天津市河西區(qū)2023-2024學年高三上學期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學試題

天津市河西區(qū)2023-2024學年高三上學期1月期末質(zhì)量調(diào)查化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列物質(zhì)能與液H2A．乙醇 B．肼(C．煤油 D．液O2．下列離子中，能起到調(diào)節(jié)人體血液pH作用的是（）。A．Ca2+ B．Na+ C．3．下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是（）。A．SiO2和SO2 C．Ar和S8 D．SiC4．依據(jù)總反應Fe+2HA．電解質(zhì)溶液可選用硝酸 B．工作時溶液中H+C．負極反應為2H+5．下列裝置可以達到實驗目的的是（）。A．鈉的燃燒B．用濃氨水和CaO制取NHC．蒸發(fā)MgCl2溶液制得無水D．測定中和反應的反應熱6．模擬汽車尾氣在催化劑作用下的反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。在2L的密閉容器中通入CO和NO，在A．10s內(nèi)v(CO)=0B．催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．達到平衡狀態(tài)時，vD．體系中四種氣體的濃度相等時即達到平衡狀態(tài)7．在101kPa和25℃下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的ΔH=+59C．正反應的活化能小于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以降低該反應的ΔH8．用FeCl下列有關(guān)說法正確的是（）。A．腐蝕池中Cu被FeB．置換池中反應完全后的溶液中有FC．再生池中加入的試劑應為還原劑D．該流程所得固體M屬于純凈物9．25℃下，Na2CA．Na2B．在水中H2CC．NaD．c(Na210．向盛有AgCl飽和溶液（下層有足量AgCl沉淀）的試管中滴加氨水，依次發(fā)生反應①：A反應②：[Ag(N如圖為lg[c(M)]與lg[c(NH3)]的關(guān)系圖，其中M代表Ag+A．AgCl的溶度積常數(shù)KB．反應①的平衡常數(shù)K的值為1×1C．曲線Ⅰ可視為c([Ag(NHD．c(NH311．某化學小組查閱資料：I2+I??I3?，再加入0.振蕩，一段時間后，紫黑色晶體消失，且溶液褪色。下列實驗現(xiàn)象對應的解釋正確的是（）。選項實驗步驟及其現(xiàn)象解釋A溶液呈淺棕色I2B溶液顏色加深因Zn與I2反應生成ZnC紫黑色晶體消失Zn參與反應，促使體系中I2D溶液褪色因I2全部轉(zhuǎn)化為IA．A B．B C．C D．D12．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CHA．投料比：xB．該反應為放熱反應C．正反應速率：vD．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：K二、本卷包括4小題，共64分13．堿金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要價值。按要求回答下列問題。（1）已知：原子序數(shù)小于爭（Rb）的堿金屬元素X、Y、Z的第一電離能依次為520、496、419（單位：kJ?mol①基態(tài)X原子的核外電子排布式為。②寫出一項比較Rb與Z的金屬性強弱的方法：。（2）鈷酸鋰[LiCoO①晶胞中含有CoO2?②該晶胞密度為g?cm?3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA（3）回收廢舊電池得到粗品Li2C?。畬⒋制稬i2Cⅱ．向LiOH溶液中加入少量NH4HC①寫出步驟ⅰ陽極的電極反應式：；離子交換膜宜選用（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②步驟ⅱ加熱條件下生成沉淀Li2C14．氯單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要價值。按要求回答下列問題。（1）基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式為；比較原子半徑：ClS（填“＜”“＞”）。（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，若將電解池與燃料電池組合可節(jié)能超過30％，此項新工藝設(shè)計相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標出）。M（電解池）N（燃料電池）①氣體X在N池中反應的電極方程式為。②圖中氣體Y的化學式為；M池所用的離子交換膜允許通過的主要離子有。③圖中三處NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。④寫出一項此流程設(shè)計的優(yōu)點：。（3）氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，寫出該反應的化學方程式：。（4）向飽和氯水中加入適量Ag2O用離子方程式及化學平衡移動原理解釋上述變化：。15．燃煤廢氣中主要物質(zhì)H2（1）H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為；沸點：H2（2）H2S常溫下能與硫的氧化物A反應可生成S，據(jù)此推測A具有的化學性質(zhì)是（3）25℃時H2S溶液中H2S、HS①寫出H2S的電離方程式：、②H2S的Ka1=（4）熱解H2S制ⅰ．2H2ⅱ．CH4①反應ⅰ能自發(fā)進行的反應條件是。②寫出熱解H2S總反應的熱化學方程式：③假設(shè)在某溫度下反應ⅰ達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為c(H2S)=2×10?3該溫度下平衡常數(shù)K=；達平衡后，其他條件不變，把容器的容積減小到原來的12時，結(jié)合數(shù)據(jù)用Q與K的大小關(guān)系解釋平衡移動方向及其理由（5）H2①先將H2S通入Fe2(S②再在硫桿菌存在下通入O2：在硫桿菌存在下FeSO4被氧化的速率是無菌時的?。驐U菌的作用是；ⅱ．由下圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為；圖1圖2ⅲ．若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。16．某消炎藥的中間體有機物F的合成路線如下：按要求回答下列問題：（1）A的分子式為；其中氧原子的雜化方式為。（2）B的官能團名稱為。B在NaOH乙醇溶液加熱條件下反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；欲檢驗B中含有的溴原子，可在上述反應后的溶液中依次加入的試劑為。（3）C→D的反應類型為。（4）E→F第1步反應的化學方程式為。（5）G是C的同分異構(gòu)體，滿足下述條件的G有種（不考慮立體異構(gòu)）；①可發(fā)生銀鏡反應②碳骨架沒有支鏈③1molG能與2molNaOH溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有吸收峰面積比為1：2：

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】能與液H2混合作為火箭推進劑的是液O2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】能與H2組合作為火箭推進劑的物質(zhì)應能具有氧化性，能與H2反應，據(jù)此確定答案。2．【答案】D【解析】【解答】A、Ca2＋不能起到調(diào)節(jié)人體血液pH的作用，A不符合題意。

B、Na＋不能起到調(diào)節(jié)人體血液pH的作用，B不符合題意。

C、Cl－不能起到調(diào)節(jié)人體血液pH的作用，C不符合題意。

D、當人體血液pH偏低時，HCO3－能與H＋結(jié)合成H2O和CO2，使得血液pH增大；當人體血液pH偏高時，HCO3－能與OH－結(jié)合生成CO32－和H2O，使得血液的pH減小。因此HCO3－能起到調(diào)節(jié)人體血液pH作用，D符合題意。

故答案為：D

【分析】能起到調(diào)節(jié)人體血液pH作用的離子，應能產(chǎn)生H＋或OH－，據(jù)此結(jié)合選項所給離子進行分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、SiO2為共價晶體，SO2為分子晶體，二者的晶體類型不同，A符合題意。

B、NaCl、KBr都屬于離子晶體，B不符合題意。

C、Ar、S8都屬于分子晶體，C不符合題意。

D、SiC、C(金剛石)都屬于共價晶體，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對晶體類型判斷的考查，結(jié)合選項中所給物質(zhì)的晶體類型進行分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、HNO3具有氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，不生成H2，因此電解質(zhì)溶液不能用硝酸，A不符合題意。

B、工作時，陽離子向正極，因此溶液中H＋向正極移動，B不符合題意。

C、負極上Fe發(fā)生失電子的氧化反應，生成Fe2＋，因此負極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，C不符合題意。

D、該原電池的正極材料可以選擇碳棒，或金屬活動性比Fe弱的金屬棒，D符合題意。

故答案為：D

【分析】該反應中，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應，因此負極為Fe；正極可用石墨或金屬活動性比Fe弱的金屬。電解質(zhì)溶液中的H＋發(fā)生得電子的還原反應生成H2，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸或稀鹽酸。5．【答案】B【解析】【解答】A、金屬鈉的燃燒，應在坩堝中進行，A不符合題意。

B、濃氨水能與生石灰發(fā)生反應CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，B符合題意。

C、蒸發(fā)過程中MgCl2發(fā)生水解反應MgCl2＋2H2O?Mg(OH)2＋2HCl，HCl揮發(fā)，促使MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2繼續(xù)受熱分解生成MgO，因此無法直接制得無水MgCl2，C不符合題意。

D、該裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、固體的燃燒需在坩堝中進行。

B、可用濃氨水與生石灰反應制取NH3。

C、蒸發(fā)過程中MgCl2發(fā)生水解，無法得到無水MgCl2。

D、缺少儀器玻璃攪拌器。6．【答案】A【解析】【解答】A、10s內(nèi)用CO表示的反應速率vCO=?cCO?t=0.12mol2L10s=0.006mol·L-1·s-1，A符合題意。

B、加入催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，因此無法提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意。

C、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(CO2)=v逆(CO2)，但不一定等于0.1mol·L－1·s－1，C不符合題意。7．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，HCN的能量小于HNC的能量，物質(zhì)所具有的能量越小，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A不符合題意。

B、由圖可知，該異構(gòu)反應過程中吸收59.3kJ的熱量，因此該異構(gòu)反應的反應熱ΔH=＋59.3kJ·mol－1，B符合題意。

C、由圖可知，正反應的活化能大于逆反應的活化能，C不符合題意。

D、使用催化劑，可降低反應的活化能，從而加快反應速率；但不影響反應熱，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定。

B、根據(jù)反應過程中能量變化確定其反應熱。

C、由反應能量變化圖分析。

D、催化劑可降低反應所需的活化能，但不影響反應熱。8．【答案】A【解析】【解答】A、腐蝕池中發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，過程中銅元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應。因此腐蝕池中Cu被Fe3＋氧化，A符合題意。

B、置換池中加入鐵粉后發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e3＋具有氧化性，能與Fe發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。因此置換池中反應完全后的溶液中不可能含有Fe3＋，B不符合題意。

C、再生池中Fe2＋被氧化成Fe3＋，因此再生池中所加試劑應為氧化劑，C不符合題意。

D、置換池中所加鐵粉過量，因此固體M中含有反應后生成的Cu和過量的Fe，為混合物，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】腐蝕液中含有FeCl3，能與Cu發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。沉降池中過濾出過量的銅。置換池中加入鐵粉后，發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，因此得到的固體M為Fe和Cu。再生池中FeCl2與Cl2或H2O2等氧化劑反應，生成FeCl3，進入腐蝕池中繼續(xù)反應。9．【答案】B【解析】【解答】A、Na2CO3溶液中存在CO32－的水解，使得溶液中c(CO32－)減小，因此溶液中c(Na＋)＞2c(CO32－)，A不符合題意。

B、由曲線數(shù)據(jù)可知，CO32－的水解平衡常數(shù)Kh=cHCO3-×cOH-cCO32-=0.01×0.010.5-0.01=2×10-4，所以HCO3－的電離平衡常數(shù)KaHCO3-=KwKh=10-142×10-4=5×10-11。由于H2CO3的第一步電離程度大于第二步電離程度，因此在水中H2CO3的Ka1＞5×10－11，B符合題意。

C、稀釋會促進水解，因此Na2CO3的水解程度隨其濃度的增大而減小，C不符合題意。

D、由圖可知，Na2CO3溶液的pH隨c(Na2CO3)增大而增大，因此當c(Na2CO310．【答案】C【解析】【解答】A、當c(NH3)=0.1mol·L－1時，溶液中c(Ag＋)=10－7.40mol·L－1、c(Cl－)=10－2.35mol·L－1，因此AgCl的溶度積Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－7.40×10－2.35=10－9.75，A不符合題意。

B、當c(NH3)=0.1mol·L－1時，溶液中c(Ag＋)=10－7.40mol·L－1、c([Ag(NH3)]＋)=10－5.16mol·L－1，反應Ag＋＋NH3?[Ag(NH3)]＋的平衡常數(shù)K=cAgNH3+cAg+×cNH3=10-5.1610-7.40×0.1=103.24，B不符合題意。

C、由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示的是[Ag(NH3)2]＋、[Ag(NH3)]＋、Ag＋、Cl－，C符合題意。

D、由圖可知，c(NH3)=0.1mol·L－1時，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】AgCl飽和溶液（下層有足量AgCl沉淀）的試管中滴加氨水，發(fā)生的反應有：①Ag＋＋NH3?[Ag(NH3)]＋、②[Ag(NH3)]＋＋NH3?[Ag(NH3)2]＋。隨著溶液中c(NH3)增大，反應①、②平衡都正向移動，使得溶液中c(Cl－)增大。由于Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)保持不變，隨著c(Ag＋)不斷減小，Ag＋先轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)]＋，最終轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋。隨著c(NH3)增大，c(Cl－)不斷增大，c(Ag＋)不斷減小，C[Ag(NH311．【答案】C【解析】【解答】A、I2為非極性分子，H2O為極性分子，二者不相似，因此I2在水中的溶解度較小，A不符合題意。

B、溶液顏色加深，是由于I2與I－反應生成棕色的I3－，使得溶液的顏色加深，ZnI2形成的是無色溶液，B不符合題意。

C、紫黑色晶體為I2，I2消失，是由于I2與I－反應生成I3－，使得溶液中I2(aq)濃度減小，體系中I2(s)?I2(aq)平衡正向移動，固體溶解消失，C符合題意。

D、含有I3－的溶液為棕色，因此溶液褪色并不是I2轉(zhuǎn)化為I3－導致的，而是I2轉(zhuǎn)化為ZnI2造成的，ZnI2的溶液為無色溶液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、I2為非極性分子。

B、溶液顏色加深是由于反應生成I3－。

C、I2與I－反應，使得溶液中I2(aq)濃度減小，平衡正向移動。

D、振蕩后溶液褪色是因為反應生成了ZnI2。12．【答案】A【解析】【解答】A、n(H2O)一定，則比值越大，n(CH4)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小。由于相同溫度下，x1的轉(zhuǎn)化率大于x2，因此x1＜x2，A符合題意。

B、由圖可知，當溫度升高時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，B不符合題意。

C、a點所處溫度小于c點所處溫度，溫度越高，反應速率越快，因此反應速率：va＜vc，C不符合題意。

D、a點所處溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率較小，因此反應正向進行程度較小，其平衡常數(shù)最小。b、c點所處溫度相同，二者的平衡常數(shù)相同。因此點a、b、c對應的平衡常數(shù)Ka＜Kb=Kc，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、比值越大，即n(CH4)越大，平衡CH4的轉(zhuǎn)化率越小。

B、結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。

C、溫度越高，反應速率越快。

D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。溫度改變時，反應正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大。13．【答案】（1）1s（2）8；7（3）2Cl?【解析】【解答】（1）①同主族元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越小，因此X、Y、Z分別為Li、Na、K。所以基態(tài)X原子的核外電子排布式為1s22s1。

故答案為：1s22s1

②要比較金屬性強弱，則可通過比較金屬單質(zhì)與H2O反應的難易程度，越容易與H2O反應，則金屬單質(zhì)的還原性越強，金屬性越強。因此可分別將其單質(zhì)與H2O反應，比較置換出H2的難易程度。

故答案為：分別將其單質(zhì)與水反應，比較置換出氫氣的難易程度

（2）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li＋位于晶胞的頂點、面心和內(nèi)部，因此晶胞中所含Li＋的個數(shù)為8×18+6×12+4=8。由LiCoO2的化學式可知，晶胞中Li＋與CoO2－的個數(shù)比為1：1，因此晶胞中含有CoO2－的個數(shù)為8。

故答案為：8

②該晶胞的密度ρ=mV=8×98NA×a×10-103=7.84×1032NA×a3g·cm-3。

故答案為：7.84×1032NA×a3

（3）①Li2CO3溶于稀鹽酸后，得到LiCl溶液，做電解槽的陽極液時，溶液中Cl－發(fā)生失電子的氧化反應，生成Cl2，其電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑。為防止Cl2與陰極液中的OH－反應，應使用陽離子交換膜隔開，使得陰極液中的OH－不會進入陽極液中。

故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陽離子交換膜

②步驟ⅱ中加熱條件下Li＋與NH4HCO3反應生成Li2CO3沉淀、NH3和H2O，該反應的離子方程式為：2Li＋＋NH4＋＋HCO3－＋2OH－=?Li2CO3↓＋NH3↑＋2H2O。

故答案為：2Li＋＋NH4＋＋HCO3－＋2OH－=?Li2CO3↓＋NH3↑＋2H2O

【分析】（1）①同主族元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越小，因此X為Li。

②Z為K，可通過金屬單質(zhì)與H2O反應的難易程度，比較金屬性強弱。

（2）①結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞中所含CoO2－的個數(shù)。

②14．【答案】（1）；＜（2）H2?2e?+2O（3）O（4）Cl2+H2O?H++Cl?【解析】【解答】（1）基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價電子排布式為3s23p5，因此其價電子軌道表示式為。Cl與S位于同一周期，Cl原子的核電荷數(shù)大于S原子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力更強，使得原子半徑更小。因此原子半徑：Cl＜S。

故答案為：；＜

（2）①由分析可知，氣體X為H2，其在燃料電池中作為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，該電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O。

故答案為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

②由分析可知，氣體Y為Cl2。M池中的離子交換膜為陽離子交換膜，只允許陽離子和水分子通過，因此通過的陽離子主要為Na＋。

故答案為：Cl2；Na＋

③a%的NaOH溶液分別進入燃料電池的正極區(qū)和負極區(qū)。正極區(qū)反應生成OH－，使得正極區(qū)所得NaOH濃度較大。負極區(qū)H2失電子與OH－反應，Na＋通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，使得負極區(qū)NaOH濃度減小。因此b%＞a%＞c%。

故答案為：b%＞a%＞c%

④此流程中，利用電解池中產(chǎn)生的H2與空氣中的O2反應，設(shè)計原電池，作為電解池的電源，起到了節(jié)能的優(yōu)點。

故答案為：可節(jié)能

（3）該反應中反應物為HCl和O2，生成物為Cl2和H2O，因此該反應的化學方程式為：O2＋4HCl=CuCl22Cl2↑＋2H2O。

故答案為：O2＋4HCl=CuCl22Cl2↑＋2H2O

（4）飽和氯水中存在可逆反應Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，加入適量Ag2O后，Ag2O與氯水中的H＋、Cl－發(fā)生反應Ag2O＋2H＋＋2Cl－=2AgCl＋H2O，使得氯水中c(H＋)、c(Cl－)減小，平衡向生成HClO的方向移動。因此向飽和氯水中加入適量的Ag2O可制HClO溶液。

故答案為：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，加入Ag2O，Ag2O＋2H＋＋2Cl－=2AgCl＋H2O，使溶液中c(H＋)、c(Cl－)降低，平衡向生成HClO的方向移動

【分析】（1）根據(jù)Cl原子的核外電子排布式確定其價電子軌道表示式。同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

（2）電解飽和NaCl溶液的總反應式為2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。因此氣體Y為Cl2，X為H2，H2作為燃料電池負極反應物，其電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O。燃料電池中通入空氣的一端為正極，空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作答。

（3）結(jié)合題干信息確定反應物和生成物，從而得出反應的化學方程式。

（4）加入的Ag2O能與氯水中的H＋、Cl－反應生成AgCl，促使Cl15．【答案】（1）V形；＜（2）氧化性（3）H2S?H++HS（4）高溫；2H2S(g)+CH4（5）H2S+2Fe【解析】【解答】（1）H2S分子中含有2個成鍵電子對和2個孤電子對，因此其VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形。由于H2O可形成分子間氫鍵，使得沸點增大，因此沸點：H2S＜H2O。

故答案為：V形；＜

（2）H2S常溫下能與硫的氧化物A反應生成S，過程中H2S發(fā)生氧化反應，因此物質(zhì)A具有氧化性。

故答案為：氧化性

（3）①H2S是一種二元弱酸，在水中發(fā)生兩步電離。其電離方程式為：H2S?H＋＋HS－、HS－?H＋＋S2－。

故答案為：H2S?H＋＋HS－；HS－?H＋＋S2－

②H2S的兩步電離平衡常數(shù)的表達式分別為：Ka1=cH+×cHS-cH2S、Ka2=cH+×cS2-cHS-。由圖可知，當pH=7時，溶液中c(H2S)=c(HS－)，此時溶液中c(H＋)=1×10－7mol·L－1，

此時Ka1=cH+×cHS-cH2S=cH+=1×10-7。當pH=13時，溶液中c(S2－)=c(HS－)，此時溶液中c(H＋)=1×10－13mol·L－1，此時Ka2=cH+×cS2-cHS-=cH+=1×0-13。

故答案為：1×10－7；1×10－13

（4）①該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，因此ΔS＞0；該反應為吸熱反應，ΔH＞0。要使反應自發(fā)進行，則應滿足ΔH－TΔS＜0，此時反應條件應為高溫。

故答案為：高溫

②兩步反應相加可得反應2H2S(g)＋CH4(g)?4H2(g)＋CS2(g)，該反應的反應熱ΔH=(＋170kJ·mol－1)＋(＋64kJ·mol－1)=＋234kJ·mol－1。所以熱解H2S總反應的熱化學方程式為：2H2S(g)＋CH4(g)?4H2(g)＋CS2(g)ΔH=＋234kJ·mol－1

故答案為：2H2S(g)＋CH4(g)?4H2(g)＋CS2(g)Δ