湖北省市級(jí)示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題2

湖北省市級(jí)示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高二年級(jí)12月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：2024年12月9日考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7Ca40Cu64一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1.下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能高的是A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.滴水能把石穿透，萬(wàn)事功到自然成C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生2.下列說(shuō)法正確的是A.活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子間的碰撞可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小容器體積)，可使活化分子數(shù)目增多D.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率3.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是A. B.C. D.4.常溫下，將的溶液加水稀釋100倍的過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A.保持不變 B.溶液中增大C.溶液中減小 D.5.某紅色溶液HM，在水溶液中存在以下平衡：，現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配成0.1mol/L的水溶液，其中能使溶液顯黃色的是(已知：的，)A. B. C. D.6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的溶液中和的數(shù)目之和等于B.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了64g銅C.溶液的數(shù)目為D.常溫下，的NaClO溶液中，由水電離的離子數(shù)目為7.下列描述正確且能用勒夏特列原理解釋的是A.配制溶液時(shí)加入適量稀硫酸抑制銅離子的水解B.在飽和食鹽水中加入濃鹽酸會(huì)析出氯化鈉晶體C.工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓D.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.澄清透明的溶液：C.水電離的的溶液中：D.能使甲基橙變紅的溶液中：9.下列離子方程式正確的是A.的水解：B.硫酸銅溶液中加入：C.溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：D.溶液中滴加少量NaOH溶液：10.下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)合成氨過(guò)程中，將氨液化分離，使平衡正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快B.恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵減的過(guò)程D.恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，加入CO，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大11.下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A的懸濁液中加入足量飽和溶液生成藍(lán)色沉淀B加熱溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C常溫下，用pH計(jì)測(cè)定溶液的溶液對(duì)水的電離程度無(wú)影響D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入溶液，未觀察到明顯的現(xiàn)象差異的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響A.A B.B C.C D.D12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖A是室溫下用溶液分別滴定同濃度同體積的HA、HB、HC三種滴定曲線，可推知HC的酸性最弱B.圖B表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pHC.圖C表示恒容密閉容器中發(fā)生時(shí)，其他條件相同時(shí)改變溫度，時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)，D.圖D表示常溫下向體積為的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：13.下列操作或表述正確的是A．鐵鑰匙上鍍銅B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸C．說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．NaCl溶液中的水合離子A.A B.B C.C D.D14.在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極，C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)，閉合，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電源中a為負(fù)極，b為正極B斷開(kāi)，閉合，濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)C.斷開(kāi)，閉合，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變大D.電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)15.某溫度下，與不同pH的體系反應(yīng)可生成不同的沉淀。下面圖1表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。圖2表示與不同pH的體系反應(yīng)生成沉淀的情況，其中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由圖1得到]。下列說(shuō)法正確的是A.起始時(shí)，平衡后溶液中存在B.時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：C.上述體系呈中性時(shí)，一定是D.符合的pH范圍：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一。Ⅰ．電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。（1）高濃度食鹽水的投料口為_(kāi)__________(填“a”或“b”)，制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從___________(填“c”或“d”)口輸出。（2）上述裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室預(yù)測(cè)定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度，量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚酞備用；實(shí)驗(yàn)室用0.1000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)后記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算。某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。B．調(diào)節(jié)滴定管旋塞使尖嘴充滿溶液，把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液酸式滴定管固定好。C．移取20.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液。D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。E．調(diào)節(jié)液面至零刻度(或以下)，記下讀數(shù)。F．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。（3）請(qǐng)寫出操作步驟的正確順序___________→C→F。滴定過(guò)程中讀數(shù)如下圖。（4）滴定消耗HCl溶液的體積為_(kāi)__________mL。（5）滴定至終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)__________。（6）氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)；（7）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___________(填字母)。A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)17.I．回答下列問(wèn)題（1）能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的為_(kāi)__________?；瘜W(xué)鍵C—HH—HC—OC=0H—O鍵能/413.4436.0351.0745.0462.8（2）已知：在25℃、101kPa下，①②③25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明第(2)問(wèn)所求反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．體系內(nèi)濃度不再發(fā)生變化b．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c．體系內(nèi)d．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為100kPa發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系(圖中黑線)如圖所示。①、100kPa下，平衡時(shí)容器體積與初始容器體積之比為_(kāi)__________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留1位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②若a、B、C三點(diǎn)表示該反應(yīng)在恒容密閉容器中，起始投料不變，不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，___________(填字母，下同)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最大，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。18.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN(次磷酸)HF(甲胺)或、回答下列問(wèn)題：（1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。A.HCN B. C. D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第一步電離方程式為_(kāi)__________。（3）已知：①增大溶液的濃度，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)，向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)，___________。②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得會(huì)___________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無(wú)影響（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液至?xí)r，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去，常溫下要使沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。19.Ⅰ．和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生的濾渣成分是___________(寫化學(xué)式)；（2）“濾液①”中若鈦主要以形式存在，則“酸浸”過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是___________；（3）由水解產(chǎn)生的離子方程式是___________；（4）沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的變化如下表所示，