安徽省皖東縣中聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

安徽省皖東縣中聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCLC.Fe2（S04）3D.FeO

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+>Mg2+、C1O->HSO/

B.c（Fe3+）=0.1m°l?Lr的溶液中：K+、NH4\SO/、SCN-

K

C.，、:=0.lmol?L）的溶液中:Na+、HCO\K+.NOa

c（OtH）3

+

D.O.lmolL，的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na.SO?

3、下列鹵代點(diǎn)不能夠由煌經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

4、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

:

水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解1

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的7^2NOMg）==N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

c■1沙熱水,冷水

影響升溫平衡逆向移動(dòng)

用A1CL溶液制備AlCh

DJA1C13沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

L

A.AB.BC.CD.D

5、己知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合

6、鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是

A.過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CazOz

B.Imol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1

D.過(guò)氧化鈣中只含離子鍵

7、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：2cH"）YH/a）?孫1）

己知：

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的AH（kJ?mo-）（）

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

8、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬岸X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

9、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是

A.NHjfOChB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SOz和H2s

10、l?C時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)

[-Ige水(OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中陽(yáng)Na+)>c(HXAc(HiX)

+

B.P點(diǎn)溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

r(X2')

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

11、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高銘酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.111131一不溶液的pH為13(25C)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確

的是

D

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

13、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SO4?-的數(shù)目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入0.lmolH2和O.lmolL充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.lOmLO.lmobL-1的FeCh與ZOmLO.lmolL^KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

14、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A,中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：^Na^J^HzSj+cCHSJ+cfS2*）

+

C.將amol?L”的醋酸與0.01mol?L」的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na）=c（CH3COO）,則醋酸的電離常數(shù)

（=也豈（用含a的代數(shù)式表示）

4Z-0.01

D.向NHC1溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則:］的值減小

C（NH3-H2O）

15、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

16、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCChD.CH2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

Mg_個(gè)口…①M(fèi)H。①NaOH（叫）廣。…；

乙觥^'CCXK'Hj②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和o

（2）E-F的反應(yīng)類型為o

（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫(xiě)出X的結(jié)兩簡(jiǎn)式：

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H.CCH,

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備廠的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題

題干）。____________

18、某芳香煌X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部

分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

H~二~~L銀氨溶液

E

④

已知：

I.6照照些最COOH

II.《^-NO2F啤虻!，”苯胺,易被氧化）

（1）寫(xiě)出：XTA的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：；反應(yīng)②的類型是______;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是o

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

（4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

CHQH

（5）寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為03H的合成路線

冶成路線表示方法為；A需黯B……髓黯目標(biāo)產(chǎn)物）。

19、硫酰氯(so2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(so2a2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為一54?1七，沸點(diǎn)為69.1七，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO?與Ck還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是___________(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2cls03H=SO2C12+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是_____

A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸儲(chǔ)D,萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L-1MgS()4溶液和0.5mol?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSOa溶液逐滴加入NHJHCOJ溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)漉，洗滌。

步驟5：在40P的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸集晶須產(chǎn)品（MgCOynHzOn=l~5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是_________o

②步驟3生成MgCO3”】H2O沉淀的化學(xué)方程式為o

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________o

（2）測(cè)定生成的MgCOrnWO中的n值。

稱量1.0（）0碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到3（FC,最后將燒杯中的溶液用己知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是_____o

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

21、化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

(DA的化學(xué)名稱是_。

(2)A到B的反應(yīng)方程式是一。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。

(4)④的反應(yīng)類型是一。

(5)H中的含氧官能團(tuán)的名稱是一°

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。

寫(xiě)出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇和的合成路線—(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)C2O3、FeCb、Fe2(SO03溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FcO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

2、D

【解題分析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3\不能大量存在，且CKT與HSO3?因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(Fe3+)=0.lmol?Lr的溶液中：Fe3+與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

=0.1mol?Lr的溶液中c(H+)=10"mol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCO3?不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

"c(OH)

2

D.0.1mol?Lr的NaHCCh溶液中：NHJ、NO3\Na+、SO4\HCO3?相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

3、C

A錯(cuò)誤;

B、H、C-4-C可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤;

6H>

CMJ

C、Hjcy-CXK可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過(guò)加成反應(yīng)生成，C正確;

CM,

CHJCH)

D.-可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CHXI

答案選C。

4、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，CsHi2裂解為分子較小的烷點(diǎn)和用煌，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)=^N2O&(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCb溶液制備AICL晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCI氣流中加熱AlCh溶液制備

AlCh晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

5、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤;

R.因N的原子半徑比C原子半徑小，則CjN,晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.GN4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周隹有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，比GC鍵短。

6、B

【解題分析】

A.過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca(h,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過(guò)氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈣中既含有離子鍵又含有共分鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、B

【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH=CH2、％總鍵能之差，

故AH=(5X412+348-3X412-612-436)kJ?mol"=+124kJ?moP，故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH=CH2、H2總鍵能之差。

8、C

【解題分析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D.該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

9、C

【解題分析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI,氯化鉉為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選；

B.氨氣與澳化氫反應(yīng)生成漠化鉉固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,澳化較為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選；

故選：Co

10、D

【解題分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OFF=H2O+HX-，然后發(fā)生HX-+OH=FhO+X%

【題目詳解】

A.M點(diǎn)加］入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX),

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

CX)c(H)

C.-￡2￡1=<'=-^-,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則4H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

fV2-A

液中」c一^MvNvPvQ,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無(wú)法確定a的值，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

11、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鋅酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SCh能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

12、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

O.lmoH/iD溶液的pH為13(25七),說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，NazOz晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cOR溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,C(h2-+H2O=^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O==H2co3+OIC,陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazOz,C為CO2,A為H2O,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中。由價(jià)變成。價(jià)和-2價(jià)。

13>B

【解題分析】

A.lLpH=L()的H2so4溶液，%的物質(zhì)的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量

比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05moL數(shù)目為0.05N,A,故A錯(cuò)誤;

B.H?和I反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故0.1molH?和0.1moll?充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確;

C.FeCh與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

m60s_

D.60gSiC)2的物質(zhì)的量為“一=777^—7=lmol,ImolSiO、中有4moiSi.O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4N,\；

M60g/mol

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

關(guān)于PH的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。

14、B

【解題分析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

+2

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-),故B正確；

+

C、將amol?L」的醋酸與O.OlmoHJ的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na)=c(CH3COO),溶液恰好呈中性,

醋酸的電離常數(shù)K尸I。""，故C錯(cuò)誤;

67-0.01

值不變'所以則磊端

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=

的值增大，故D錯(cuò)誤。

15、B

【解題分析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯(cuò)誤；

C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選Bo

16、B

【解題分析】

A.NazCh是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCOj不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CFhO由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)/HCH3cH2OHT^CH3CHO

CH,

CH3cH20H—CHjCHzBr2ACH3CH2MgBr':篇；［。＞CH3CH=CHCH3加熱》

11cCH?

【解題分析】

(1)根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán)；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

”Ci

⑶根據(jù)D(；J)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和演化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成溟乙烷，濱乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cH2>IgBr與乙醛反應(yīng)

HiC

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙鍵結(jié)合生成

HJC

【題目詳解】

CH劃

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

^^COOCHi

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燒在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

CH=C比

(3)D-E的反應(yīng)還可以由D(T)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與皎基中的氧形成一個(gè)六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

^-^COOH

x(分子式為C9H7O2D,則x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;0Q；

CH2

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QQ）,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

（）

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.?

（5）乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在加熱條件下反應(yīng)生成漠乙烷，溪乙烷

在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開(kāi)雙4建結(jié)合生成J」，合成路線流程圖為：CHjCIhOH—>CH3CHO

hhC、/CH】

CH3cH20H」JCHjCHzBr—->CH3CH2MgBr—>CH3CH=CHCH3>口。

18、光照02、Cu,加熱竣基氧化防止氨基被氧化（竣基不易被氧化.氨基容易被氧化）

hCHO嚴(yán)

NO

^^-CHm+HNOK濃）濃氐so,

H°tr0HHA

CH2clCH2clCH；.CH2clCHzOH

6會(huì)6*646cl

【解題分析】

7X^2'8=4,則該芳香燒為甲苯（?J-C*）；甲苯在光照條件下與氯氣反

分子式為芳香點(diǎn)C7H8的不飽和度為：

CFfcOHCHCCOONH,COOH.

應(yīng)生成A,則A為」人］;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為卜」”的W、E為&

COOH

CH3

發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F通過(guò)題目提示的反應(yīng)原理生成［，以此解答。

【題目詳解】

CftOHCHC

人）發(fā)生氧化反應(yīng)生成丫、,條件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照；

熱;

COOH

CH3

氧官能團(tuán)的名稱為：俄基；是白「」。②的方程式為:

（2）由分析可知E為F2,

KMnOJH'）,該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被

COOH

氧化（叛基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH3

⑶OCR發(fā)生硝化反應(yīng)生成F（3，NO2,方程式為

CIL+HNO3（濃）濃H2SO4+H2O,

△

（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取

代基，可能的結(jié)構(gòu)有

CH：CH2c

（5）由分析可知A為,通過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng),生成G，用CL加成生成（了，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)

CHrClCH：OKICH20H

ANaOH,g|

rcl

即可，整個(gè)合成路線為:Q6NOL溶"6陽(yáng)。

催化劑o△

+2+

19、2MnO4-+10C1-+16H=2Mn+5Cht+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃

【解題分析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16Ha=2MnC12+2Ka+5C12T+8H20,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HCI氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2（g）+02（g）=SO2c12⑴，E

中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答（1卜（3）；

112￡

（4）H（C/J=——:----------=0.05/77r?/,由SO2（g）+C12（g）=SO2C12⑴可知，理論上生成SO2c12為

22.4L/mol

0.05〃?Rxl35g/，m"=6.75g；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；（5）生成物均

為液體，但沸點(diǎn)不同；（6）由信息③可知，硫酰氯易分解。

【題目詳解】

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Mn（）4+10Cr+16H*=2Mn2"+5C12t+8H2O,故答案

+2

:2MnO4+10Cl+16H-2Mn*+5C14+8H2O；

(2)裝置B的作用為除去H。，若缺少裝置C,裝置D中SQ與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4,

故答案為：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說(shuō)明其

與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過(guò)量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸

收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；

]]2L

(4)n(Cl)=——-------=0.05W,由SO2(g)+CL(g)=S02cl2(1)可知，理論上生成SO2a2為

222AL/mol

54v

0.05，〃Rx135g/〃?"=6.75#,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為泠x100%=80%,為提高本

6.75g

實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率,

宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)

合信息可知不能加熱。

故答案為：80%；①②③；

(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同，可選擇蒸饋法分離，故答案為:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為：硫酰

氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意習(xí)題中的信息及應(yīng)用。

A

=

20、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-l)H2OMgCOynH2O1+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于

試管中，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平

衡壓強(qiáng))，還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CCh充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式

0.13

【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定MgCOTiiHzO中n值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用

MgSO」溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定MgCOrnH?。中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCOrnH?。反

應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的C(h的體積，可以通過(guò)計(jì)算確定MgCO3?nH2O中n值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中

的鐵轉(zhuǎn)化為Fc2+,用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量。

【題目詳解】

(1)①步驟2控制溫度在50C,當(dāng)溫度不超過(guò)100C時(shí)，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可

以很好地控制溫度。

②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO^nFhO沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4,化學(xué)方程式為：

A

=

MgS04+NH4HC03+NH3-H20+(n-l)H20MgCOynH201+(NH4)2S04.

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中的SOJ,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，

無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入BaCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng))，還可以起到封閉體系的作用。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。

7.8000g

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12LCO2的物質(zhì)的量為D.05moL根據(jù)碳守恒，有心10--=0.05mol,解得n=4。