【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版上課課件 5.1.3 硫酸根的檢驗(yàn)和含硫化合物的轉(zhuǎn)化

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)

硫及其化合物

課時(shí)3硫酸根的檢驗(yàn)和含硫化合物的轉(zhuǎn)化新人教版

化學(xué)

必修第二冊(cè)貳叁本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)硫酸根的檢驗(yàn)1粗鹽提純2不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3目錄生產(chǎn)生活中的硫酸鹽CaSO4·2H2O(生石膏)BaSO4(鋇餐)CuSO4·5H2O（膽礬）

CuSO4（無(wú)水硫酸銅）2CaSO4·H2O(熟石膏)課堂導(dǎo)入舊知回顧氯離子的檢驗(yàn)步驟：待測(cè)液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀排除CO32-的干擾結(jié)論：待測(cè)液中含有Cl-推理：檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時(shí)需考慮干擾離子。探究課堂實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸硫酸根的檢驗(yàn)探究課堂實(shí)驗(yàn)分析白色固體BaSO4，不溶于鹽酸。而B(niǎo)aCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-。實(shí)驗(yàn)結(jié)論若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42-。

【思考】硫酸根離子的檢驗(yàn)除CO32-外，還有哪些干擾離子？SO32-、Ag+硫酸根的檢驗(yàn)探究課堂1.試劑：2.操作方法：待測(cè)液+稀鹽酸所得溶液+氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-稀鹽酸、氯化鋇溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干擾【思考】①

稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無(wú)法排除SO32-離子的干擾。不能，否則無(wú)法排除Ag+離子的干擾②

稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？硫酸根的檢驗(yàn)探究課堂幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4+濃NaOH溶液濕潤(rùn)紅色石蕊試紙與濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑Cl－硝酸銀溶液稀硝酸滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3SO42-稀鹽酸氯化鋇溶液滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl探究課堂【例1】下列關(guān)于溶液中某些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．Cl-：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C．向待測(cè)液中滴加硝酸酸化硝酸鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則待測(cè)液中含有Cl-D．向待測(cè)液中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則待測(cè)液中含有CO32-C課堂典例【例2】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加幾滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定是鉀鹽溶液A課堂典例粗鹽提純粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純呢？探究課堂1.物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

①三個(gè)必須a．除雜試劑必須稍過(guò)量。b．過(guò)量試劑必須除盡。C．除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。②

四個(gè)原則粗鹽提純探究課堂粗鹽提純硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3雜質(zhì)除雜試劑加入順序Na2CO3應(yīng)在BaCl2后面離子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3

③BaCl2→Na2CO3→NaOH

如何除雜？Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓探究課堂注意：加鹽酸要在過(guò)濾之后。粗鹽提純探究課堂【例3】除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(

)

A．除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．檢驗(yàn)SO42-是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2溶解試劑①試劑②試劑③過(guò)濾濾液鹽酸NaClD粗鹽課堂典例不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂自然界中硫的轉(zhuǎn)化探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并依據(jù)價(jià)態(tài)判斷其性質(zhì)SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4探究課堂2.依據(jù)氧化還原原理，思考如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物。常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成淡黃色固體輕微的爆炸聲產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產(chǎn)生硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體溶液紫色褪去溶液黃綠色褪去紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液紫色褪去H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3濃H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2探究課堂不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：(1)鄰位價(jià)態(tài)原則②相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。探究課堂(2)歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽物質(zhì)的類別-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3價(jià)類二維圖H2S酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化探究課堂【例4】完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體2、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備硫化氫氣體3、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉對(duì)硫化氫進(jìn)行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O課堂典例(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為(3)H2S