2015安慶市高三二模理綜化學(xué)分析報(bào)告

2015安慶市高三二模理綜化學(xué)卷桐城教研室陳榮躍2015安慶市高三二模理綜化學(xué)卷一、對(duì)“二?；瘜W(xué)卷”整體評(píng)價(jià)

1、試卷整體結(jié)構(gòu)

2015年“安慶二模”理綜化學(xué)試題嚴(yán)格遵循《2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》，符合《2015年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試安徽卷考試說(shuō)明》的要求。試卷理論聯(lián)系實(shí)際，以能力立意為主，在考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)素養(yǎng)。試題注重考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息以及分析和解決問(wèn)題的能力，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境，特別注重對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究能力的考查。以求達(dá)到使測(cè)試工作對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)和備考正確的導(dǎo)向作用?；瘜W(xué)試題在綜合卷中所占比例為33.3%，總分為100分。其中選擇題7題，每題6分，共42分；非選擇題4題，共58分。題號(hào)最高分區(qū)分度方差標(biāo)準(zhǔn)差難度系數(shù)試題質(zhì)量760.705.572.360.81優(yōu)秀860.878.302.880.64優(yōu)秀960.437.772.780.32良好1060.708.992.990.51優(yōu)秀1160.738.952.990.54優(yōu)秀1260.755.822.410.80優(yōu)秀1460.568.712.450.41優(yōu)秀對(duì)“二?；瘜W(xué)”數(shù)據(jù)分析后，說(shuō)明測(cè)試卷質(zhì)量較高。（注：0.4以上表明此題的區(qū)分度很好；0.3～0.39表明此題的區(qū)分度較好；0.2～0.29表明此題的區(qū)分度不太好，需修改；0.19以下表明此題的區(qū)分度不好，應(yīng)淘汰。）

題號(hào)最高分區(qū)分度方差標(biāo)準(zhǔn)差難度系數(shù)試題質(zhì)量25（1、2）90.424.612.140.8良好25（3、4）50.533.591.890.39優(yōu)秀26（1、2）70.515.082.250.44優(yōu)秀26（3、4、5）90.548.592.930.45優(yōu)秀27（1、2）60.482.601.610.72良好27（3、4、5）80.424.452.110.39良好28（1、2、3）70.453.461.860.37良好28（4）70.395.532.350.29中等對(duì)11個(gè)考題統(tǒng)計(jì)優(yōu)秀題---7.5個(gè)，良好題---3個(gè)，中等題---0.5個(gè)，尚可題---0個(gè)，較差題---0個(gè)。2、2015安慶市高三二模理綜化學(xué)雙向細(xì)目表題號(hào)題型主要知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分布分值7選擇題物質(zhì)類(lèi)別、鍵的類(lèi)型、物質(zhì)的量、反應(yīng)類(lèi)型必Ⅰ、Ⅱ，選468選擇題微粒共存必Ⅰ、Ⅱ，選569選擇題化學(xué)實(shí)驗(yàn)選4、5610選擇題電離平衡、反應(yīng)速率和平衡、中和滴定必Ⅱ、選4611選擇題微粒濃度的比較必Ⅰ、選4612選擇題電化學(xué)必Ⅱ、選4613選擇題鹽類(lèi)水解、物質(zhì)變化、化學(xué)計(jì)算必Ⅰ、選46題號(hào)題型考點(diǎn)考點(diǎn)分布分值25非選擇題元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律必修Ⅰ、Ⅱ、選修3、選修41426非選擇題有機(jī)推斷必修Ⅱ、選修51627非選擇題工藝流程必修Ⅰ、必修Ⅱ、選修41428非選擇題實(shí)驗(yàn)探究必修Ⅰ、必修Ⅱ14

3、

近三年安徽高考題與15年安慶二模化學(xué)考點(diǎn)的比較題號(hào)12年高考核心考點(diǎn)13年高考核心考點(diǎn)14年高考核心考點(diǎn)15年安慶二模核心考點(diǎn)7化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料8實(shí)驗(yàn)儀器及操作微粒共存微粒共存微粒共存9粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)10化學(xué)平衡元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)平衡化學(xué)平衡11電化學(xué)化學(xué)中規(guī)律的正確應(yīng)用微粒濃度大小比較微粒濃度大小的比較12圖表分析加工電化學(xué)化學(xué)“規(guī)律”電化學(xué)13電離及離子濃度比較滴定曲線(xiàn)及離子濃度比較圖表分析圖表分析25元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)26有機(jī)合成路線(xiàn)有機(jī)合成路線(xiàn)有機(jī)合成路線(xiàn)有機(jī)合成路線(xiàn)27無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程28探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)對(duì)比

2014年安徽高考化學(xué)卷

與2015年安慶二?；瘜W(xué)卷

(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）7．最近，科學(xué)家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫研究上取得了突破，其反應(yīng)原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO2、CH3COOH均為共價(jià)化合物

B.每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2C.CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵

D.

屬于氧化反應(yīng)(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）8．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是 A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）9．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渌x主要儀器、試劑及需要在某個(gè)部位放置溫度計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ?shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)試劑溫度計(jì)位置A制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、導(dǎo)氣管、酒精燈濃硫酸、乙醇反應(yīng)液中B提純乙醇蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管75%的乙醇支氣管口C中和熱測(cè)定燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應(yīng)液中D制銀鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）10．下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液中得到的滴定曲線(xiàn)，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH=7B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀是Al(OH)3與BaSO4的混合物D．圖Ⅳ表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間關(guān)系(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)D.CH3COONa與HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）12．鋰電池種類(lèi)很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)溶液中混入水，會(huì)影響電池反應(yīng)B．反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）13．在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2

，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3

，下列判斷正確的是A．0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al(OH)3(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）25．(14分)N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素：（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；Cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________。（2）用“>”或“<”填空：堿性：Mg(OH)2

Cu(OH)2第一電離能：O

N熔點(diǎn)：MgS

MgO穩(wěn)定性：H2S

H2O（3）Mg在空氣中燃燒可生成氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（s）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(4)工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）26、（16分）

是一種生產(chǎn)除蟲(chóng)劑胺菊酯的重要原料，其合成路線(xiàn)如下：

，

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，A的系統(tǒng)命名為_(kāi)________________；（2）D中官能團(tuán)名稱(chēng)_________________，C→D有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型________________；（3）寫(xiě)出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（4）寫(xiě)出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）________________________________________。（5）下列說(shuō)法正確的是______A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成D．D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）27、（14分）利用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無(wú)水氟化氫，其工藝如下圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：

；

（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有：

；

在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：

。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：

(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：

（5）為了測(cè)定無(wú)水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca(OH)2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無(wú)水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（保留2位有效數(shù)字）。通過(guò)計(jì)算結(jié)果，試解釋?zhuān)瑯?biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g的原因是：

。(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）(2015年安慶市二模理綜化學(xué)試題）28.（14分）利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過(guò)處理）處理水體砷污染的原理為：?jiǎn)钨|(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到的水合氧化鐵

[Fe（OH)3和FeOOH

，可分別寫(xiě)為Fe2O3·3H2O和Fe2O3·H2O，統(tǒng)稱(chēng)水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33—

、AsO43—等物質(zhì))。（1）寫(xiě)出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH

）的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（2）某課題組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀及相同質(zhì)量）在相同時(shí)間內(nèi)，對(duì)影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設(shè)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)１：_______________；假設(shè)２：水體中所含其他物質(zhì)及離子；假設(shè)3：水體中的溶解氧；（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線(xiàn)為圖１，若控制水樣pH=5時(shí)，測(cè)定不同時(shí)間段的除砷效率為圖２：

圖1

圖2①

根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因可能是________________________；②

國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？______________。（填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無(wú)法判斷”）（4）為驗(yàn)證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計(jì)測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時(shí)間_________，以減少水中的溶解氧；

，則溶解氧對(duì)砷的去除效率有影響；反之則無(wú)影響。②_________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________(2014年安徽省高考理綜化學(xué)試題）2015安慶市高三二模理綜化學(xué)卷二、對(duì)“二模卷”整體分析1、突出主干知識(shí)，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查

試題堅(jiān)持對(duì)中學(xué)化學(xué)核心主干知識(shí)的考查，覆蓋面廣，考查了中學(xué)化學(xué)教學(xué)的近50個(gè)知識(shí)點(diǎn)，涉及化學(xué)平衡、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、科學(xué)探究等，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查。同時(shí)，這些試題與近三年的安徽省高考化學(xué)試題的考點(diǎn)相近，題型相似度高，充分體現(xiàn)了安徽高考模擬題的特性。2、試題情境豐富，凸顯學(xué)科特點(diǎn)“二?！被瘜W(xué)試題注重情境的設(shè)計(jì)，凸顯學(xué)科特點(diǎn)，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)中“正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活和化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題，初步樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展”的思想。如第7題考查甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫

，第9題考查某個(gè)部位放置溫度計(jì)合理問(wèn)題，第13題考查了加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時(shí)

，將2014安徽高考題進(jìn)行拓展延伸，做到了?？碱}與高考題型似神似。26題、27題28題取材于各類(lèi)化學(xué)論文，將新情境和中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在一起，提高了試題的陌生度，對(duì)考生接受、處理新信息能力，分析、解決問(wèn)題的能力有較高的要求?？疾榱藢W(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?chuàng)新能力和探究能力。3、注重對(duì)學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力的考查

試卷充分體現(xiàn)了《考試大綱》中對(duì)各種能力的考查要求，注重化學(xué)學(xué)科思想及學(xué)習(xí)方法的考查，元素觀、微粒觀、分類(lèi)觀、化學(xué)反應(yīng)及其與能量變化觀等化學(xué)基本觀念在試題中都有不同程度的體現(xiàn)。注重對(duì)學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息能力的考查，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖形、模型、圖表的觀察，以及試題提供的各種信息的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，形成新知識(shí)的能力，這既是對(duì)考生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的基本要求，也是考生將來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的。如試卷第10題和第13題都要根據(jù)圖像進(jìn)行分析解題，考察考生對(duì)非連續(xù)文本信息的接受、吸收和整合能力。4、重視對(duì)科學(xué)方法和探究能力的考查“科學(xué)探究是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能力的重要途徑”。第27題利用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6

），可以生產(chǎn)無(wú)水氟化氫；第28題對(duì)利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過(guò)處理）處理水體砷污染要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究究，完成了提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等探究能力要素的考查。以上試題在考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，突出對(duì)科學(xué)方法和探究能力的考查，讓經(jīng)常開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)、經(jīng)歷科學(xué)探究的學(xué)生能充分發(fā)揮自己的長(zhǎng)處。2015安慶市高三二模理綜化學(xué)卷三、對(duì)“二模卷”具體分析1、測(cè)試數(shù)據(jù)分析本次二模理綜化學(xué)試卷，考生最高分為100分，最低分為0分，平均分為53.52分，難度系數(shù)0.54，區(qū)分度0.3183。分?jǐn)?shù)段1-1011-2021-3031-4041-5051-6061-7071-8081-9091-100100人數(shù)46801702125128185317835198769032628027763971比例(%)1.502.676.0211.3517.7721.1019.3013.425.930.857．最近，科學(xué)家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫研究上取得了突破，其反應(yīng)原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO2、CH3COOH均為共價(jià)化合物

B.每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2C.CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵

D.

屬于氧化反應(yīng)

【命題意圖】本題以材料化學(xué)中的最新進(jìn)展為背景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)學(xué)科進(jìn)展，擴(kuò)大學(xué)科視野。試題要求學(xué)生閱讀題目信息并進(jìn)行加工處理，在能力層面考查了學(xué)生的接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

答案：B均分：4.85正選率：81%區(qū)分度：0.7【命題意圖】微粒共存題是歷年高考試題中難度適中、區(qū)分度較高的一類(lèi)題型，本題在保持連續(xù)性和穩(wěn)定性的基礎(chǔ)上，選項(xiàng)設(shè)計(jì)中指定所在的體系環(huán)境，使之更貼近實(shí)際溶液體系中微粒的存在形式。選項(xiàng)綜合考查了有機(jī)和無(wú)機(jī)知識(shí)，涉及鉀、鈣、鐵、溴、氯、碘和氫氧根等多種常見(jiàn)元素形成的粒子的性質(zhì)。試題考查了考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力和運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力，具有較強(qiáng)的綜合性。8．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是 A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓

+H2OD．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性答案：C均分：3.83正選率：64%區(qū)分度：0.87【命題意圖】本題通過(guò)表格的形式，涉及制取乙烯，提純乙醇、中和熱測(cè)定、制銀鏡等實(shí)驗(yàn)。重點(diǎn)考查了實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃璧膬x器和試劑及溫度計(jì)位置，體現(xiàn)了讓“做過(guò)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生能發(fā)揮其長(zhǎng)處”的命題理念，旨在通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓中學(xué)生盡可能的進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室。9．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其所選主要儀器、試劑及需要在某個(gè)部位放置溫度計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ?shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)試劑溫度計(jì)位置A制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、導(dǎo)氣管、酒精燈濃硫酸、乙醇反應(yīng)液中B提純乙醇蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管75%的乙醇支氣管口C中和熱測(cè)定燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應(yīng)液中D制銀鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中答案：A均分：1.89正選率：32%區(qū)分度：0.4310．下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液中得到的滴定曲線(xiàn)，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH=7B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀是Al(OH)3與BaSO4的混合物D．圖Ⅳ表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間關(guān)系【命題意圖】本題以綜合圖像分析為背景，要求考生能通過(guò)對(duì)圖形的觀察獲取有關(guān)信息，并運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。答案：B均分：3.07正選率：51%區(qū)分度：0.70【命題意圖】本題以四種不同溶液為背景，考查溶液中微粒濃度的大小比較，三種守恒關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)覆蓋面廣，延續(xù)了近幾年高考熱點(diǎn)題型。11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)D.CH3COONa與HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)答案：D均分：3.21正選率：54%區(qū)分度：0.73【命題意圖】本題以鋰電池為背景，考查了電化學(xué)的基本知識(shí)，包括電池電解質(zhì)判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以及電池中離子移動(dòng)方向等。

12．鋰電池種類(lèi)很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)溶液中混入水，會(huì)影響電池反應(yīng)B．反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1答案：C均分：4.78正選率：80%區(qū)分度：0.75【命題意圖】本題以加熱反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化情況圖像為載體，考查通過(guò)圖像的觀察，獲取有關(guān)信息，進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。13．在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2

，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3

，下列判斷正確的是A．0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al(OH)3答案：B均分：2.47正選率：41%區(qū)分度：0.56【命題意圖】本題六種考生熟悉的元素出發(fā)，主要考查了元素在周期表中的位置、堿性大小的比較、電離能的比較、熔點(diǎn)比較、穩(wěn)定性的比較。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等內(nèi)容。本題是模塊綜合題，充分體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合的特點(diǎn)，覆蓋面廣。要求考生根據(jù)已有知識(shí)及題目所給事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確結(jié)論或作出正確判斷。25．(14分)N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素：（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；Cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________。（2）用“>”或“<”填空：堿性：Mg(OH)2

Cu(OH)2第一電離能：O

N熔點(diǎn)：MgS

MgO穩(wěn)定性：H2S

H2O（3）Mg在空氣中燃燒可生成氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（s）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。（1）（2）均分：7.22正確率：80%區(qū)分度：0.42（3）（4）均分：1.96正確率：39%區(qū)分度：0.5326、（16分）

是一種生產(chǎn)除蟲(chóng)劑胺菊酯的重要原料，其合成路線(xiàn)如下：

，

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，A的系統(tǒng)命名為_(kāi)______________；（2）D中官能團(tuán)名稱(chēng)_____________，C→D有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型__________；（3）寫(xiě)出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；（4）寫(xiě)出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）________________________________________。（5）下列說(shuō)法正確的是_____A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴

B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成

D．D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰【命題意圖】本題是一道有機(jī)綜合推斷題，以胺菊酯的合成路線(xiàn)為命題的載體，綜合考查了必修Ⅱ和選修5模塊中的有機(jī)化學(xué)知識(shí)。其內(nèi)容包括：有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷和有機(jī)物性質(zhì)的推斷。題目涉及的合成路線(xiàn)對(duì)考生而言是完全陌生的，故能較好的考查考生接受信息、閱讀和加工信息的能力，并能考查考生在陌生情境中應(yīng)用化學(xué)基本知識(shí)解決問(wèn)題的能力?！敬痤}情況】題目序號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）分值7分9分平均得分3.084.06正確率44%45%27、（14分）利用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無(wú)水氟化氫，其工藝如下圖所示：已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：

；（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有：

；在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：

。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：

(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6

，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：

。（5）為了測(cè)定無(wú)水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca(OH)2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無(wú)水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（保留2位有效數(shù)字）。通過(guò)計(jì)算結(jié)果，試解釋?zhuān)瑯?biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g的原因是：

?！久}意圖】本題以利用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅（H2SiF6

），可以生產(chǎn)無(wú)水氟化氫的工藝為背景，通過(guò)無(wú)機(jī)流程圖的形式，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，生產(chǎn)條件的控制，陌生方程式書(shū)寫(xiě)，流程中物質(zhì)的循環(huán)使用、化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容綜合在一起。很好的考查了學(xué)生分析和綜合解決問(wèn)題的能力，要求學(xué)生能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用?！敬痤}情況】題目序號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）分值6分8分平均得分4.333.15正確率72%39%28.（14分）利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過(guò)處理）處理水體砷污染的原理為：?jiǎn)钨|(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到的水合氧化鐵[Fe（OH)3

和FeOOH

，可分別寫(xiě)為Fe2O3·3H2O和Fe2O3·H2O，統(tǒng)稱(chēng)水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33—

、AsO43—等物質(zhì))。（1）寫(xiě)出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH

）的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。（2）某課題組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀及相同質(zhì)量）在相同時(shí)間內(nèi)，對(duì)影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設(shè)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)１：_______________；假設(shè)２：水體中所含其他物質(zhì)及離子；假設(shè)3：水體中的溶解氧；（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線(xiàn)為圖１，若控制水樣pH=5時(shí)，測(cè)定不同時(shí)間段的除砷效率為圖２：圖1圖2①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因可能________；②國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？______________。（填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無(wú)法判斷”）（4）為驗(yàn)證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計(jì)測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時(shí)_______，以減少水中的溶解氧；________________________________