2024-2025學年浙江省A9協(xié)作體高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省A9協(xié)作體2024-2025學年高一上學期11月期中考試考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是A.將中毒者移至通風處搶救B.強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗C.做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣后加熱D.為防止試劑污染，中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等均不宜放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．CO中毒者需要氧氣進行呼吸，所以移至通風處搶救，A正確；B．強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗中和，最后用水沖洗，B正確；C．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣，排盡空氣，并驗純后再加熱，否則可能會引起爆炸，C正確；D．鈉、鉀活潑，容易與空氣和水等反應，白磷著火點低，容易自燃，因此未用完需要放回原試劑瓶，D錯誤；答案選D。2.下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；B．各物質分類正確，B正確；C．Cu2(OH)2CO3是鹽，是堿式鹽，C錯誤；D．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；答案選B。3.下列敘述中，正確的是A.1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同 B.1乙醇在標況下的體積約為22.4LC.摩爾質量為96g D.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量【答案】A【解析】A．根據N=n×NA，1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同，A正確；B．在標況下，乙醇為液體，1mo體積不是22.4L，B錯誤；C．摩爾質量為96g/mol，C錯誤；D．摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制七個基本物理量之一，D錯誤；答案選A。4.下列說法正確的是A.保存于煤油中，氯水保存于無色試劑瓶中 B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，做消毒劑C.碳酸鈉的俗稱是蘇打，可用作發(fā)酵粉 D.、、都是硫元素的同素異形體【答案】D【解析】A．Na的密度大于煤油，在空氣中易反應，所以保存于煤油中，氯水中有次氯酸，見光易分解，應該保存于棕色試劑瓶中，A錯誤；B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，做消毒劑，B錯誤；C．碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉，C錯誤；D．由同種元素組成的不同單質，為同素異形體，D正確；答案選D。5.2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)和合成量子點的科學家，如圖是一種復合氧化鐵量子點，該量子點的粒徑范圍為40~60，可用于高效率降解有機污染物。有關上述材料的說法不正確的是A.該量子點屬于純凈物B.該量子點中的氧化鐵屬于堿性氧化物C.該量子點分散于水中所得的分散系能透過濾紙D.該量子點分散于水中所得的分散系具有丁達爾效應【答案】A【解析】A．根據題意可知，該量子點是TiO2復合氧化鐵量子點，屬于復合物，屬于混合物，A錯誤；B．氧化鐵可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．根據題意，該量子點的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點分散于水中所得的分散系屬于膠體，能通過濾紙，C正確；D．據題意，該量子點的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點分散于水中所得的分散系屬于膠體，有丁達爾效應，D正確；答案選A。6.物質的類別決定物質的性質。下列各選項中，不能滿足如圖一步轉化關系的選項是A.X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉 B.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣C.X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉 D.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅【答案】A【解析】A．X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉時，CO2與C反應生成CO，碳酸鈉與鹽酸反應生成CO2，但CO不能轉化為碳酸鈉，不能實現(xiàn)轉化，A錯誤；B．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，CO2通入氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣，可以實現(xiàn)轉化，B正確；C．X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉，鈉與氧氣加熱或點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質鈉，可以實現(xiàn)轉化，C正確；D．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅時，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可以實現(xiàn)轉化，D正確；故答案為A。7.下列說法正確的是A.將放入水中不能導電，所以不是電解質B.熔融狀態(tài)能導電，所以是電解質C.溶液能導電，所以溶液是電解質D.醋酸不能導電，所以醋酸是非電解質【答案】B【解析】A．硫酸鋇是電解質，且是強電解質，只是硫酸鋇的溶解度減小，其水溶液導電能力較弱，故A錯誤；B．屬于金屬氧化物，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，故B正確；C．NaCl溶液為混合物，不是電解質，故C錯誤；D．醋酸分子不導電，但屬于電解質，故D錯誤；故選B。8.有兩個容積相同的密閉容器，一個盛有氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體不可能具有相同的A.分子數(shù) B.氫原子數(shù) C.密度 D.碳原子數(shù)【答案】B【解析】A．根據阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)，A不符合題意；B．1mol有4molH原子，1mol由和組成的混合氣體中含有2molH原子，同溫同壓下等體積的和的混合氣體與不可能具有相同的H原子數(shù)，B符合題意；C．根據ρ=M/Vm知，密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合題意；D．CH4只含一個C，C2H2含有2個C，故當H2與C2H2物質的量為1:1時，兩個容器內氣體的碳原子數(shù)相等，D不符合題意；答案選B。9.下列溶液與101溶液中物質的量濃度相等的是A.51溶液 B.2.50.8溶液C.52溶液 D.50.5溶液【答案】D【解析】〖祥解〗1溶液中物質的量濃度為1，以此分析；A．1溶液中物質的量濃度為2，A不符合題意；B．0.8溶液中物質的量濃度為2.4，B不符合題意；C．2溶液中物質的量濃度為2，C不符合題意；D．0.5溶液中物質的量濃度為1，D符合題意；故答案為：D。10.下列有關物質的除雜所選試劑和方法都正確的是A.除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水B.除去氣體中少量的氣體：通入飽和食鹽水溶液C.中的：將混合物在氧氣中加熱D.除去中的氣體：通入點燃【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，則加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸鈉溶液中混有的少量碳酸氫鈉雜質，A錯誤；B．二氧化碳和氯化氫氣體都溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通過足量的飽和食鹽水溶液不能除雜，應用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．氧化鈉與氧氣共熱反應生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可以除去過氧化鈉中混有的氧化鈉雜質，C正確；D．二氧化碳存在條件下，一氧化碳不易點燃，且通入氧氣會引入新的雜質，D錯誤；答案選C。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性的離子反應：B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：C.向次氯酸鈣溶液中通過量：D.碳酸鈉溶于少量稀鹽酸中：【答案】D【解析】A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．澄清石灰石為可溶性強電解質，離子反應中應該拆寫，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通過量，碳酸鈣溶解生成可以溶解的碳酸氫鈣，離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸，生成碳酸氫鈉，離子反應為：，D正確。答案選D。12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.含的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．Ca2+與會形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe2+雖然有顏色，但澄清透明，該組離子在溶液中能大量共存，C符合題意；D．Ba2+和會形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，和碳單質反應，二氧化碳中碳元素的化合價從+4價降低到+2價，碳單質中碳元素的化合價由0價升高到+2價，因此電子應該是由碳單質轉移到中，電子轉移方向不對，故A錯誤；B．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，鈉元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，電子應由鈉轉移到氫，故B正確；C．與發(fā)生歧化反應，氯元素從0價降低到-1價，也有從0價升高到+5價，因此得失電子數(shù)均是5，故C錯誤；D．根據歸中反應元素化合價滿足“只靠攏，不交叉”的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5，HCl與KClO3反應的電子轉移方向和數(shù)目為，故D錯誤；故答案選B。14.已知反應：，下列關于該反應說法不正確的是A.氧化產物和還原產物的物質的量之比為B.當反應中有2轉移時，被氧化的為2C.產物和都可以用于自來水消毒殺菌D.氧化性：【答案】A【解析】〖祥解〗在反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應的是還原產物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應的的是氧化產物，據此回答問題。A．有分析可知，是氧化產物，是還原產物，有方程式可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2，A錯誤；B．當反應中有轉移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價，則被氧化的為，B正確；C．產物和都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，C正確；D．由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產物，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：，D正確；答案選A。15.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.將一小塊綠豆大小的鈉投入到硫酸銅溶液中，可以觀察到有紫紅色的金屬銅生成B.鈉著火時可用泡沫滅火器滅火C.相同狀況下，等質量的和分別與足量的鹽酸反應，產生的體積大于D.等物質的量的兩塊鈉分別與足量的氧氣在常溫和加熱條件下充分反應轉移電子數(shù)相等【答案】D【解析】A．鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，因此可以在溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，不能置換出銅，A錯誤；B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質的滅火器，B錯誤；C．M(Na2CO3)>M(NaHCO3)，等質量的和，后者的物質的量更多，與足量鹽酸反應放出的二氧化碳更多，C錯誤；D．等質量的鈉，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都變成+l價的鈉離子，所失去的電子數(shù)相等，D正確；答案選D。16.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑【答案】C【解析】A．和水反應產生氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B．③中酚酞溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C．④中溶液紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的，C正確；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化劑，使快速分解，D錯誤；故選C。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1溶于水，轉移電子數(shù)為B.1與稀鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)為3C.標況下18g中含有的分子個數(shù)為D.過氧化鈉與水反應，生成0.1氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4【答案】C【解析】A．氯氣與水反應為可逆反應，故轉移電子數(shù)小于，A錯誤；B．1與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵，故轉移電子數(shù)為2，B錯誤；C．18gH2O為1mol，分子個數(shù)為，C正確；D．過氧化鈉與水反應，O從-1價到0價，生成氧氣，轉移2個電子，生成0.1氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2，D錯誤；答案選C。18.室溫下，單質A、單質B，單質C分別為常見的金屬、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示，已知E溶液是無色的。下列說法正確的是：A.D固體溶于水得到無色溶液B.工業(yè)上用反應②在點燃條件下制備鹽酸C.22.4L的B與足量的A反應轉移電子的數(shù)目為2D.反應④的離子方程式為：【答案】B【解析】〖祥解〗單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據轉化關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，結合物質的相關性質解答該題。A．三氯化鐵溶液為黃色，A錯誤；B．工業(yè)上用氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫的方法制鹽酸，B正確；C．未說明標準狀況下，無法確定物質的量，C錯誤；D．反應④為氯氣和氯化亞鐵反應生成三氯化鐵，離子方程式為：，D錯誤；答案選B。19.當物質的量濃度相同的NaCl、

MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-個數(shù)比為1：1：1時，這三種溶液的體積比應是A.3：2：1 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：3：6【答案】C【解析】設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為cmol/L，則設體積分別為xL、yL、zL，溶液中氯離子的物質的量分別為：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三種溶液中所含Cl-的個數(shù)比為1:1:1時，則c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故答案為C。20.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到相應實驗目的的是①實驗室制備②除去中的并干燥③探究是否具有漂白性④實驗室處理尾氣中的A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】①1mol/L稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，則題給裝置不能達到制備氯氣的實驗目的，故符合題意；②盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可用于除去氯化氫氣體、盛有濃硫酸的洗氣瓶可用于干燥氯氣，則題給裝置能達到除去氯氣中的氯化氫并干燥的實驗目的，故不符合題意；③氯氣沒有漂白性，氯水中具有強氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品紅溶液的氯氣能與水反應生成次氯酸，溶液褪色不能說明氯氣是否具有漂白性，則題給裝置不能達到探究氯氣是否具有漂白性的實驗目的，故符合題意；④盛有的氫氧化鈉溶液的燒瓶可用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則題給裝置能達到處理尾氣中氯氣的實驗目的，故不符合題意；①③不符合題意，故選B。21.下列各組物質相互混合反應后，最終一定有白色沉淀生成的是①將金屬鈉投入到溶液中②將溶液滴入到盛有溶液的試管中③足量通入澄清石灰水中④向飽和溶液中先通入足量，再通入過量氣體⑤向飽和溶液中通入足量⑥少量通入溶液中A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤【答案】D【解析】①將金屬鈉投入到溶液中，鈉與水先反應生成氫氧化鈉進而生成氫氧化鎂白色沉淀，①正確；②將NaOH溶液滴入到盛有FeCl3溶液的試管中，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，②錯誤；③足量通入澄清石灰水中，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，③錯誤；④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，④正確⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出碳酸氫鈉固體，有白色沉淀生成，⑤正確；⑥少量通入溶液中，不反應，無現(xiàn)象，⑥錯誤；正確為①④⑤；答案選D。22.某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A.一定含有、 B.可能含有、、C.一定不含有、、 D.無法判斷【答案】C【解析】無色溶液，說明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有、，不含有Ba2+，根據電荷守恒，一定含有K+，(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl-。據此分析解答。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能確定，A錯誤；B．由分析可知，一定含有、，OH-不能確定，B錯誤；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正確；D．由分析可知，D錯誤；故選C。23.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據采集和計算機依次連接起來，通過軟件對數(shù)據進行分析，獲得實驗結論。右圖是用強光照射新制氯水獲得的圖象，橫坐標代表時間，縱坐標代表各物理量，下列物理量與圖象不相符的是A.溶液的漂白性 B.溶液的數(shù)目C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的電導率(導電能力)【答案】A【解析】用強光照射新制氯水，發(fā)生反應，據此分析。A．光照時，發(fā)生反應，HClO分解生成HCl，漂白性減小，A錯誤；B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強，溶液的數(shù)目增多，B正確；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，C正確；D．HClO是弱電解質，分解生成強電解質，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導率（導電能力）增大，D正確；故答案：A。24.是一種重要的化學試劑，實驗室制備少量晶體粗品的主要流程如圖：已知“熔融”時將元素氧化為。下列有關該流程的說法不正確的是A.循環(huán)利用，可提高產率B.通時反應的離子方程式為C.“操作X”可用過濾方法D.“操作X”環(huán)境中溶解度：【答案】D【解析】〖祥解〗將MnO2、NaClO3、NaOH進行熔融，發(fā)生反應，加水溶解，再通入CO2調pH≈11.5，發(fā)生反應4CO2+3Na2MnO4+2H2O=2NaMnO4+MnO2↓+4NaHCO3，過濾將MnO2除去，再加入KOH濃溶液，由于溶解度：NaMnO4>KMnO4，故KMnO4以晶體形式析出，過濾得到KMnO4晶體粗品，據此回答。A．根據上述兩個化學方程式可知，MnO2可以循環(huán)利用，使更多的Mn元素轉化為KMnO4，從而提高KMnO4的產率，A正確；B．由分析知，通CO2時反應的化學方程為，離子方程式為，B正確；C．根據分析，操作X為過濾，C正確；D．在操作X”環(huán)境中，是利用NaMnO4和KMnO4溶解度差異進行轉化，從NaMnO4轉化為KMnO4可知，在該環(huán)境中溶解度：NaMnO4>KMnO4，D錯誤；答案選D。25.依據下列實驗操作及現(xiàn)象及實驗結論均正確的是選項試管實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定有鈉鹽C向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液中含有氯離子、硫酸根離子等均會與Ag+生成白色沉淀，A錯誤；B．向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色，則溶液含有鈉元素，為鈉鹽或堿，B錯誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則說明溶液中不含碳酸根、碳酸氫根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，則說明溶液中含碳酸根或碳酸氫根等，D錯誤；選C。非選擇題部分二、填空題(本大題共4小題，共50分)26.現(xiàn)有下列物質：①澄清石灰水②③液態(tài)④⑤⑥鐵粉⑦固體⑧⑨稀硫酸⑩熔融（1）上述物質中屬于電解質的是___________(填序號，下同)；能夠導電的是：___________。（2）寫出⑦在熔融狀態(tài)下電離方程式___________。（3）⑤和⑨反應的離子方程式：___________。（4）寫出實驗室制?、嗟碾x子反應方程式：___________。（5）過量的④通入①的離子方程式：___________。（6）已知②和⑥的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產生標準狀況下的氣體8.96L，該混合物中②和⑥的物質的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.③⑤⑦⑩②.①②③⑨⑩（2）（3）（4）（5）（6）【解析】〖祥解〗①澄清石灰水是氫氧化鈣溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，氫氧化鈣溶液中含有自由移動的離子，能導電；②Al是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；③液態(tài)HCl中不含離子，不導電，其水溶液能導電，液態(tài)HCl屬于電解質；④自身不能電離，不導電，屬于非電解質；⑤CuO是金屬氧化物，不導電，是電解質；⑥鐵粉是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑦固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，固體屬于電解質；⑧Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑩熔融KCl含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質。小問1詳析】上述物質中屬于電解質的是③⑤⑦⑩；能夠導電的是①②③⑨⑩；【小問2詳析】在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為；【小問3詳析】⑤和⑨反應是CuO和稀硫酸反應，生成鹽和水，離子方程式為：；【小問4詳析】實驗室制取氯氣采用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，離子方程式為：；【小問5詳析】過量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先產生沉淀，然后沉淀溶解，離子方程式為：；【小問6詳析】Al和Fe的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產生標準狀況下的氫氣8.96L，氫氣的物質的量為0.4mol，設混合物中Al、Fe的物質的量分別為xmol、ymol，根據反應方程式，，解得x=0.2、y=0.1,該混合物中Al和Fe的物質的量之比為2:1。27.請回答下列問題：（1）巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應產生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；當參加反應的和分子的個數(shù)比為時，該反應的還原產物為___________(填字母序號)。A．B．C．D．E．（2）飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為：請回答下列問題：①上述反應中，被還原的元素是___________(寫元素符號)，氧化產物是___________(寫化學式)。②用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________；每生成2.8g轉移___________個電子(用為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。（3）某元素G的一種含氧酸化學式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)?！敬鸢浮浚?）①.>②.E（2）①.N②.③.④.（3）正鹽【解析】【小問1詳析】①NaClO與H2O2反應產生O2，該反應中NaClO將雙氧水氧化，說明NaClO氧化性大于H2O2；②參加反應的和分子的個數(shù)比為時，1molH2O2生成氧氣，失去2mol電子，1molNaClO得到2mol電子，還原為NaCl，答案選E；【小問2詳析】①在該化學反應中，Al元素的化合價升高，失去電子，屬于還原劑，在反應過程中被氧化，N元素的化合價降低，得到電子，屬于氧化劑，在反應過程中被還原，被還原的元素是N，氧化產物是；②根據反應中元素的化合價的變化可以得到轉移的電子總數(shù)=還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子=30mol，“雙線橋法”表示如圖：，生成3molN2轉移30mol電子，生成2.8g，即0.1molN2，轉移1mol電子，即NA個；【小問3詳析】因為氫氧化鈉溶液過量，反應生成的產物為，故是正鹽。28.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。硫酸化學純()品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：1.84質量分數(shù)：98%請回答下列問題：（1）該硫酸的物質的量濃度為___________；（2）實驗室用該硫酸配制2400.23的稀硫酸，則①量筒量取濃硫酸的體積為___________；②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒外，還有___________；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示，將實驗步驟A——F按實驗過程先后次序排列___________。④該同學實際配制得到的濃度偏高，可能的原因是___________。A．濃硫酸稀釋后未經冷卻直接轉移B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時俯視刻度線E．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體【答案】（1）18.4（2）①.3.1②.250mL容量瓶③.CBDFAE④.AD【解析】小問1詳析】該硫酸的物質的量濃度為；【小問2詳析】①需要2400.23的稀硫酸需選擇250mL規(guī)格容量瓶，根據稀釋定律，0.25L×0.23mol/L=18.4mol/L×V，解得V≈3.1mL，需要用量筒量取3.1mL上述濃硫酸進行配制；②實驗中除了使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒外，還有250mL容量瓶；③完整的配制過程是量取、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；A定容、B轉移、C溶解、D洗滌、E搖勻、F是轉移洗滌液（定容前加水），順序為CBDFAE；④A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則最后溶液的體積變小，濃度變大；B．容量瓶未干燥，對實驗無影響，定容時還要往容量瓶中加蒸餾水；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，濃度變?。籇．定容時俯視觀察液面，溶液的體積變小，濃度偏高；E．吸出的液體中含有溶質，溶質損失，濃度偏??；故選AD。29.已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級的安全高效滅菌消毒劑，我國從2000年起就逐漸用取代對飲用水進行消毒。下圖是某實驗室用于制備一定量較純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。已知：①實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應來制備：。②通常情況下，是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，常溫下1L水約溶解2.9g，遇熱水或見光不穩(wěn)定。③氯氣和二氧化氯的熔沸點如表：物質熔點沸點-101℃-34℃-59.5℃11℃④A中反應后錳元素全部以存在。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。導氣管a的作用是___________。（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式___________。（3）下列操作或描述正確的是___________。A.A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代B.B中盛裝飽和食鹽水作用是除去中混有C.B中長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓，防止氣壓過大D.C裝置中所盛試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣（4）E裝置用以收集，宜采用___________冷卻；目的是___________。（5）該實驗裝置存在一處明顯的不足是___________。（6）現(xiàn)在人們常用來代替次氯酸鹽作為更加高效與安全的消毒劑。已知在進行消毒時，可轉化為，1與___________g氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.平衡氣壓，可以使?jié)恹}酸順利流下（2）（3）BCD（4）①.冰水?、?將液化，從而將與分離（5）缺少尾氣處理裝置（6）186.25【解析】〖祥解〗A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，B中為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，D中NaClO2與氯氣反應制備ClO2，E用于收集ClO2，F(xiàn)為安全瓶，起到防倒吸的作用。【小問1詳析】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；導氣管a的作用是平衡氣壓，可以使?jié)恹}酸順利流下；【小問2詳析】A裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，反應的化學方程式為：；【小問3詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，圖示缺少加熱裝置，因此不能用二氧化錳代替高錳酸鉀，A錯誤；B．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，裝置B中盛裝飽和食鹽水作用是除去中混有的，B正確；C．B中長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓，氣壓過大過大時液面上升，C正確；D．二氧化氯遇熱水不穩(wěn)定，故氯氣先通過濃硫酸干燥，D正確；故答案選BCD。【小問4詳析】二氧化氯的沸點是11℃，氯氣的沸點是-34℃，可以采用冰水浴，二氧化氯轉化為液態(tài)，從而將與分離；【小問5詳析】氯氣是有毒氣體，該實驗最后缺少尾氣吸收裝置；【小問6詳析】1得到5mol電子，每個NaClO得到2個電子，得到相同電子需要NaClO2.5mol，質量為2.5mol×74.5g/mol=186.25g。浙江省A9協(xié)作體2024-2025學年高一上學期11月期中考試考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是A.將中毒者移至通風處搶救B.強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗C.做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣后加熱D.為防止試劑污染，中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等均不宜放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．CO中毒者需要氧氣進行呼吸，所以移至通風處搶救，A正確；B．強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗中和，最后用水沖洗，B正確；C．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣，排盡空氣，并驗純后再加熱，否則可能會引起爆炸，C正確；D．鈉、鉀活潑，容易與空氣和水等反應，白磷著火點低，容易自燃，因此未用完需要放回原試劑瓶，D錯誤；答案選D。2.下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；B．各物質分類正確，B正確；C．Cu2(OH)2CO3是鹽，是堿式鹽，C錯誤；D．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；答案選B。3.下列敘述中，正確的是A.1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同 B.1乙醇在標況下的體積約為22.4LC.摩爾質量為96g D.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量【答案】A【解析】A．根據N=n×NA，1mol任何氣體所含有的分子數(shù)都相同，A正確；B．在標況下，乙醇為液體，1mo體積不是22.4L，B錯誤；C．摩爾質量為96g/mol，C錯誤；D．摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制七個基本物理量之一，D錯誤；答案選A。4.下列說法正確的是A.保存于煤油中，氯水保存于無色試劑瓶中 B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，做消毒劑C.碳酸鈉的俗稱是蘇打，可用作發(fā)酵粉 D.、、都是硫元素的同素異形體【答案】D【解析】A．Na的密度大于煤油，在空氣中易反應，所以保存于煤油中，氯水中有次氯酸，見光易分解，應該保存于棕色試劑瓶中，A錯誤；B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，做消毒劑，B錯誤；C．碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉，C錯誤；D．由同種元素組成的不同單質，為同素異形體，D正確；答案選D。5.2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)和合成量子點的科學家，如圖是一種復合氧化鐵量子點，該量子點的粒徑范圍為40~60，可用于高效率降解有機污染物。有關上述材料的說法不正確的是A.該量子點屬于純凈物B.該量子點中的氧化鐵屬于堿性氧化物C.該量子點分散于水中所得的分散系能透過濾紙D.該量子點分散于水中所得的分散系具有丁達爾效應【答案】A【解析】A．根據題意可知，該量子點是TiO2復合氧化鐵量子點，屬于復合物，屬于混合物，A錯誤；B．氧化鐵可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．根據題意，該量子點的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點分散于水中所得的分散系屬于膠體，能通過濾紙，C正確；D．據題意，該量子點的粒徑范圍為40~60nm，則該量子點分散于水中所得的分散系屬于膠體，有丁達爾效應，D正確；答案選A。6.物質的類別決定物質的性質。下列各選項中，不能滿足如圖一步轉化關系的選項是A.X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉 B.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣C.X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉 D.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅【答案】A【解析】A．X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉時，CO2與C反應生成CO，碳酸鈉與鹽酸反應生成CO2，但CO不能轉化為碳酸鈉，不能實現(xiàn)轉化，A錯誤；B．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，CO2通入氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣，可以實現(xiàn)轉化，B正確；C．X為鈉、Y為過氧化鈉、Z為氯化鈉，鈉與氧氣加熱或點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質鈉，可以實現(xiàn)轉化，C正確；D．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅時，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可以實現(xiàn)轉化，D正確；故答案為A。7.下列說法正確的是A.將放入水中不能導電，所以不是電解質B.熔融狀態(tài)能導電，所以是電解質C.溶液能導電，所以溶液是電解質D.醋酸不能導電，所以醋酸是非電解質【答案】B【解析】A．硫酸鋇是電解質，且是強電解質，只是硫酸鋇的溶解度減小，其水溶液導電能力較弱，故A錯誤；B．屬于金屬氧化物，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，故B正確；C．NaCl溶液為混合物，不是電解質，故C錯誤；D．醋酸分子不導電，但屬于電解質，故D錯誤；故選B。8.有兩個容積相同的密閉容器，一個盛有氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體不可能具有相同的A.分子數(shù) B.氫原子數(shù) C.密度 D.碳原子數(shù)【答案】B【解析】A．根據阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)，A不符合題意；B．1mol有4molH原子，1mol由和組成的混合氣體中含有2molH原子，同溫同壓下等體積的和的混合氣體與不可能具有相同的H原子數(shù)，B符合題意；C．根據ρ=M/Vm知，密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合題意；D．CH4只含一個C，C2H2含有2個C，故當H2與C2H2物質的量為1:1時，兩個容器內氣體的碳原子數(shù)相等，D不符合題意；答案選B。9.下列溶液與101溶液中物質的量濃度相等的是A.51溶液 B.2.50.8溶液C.52溶液 D.50.5溶液【答案】D【解析】〖祥解〗1溶液中物質的量濃度為1，以此分析；A．1溶液中物質的量濃度為2，A不符合題意；B．0.8溶液中物質的量濃度為2.4，B不符合題意；C．2溶液中物質的量濃度為2，C不符合題意；D．0.5溶液中物質的量濃度為1，D符合題意；故答案為：D。10.下列有關物質的除雜所選試劑和方法都正確的是A.除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水B.除去氣體中少量的氣體：通入飽和食鹽水溶液C.中的：將混合物在氧氣中加熱D.除去中的氣體：通入點燃【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，則加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸鈉溶液中混有的少量碳酸氫鈉雜質，A錯誤；B．二氧化碳和氯化氫氣體都溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通過足量的飽和食鹽水溶液不能除雜，應用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．氧化鈉與氧氣共熱反應生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可以除去過氧化鈉中混有的氧化鈉雜質，C正確；D．二氧化碳存在條件下，一氧化碳不易點燃，且通入氧氣會引入新的雜質，D錯誤；答案選C。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性的離子反應：B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：C.向次氯酸鈣溶液中通過量：D.碳酸鈉溶于少量稀鹽酸中：【答案】D【解析】A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．澄清石灰石為可溶性強電解質，離子反應中應該拆寫，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通過量，碳酸鈣溶解生成可以溶解的碳酸氫鈣，離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸，生成碳酸氫鈉，離子反應為：，D正確。答案選D。12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.含的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．Ca2+與會形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液顯堿性，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe2+雖然有顏色，但澄清透明，該組離子在溶液中能大量共存，C符合題意；D．Ba2+和會形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，和碳單質反應，二氧化碳中碳元素的化合價從+4價降低到+2價，碳單質中碳元素的化合價由0價升高到+2價，因此電子應該是由碳單質轉移到中，電子轉移方向不對，故A錯誤；B．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，鈉元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，電子應由鈉轉移到氫，故B正確；C．與發(fā)生歧化反應，氯元素從0價降低到-1價，也有從0價升高到+5價，因此得失電子數(shù)均是5，故C錯誤；D．根據歸中反應元素化合價滿足“只靠攏，不交叉”的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5，HCl與KClO3反應的電子轉移方向和數(shù)目為，故D錯誤；故答案選B。14.已知反應：，下列關于該反應說法不正確的是A.氧化產物和還原產物的物質的量之比為B.當反應中有2轉移時，被氧化的為2C.產物和都可以用于自來水消毒殺菌D.氧化性：【答案】A【解析】〖祥解〗在反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應的是還原產物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應的的是氧化產物，據此回答問題。A．有分析可知，是氧化產物，是還原產物，有方程式可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2，A錯誤；B．當反應中有轉移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價，則被氧化的為，B正確；C．產物和都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，C正確；D．由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產物，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：，D正確；答案選A。15.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.將一小塊綠豆大小的鈉投入到硫酸銅溶液中，可以觀察到有紫紅色的金屬銅生成B.鈉著火時可用泡沫滅火器滅火C.相同狀況下，等質量的和分別與足量的鹽酸反應，產生的體積大于D.等物質的量的兩塊鈉分別與足量的氧氣在常溫和加熱條件下充分反應轉移電子數(shù)相等【答案】D【解析】A．鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，因此可以在溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，不能置換出銅，A錯誤；B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質的滅火器，B錯誤；C．M(Na2CO3)>M(NaHCO3)，等質量的和，后者的物質的量更多，與足量鹽酸反應放出的二氧化碳更多，C錯誤；D．等質量的鈉，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都變成+l價的鈉離子，所失去的電子數(shù)相等，D正確；答案選D。16.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑【答案】C【解析】A．和水反應產生氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B．③中酚酞溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C．④中溶液紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的，C正確；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化劑，使快速分解，D錯誤；故選C。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1溶于水，轉移電子數(shù)為B.1與稀鹽酸完全反應，轉移電子數(shù)為3C.標況下18g中含有的分子個數(shù)為D.過氧化鈉與水反應，生成0.1氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4【答案】C【解析】A．氯氣與水反應為可逆反應，故轉移電子數(shù)小于，A錯誤；B．1與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵，故轉移電子數(shù)為2，B錯誤；C．18gH2O為1mol，分子個數(shù)為，C正確；D．過氧化鈉與水反應，O從-1價到0價，生成氧氣，轉移2個電子，生成0.1氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2，D錯誤；答案選C。18.室溫下，單質A、單質B，單質C分別為常見的金屬、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示，已知E溶液是無色的。下列說法正確的是：A.D固體溶于水得到無色溶液B.工業(yè)上用反應②在點燃條件下制備鹽酸C.22.4L的B與足量的A反應轉移電子的數(shù)目為2D.反應④的離子方程式為：【答案】B【解析】〖祥解〗單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據轉化關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，結合物質的相關性質解答該題。A．三氯化鐵溶液為黃色，A錯誤；B．工業(yè)上用氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫的方法制鹽酸，B正確；C．未說明標準狀況下，無法確定物質的量，C錯誤；D．反應④為氯氣和氯化亞鐵反應生成三氯化鐵，離子方程式為：，D錯誤；答案選B。19.當物質的量濃度相同的NaCl、

MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-個數(shù)比為1：1：1時，這三種溶液的體積比應是A.3：2：1 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：3：6【答案】C【解析】設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為cmol/L，則設體積分別為xL、yL、zL，溶液中氯離子的物質的量分別為：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三種溶液中所含Cl-的個數(shù)比為1:1:1時，則c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故答案為C。20.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到相應實驗目的的是①實驗室制備②除去中的并干燥③探究是否具有漂白性④實驗室處理尾氣中的A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】①1mol/L稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，則題給裝置不能達到制備氯氣的實驗目的，故符合題意；②盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可用于除去氯化氫氣體、盛有濃硫酸的洗氣瓶可用于干燥氯氣，則題給裝置能達到除去氯氣中的氯化氫并干燥的實驗目的，故不符合題意；③氯氣沒有漂白性，氯水中具有強氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品紅溶液的氯氣能與水反應生成次氯酸，溶液褪色不能說明氯氣是否具有漂白性，則題給裝置不能達到探究氯氣是否具有漂白性的實驗目的，故符合題意；④盛有的氫氧化鈉溶液的燒瓶可用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則題給裝置能達到處理尾氣中氯氣的實驗目的，故不符合題意；①③不符合題意，故選B。21.下列各組物質相互混合反應后，最終一定有白色沉淀生成的是①將金屬鈉投入到溶液中②將溶液滴入到盛有溶液的試管中③足量通入澄清石灰水中④向飽和溶液中先通入足量，再通入過量氣體⑤向飽和溶液中通入足量⑥少量通入溶液中A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤【答案】D【解析】①將金屬鈉投入到溶液中，鈉與水先反應生成氫氧化鈉進而生成氫氧化鎂白色沉淀，①正確；②將NaOH溶液滴入到盛有FeCl3溶液的試管中，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，②錯誤；③足量通入澄清石灰水中，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，③錯誤；④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，④正確⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出碳酸氫鈉固體，有白色沉淀生成，⑤正確；⑥少量通入溶液中，不反應，無現(xiàn)象，⑥錯誤；正確為①④⑤；答案選D。22.某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A.一定含有、 B.可能含有、、C.一定不含有、、 D.無法判斷【答案】C【解析】無色溶液，說明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有、，不含有Ba2+，根據電荷守恒，一定含有K+，(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl-。據此分析解答。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能確定，A錯誤；B．由分析可知，一定含有、，OH-不能確定，B錯誤；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正確；D．由分析可知，D錯誤；故選C。23.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據采集和計算機依次連接起來，通過軟件對數(shù)據進行分析，獲得實驗結論。右圖是用強光照射新制氯水獲得的圖象，橫坐標代表時間，縱坐標代表各物理量，下列物理量與圖象不相符的是A.溶液的漂白性 B.溶液的數(shù)目C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的電導率(導電能力)【答案】A【解析】用強光照射新制氯水，發(fā)生反應，據此分析。A．光照時，發(fā)生反應，HClO分解生成HCl，漂白性減小，A錯誤；B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強，溶液的數(shù)目增多，B正確；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，C正確；D．HClO是弱電解質，分解生成強電解質，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導率（導電能力）增大，D正確；故答案：A。24.是一種重要的化學試劑，實驗室制備少量晶體粗品的主要流程如圖：已知“熔融”時將元素氧化為。下列有關該流程的說法不正確的是A.循環(huán)利用，可提高產率B.通時反應的離子方程式為C.“操作X”可用過濾方法D.“操作X”環(huán)境中溶解度：【答案】D【解析】〖祥解〗將MnO2、NaClO3、NaOH進行熔融，發(fā)生反應，加水溶解，再通入CO2調pH≈11.5，發(fā)生反應4CO2+3Na2MnO4+2H2O=2NaMnO4+MnO2↓+4NaHCO3，過濾將MnO2除去，再加入KOH濃溶液，由于溶解度：NaMnO4>KMnO4，故KMnO4以晶體形式析出，過濾得到KMnO4晶體粗品，據此回答。A．根據上述兩個化學方程式可知，MnO2可以循環(huán)利用，使更多的Mn元素轉化為KMnO4，從而提高KMnO4的產率，A正確；B．由分析知，通CO2時反應的化學方程為，離子方程式為，B正確；C．根據分析，操作X為過濾，C正確；D．在操作X”環(huán)境中，是利用NaMnO4和KMnO4溶解度差異進行轉化，從NaMnO4轉化為KMnO4可知，在該環(huán)境中溶解度：NaMnO4>KMnO4，D錯誤；答案選D。25.依據下列實驗操作及現(xiàn)象及實驗結論均正確的是選項試管實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定有鈉鹽C向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液中含有氯離子、硫酸根離子等均會與Ag+生成白色沉淀，A錯誤；B．向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色，則溶液含有鈉元素，為鈉鹽或堿，B錯誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則說明溶液中不含碳酸根、碳酸氫根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，則說明溶液中含碳酸根或碳酸氫根等，D錯誤；選C。非選擇題部分二、填空題(本大題共4小題，共50分)26.現(xiàn)有下列物質：①澄清石灰水②③液態(tài)④⑤⑥鐵粉⑦固體⑧⑨稀硫酸⑩熔融（1）上述物質中屬于電解質的是___________(填序號，下同)；能夠導電的是：___________。（2）寫出⑦在熔融狀態(tài)下電離方程式___________。（3）⑤和⑨反應的離子方程式：___________。（4）寫出實驗室制?、嗟碾x子反應方程式：___________。（5）過量的④通入①的離子方程式：___________。（6）已知②和⑥的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產生標準狀況下的氣體8.96L，該混合物中②和⑥的物質的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.③⑤⑦⑩②.①②③⑨⑩（2）（3）（4）（5）（6）【解析】〖祥解〗①澄清石灰水是氫氧化鈣溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，氫氧化鈣溶液中含有自由移動的離子，能導電；②Al是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；③液態(tài)HCl中不含離子，不導電，其水溶液能導電，液態(tài)HCl屬于電解質；④自身不能電離，不導電，屬于非電解質；⑤CuO是金屬氧化物，不導電，是電解質；⑥鐵粉是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑦固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，固體屬于電解質；⑧Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑩熔融KCl含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質。小問1詳析】上述物質中屬于電解質的是③⑤⑦⑩；能夠導電的是①②③⑨⑩；【小問2詳析】在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為；【小問3詳析】⑤和⑨反應是CuO和稀硫酸反應，生成鹽和水，離子方程式為：；【小問4詳析】實驗室制取氯氣采用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，離子方程式為：；【小問5詳析】過量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先產生沉淀，然后沉淀溶解，離子方程式為：；【小問6詳析】Al和Fe的混合物11.0g與足量稀硫酸作用，產生標準狀況下的氫氣8.96L，氫氣的物質的量為0.4mol，設混合物中Al、Fe的物質的量分別為xmol、ymol，根據反應方程式，，解得x=0.2、y=0.1,該混合物中Al和Fe的物質的量之比為2:1。27.請回答下列問題：（1）巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應產生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；當參加反應的和分子的個數(shù)比為時，該反應的還原產物為___________(填字母序號)。A．B．C．D．E．（2）飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為：請回答下列問題：①上述反應中，被還原的元素是___________(寫元素符號)，氧化產物是___________(寫化學式)。②用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________；每生成2.8g轉移___________個電子(用為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。（3）某元素G的一種含氧酸化學式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)?！敬鸢浮?/p>