，氯原子和鈉原子核外有3個電子層，位于第三周期，故C錯誤；D、③表示的粒子最外層電子數為1＜4，在化學反應中易失去一個電子；①質子數為8，核外電子數為2+8=10，表示帶2個單位負電荷的氧離子，氧元素在化合物中顯-2價，④質子數為11，核外電子數為2+8=10，表示帶1個單位正電荷的鈉離子，鈉元素在化合物中顯+1價，①④形成的化合物為Na2O，故D錯誤；故選：A。3．C【詳解】A、化學計量數之間沒有必然的聯系，化學計量數m與n的比不一定等于a與b的比，故選項說法錯誤；B、若M是單質、N為化合物，A和B中不一定有一種是單質，一種是化合物，如甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤；C、若B是酸，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，其中一種生成物中含有金屬離子和酸根離子，即其中一種生成物是鹽，則M和N一定有一種是鹽，故選項說法正確；D、若M和N中一種是鹽，一種是水，A和B中不一定一種是酸、一種是堿，也可能是酸和金屬氧化物的反應，也可能是堿與非金屬氧化物的反應，故選項說法錯誤；故選：C。4．A【詳解】①人體缺碘或攝入的碘過量，均會引起甲狀腺腫大，故正確；②酸性溶液的pH＜7，酸性越強，pH越小，用濕潤的pH試紙測定酸性土壤的pH值，相當于稀釋了酸溶液，酸性減弱，所測pH數值偏高，故錯誤；③一定質量的某有機物充分燃燒，消耗48g氧氣，生成44g二氧化碳和27g水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則有機物中一定含有碳元素和氫元素，根據反應前后元素質量不變，水中氧元素的質量：；二氧化碳中氧元素的質量為：，32g+24g=56g＞48g，說明該有機物的組成中含氧元素，故錯誤；④氫氧化鈉去除油污是利用氫氧化鈉與油污反應，洗滌劑除油污是利用乳化作用，汽油去除油污是利用溶解原理，故錯誤；⑤纖維素是構成細胞的基本物質，屬于糖類，故正確；⑥將這組溶液兩兩混合，其中有一種溶液能與其他兩種溶液反應產生白色沉淀，則該溶液是硫酸鎂溶液（硫酸鎂和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀），而另外的一種溶液能使其中一種白色沉淀溶解，則該溶液是稀鹽酸（稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水），而與硫酸鎂反應生成這種白色沉淀的溶液是氫氧化鈉溶液，另一種能與硫酸鎂反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的溶液則是硝酸鋇溶液，余下的溶液則是氯化鈉溶液，故正確；⑦稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，是不可再生的金屬資源，故錯誤；綜上其中②③④⑦均錯誤，共有4個不正確的；故選：A。5．D【詳解】A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，轉化過程符合A?B→C→D，故選項錯誤；B、二氧化碳與水通過光合作用生成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應生成二氧化碳和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，轉化過程符合A?B→C→D，故選項錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化鐵加熱生成鐵和水，轉化過程符合A?B→C→D，故選項錯誤；D、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與氫氣在加熱條件下生成銅和水，氧化銅難溶于水，不能與水反應，不能一步反應生成氫氧化銅，轉化過程不符合A?B→C→D，故選項正確；故選：D。6．A【詳解】假設混合物共100g，已知鐵元素的質量分數為56%，則含Fe的質量為100g×56%=56g，采用極端假設法，設混合物只有FeO和CaCO3，則含Fe的質量為56g，FeO中鐵元素與氧元素的質量比為56：16，則與Fe結合的O應該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含Fe的質量為56g，Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=56：24，則與Fe結合的O應該是24g，應該含CaCO3的質量為20g，所以三種物質的混合物中，碳酸鈣含量介于20g和28g之間，即100g混合物中CaCO3的質量分數20%-28%之間，觀察選項，只有A選項符合題意；故選：A。7．D【詳解】A、通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，故A錯誤；B、由表格數據可知，物質的溶解度受溫度和溶劑等的影響，故B錯誤；C、40℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤；D、40℃時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確。故選D。8．C【詳解】A、操作①中是海帶灰變?yōu)榈怆x子的溶液，該過程為過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒共3種，說法正確；B、含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，溶液一中含有碘單質，則可利用淀粉溶液檢驗溶液中是否含有碘單質，說法正確；C、上述過程中碘離子的化合價為-1價，碘單質中碘元素的化合價為0，化合價發(fā)生變化，說法錯誤；D、蒸餾燒瓶內加入沸石的目的是為了防止混合溶液加熱時暴沸，說法正確；答案：C。9．D【詳解】o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，說法錯誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，說法錯誤；C、設氫氧化鋇的質量分數為x，根據反應中的對應關系可知x=17.1%，說法錯誤；D、設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z，y=11.65g，z=2.9g；所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，說法正確。故選：D。10．D【分析】氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀；（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，可能含有碳酸鈉，這是因為碳酸鉀、碳酸鈉都能夠和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸；（3）根據、另取1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀，因為粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鉀，碳酸鉀質量小于1.38g，和氯化鋇反應生成的碳酸鋇質量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸鈉；綜上，雜質中一定不含有硝酸鈣、氯化銅，一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀。【詳解】A、雜質中可能含有KNO3，一定含有氯化鉀、Na2CO3，故A錯誤；B、雜質中肯定不含有Ca（NO3）2和CuCl2，一定含有氯化鉀、碳酸鈉，故B錯誤；C、雜質中一定含有KCl、碳酸鈉，故C正錯誤；D、雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，故D正確；故選：D。11．(1)C2H5OH##C2H6O##CH3CH2OHNa2CO3CaO(2)(3)加入適量的氯化鋇溶液，然后過濾(4)(5)4【詳解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，化學式為C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH；侯氏制堿法中的“堿”是指碳酸鈉，碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，化學式為Na2CO3；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。3個錳酸根離子表示為；氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，屬于氧化物，是可用作干燥劑的氧化物，化學式為CaO；（2）氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，氫氧化鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水，屬于中和反應，且硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，該反應的化學方程式為：；（3）根據除雜的原則，除去雜質的同時不能引入新的雜質，所以除去氯化鈉中少量的硫酸鈉雜質，可加入適量的氯化鋇溶液，因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；生成的硫酸鋇為沉淀，然后過濾即可得到氯化鈉溶液，無新的雜質引入，符合除雜原則；（4）鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3CO3可治療胃酸過多癥，能與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：；（5）化合反應可以生成水，例如氫氣燃燒生成水；分解反應可以生成水，例如過氧化氫分解能生成水；置換反應可以生成水，例如氫氣和氧化銅反應能生成水；復分解反應可以生成水，例如鹽酸和氫氧化鈉反應能生成水；故在四種基本反應類型中，能生成水的反應類型有4種。12．H2O2COH2O2＋SO2＝H2SO4H2O+SO3＝H2SO4CO2【詳解】（1）A、C可按原子個數比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態(tài)則X可能是H2O2

，Y可能是H2O，故A元素是氫元素，C元素是氧元素，B、C可按原子個數比為1:1或1:2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態(tài)，則B可能是碳元素，則M為一氧化碳，N為二氧化碳，D、C可按原子個數比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應得到兩種產物的水溶液常溫時pH都小于7，則D可能是硫元素，Q和R可能是二氧化硫和三氧化硫，經分析推斷合理，故X為H2O2，M為CO；（2）X是過氧化氫，Q是二氧化硫，二者反應生成硫酸，反應方程式為H2O2＋SO2＝H2SO4；（3）三氧化硫與水反應生成硫酸，反應方程式為H2O+SO3＝H2SO4（4）CO2與N2O互為等電子體，故化學式為CO213．(1)(2)【詳解】（1）因為液態(tài)氨（NH3）與純水相似，與（H+）相當，和OH?相當，根據，因此液態(tài)氨（NH3）電離生成銨根離子和，電離方程式可表示為：；金屬鈣與液氨的反應方程式為：；（2）①NaNH2和NH4Cl在液態(tài)氨中交換成分生成氯化鈉和液態(tài)氨，反應的化學方程式為：；②K3N和（NH4）2SO4在液態(tài)氨中交換成分生成硫酸鉀和液態(tài)氨，反應的化學方程式為：。14．(1)(2)向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，加入稀鹽酸后，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色(3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀取少量實驗2所得溶液，向其中加入少量鎂粉【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成可溶的碳酸氫鈣，所以石灰水又變澄清，化學方程式為：；（2）實驗2中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現象，所以可向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加稀鹽酸，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，可證明反應的確發(fā)生；（3）方法二中由于稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應產生沉淀，所以方法二中產生沉淀，不能說明鹽酸過量；根據活潑金屬也可以與酸反應，則可以取少量實驗2所得