四川省達(dá)州市萬(wàn)源中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月第二次月考化學(xué)試題2

四川省萬(wàn)源中學(xué)高2026屆第二次月考試卷(高二、上)化學(xué)(考試時(shí)間75分鐘，總分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備臘肉、香腸時(shí)，規(guī)范使用可起到防腐作用B.鹵水點(diǎn)豆腐的原理是鹵水中含、，可使豆?jié){聚沉C.可用于除去廢水中的，原因是其具有弱酸性D.葡萄糖用于制鏡工業(yè)是利用了其還原性2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.丙烷分子的空間填充模型：B.溶液中水合氯離子：C.HClO結(jié)構(gòu)式：HOClD.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是A.CH3COONa、葡萄糖 B.CaCO3、HFC.Na2SO4、NH3 D.H2S、(NH4)2CO34.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1molSiO2中含有的SiO鍵數(shù)目為0.2NAB.1.1g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為0.5NAC.1L0.1mol·L1NaF溶液中F的數(shù)目小于0.1NAD.0.1molFe和0.lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA5.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO—+H+，下列敘述不正確的是A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)增大B.溶液加少量的固體，平衡逆向移動(dòng)C.的溶液加水稀釋，溶液中減小D.室溫下，欲使醋酸溶液的電離度增大，可加入少量冰醋酸6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸測(cè)定 D.裝置?。候?yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的澄清透明溶液中：、、、B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、8.硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電極a為負(fù)極B.充電時(shí)，電極b與電源正極連接C.放電時(shí)，電極a上的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，完全反應(yīng)時(shí)向電極a遷移9.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列敘述正確的是A.增加W的用量，將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B.減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，增加X(jué)的用量，X轉(zhuǎn)化率減小10.用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2O2的電子式為B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)過(guò)程中[PbCl2O2]2?、HCl均為該反應(yīng)的催化劑11.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.的溶液中，由水電離出來(lái)的B.0.1mol/LpH

為9

的NaHB

溶液中：c(HB)

>c(B2)>c(H2B)C.將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的D.室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③12.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴B制備無(wú)水將氯化鐵溶液在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C測(cè)定的電離和水解程度相對(duì)大小用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿性D除去鍋爐中沉積的用飽和溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去A.A B.B C.C D.D13.化合物M中含有A、X、Y、Z四種短周期元素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A的單質(zhì)在同壓下密度最小；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；Y的質(zhì)子數(shù)是X與Z質(zhì)子數(shù)的平均數(shù)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非金屬性： B.與中Y元素化合價(jià)相同C.能用堿性溶液吸收 D.化合物M的水溶液顯酸性14.t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)B.在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)D.在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×109二、解答題(共4題，58分)15.回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅溶液；②碳酸鈣固體；③冰醋酸；④濃硫酸；⑤三氧化硫；⑥金屬鎂；⑦石墨；⑧熔融苛性鉀；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。（2）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流所加HCl的量變化的是_______。（3）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×104Ka=5.0×1010Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011①c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)開______。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_______n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。將SO2通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_______。16.甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。催化CO和H2反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41kJ·mol1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=58kJ·mol1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出催化CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（2）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．1molCO2生成的同時(shí)有3molHH鍵斷裂d．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等③反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min后達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。平衡建立過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____；若該反應(yīng)的起始?jí)簭?qiáng)為100Kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。若20min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O，則平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。（3）研究表明，CO2與H2在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)合成CH3OH時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)。將一定量的CO2與H2通入剛性的密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：_______。(已知：CH3OH的選擇率)。17.硫代硫酸鈉俗名大蘇打、海波，是重要的氰化物解毒劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體（，g·mol?1）并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備小組采用如下裝置制備（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置C中盛裝和的儀器名稱是__________，裝置D的作用是____________。（3）為了保證產(chǎn)品質(zhì)量，裝置C中通入的速度不能過(guò)快?？刂仆ㄈ胨俣鹊姆椒ㄊ莀___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定純度利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉晶體的純度。測(cè)定步驟如下：步驟ⅰ．稱取1.2000g硫代硫酸鈉晶體樣品配成100mL溶液。步驟ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL入錐形瓶，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：。步驟ⅲ．加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉晶體樣品溶液滴定。已知：。（4）步驟ⅱ排滴定管氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的______（填字母）。（5）步驟ⅲ達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。（6）平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為：______（保留三位有效數(shù)字）。（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是______。A.盛樣品溶液的滴定管洗滌后未潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)前，用蒸餾水洗滌錐形瓶后未干燥C.滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)D.盛樣品溶液的滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡18.瀉鹽()被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)為原料制備瀉鹽的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是___________；濾渣的主