易錯(cuò)點(diǎn)07 質(zhì)量守恒定律-備戰(zhàn)中考化學(xué)考試易錯(cuò)題 帶解析

易錯(cuò)點(diǎn)07質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。()2．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會(huì)伴隨著能量的變化。()3．要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。()4．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()5．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。()6．我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。()7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加。()8．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。()9．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。()10．書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。()11．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。()12．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。()13．1g的S與1g的O2正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應(yīng)生成2gH2O。()14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。()15．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。()16．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。()17．在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時(shí)，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。()18．所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。()19．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。()20．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。()【答案】12345678910√√√×√√√×√√11121314151617181920√√√×√√√×√√【易錯(cuò)分析一】、對(duì)質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤分析錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀應(yīng)用范圍錯(cuò)誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律。誤認(rèn)為質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學(xué)變化忽視實(shí)際參與反應(yīng)與否3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于“反應(yīng)后生成”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。無視氣體產(chǎn)物蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律。把反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)忽略【錯(cuò)題糾正】【例1】.下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．在空氣中加熱6.4g銅，生成氧化銅的質(zhì)量為8gC．1g氫氣與1g氧氣恰好反應(yīng)可生成2g水D．32g硫與32g氧氣恰好反應(yīng)可生成64g二氧化硫【答案】C【解析】A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2eq\o(=,\s\up5(△))2CuO，參加反應(yīng)的銅和生成氧化銅的質(zhì)量比為128：160＝4：5，則在空氣中加熱6.4g銅，生成氧化銅的質(zhì)量為8g，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、取20克石灰石于燒杯中再向其中加入50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量可能為66.7克，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由2H2+O2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2H2O，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4：32：36＝1：8：9，1g氫氣與8g氧氣恰好反應(yīng)可生成9g水，選項(xiàng)中說法氫氣有剩余，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。D、由S+O2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))SO2，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64＝1：1：2，則32g硫與32g氧氣恰好反應(yīng)可生成64g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】.乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))aX+2H2O，其中a和X分別為（）A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO3【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則缺少4個(gè)碳原子和8個(gè)氧原子，觀察選項(xiàng)，B選項(xiàng)正確，每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，a＝4?！纠?】.在化學(xué)反應(yīng)2X+Y＝2W+Z中，12gX與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW，則生成Z的質(zhì)量為（）A．1g B．6g C．18g D．28g【答案】D【解析】在化學(xué)反應(yīng)2X+Y＝2W+Z中，12gX與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成W和Z的質(zhì)量之和，則同時(shí)生成Z的質(zhì)量為12g+18g﹣2g＝28g。1．（2022·湖南株洲·中考真題）除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】AD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，組合生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！窘馕觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目肯定不變，故選項(xiàng)正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變也可能不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故選項(xiàng)正確。故選：AD。2．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書寫化學(xué)方程式，然后結(jié)合化學(xué)方程式以及選項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析解答。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=======,========),\s\do6())H2+CO2A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=======,========),\s\do6())H2+CO2，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價(jià)，在生成物氫氣中，氫元素的化合價(jià)為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。3．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水eq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=======,========),\s\do6())淀粉+氧氣，根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是（）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳，氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定【答案】C【解析】水和二氧化碳反應(yīng)生成淀粉和氧氣，淀粉中的碳元素來自于二氧化碳，氫元素來自于水，因此淀粉中含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素。4．氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═X+2H2↑．下列說法中不正確的是（）A．氫化鈣可用于干燥多種氣體 B．氫化鈣是一種燃料提供劑 C．X的化學(xué)式為Ca(OH)2 D．氫化鈣需要密封保存【答案】A【解析】A、氫化鈣不可用于干燥氫氣之外的氣體，這是因?yàn)闅浠}能和水反應(yīng)生成氫氣，該選項(xiàng)說法不正確；B、氫化鈣能和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，因此氫化鈣是一種燃料提供劑，該信息是否正確；C、反應(yīng)前鈣原子是1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是1個(gè)，包含在X中，反應(yīng)前氫原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)包含在X中，因此X的化學(xué)式是Ca(OH)2，該選項(xiàng)說法正確；D、氫化鈣能和水反應(yīng)，因此需要密封保存，該選項(xiàng)說法正確。5．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6 B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲 C．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2 D．甲一定是化合物【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣2.8g＝3.6g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故待測的數(shù)值為0.3g。A、待測值為0.3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.6g≠1：2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法正確。6．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對(duì)化學(xué)學(xué)基本觀現(xiàn)念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的 B．微粒觀：保持金剛石化學(xué)質(zhì)的最小微粒是碳原子 C．轉(zhuǎn)化觀：氧化鎂在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為金屬鎂 D．守恒現(xiàn)：18g氫氣和18g氧氣反應(yīng)，一定生成36g水【答案】D【解析】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確；B、金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，因此保持金剛石化學(xué)質(zhì)的最小微粒是碳原子，該選項(xiàng)說法正確；C、氧化鎂在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為金屬鎂，例如電解熔融氧化鎂時(shí)，氧化鎂分解生成鎂和氧氣，該選項(xiàng)說法正確；D、18g氫氣和18g氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣過量，生成水的質(zhì)量小于36g，該選項(xiàng)說法不正確。7．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) B．化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化 C．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素 D．催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，例如氫氧化鈉中，氫元素化合價(jià)是+1，該選項(xiàng)說法不正確；B、有能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如電燈通電時(shí)放熱，不是化學(xué)變化，該選項(xiàng)說法不正確；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素，該選項(xiàng)說法正確；D、在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是該反應(yīng)的催化劑，例如紅磷在空氣中燃燒時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)前后質(zhì)量不變，但是氮?dú)獠皇谴呋瘎?，該選項(xiàng)說法不正確。8．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30368反應(yīng)后質(zhì)量/g16m424A．甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同 B．乙一定是反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30g﹣16g＝14g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣8g＝16g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是14g：2g＝7：1，故選項(xiàng)說法正確。D、丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。9．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物 B．t1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7 C．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 D．若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%﹣0%＝40%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣39%﹣54%＝7%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%﹣7%＝14%；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A、該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故選項(xiàng)說法正確。B、t1時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣20%＝20%，參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%：22%＝20：11；則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，甲和丁的質(zhì)量比為20%：（11%+17%）＝5：7，故選項(xiàng)說法正確。C、若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%：14%＝80：28，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比，則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%：14%，如果再增加20g甲，則60g：21g＝40%：14%，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。10．在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6gC，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g﹣6g＝6g。【易錯(cuò)分析二】、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)及探究中錯(cuò)誤分析錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀沒有把握化學(xué)變化實(shí)質(zhì)錯(cuò)認(rèn)為化學(xué)變化前后元素、原子種類和數(shù)目改變①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。不能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律出現(xiàn)微觀模型圖時(shí)，不會(huì)解讀。1.不會(huì)將微觀圖正確翻譯2.不知道要“配平”不會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)“新”情景探究題出現(xiàn)時(shí)，手足無措。1.對(duì)裝置用途不明確2.出現(xiàn)“意外”無法解釋3.不能根據(jù)題意書寫反應(yīng)方程式【例1】（2021·廣西大學(xué)附屬中學(xué)三模）下圖所示實(shí)驗(yàn)中，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸餾水和食鹽水混合，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空氣中，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，且在密閉容器中進(jìn)行，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成的氧氣從導(dǎo)管散逸到空氣中，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C?！纠?】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B?！窘馕觥緼、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！纠?】（2022·廣東廣州·中考真題）在錐形瓶中放入一小堆白磷,塞好橡膠塞后使玻璃管下端恰好能與白磷接觸,將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡(如圖所示)。取下橡膠塞,將玻璃管下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃,待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡。(1)實(shí)驗(yàn)過程中,氣球的變化是。

(2)白磷(P)燃燒生成P2O5,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)待錐形瓶冷卻后,將其重新放到托盤天平上,天平是否平衡?(填“是”或“否”),由此得出的結(jié)論是。

(4)如果加熱玻璃管前稱得帶塞錐形瓶的總質(zhì)量為m,燃燒后當(dāng)錐形瓶冷卻至室溫時(shí),打開錐形瓶瓶塞,直至瓶內(nèi)氣體的組成與加熱玻璃管前一樣,再塞上橡膠塞,稱得帶塞錐形瓶的總質(zhì)量為n,則m、n的關(guān)系是,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為。

【答案】（1）先膨脹后縮小,且縮小后的大小小于點(diǎn)燃白磷前（2）4P+5O2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2P2O5（3）是反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（4）n>mn-m【解析】（1）白磷燃燒放出熱量，氣球內(nèi)氣體受熱膨脹，反應(yīng)結(jié)束后，溫度降低，再加上反應(yīng)中消耗密閉裝置內(nèi)氧氣，氣球體積縮小，且縮小后的大小小于點(diǎn)燃白磷前。故答案為：先膨脹后縮小,且縮小后的大小小于點(diǎn)燃白磷前。（2）白磷(P)燃燒生成P2O5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4P+5O2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2P2O5（3）待錐形瓶冷卻后,將其重新放到托盤天平上，由于該反應(yīng)在密閉空間內(nèi)進(jìn)行，盡管有氣體參與，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故天平是仍平衡，由此得出的結(jié)論是：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（4）反應(yīng)中有氧氣參與了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成的白色固體的質(zhì)量要大于反應(yīng)前白磷的質(zhì)量，即n＞m，反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量即為參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即為：n-m。1．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)所做的實(shí)驗(yàn)。以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)兩種藥品混合時(shí)，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)C．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡【答案】D【解析】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以當(dāng)兩種藥品混合時(shí)，觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，選項(xiàng)正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，所以的化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。2．（2021·山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗(yàn)證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對(duì)膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會(huì)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【答案】C【解析】A、要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則小明應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后整個(gè)反應(yīng)裝置的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量的變化情況而驗(yàn)征“質(zhì)量守恒定律”，故A正確；B、石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)有氣體生成，故可觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、若天平的指針向右偏，是由于空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并不是不遵循質(zhì)量守恒定律，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D、空氣會(huì)對(duì)膨脹后的氣球產(chǎn)生浮力作用會(huì)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故D正確；3．在“質(zhì)量守恒定律“的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。同學(xué)們按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論一：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論二：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為哪個(gè)結(jié)論是正確的。而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是。（2）B、C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了相同的化學(xué)反應(yīng)（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實(shí)驗(yàn)中天平指針指向（填“偏左”或“偏右”）。而C實(shí)驗(yàn)中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D組同學(xué)完成鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)鎂帶質(zhì)量增加了，你認(rèn)為鎂帶燃燒符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？?！敬鸢浮亢笠环N；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；偏右；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯中逸出，被軟塑料瓶收集起來；符合。【解析】（1）由于白磷剛引燃時(shí)燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）B、C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了相同的化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實(shí)驗(yàn)中天平指針偏右，而C實(shí)驗(yàn)中天平仍然平衡，原因是：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯中逸出，被軟塑料瓶收集起來；故填：偏右；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯中逸出，被軟塑料瓶收集起來；（3）鎂帶燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了，是因?yàn)殒V與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故填：符合。4．用如下圖所示的2個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填圖中字母序號(hào)）。（2）圖A所示實(shí)驗(yàn)：此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用________。（3）用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是________。（4）由上述現(xiàn)象可見，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到________?！敬鸢浮浚?）A（2）緩沖作用，防止白磷燃燒放熱瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，沖開橡膠塞（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體逸散到空氣中（4）密閉【解析】（1）圖A中白磷在密閉裝置內(nèi)燃燒，消耗氧氣生成五氧化二磷，質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；圖B中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：A；（2）白磷燃燒放熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，用小氣球可以調(diào)節(jié)壓強(qiáng)變化，防止瓶塞被沖開產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。故填：緩沖作用，防止白磷燃燒放熱瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，沖開橡膠塞；（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，擴(kuò)散到空氣中，質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。故填：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體逸散到空氣中；（4）通過圖A和圖B的對(duì)比可知，用有氣體參與的反應(yīng)，來探究質(zhì)量守恒定律，裝置一定要密閉，以防止氣體擴(kuò)散產(chǎn)生質(zhì)量變化導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。故填：密閉。5．下圖為甲、乙兩位同學(xué)用稱量的方法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答：（1）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)有何現(xiàn)象？_____________________________。（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針____________（選填“偏左”“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”），該反應(yīng)____________（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。接下來，乙同學(xué)繼續(xù)用丙裝置完成實(shí)驗(yàn)，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為對(duì)于有_________________（填物質(zhì)狀態(tài)）生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響?！敬鸢浮堪琢兹紵懦鰺崃?，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變小、天平先向右偏后平衡偏右符合反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量氣體【解析】（1）白磷燃燒后，放出熱量，并產(chǎn)生白煙，此時(shí)內(nèi)部氣體受熱膨脹，氣球體積變大，此時(shí)受到浮力的影響，左邊質(zhì)量減小，使天平指針往右偏，當(dāng)冷卻至室溫時(shí)，氣體不再受熱膨脹，恢復(fù)正常體積，氣球變小，不再受浮力影響，天平重新平衡；（2）乙同學(xué)將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，由于是敞口裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w釋放至空中，左邊質(zhì)量減小，故反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，天平不平衡是因?yàn)樯傻臍怏w釋放至空中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，此時(shí)反應(yīng)裝置為密閉裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量。（3）在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗(yàn)證該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行，并且還需避免受浮力的影響。6．（2021青海中考）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請將你的思考及實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在短線處。（猜想假設(shè)）：猜想1：相等猜想2：______（實(shí)驗(yàn)探究）：實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______、溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針______（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針______（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。*寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______（反思評(píng)價(jià)）你認(rèn)為猜想______是錯(cuò)誤的，其原因是______。【答案】（猜想假設(shè)）：不相等（實(shí)驗(yàn)探究）：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出不向右Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反思評(píng)價(jià)）2因反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行，使生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，再稱量時(shí)質(zhì)量減少（只要答出“反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行”或者“生成的二氧化碳?xì)怏w逸出”均參照給分）【解析】猜想假設(shè)：該實(shí)驗(yàn)的目的是探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：不相等；實(shí)驗(yàn)探究：方