第三單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)原子第2課時(shí)原子離子和分子

第三單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成第一節(jié)原子

第2課時(shí)原子與離子、分子情境導(dǎo)入第一節(jié)原子第2課時(shí)

與原子相比，原子核的體積非常小，這就意味著原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子在原子核外又是如何運(yùn)動(dòng)的呢？思考：原子情境導(dǎo)入原子內(nèi)的多個(gè)電子在運(yùn)動(dòng)過程中會(huì)發(fā)生碰撞嗎？學(xué)習(xí)

目

標(biāo)第一節(jié)原子第2課時(shí)1.認(rèn)識(shí)核外電子的排布特點(diǎn)，會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子的化學(xué)性質(zhì)。2.了解離子的概念及離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，會(huì)寫常見的離子符號(hào)，會(huì)識(shí)別常見粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。PART1原子中的電子單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)一、原子中的電子普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。那么，在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1.原子核外電子的排布單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（1）電子在原子核外是_________的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。（2）電子層：科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠(yuǎn)的又稱為___________。分層運(yùn)動(dòng)最外電子層單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低二三四五六七

近遠(yuǎn)低高思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（1）核外電子分布排列規(guī)律（僅限前三層）①先里“里”后“外”（能量由低到高）；②第一層最多排_(tái)___個(gè)，第二層最多排_(tái)__個(gè)；③最外層最多排_(tái)__個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)最多只排_(tái)__個(gè)電子）；④每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）。2882單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義+11281電子層

該電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)我的結(jié)構(gòu)只是為了方便科學(xué)探究，可不要把我當(dāng)成原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)！單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)想一想，做一做

按照規(guī)律，寫出從1到18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？AlNaMgLiBeBSiPSClCNOFArNe金屬原子非金屬原子稀有氣體原子單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)小資料

物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)(如：水往低處流，樹上的蘋果往下掉等現(xiàn)象)。原子也不例外，同樣也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如He)。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)通過討論,你來歸納一下原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定比較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定既不得電子，也不失電子易失電子易得電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)原子核外電子的排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)1.最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子最外層電子數(shù)為2，也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。PART2

離

子單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。二.離子1、離子的形成原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子，原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫作離子。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陽離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子得失電子形成離子，

該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。2.氯化鈉的生成單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2宏觀微觀Na﹢Cl﹣+-NaClNaCl氯化鈉的形成過程原子離子單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3、離子的分類陽離子：(帶正電荷)如Na+

陰離子：(帶負(fù)電荷)如Cl-4、離子符號(hào)的書寫Na+Mg2+O2-Cl-鈉離子鎂離子氯離子氧離子先寫出化學(xué)符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”“-”緊跟在數(shù)字后面，電荷數(shù)為1時(shí)可省略不寫。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)5、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)項(xiàng)目原子離子概念帶電荷的原子或原子團(tuán)電性不顯電性帶電數(shù)量關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子失電子陰離子得電子原子失電子陽離子得電子6.原子和離子的比較單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)7.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系原子物質(zhì)構(gòu)成分子構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子陰、陽離子構(gòu)成課堂小結(jié)第一節(jié)原子第2課時(shí)單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)AC1.（2024·遼寧中考）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是（

）A．圖中x為2

B．硼原子的核外電子帶正電C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5

g2.（2024·遼寧中考）下列選項(xiàng)中，表示兩個(gè)鈉離子的是()A． B．Na C． D．單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3.下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

A．B．C

D.

B

B4.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．氯化鈉C．水D．銅單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)B5.（2024·云南中考）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定6.（2024·煙臺(tái)中考）元素觀、微粒觀是重要的化學(xué)觀念。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．原子核體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變B單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)7.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)回答：(1)該原子核電荷數(shù)為______。

(2)圖中x=______。

(3)該原子屬于___________元素原子(填“金屬”或“非金屬”)。

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