化學(xué)課件：化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?？季V：（1）了解化學(xué)鍵的定義。（2）了解離子鍵、共價鍵的形成定義：

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵?！x子鍵的化合物叫離子化合物1、成鍵微粒：陰陽離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、特點(diǎn):作用力強(qiáng)一、離子鍵

（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（２）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

（３）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。4、形成離子鍵的條件——純凈物中含陰陽離子思考

哪些粒子能形成離子鍵？如：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、典型的金屬氧化物1、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵(C)二、共價鍵2、成鍵微粒：3、相互作用：原子靜電作用(原子核與共用電子對之間)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵——僅含共價鍵的化合物叫共價化合物。1、定義：

氫分子的形成：

氯化氫分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H··H＋→HH··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共價鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）

共用電子對偏向氯原子，共價鍵特點(diǎn)：氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。4、形成共價鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3

；5、存在：存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于某些離子化合物和原子團(tuán)中H2

HCl

NaOHNH4ClNa2O2SO42-NO3-思考

哪些粒子能形成共價鍵？思考1、關(guān)于共價鍵的說法正確的是：（A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵

（B）離子化合物中不可能含有共價鍵

（C）共價鍵也存在電子得失（D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子2、下列化合物分子中只有共價鍵的是：A)BaCl2

B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵AD含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體無化學(xué)鍵判斷：1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于共價化合物分子之間，化學(xué)鍵存在與分子內(nèi)。

（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)4)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反常現(xiàn)象

一些氫化物的沸點(diǎn)1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【課堂練習(xí)】3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2

C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4ClBC5、下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價鍵BD一、下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。正確.如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價鍵.2、共價化合物中可能含有離子鍵。不正確3、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。如NH4Cl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如Na2O2中含有非極性鍵。不正確。6、寫出下列各物質(zhì)的電子式：Cl2、N2、

MgO、MgCl2NaOH、H2O2Na2O2HClOHCN6、下列物質(zhì)中CaCl2、

KOH、CO2、

H2SO4、

Na2O2、

Na2S中，只含有離子鍵的是（），只含有共價鍵的是（），既有離子鍵又有共價鍵的是（），有非極性共價鍵的是（）2015.海南卷.a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D備用題2015.上海卷.一般情況下，前