2024-2025學年浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體高一上學期11月期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每小題四個選項中只有一個是符合題目要求)1.下列物質屬于堿性氧化物的是A.CO B.Fe2O3 C.Na2O2 D.H2O【答案】B〖祥解〗堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；【詳析】A．CO不能與酸或堿反應，屬于不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．Fe2O3與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B符合題意；C．Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．H2O為氧化物，不能與酸反應，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；故選B。2.下列物質不互為同素異形體的是A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧 C.干冰和冰 D.紅磷和白磷【答案】C〖祥解〗由同種元素形成的不同單質，互為同素異形體。【詳析】A．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A不符合題意；

B．臭氧和氧氣是氧元素組成不同單質，互為同素異形體，故B不符合題意；C．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素異形體，故C符合題意；D．紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D不符合題意；故選C。3.下列儀器名稱正確的是A.圓底燒瓶 B.表面皿C.封液漏斗 D.坩鍋【答案】A【詳析】A．的名稱為圓底燒瓶，A正確；B．的名稱為蒸發(fā)皿，B錯誤；C．的名稱為分液漏斗，C錯誤；D．的名稱為坩堝，D錯誤；故選A。4.下列物質名稱對應的化學式正確的是A.苛性鈉：NaOH B.鐵紅：Fe3O4C.熟石灰：CaO D.小蘇打：Na2CO3【答案】A【詳析】A．苛性鈉：NaOH，A正確；B．鐵紅：Fe2O3，磁性氧化鐵：Fe3O4，B錯誤；C．熟石灰：Ca(OH)2，生石灰：CaO，C錯誤；D．小蘇打：NaHCO3，蘇打：Na2CO3，D錯誤；故選A。5.下列關于分散系的說法不正確的是A.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小B.溶液、膠體和濁液都是混合物C.按分散劑的不同，云、霧是氣溶膠D.丁達爾效應不能用于區(qū)分溶液和膠體【答案】D【詳析】A．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，溶液分散質粒子直徑小于1nm，膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間，A正確；B．溶液、膠體和濁液都是由分散質和分散系組成，都屬于混合物，B正確；C．云和霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，C正確；D．丁達爾效應能用于區(qū)分溶液和膠體，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，D錯誤；故選D。6.下列屬于氧化還原反應的是A.NaH+H2O=NaOH+H2↑ B.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓C.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D.H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3【答案】A〖祥解〗氧化還原反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答。【詳析】A．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A選；B．CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，B不選；C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，C不選；D．H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D不選；故選A。7.下列關于電解質的說法正確的是A.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質B.石墨有較好的導電性，所以石墨是電解質C.AgCl難溶于水，所以AgCl不是電解質D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以蔗糖不是電解質【答案】D〖祥解〗在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能電離出自由移動離子而導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下，自身不能電離出自由移動離子而導電的化合物為非電解質。【詳析】A．NH3的水溶液導電，是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導電，NH3是非電解質，故A錯誤；B．石墨是單質，不是化合物，不屬于電解質，故B錯誤；C．AgCl在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖不是電解質，是非電解質，故D正確；答案為D。8.下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是A.KOH=K++OH- B.HCl=H++Cl-C.NaHSO4=Na++ D.NaHCO3=Na++【答案】C【詳析】A．KOH在水溶液中電離出K+、OH-，電離方程式為：KOH=K++OH-，A正確；B．HCl在水溶液中完全電離出H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-，B正確；C．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C錯誤；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D正確；故選C。9.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.50mL2mol·L-1NaClO溶液 B.25mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液【答案】C〖祥解〗微粒的物質的量濃度與溶液體積無關，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×2=2mol·L-1；【詳析】A．NaClO電離出Na+和ClO-，不含有Cl-；B．2mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×2=4mol·L-1；C．2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×1=2mol·L-1；D．1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1；則150mL2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等，故選C。10.下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是A.工業(yè)上由氧化鈉和水反應制取氫氧化鈉B.鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具C.用氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.可用氯化亞鐵腐蝕銅板制造印刷電路板【答案】B【詳析】A．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉，A錯誤；B．鐵在高溫條件下和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，因此鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣溶解度較小，應將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D．工業(yè)上采用氯化鐵腐蝕銅板制造印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選B。11.下列各組括號內的試劑不能除去雜質的是A.Cu粉中混有Fe粉雜質(稀H2SO4)B.FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(Cl2)C.CO2中混有HCl雜質(飽和NaHCO3溶液)D.NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(BaCl2溶液)【答案】D【詳析】A．鐵與稀硫酸反應而銅與稀硫酸不反應，故可用稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉，A不符合題意；B．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，能用氯氣除去FeCl3溶液中混有的FeCl2雜質，B不符合題意；C．HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，而CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很低，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl雜質，C不符合題意；D．氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去碳酸根的同時又引入了雜質離子，D符合題意；故選D。12.從下列選項中選擇決定氣體體積大小的主要因素①氣體分子的直徑②氣體的物質的量③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.②③ B.①③ C.①② D.②④【答案】A【詳析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成氣體的物質的量和氣體分子間的平均距離，故②③正確，答案選A。13.下列表述不正確的是A.不能使用pH試紙測定新制飽和氯水的pHB.觀察燒杯中金屬鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.NaCl溶液中水合鈉離子的微觀圖示是D.可將未用完的金屬鉀和鈉放回原試劑瓶【答案】C【詳析】A．新制飽和氯水含有次氯酸，具有漂白性，不能使用pH試紙測定，A正確；B．堿金屬鈉與水反應，會釋放出氫氣和大量的熱，反應現(xiàn)象劇烈，不能近距離俯視燒杯，B正確；C．NaCl溶液中Na+帶正電荷，會吸引H2O分子中的O原子，水合鈉離子為：，C錯誤；D．金屬鉀和鈉的化學性質非?；顫?，它們能與空氣中的水和氧氣發(fā)生劇烈反應，甚至可能引起火災或爆炸，為了安全起見，使用剩余的鉀和鈉應該立即放回原試劑瓶，避免長時間暴露在空氣中，D正確；故選C。14.下列關于氯及其化合物的說法正確的是A.液氯能用鋼瓶貯存，是因為Cl2與鐵在常溫或加熱條件下均不反應B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，是因為兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與CO2反應生成CaCO3D.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為次氯酸的漂白作用【答案】D【詳析】A．氯氣與鐵在常溫下不反應，在加熱條件下反應生成氯化鐵，A錯誤；B．潔廁靈（主要成分為HCl）不能與“84”消毒液(主要成分為NaClO)混用，是因為兩種溶液混合后HCl與NaClO發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，B錯誤；C．漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與水、CO2反應生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，D正確；故選D。15.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關說法不正確的是A.自然界中有a存在 B.鐵的氧化物只有b、cC.f可以作新型的綠色凈水劑 D.d的某種硫酸鹽，可作補鐵劑【答案】B〖祥解〗圖為鐵元素的價類二維圖。a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為高鐵酸鹽，g為Fe(OH)2，h為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．自然界中有鐵單質存，A正確；B．鐵的氧化物除了FeO、Fe2O3外還有Fe3O4，B錯誤；C．f為高鐵酸鹽，高鐵酸根(+6價)常作新型的綠色凈水劑，具有強氧化性，用于凈水消毒殺菌，C正確；D．血紅蛋白合成需要Fe2+，d為亞鐵鹽，硫酸亞鐵可作補鐵劑，D正確；故選B。16.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1的是A.將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液B.從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液C.將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液D.向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液【答案】C【詳析】A．將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液體積不是1L，應將10.6gNa2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A錯誤；B．從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液，濃度仍為10mol·L-1，B錯誤；C．將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液濃度為，C正確；D．向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，D錯誤；故選C。17.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl-、K+、Fe2+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、、C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：、Ba2+、Cl-、【答案】C【詳析】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-、H+，、Fe2+、H+都會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．澄清透明的溶液，各離子之間都不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，與OH-反應生成一水合氨，不能大量存在，D不符合題意；故選C。18.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+B.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.醋酸與大理石反應：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】A【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，A正確；B．氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，需保留化學式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．金屬鈉先與硫酸銅溶液中水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C錯誤；D．醋酸與大理石成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是難溶物，需保留化學式，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。19.含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(不考慮Fe3+、Cu2+與水的反應)A.溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B.溶液中金屬陽離子為2molC.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.剩余固體中一定含銅【答案】B〖祥解〗含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應后仍有固體存在，可知溶液中一定不含F(xiàn)e3+，固體為Cu或Cu和Fe。【詳析】A．由于充分反應后仍有固體存在，無論固體是Cu還是Fe，均能與Fe3+反應，因此溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A正確；B．加入鐵粉發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應后仍有固體存在，則含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol均完全反應生成2.5molFeCl2，溶液中金屬陽離子大于2mol，B錯誤；C．根據(jù)反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反應Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，則氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正確；D．反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，說明溶液中Cu2+一定被Fe置換出來，則剩余的金屬中一定含有銅，D正確；故選B。20.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.Na2O2具有強氧化性，可用作供氧劑BNa2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿C.NaClO具有還原性，可用于消毒殺菌D.NaHCO3能與堿反應，可用作食品膨松劑【答案】B【詳析】A．Na2O2具有強氧化性，用作供氧劑是由于其能與水或二氧化碳反應生成氧氣，性質和用途不對應，A錯誤；B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿，性質和用途相對應，B正確；C．NaClO因為具有氧化性，可用于消毒殺菌，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑，D錯誤；故選B。21.下列各組物質轉化關系能全部通過一步反應完成的是A. B.C. D.【答案】C【詳析】A．轉化關系中CaCO3→Ca(OH)2不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B．轉化關系中FeCl2→Fe2O3，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3，不能一步實現(xiàn)轉化，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，Na→NaOH→Na2CO3→NaCl,轉化關系能一步實現(xiàn)，C正確；D．CuO→Cu(OH)2轉化關系中不能一步實現(xiàn)轉化，D錯誤；故答案為：C。22.如圖所示實驗裝置不能達到實驗目的的是A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C.利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】D【詳析】A．在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A不符合題意；B．帶火星的木條復燃，可檢驗Na2O2與H2O反應生成的O2，B不符合題意；C．進行焰色試驗可以用光潔無銹的鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察NaOH溶液的火焰呈黃色，C不符合題意；D．NaHCO3受熱易分解，為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應將碳酸鈉放在溫度較高的試管內，NaHCO3放在溫度較低的試管，即將NaHCO3放在小試管、Na2CO3放在大試管，D符合題意；故選D。23.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAB.11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.28gCO和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，的數(shù)目為1.5NA【答案】B【詳析】A．1.8g的H2O物質的量為，1個水分子含10個電子，則0.1mol水中含有的電子數(shù)為NA，A正確；B．未說明在標準狀況下，無法計算11.2L氧氣物質的量，所以無法計算所含的原子數(shù)，B錯誤；C．CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，所以28gCO和N2的混合氣體物質的量為，含有的分子數(shù)為NA，C正確；D．1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中n()=1L×0.5mol·L-1×3=1.5mol，的數(shù)目為1.5NA，D正確；故選B。24.有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5【答案】D【詳析】300mL5mol·L-1的鹽酸物質的量為n(HCl)=0.3L×5mol/L=1.5mol，標準狀況下氯氣3.36L物質的量為n(Cl2)=，反應中HCl的H元素與鐵的氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=1.5mol+0.15mol×2=1.8mol，則n(Fe)=1.8mol×=0.6mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.6mol：0.75mol=4：5，該氧化物的化學式為Fe4O5，故選：D。25.根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀飽和NaHCO3溶液中含有B用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色X溶液為鉀鹽C向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體D向少量FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變成紅褐色Fe(OH)2容易被氧化【答案】B【詳析】A．飽和NaHCO3溶液中碳酸氫根能電離產(chǎn)生碳酸根，故向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象和結論正確，A正確；B．用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，溶液中含K+，但不一定是鉀鹽，可能是KOH溶液，B錯誤；C．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，C正確；D．FeSO4溶液與NaOH溶液能反應生成白色Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，D正確；故選B。第II卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共5小題，共46分)26.填空（1）Na的原子結構示意圖是_______。（2）請寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式_______。（3）檢驗某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。【答案】（1）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-【小問1詳析】Na原子的核內質子數(shù)為11，核外電子排布為2、8、1，原子結構示意圖是；【小問2詳析】過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳析】檢驗某溶液中是否含有Cl-的需要加入硝酸排除碳酸根離子等影響，滴加硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀即可，實驗方法是：取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-。27.實驗室用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題。（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______(填選項的字母)。A．燒杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（2）配制上述溶液，需要2.0mol·L-1NaOH溶液_______mL。（3）實驗開始前，需要_______。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①量取一定體積的NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；②加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（5）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_______；②定容時俯視容量瓶的刻度線：_______。【答案】（1）C（2）25.0（3）檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)（4）①③⑤②④（5）①.偏低②.偏高【小問1詳析】配制100mL0.5mol/LNaOH溶液使用的儀器有燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，不會使用漏斗，故答案為：C；【小問2詳析】根據(jù)溶質的物質的量不變，由2.0mol·L-1×V=0.1L×0.50mol·L-1，解得V=0.025L=25.0mL；【小問3詳析】容量瓶帶有活塞，需要進行檢漏，實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)；【小問4詳析】用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的步驟有：先用量筒量取25.0mL2.0mol·L-1NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，則操作步驟的正確順序是①③⑤②④；【小問5詳析】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成部分溶質損失，溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；②定容時俯視容量瓶的刻度線會使溶液體積偏少，溶質的物質的量不變，則所配溶液濃度偏高。28.現(xiàn)有常見金屬單質A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發(fā)生如下反應(圖中有些反應所需的反應條件和部分產(chǎn)物沒有全部標出)，已知金屬單質A燃燒發(fā)出黃色火焰。按要求回答下列問題：（1）物質C的化學式_______。（2）寫出反應①的離子方程式_______。（3）若第③步中33.6g金屬B完全反應，則在第④步反應中需消耗標準狀況下_______L的氣體乙。【答案】（1）HCl（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）6.72〖祥解〗已知金屬單質A燃燒發(fā)出黃色火焰，A是Na，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，氣體甲是H2，F(xiàn)是NaOH，黃綠色氣體乙是Cl2，氫氣和氯氣反應生成C為HCl，由最終產(chǎn)物是Fe2O3說明金屬B為Fe，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，D為FeCl2，與氯氣反應生成FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3；【小問1詳析】根據(jù)分析可知，氣體甲是H2，黃綠色氣體乙是Cl2，氫氣和氯氣反應生成C為HCl；【小問2詳析】鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問3詳析】金屬B為Fe，第③步為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，33.6g的金屬Fe物質的量為，生成0.6molFeCl2，第④步是FeCl2與氯氣反應生成FeCl3溶液，反應方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應中需消耗0.3mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。29.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：__Fe2++__+__H+=__Fe3++__Cr3++__H2O。（1）在該反應中，氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應的物質是_______。（2）配平以上反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目_______。（3）若反應中轉移電子1.2mol，則處理的的物質的量為_______mol。【答案】（1）①.②.Fe2+或FeSO4·7H2O（2）（3）0.2〖祥解〗根據(jù)得失電子守恒和原子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為：?！拘?詳析】Cr元素化合價由+6價降至+3價，為氧化劑；Fe元素化合價由+2價升至+3價，發(fā)生氧化反應的是Fe2+或FeSO4·7H2O；【小問2詳析】配平離子方程式并用雙線橋表示為：；【小問3詳析】Cr元素由+6價降低為+3價，1mol反應時轉移6mol電子，若反應中轉移電子1.2mol，則處理的的物質的量為0.2mol。30.某實驗小組對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗。已知三氯化鐵易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。（1）制備氯氣反應方程式_______。（2）裝置接口的連接順序為_______：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f（3）D中堿石灰的作用是_______。（4）反應冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，進行如下實驗：①試劑X為_______(填化學名稱)。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因用離子方程式表示_______。③取褪色后的溶液滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色，說明褪色后的溶液中無_______離子?！敬鸢浮浚?）（2）g→h→d→e（3）防止空氣中水蒸氣進入B裝置，同時吸收多余氯氣，防止污染（4）①.硫氰化鉀②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.SCN-〖祥解〗A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，先通過E飽和食鹽水吸收HCl，再通過C濃硫酸干燥氯氣，B中氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，D中用堿石灰吸收氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入B，故裝置導管口連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f。【小問1詳析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，反應方程式：；【小問2詳析】根據(jù)分析，裝置導管口連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f；【小問3詳析】根據(jù)分析，D中堿石灰的作用是：防止空氣中水蒸氣進入B裝置，同時吸收多余氯氣，防止污染；【小問4詳析】①固體混合物用鹽酸溶解后得到淡黃色溶液，加入試劑X后變?yōu)榈t色溶液，故溶液中含F(xiàn)e3+，試劑X為硫氰化鉀溶液；②繼續(xù)滴加過量H2O2溶液后，溶液變?yōu)樯罴t色，說明Fe3+濃度增大，即Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；③靜置一段時間后紅色褪去，取褪色后的溶液滴加試劑硫氰化鉀，即添加SCN-后溶液出現(xiàn)紅色，說明褪色后的溶液中無SCN-。三、計算題(共1小題，共4分)31.侯氏制堿為化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，某實驗小組模擬侯氏制堿，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品中含有NaCl雜質，取20.0g產(chǎn)品于燒杯中加入蒸餾水溶解，逐滴滴加質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸(密度約為1.00g/cm3)，收集到氣體2.24L(標準狀況下)。（1）所需稀鹽酸的物質的量濃度為_______mol·L-1。（2）產(chǎn)品的純度為_______?！敬鸢浮浚?）1.00（2）53.0%【小問1詳析】稀鹽酸的質量分數(shù)為3.65%，密度約為1.00g/cm3，物質的量濃度；【小問2詳析】侯氏制堿法制得的為碳酸鈉，碳酸鈉鹽酸反應的化學方程式為，根據(jù)題意，收集到的氣體為CO2，物質的量為，根據(jù)方程式可知Na2CO3的物質的量為0.1mol，故產(chǎn)品的純度為。浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每小題四個選項中只有一個是符合題目要求)1.下列物質屬于堿性氧化物的是A.CO B.Fe2O3 C.Na2O2 D.H2O【答案】B〖祥解〗堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；【詳析】A．CO不能與酸或堿反應，屬于不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．Fe2O3與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B符合題意；C．Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．H2O為氧化物，不能與酸反應，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；故選B。2.下列物質不互為同素異形體的是A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧 C.干冰和冰 D.紅磷和白磷【答案】C〖祥解〗由同種元素形成的不同單質，互為同素異形體?！驹斘觥緼．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A不符合題意；

B．臭氧和氧氣是氧元素組成不同單質，互為同素異形體，故B不符合題意；C．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素異形體，故C符合題意；D．紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D不符合題意；故選C。3.下列儀器名稱正確的是A.圓底燒瓶 B.表面皿C.封液漏斗 D.坩鍋【答案】A【詳析】A．的名稱為圓底燒瓶，A正確；B．的名稱為蒸發(fā)皿，B錯誤；C．的名稱為分液漏斗，C錯誤；D．的名稱為坩堝，D錯誤；故選A。4.下列物質名稱對應的化學式正確的是A.苛性鈉：NaOH B.鐵紅：Fe3O4C.熟石灰：CaO D.小蘇打：Na2CO3【答案】A【詳析】A．苛性鈉：NaOH，A正確；B．鐵紅：Fe2O3，磁性氧化鐵：Fe3O4，B錯誤；C．熟石灰：Ca(OH)2，生石灰：CaO，C錯誤；D．小蘇打：NaHCO3，蘇打：Na2CO3，D錯誤；故選A。5.下列關于分散系的說法不正確的是A.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小B.溶液、膠體和濁液都是混合物C.按分散劑的不同，云、霧是氣溶膠D.丁達爾效應不能用于區(qū)分溶液和膠體【答案】D【詳析】A．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，溶液分散質粒子直徑小于1nm，膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間，A正確；B．溶液、膠體和濁液都是由分散質和分散系組成，都屬于混合物，B正確；C．云和霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，C正確；D．丁達爾效應能用于區(qū)分溶液和膠體，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，D錯誤；故選D。6.下列屬于氧化還原反應的是A.NaH+H2O=NaOH+H2↑ B.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓C.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D.H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3【答案】A〖祥解〗氧化還原反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答。【詳析】A．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A選；B．CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，B不選；C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，C不選；D．H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D不選；故選A。7.下列關于電解質的說法正確的是A.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質B.石墨有較好的導電性，所以石墨是電解質C.AgCl難溶于水，所以AgCl不是電解質D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以蔗糖不是電解質【答案】D〖祥解〗在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能電離出自由移動離子而導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下，自身不能電離出自由移動離子而導電的化合物為非電解質?！驹斘觥緼．NH3的水溶液導電，是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導電，NH3是非電解質，故A錯誤；B．石墨是單質，不是化合物，不屬于電解質，故B錯誤；C．AgCl在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖不是電解質，是非電解質，故D正確；答案為D。8.下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是A.KOH=K++OH- B.HCl=H++Cl-C.NaHSO4=Na++ D.NaHCO3=Na++【答案】C【詳析】A．KOH在水溶液中電離出K+、OH-，電離方程式為：KOH=K++OH-，A正確；B．HCl在水溶液中完全電離出H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-，B正確；C．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C錯誤；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D正確；故選C。9.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.50mL2mol·L-1NaClO溶液 B.25mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液【答案】C〖祥解〗微粒的物質的量濃度與溶液體積無關，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×2=2mol·L-1；【詳析】A．NaClO電離出Na+和ClO-，不含有Cl-；B．2mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×2=4mol·L-1；C．2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×1=2mol·L-1；D．1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1；則150mL2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等，故選C。10.下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是A.工業(yè)上由氧化鈉和水反應制取氫氧化鈉B.鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具C.用氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.可用氯化亞鐵腐蝕銅板制造印刷電路板【答案】B【詳析】A．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉，A錯誤；B．鐵在高溫條件下和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，因此鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣溶解度較小，應將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D．工業(yè)上采用氯化鐵腐蝕銅板制造印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選B。11.下列各組括號內的試劑不能除去雜質的是A.Cu粉中混有Fe粉雜質(稀H2SO4)B.FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(Cl2)C.CO2中混有HCl雜質(飽和NaHCO3溶液)D.NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(BaCl2溶液)【答案】D【詳析】A．鐵與稀硫酸反應而銅與稀硫酸不反應，故可用稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉，A不符合題意；B．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，能用氯氣除去FeCl3溶液中混有的FeCl2雜質，B不符合題意；C．HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，而CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很低，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl雜質，C不符合題意；D．氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去碳酸根的同時又引入了雜質離子，D符合題意；故選D。12.從下列選項中選擇決定氣體體積大小的主要因素①氣體分子的直徑②氣體的物質的量③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.②③ B.①③ C.①② D.②④【答案】A【詳析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成氣體的物質的量和氣體分子間的平均距離，故②③正確，答案選A。13.下列表述不正確的是A.不能使用pH試紙測定新制飽和氯水的pHB.觀察燒杯中金屬鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.NaCl溶液中水合鈉離子的微觀圖示是D.可將未用完的金屬鉀和鈉放回原試劑瓶【答案】C【詳析】A．新制飽和氯水含有次氯酸，具有漂白性，不能使用pH試紙測定，A正確；B．堿金屬鈉與水反應，會釋放出氫氣和大量的熱，反應現(xiàn)象劇烈，不能近距離俯視燒杯，B正確；C．NaCl溶液中Na+帶正電荷，會吸引H2O分子中的O原子，水合鈉離子為：，C錯誤；D．金屬鉀和鈉的化學性質非?；顫姡鼈兡芘c空氣中的水和氧氣發(fā)生劇烈反應，甚至可能引起火災或爆炸，為了安全起見，使用剩余的鉀和鈉應該立即放回原試劑瓶，避免長時間暴露在空氣中，D正確；故選C。14.下列關于氯及其化合物的說法正確的是A.液氯能用鋼瓶貯存，是因為Cl2與鐵在常溫或加熱條件下均不反應B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，是因為兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與CO2反應生成CaCO3D.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為次氯酸的漂白作用【答案】D【詳析】A．氯氣與鐵在常溫下不反應，在加熱條件下反應生成氯化鐵，A錯誤；B．潔廁靈（主要成分為HCl）不能與“84”消毒液(主要成分為NaClO)混用，是因為兩種溶液混合后HCl與NaClO發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，B錯誤；C．漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與水、CO2反應生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，D正確；故選D。15.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關說法不正確的是A.自然界中有a存在 B.鐵的氧化物只有b、cC.f可以作新型的綠色凈水劑 D.d的某種硫酸鹽，可作補鐵劑【答案】B〖祥解〗圖為鐵元素的價類二維圖。a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為高鐵酸鹽，g為Fe(OH)2，h為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．自然界中有鐵單質存，A正確；B．鐵的氧化物除了FeO、Fe2O3外還有Fe3O4，B錯誤；C．f為高鐵酸鹽，高鐵酸根(+6價)常作新型的綠色凈水劑，具有強氧化性，用于凈水消毒殺菌，C正確；D．血紅蛋白合成需要Fe2+，d為亞鐵鹽，硫酸亞鐵可作補鐵劑，D正確；故選B。16.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1的是A.將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液B.從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液C.將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液D.向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液【答案】C【詳析】A．將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液體積不是1L，應將10.6gNa2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A錯誤；B．從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液，濃度仍為10mol·L-1，B錯誤；C．將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液濃度為，C正確；D．向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，D錯誤；故選C。17.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl-、K+、Fe2+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、、C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：、Ba2+、Cl-、【答案】C【詳析】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-、H+，、Fe2+、H+都會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．澄清透明的溶液，各離子之間都不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，與OH-反應生成一水合氨，不能大量存在，D不符合題意；故選C。18.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+B.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.醋酸與大理石反應：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】A【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，A正確；B．氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，需保留化學式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．金屬鈉先與硫酸銅溶液中水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C錯誤；D．醋酸與大理石成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是難溶物，需保留化學式，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。19.含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(不考慮Fe3+、Cu2+與水的反應)A.溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B.溶液中金屬陽離子為2molC.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.剩余固體中一定含銅【答案】B〖祥解〗含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應后仍有固體存在，可知溶液中一定不含F(xiàn)e3+，固體為Cu或Cu和Fe?！驹斘觥緼．由于充分反應后仍有固體存在，無論固體是Cu還是Fe，均能與Fe3+反應，因此溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A正確；B．加入鐵粉發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應后仍有固體存在，則含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol均完全反應生成2.5molFeCl2，溶液中金屬陽離子大于2mol，B錯誤；C．根據(jù)反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反應Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，則氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正確；D．反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，說明溶液中Cu2+一定被Fe置換出來，則剩余的金屬中一定含有銅，D正確；故選B。20.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.Na2O2具有強氧化性，可用作供氧劑BNa2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿C.NaClO具有還原性，可用于消毒殺菌D.NaHCO3能與堿反應，可用作食品膨松劑【答案】B【詳析】A．Na2O2具有強氧化性，用作供氧劑是由于其能與水或二氧化碳反應生成氧氣，性質和用途不對應，A錯誤；B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿，性質和用途相對應，B正確；C．NaClO因為具有氧化性，可用于消毒殺菌，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑，D錯誤；故選B。21.下列各組物質轉化關系能全部通過一步反應完成的是A. B.C. D.【答案】C【詳析】A．轉化關系中CaCO3→Ca(OH)2不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B．轉化關系中FeCl2→Fe2O3，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3，不能一步實現(xiàn)轉化，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，Na→NaOH→Na2CO3→NaCl,轉化關系能一步實現(xiàn)，C正確；D．CuO→Cu(OH)2轉化關系中不能一步實現(xiàn)轉化，D錯誤；故答案為：C。22.如圖所示實驗裝置不能達到實驗目的的是A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C.利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】D【詳析】A．在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A不符合題意；B．帶火星的木條復燃，可檢驗Na2O2與H2O反應生成的O2，B不符合題意；C．進行焰色試驗可以用光潔無銹的鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察NaOH溶液的火焰呈黃色，C不符合題意；D．NaHCO3受熱易分解，為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應將碳酸鈉放在溫度較高的試管內，NaHCO3放在溫度較低的試管，即將NaHCO3放在小試管、Na2CO3放在大試管，D符合題意；故選D。23.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAB.11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.28gCO和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，的數(shù)目為1.5NA【答案】B【詳析】A．1.8g的H2O物質的量為，1個水分子含10個電子，則0.1mol水中含有的電子數(shù)為NA，A正確；B．未說明在標準狀況下，無法計算11.2L氧氣物質的量，所以無法計算所含的原子數(shù)，B錯誤；C．CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，所以28gCO和N2的混合氣體物質的量為，含有的分子數(shù)為NA，C正確；D．1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中n()=1L×0.5mol·L-1×3=1.5mol，的數(shù)目為1.5NA，D正確；故選B。24.有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5【答案】D【詳析】300mL5mol·L-1的鹽酸物質的量為n(HCl)=0.3L×5mol/L=1.5mol，標準狀況下氯氣3.36L物質的量為n(Cl2)=，反應中HCl的H元素與鐵的氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=1.5mol+0.15mol×2=1.8mol，則n(Fe)=1.8mol×=0.6mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.6mol：0.75mol=4：5，該氧化物的化學式為Fe4O5，故選：D。25.根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀飽和NaHCO3溶液中含有B用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色X溶液為鉀鹽C向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體D向少量FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變成紅褐色Fe(OH)2容易被氧化【答案】B【詳析】A．飽和NaHCO3溶液中碳酸氫根能電離產(chǎn)生碳酸根，故向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象和結論正確，A正確；B．用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，溶液中含K+，但不一定是鉀鹽，可能是KOH溶液，B錯誤；C．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，C正確；D．FeSO4溶液與NaOH溶液能反應生成白色Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，D正確；故選B。第II卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共5小題，共46分)26.填空（1）Na的原子結構示意圖是_______。（2）請寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式_______。（3）檢驗某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。【答案】（1）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-【小問1詳析】Na原子的核內質子數(shù)為11，核外電子排布為2、8、1，原子結構示意圖是；【小問2詳析】過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳析】檢驗某溶液中是否含有Cl-的需要加入硝酸排除碳酸根離子等影響，滴加硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀即可，實驗方法是：取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-。27.實驗室用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題。（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______(填選項的字母)。A．燒杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（2）配制上述溶液，需要2.0mol·L-1NaOH溶液_______mL。（3）實驗開始前，需要_______。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①量取一定體積的NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；②加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（5）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_______；②定容時俯視容量瓶的刻度線：_______?！敬鸢浮浚?）C（2）25.0（3）檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)（4）①③⑤②④（5）①.偏低②.偏高【小問1詳析】配制100mL0.5mol/LNaOH溶液使用的儀器有燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，不會使用漏斗，故答案為：C；【小問2詳析】根據(jù)溶質的物質的量不變，由2.0mol·L-1×V=0.1L×0.50mol·L-1，解得V=0.025L=25.0mL；【小問3詳析】容量瓶帶有活塞，需要進行檢漏，實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)；【小問4詳析】用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的步驟有：先用量筒量取25.0mL2.0mol·L-1NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，則操作步驟的正確順序是①③⑤②④；【小問5詳析】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成部分溶質