青海省西寧市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

青海省西寧市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共45分)1．從古至今，人類的生活、生產(chǎn)都離不開(kāi)材料的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．三星堆祭祀坑內(nèi)發(fā)現(xiàn)了大量絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B．人民幣票面文字處采用了含F(xiàn)e3O4的磁性油墨，F(xiàn)e3O4常用作紅色顏料C．北斗衛(wèi)星上使用的硅太陽(yáng)能電池陣，利用SiO2將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．“奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充在高強(qiáng)度樹(shù)脂中制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．粗鹽水的過(guò)濾B．制備Cl2C．乙酸乙酯的制備與收集D．鐵制鍍件鍍銅A．A B．B C．C D．D3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.0mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．30gC2H6中含有7NA個(gè)個(gè)共價(jià)鍵C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA個(gè)分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA4．工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如圖，根據(jù)圖示下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)1的離子方程式為MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B．若只發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)后溶液的酸性減弱C．反應(yīng)過(guò)程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充D．反應(yīng)中消耗87gMnO2，理論上可脫去64gSO25．有機(jī)物G()能添加在牙膏、口香糖中以增強(qiáng)香氣。下列關(guān)于G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C11H14OB．一氯代物有8種(不考慮立體異構(gòu))C．所有碳原子可能在同一平面上D．能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)6．化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一，其中X、Y、Z是原子序數(shù)遞減的不同周期短周期元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B．Z位于第三周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)7．下列離子方程式正確的是（）A．硫化鈉溶液與硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．Fe(OH)3溶于過(guò)量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．過(guò)量的氨水與少量氯化鋁溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4ND．Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO38．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是（）A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．b極是電解池的陽(yáng)極9．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性B常溫下，鐵片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)C將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃Na2O2固體遇水產(chǎn)生O2D向某待測(cè)液溶液中滴加少量KSCN溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色待測(cè)液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、填空題(除備注外，其余每空2分，共55分)10．Ⅰ.某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（3）取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是____(填序號(hào))。A．Cl- B．NO3- C．C（5）Ⅱ.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成：③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：固體混合物中肯定有，可能含有的是。11．我國(guó)的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽(yáng)能電池來(lái)供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。a.氫氧化鎵可能具有兩性b.砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c.As與H2在低溫時(shí)可劇烈化合為AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO412．已知SO3(g)?12O2(g)+SO（1）由圖可知SO3(g)?12O2(g)+SO2(g)為（2）E所代表的能量是；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無(wú)”)影響(1分)。（3）請(qǐng)求出反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=kJ/mol。（4）又知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)題給條件求出反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的焓變△H=kJ/mol。（5）25℃、101kPa時(shí)，11g丙烷(C3H8)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。（6）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1①2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol②則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的△H=13．濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2，可利用過(guò)硫酸鈉氧化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，將鈷渣研細(xì)的目的是。（2）浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”工藝中H2O2的作用是；由流程可知：Co2+的還原性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Fe2+。（4）氨水可代替沉鈷工序中的NaOH生成濾渣Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）上述流程中____(填標(biāo)號(hào))可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。A．浸渣 B．濾渣Ⅰ C．濾液Ⅱ D．濾渣Ⅱ14．化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)以下方法合成：①A中含氧官能團(tuán)的名稱為和(每空1分)。②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B的反應(yīng)類型為。(1分)③寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式。④C分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。⑤D是A的一種同分異構(gòu)體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A符合題意；

B．Fe3O4為黑色固體，不能用作紅色顏料，B不符合題意；

C．硅太陽(yáng)能電池陣是利用Si將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；

D．根據(jù)題干信息，固體浮力材料是由空心玻璃微球和高強(qiáng)度樹(shù)脂組成，樹(shù)脂為有機(jī)高分子材料，則該浮力材料為復(fù)合材料，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)。

B.注意常用作紅色顏料的是Fe2O3。

C.硅太陽(yáng)能電池陣是利用Si將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。

D.固體浮力材料是由空心玻璃微球和高強(qiáng)度樹(shù)脂組成。2．【答案】D【解析】【解答】A、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；

B、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，圖中缺少加熱裝置，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，右邊試管中應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D、鐵制鍍件鍍銅，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，陰極上銅離子得到電子生成Cu，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、過(guò)濾可分離固液混合物；

B、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下才能反應(yīng)；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；

D、鐵制鍍件鍍銅，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極。3．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，1.0mol羥基中含有9NA個(gè)電子，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知，n(C2H6)=30g30g/mol=1mol，由分析可知，1molC2H6中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵，B符合題意；

C．根據(jù)題干信息可知，n(乙醇)=0.1L×1mol/L=0.1mol，乙醇溶液中含有乙醇和水，所以該乙醇溶液中分子數(shù)大于0.1NA，C不符合題意；

D．標(biāo)況下，乙醇非氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，結(jié)合N=nNA進(jìn)行分析，注意羥基與氫氧根的不同。

B.1個(gè)C2H6中含有7個(gè)共價(jià)鍵。

C.注意乙醇溶液中含有乙醇和水。

4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)1的離子方程式為MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，A不符合題意；

B．由分析可知，反應(yīng)2的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息，F(xiàn)e2+、Fe3+可以循環(huán)使用，則反應(yīng)過(guò)程中Fe2+不需要隨時(shí)補(bǔ)充，C不符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)2的離子方程式，可得反應(yīng)關(guān)系式MnO2～SO2，消耗87g，即1molMnO2，理論上可脫去1mol，即64gSO2，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，反應(yīng)1的離子方程式為：MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)2的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，注意反應(yīng)過(guò)程中酸堿性環(huán)境。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C11H14O，A不符合題意；

B．該有機(jī)物有8種氫原子，則其一氯代物有8種，B不符合題意；

C．該有機(jī)物中的6個(gè)碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則該分子中所有碳原子不能在同一平面上，C符合題意；

D．該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵，羰基和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析。

B.有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。

C.注意該有機(jī)物中的6個(gè)碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

D.根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，注意大多數(shù)有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，Y是硼元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3BO3，為一種弱酸，A符合題意；

B．由分析可知，Z為氫元素，位于第一周期第IA族，B不符合題意；

C．由分析可知，X、Z分別為鈉元素、氫元素，二者形成的化合物是NaH，其與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH，即其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D．由分析可知，化合物M為NaBH4，Z2W2是H2O2，結(jié)合題干信息，化合物M為還原劑，而H2O2具有氧化性，則二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息，X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，可推出X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，則Z是氫元素。根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，可推出X為鈉元素；Y與氫原子組成原子團(tuán)YH4-，可推出Y是硼元素；W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，結(jié)合核外電子排布原則，可推出W是氧元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，正確的離子方程式為：3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O，A不符合題意；

B．I-具有還原性，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，B不符合題意；

C．正確的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不符合題意；

D．Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合，其離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D符合題意；

故答案為：D。8．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，b極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，說(shuō)明b極附近溶液的pH增大，A不符合題意；

B．由分析可知，a極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B不符合題意；

C．由分析可知，SO42-移向a極可以與生成的H+結(jié)合生成硫酸，b極可以得到氫氣，C不符合題意；

D．由分析可知，b極是陰極，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】該裝置為電解池，根據(jù)陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，結(jié)合圖示信息可知，a極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b極為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。9．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，溶液堿性減弱，紅色褪去，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性，A不符合題意；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，B符合題意；

C．能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2，說(shuō)明Na2O2固體遇水產(chǎn)生O2，C不符合題意；

D．滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為含F(xiàn)e3+，則待測(cè)液中一定含有Fe2+，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。

B.注意硝酸具有強(qiáng)氧化性。

C.O2能使帶火星的木條復(fù)燃。

D.KSCN溶液遇Fe3+變紅。10．【答案】（1）Fe3+、Cu2+（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B（5）Na2CO3；NaCl【解析】【解答】（1）根據(jù)題干信息，該溶液為無(wú)色透明，而含Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，所以不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe3+、Cu2+。

（2）根據(jù)題干信息，加入稀鹽酸后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出白色沉淀是AgCl，涉及離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。

（3）由（2）可知，Ag+被完全沉淀，即（2）的濾液中不含Ag+，之后加入NaOH生成的白色沉淀為Mg(OH)2，涉及離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

（4）由（1）（2）（3）可知，原溶液中含有Ag+、Mg2+，由于Cl-與Ag+，CO32-與Ag+、Mg2+，OH-與Ag+、Mg2+，上述均不共存，原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-。

（5）根據(jù)①可知，原固體混合物中一定不含CuSO4，且Na2CO3與CaCl2中最多含其中一種；根據(jù)②③可知，白色沉淀全部溶于稀硝酸，可推出該白色沉淀中不含BaSO4，一定含有Na2CO3，即原固體混合物中一定不含Na2SO4、CaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl。

【分析】（1）注意含Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色。

（2）白色沉淀AgCl不溶于稀硝酸。

（3）注意（2）中Ag+被完全沉淀。

（4）注意Cl-與Ag+，CO32-與Ag+、Mg2+，OH-與Ag+、Mg2+，上述均不共存。

（5）注意CuSO4溶液呈藍(lán)色，Na2CO3與CaCl2不共存，BaSO4不溶于稀硝酸。11．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）共價(jià)（3）2Ga+2NH3=2GaN+3H2（4）c【解析】【解答】（1）根據(jù)分析及鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族。

（2）根據(jù)題干信息可知，GaAs在熔融狀態(tài)下以分子存在，則GaAs為共價(jià)化合物。

（3）根據(jù)題干信息，該反應(yīng)的方程式為2Ga+2NH3=1100℃2GaN+3H2。

（4）a.Ga、Al屬于同主族且Ga原子序數(shù)大于Al，由分析可知，氫氧化鎵可能具有兩性，正確；

b.砷化鎵最外層平均4個(gè)電子，類似于硅，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，正確；

c.As的非金屬性較弱，As與H2在低溫時(shí)不可能劇烈化合為AsH3，錯(cuò)誤；

d.非金屬性S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，正確。

【分析】（1）主族元素原子中，核外電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)

（2）共價(jià)化合物在熔融態(tài)以分子存在。

（3）注意原子守恒及標(biāo)注反應(yīng)條件。

（4）a.同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)。

b.砷化鎵最外層平均4個(gè)電子，類似于硅。

c.As的非金屬性較弱。

12．【答案】（1）吸熱（2）活化能；無(wú)影響（3）-198（4）-42.5（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol（6）+53.1【解析】【解答】（1）根據(jù)題干信息，由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（2）E所代表的能量是活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響。

（3）由圖可知，SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)的焓變△H為-99kJ/mol，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=2×（-99kJ/mol）=-198kJ/mol。

（4）根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)①是SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)△H為-99kJ/mol，反應(yīng)②是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知①-12②得反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)，則其△H=-99kJ/mol-12×（-113.0kJ/mol）=-42.5kJ/mol。

（5）根據(jù)分析及題干信息可知，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol。

（6）根據(jù)蓋斯定律可知，12×①-②得反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)，則其△H=12×（-4.4kJ·mol-1）-（-55.3kJ/mol）=+53.1kJ/mol。

【分析】（1）△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)。

（2）活化能E是過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值；活化能影響反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。

13．【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2）Cu（3）將Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去；弱于（4）S2O82-+2Co2