2015年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題及答案

2015年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題2025/1/51第Ⅰ卷(選擇題)

7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()

A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

B2025/1/528．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

第Ⅰ卷(選擇題)

C2025/1/53第Ⅰ卷(選擇題)

9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

C2025/1/54第Ⅰ卷(選擇題)

10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D2025/1/55第Ⅰ卷(選擇題)

11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2OA2025/1/56第Ⅰ卷(選擇題)

12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為l8。下列說法正確的是()

A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

B2025/1/57第Ⅰ卷(選擇題)

13．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的

c(OH－)相等

D．當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大D2025/1/58第Ⅱ卷(必考題)

26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為l01℃，易溶于水，受熱脫水、升華，l70℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。

裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________________________。裝置B的主要作用是___________________________________________。有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁

CO2

防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗

2025/1/59第Ⅱ卷(必考題)

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、__________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

F、D、G、H、D、I

CuO

H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁

2025/1/510第Ⅱ卷(必考題)

(3)設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_____________________________。

②草酸為二元酸_____________________________________。

向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍

2025/1/511第Ⅱ卷(必考題)

27．(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________________、___________________(寫出兩條)。Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4

提高反應(yīng)溫度

減小鐵硼礦粉粒徑

2025/1/512第Ⅱ卷(必考題)

(2)利用__________的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是__________________。(寫化學(xué)式)

Fe3O4

SiO2和CaSO4

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________________。將Fe2＋氧化成Fe3＋

使Fe3＋與Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______________(填名稱)。(七水)硫酸鎂

2025/1/513第Ⅱ卷(必考題)

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_________________。

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：______________________________________________________。

2H3BO3B2O3+3H2O

B2O3+3Mg2B+3MgO

2025/1/514第Ⅱ卷(非選擇題)

28．(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________________。

(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為____________。已知KSP(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。(3)已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。MnSO4(或Mn2＋)

4.7×10－7

299

2025/1/515第Ⅱ卷(必考題)

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_______。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為

逆=k逆

x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正

=____________min－1。

k正／K

1.95×10－3

2025/1/516第Ⅱ卷(必考題)

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為________(填字母)。

A、E

2025/1/517第Ⅱ卷(選考題)

36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

2025/1/518第Ⅱ卷(選考題)

(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是__________________。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是__________________________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是______________(寫名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是：

_________________________________________________。CuSO4或Cu2＋

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解

2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋

硫酸

醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

2025/1/519第Ⅱ卷(選考題)

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________(填字母)。

A．分餾塔

B．離心機

C．反應(yīng)釜

D．框式壓濾機

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

B、D

×100％

2025/1/520第Ⅱ卷(選考題)

37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子；

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：

________________________________________________。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有______________、C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________________。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__________晶體。

電子云

2

C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)

δ鍵和π鍵

sp

CO2、SCN－(或COS等)

分子

2025/1/521第Ⅱ卷(選考題)

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有______個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接______