課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修2RJ第三章第四節(jié)

課時(shí)把關(guān)練第四節(jié)配合物與超分子1.下列物質(zhì)中不含配位鍵的是（）A.H3O+ B.[Ag(NH3)2]+ C.AlF3 D.SO22.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是（）A.X、Y只能均是分子B.X、Y只能均是離子C.若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D.若X提供空軌道，則配位鍵表示為X→Y3.下列不能形成配位鍵的組合是（）A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.NH+、H+ D.Co3+、CO4.下列關(guān)于配合物的說法中不正確的是（）A.許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B.配合物中中心離子與配體、配離子與酸根離子都是以配位鍵結(jié)合的C.配合物中中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)D.中心離子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同5.許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是（）A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀B.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2中，其中心離子的化合價(jià)都是+2C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SO2D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為66.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CoCl3·4NH3，向1molA中加入足量的AgNO3溶液能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）A.Co3+只與NH3形成配位鍵B.配合物配位數(shù)為3C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D.此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl7.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH=8～9）中與Ni2+發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常用作實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對(duì)該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是（）A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對(duì)C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Al的超原子Al13和Al14，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行元素周期表中的某主族元素，已知當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。下列說法正確的是（）A.Al13、Al14互為同位素B.All4與第A族元素性質(zhì)相似C.Al13和Al14都具有強(qiáng)還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子D.Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的9.分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說法不正確的是（）A.驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B.分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)10.下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是（）A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用11.下列各種說法中錯(cuò)誤的是（）A.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵C.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)12.回答下列問題：（1）配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是______________，配位原子是________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是________________________。（2）向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________________。（3）解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因________________________。13.黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子的核外電子共有____________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________。（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2（Zn）______（填“大于”或“小于”）I2（Cu）。（3）向藍(lán)色[Cu(H2O)4]SO4溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。①H2O分子中心原子的雜化類型為________；分子中的鍵角：H2O________（填“大于”或“小于”）NH3。②通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O______（填“大于”或“小于”）NH3。③氨硼烷（BH3—NH3）可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來源或儲(chǔ)存氫的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有________（填字母）。A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示）________。14.鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（1）Co2+的核外電子排布式為________，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是________________________。（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____________mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為________，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)）。圖1圖2課時(shí)把關(guān)練第四節(jié)配合物與超分子參考答案1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.B10.B11.C12.（1）Ag+N2[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]++OH（2）產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解（3）AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），向其中滴加氨水，Ag+與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解13.（1）29球形（2）小于（3）①sp3小于