杭州專版2024中考化學復習方案課時訓練07酸和堿

Page1課時訓練(七)酸和堿(限時：60分鐘)|基礎過關|1.[2024·營口]每種植物都有相宜自己生長的酸堿性環(huán)境.下表為四種作物相宜生長的pH范圍：作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH6.0~7.05.0~5.57.0~8.04.8~5.5某土壤浸出液能使紫色石蕊試液變藍色，該土壤相宜種植的作物是 ()A.水稻 B.茶樹 C.馬鈴薯 D.玉米2.[2024·重慶]已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12.下列關于兩者的說法不正確的是 ()A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH上升B.廚房清潔劑可能含有NaOHC.混合運用能提高兩者的清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕3.小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成.已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相像，下列說法不正確的是 ()A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反應屬于中和反應4.[2024·陜西]向肯定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變更趨勢如圖HK7-1所示.下列有關說法不正確的是 ()圖HK7-1A.b點時所加試劑肯定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質都是鹽D.a點時溶液中肯定不存在Cu2+5.下列有關NaOH的試驗方案中，正確的是 ()A.用NaOH固體干燥CO2氣體 B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO36.關于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是 ()A.都能在水溶液中解離出相同的離子團，性質相像B.都有劇烈的腐蝕性C.都須要密封保存D.溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度上升7.下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能視察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) ()圖HK7-28.[2024·上海]25℃時，pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，馬上測定混合液的溫度T，然后測定混合液的pH(25℃時).有關推斷合理的是 ()A.T=25℃pH=7 B.T=25℃1≤pH≤13C.T>25℃pH=14 D.T>25℃1<pH<139.[2024·泰安]向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖HK7-3所示.下列說法不正確的是 ()圖HK7-3A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClC.整個變更過程中氯離子數(shù)目沒有變更D.d點溶液中含有兩種溶質10.在氫氧化鈉溶液中加入肯定量的稀鹽酸后，下列試驗能證明兩者恰好完全中和的是 ()A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1∶1D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，視察到有白色沉淀11.[2024·廣州]氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸.(1)在充溢HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是.

(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是.

(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注(水分子不用畫出).圖HK7-412.在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩.(1)宏觀現(xiàn)象：可視察到，

固體漸漸削減.(2)符號表征：該反應的化學方程式為.

(3)微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變更示意圖如圖HK7-5所示，由圖推斷，增加、削減的離子分別是Ca2+、(填離子符號).

圖HK7-5(4)能與鹽酸發(fā)生反應且與圖示離子種類和個數(shù)比變更相像的是.

A.Ba(OH)2溶液 B.Al片C.CuO粉末 D.BaCO3固體13.[2024·寧夏]歸納總結是學習化學的一種方法.莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如圖HK7-6.結合此圖回答下列問題.圖HK7-6(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，露置在空氣中易變質，反應的化學方程式為，所以要密封保存.試驗室須密封保存的物質還有(填一種).

(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質：.

14.甲同學為了區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖HK7-7所示的四組試驗方案.圖HK7-7(1)其中能達到試驗目的的是(填序號).

(2)在C組試驗中發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)試驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有(填化學式)物質生成，滴入酚酞后溶液呈紅色.

(4)滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質是什么呢?甲同學進一步推想：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物.

(5)為了驗證推想，甲同學查閱資料，獲知氯化鋇溶液呈中性，并設計如下試驗加以驗證，請依據(jù)要求完成下列空白：試驗內(nèi)容預料現(xiàn)象結論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色

(6)乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，緣由是

.

15.用已知溶質質量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數(shù).試驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數(shù)，進行了如下試驗：①取一干凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入肯定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽視不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當視察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量.數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應后溶液質量/g35.555.580.5(1)若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，須要氫氧化鈉固體g.

(2)本次試驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為g.

(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù).(4)另有同學做了同樣的試驗，卻得到了不同的結果.于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數(shù)(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的緣由是.

|走進重高|1.[2024·仙桃]用如圖HK7-8所示裝置進行下列試驗，試驗結果與預料的現(xiàn)象不一樣的是 ()圖HK7-8選項①中的物質②中的物質預料①中的現(xiàn)象A紫色石蕊試液濃氨水溶液由紫色變?yōu)樗{色B氫氧化鋇溶液濃硫酸產(chǎn)生白色沉淀C硫酸銅溶液濃氨水產(chǎn)生藍色沉淀D硝酸銀溶液濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀2.[2024·杭州]小金做了如下試驗：將4.2g鐵粉和4.0g氧化銅粉末勻稱混合，然后一次性投入盛有200g9.8%稀硫酸的大燒杯中.視察到如下現(xiàn)象：馬上出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應后上層清液是淺綠色.由此小金作出下列推斷，其中不合理的是 ()A.“馬上出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化：CuOCuSO4CuB.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.該試驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更簡單跟鐵粉發(fā)生反應D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應3.[2024·南京]如圖HK7-9為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線.圖HK7-9下列說法正確的是 ()A.在a、b、c三種曲線所示的試驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的試驗中，若用酚酞作指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的試驗中，反應速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的試驗中，溶液酸性由強到弱的依次是a>b>c4.[2024·福建]t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)覺溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7.關于溶液變渾濁的緣由，同學們有兩種觀點：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度上升而減?。虎贑a(OH)2與空氣中的CO2反應.他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是 ()A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，復原至t℃，視察渾濁是否消逝B.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，視察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，視察是否有沉淀生成D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比試驗5.[2024·杭州]某愛好小組做了如下試驗：圖HK7-10①在止水夾K1、K2處于關閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)覺D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應后，試管B留下的溶液也顯紅色；②再打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應后B、D中溶液都變?yōu)闊o色.請回答：(1)步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為(填化學式)和水.

(2)說明步驟②中“風哨振動鳴叫”的緣由.

(3)試驗起先時C、D中兩種溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為：a%(填“>”“<”或“=”)b%.

6.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了圖HK7-11，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系.請看圖分析：圖HK7-11(1)b點對應的溶液中，溶質化學式為.

(2)圖HK7-11中部分線段有誤，請重新畫出溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變更關系曲線(要求標出abc折線點).7.[2024·杭州]小金通過圖HK7-12所示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應.推注射器活塞向充溢CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.圖HK7-12(1)打開止水夾后視察到的現(xiàn)象是

.(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有.

8.某化學愛好小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第次檢測結果不正確.

(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是；然后接著加入過量的(填化學式)溶液，其目的是；過濾后，再向濾液中加入(填化學式)溶液.

【參考答案】基礎過關1.D2.C3.D4.D[解析]a點時沉淀質量最大，之后沉淀質量減小，是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應；加入試劑總體積為V1時，沉淀質量最大，假如溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質量不會馬上削減；c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，可能含有過量的硫酸銅，這幾種溶質都是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；a點時氫氧化鈉完全反應，硫酸銅可能有剩余，因此a點時溶液中可能存在Cu2+.5.C6.A7.A8.D9.D10.C11.(1)染有石蕊的紙條變紅色(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(3)[解析](1)HCl氣體溶于水形成鹽酸，酸能使紫色石蕊變紅，所以視察到染有石蕊的紙條變紅色.(2)HCl氣體溶于水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑.(3)氯化氫氣體由分子構成，溶于水形成鹽酸，電離出氫離子和氯離子，如圖所示.12.(1)有氣泡生成(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)H+(4)ACD13.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O濃硫酸(2)硫酸銅14.(1)CD(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)CaCO3(4)NaOH(5)物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物(6)氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物15.(1)80(2)25(3)解：設參與反應的HCl的質量為x.HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40x 25g×16%36.540=x鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)