2025年冀少新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷456考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程；由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定。

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0；恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大。

④已知：下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)+3H2(g)(g)的焓變。共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol-1)348610413436

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2(g)時(shí)；放出的熱量相等。

⑥25℃、101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥2、在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06

下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a小于0.16D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中，B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：C.的與的NaOH溶液等體積混合：D.的硫酸銨溶液中：4、下列物質(zhì)的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH5、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)B.將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C.濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－16、常溫下，向20mL0.1mol?L-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中l(wèi)g之間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.M點(diǎn)：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2C.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-87、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說(shuō)法不正確的是。

A.0.1mol·L-1HA溶液pH=3B.b點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）8、某課外活動(dòng)小組；為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊生鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象正確的是。

A.生鐵被液封，與外界隔絕不易生銹B.錐形瓶中有白色的沉淀C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵作為陽(yáng)極，發(fā)生腐蝕D.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)10、20℃時(shí)；用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)11、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、b兩點(diǎn)，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.1112、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)13、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)14、H2A是二元弱酸，25℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B.c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C.c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.115、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)16、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。18、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。19、能源的開(kāi)發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學(xué)鍵C-H鍵能bcd

①寫(xiě)出CH4的結(jié)構(gòu)式___________。

②C=O的鍵能為_(kāi)__________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。20、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__kJ。21、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)22、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。23、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)24、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號(hào)）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2濃度為1mol·L-1；回答下列問(wèn)題（不寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程不得分）：

(1)平衡常數(shù)為_(kāi)_______________？

(2)若溫度不變，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______？27、按要求回答下列問(wèn)題：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡；平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。則：

（1）x=__。

（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=__。

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。28、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”；“小于”或“等于”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。29、常溫下，工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=______________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)30、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)31、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。32、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

①燃燒熱概念中生成的H2O應(yīng)是液態(tài)；故①錯(cuò)誤；

②A→B是吸熱過(guò)程；說(shuō)明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②錯(cuò)誤；

③△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X后△H不變；故③錯(cuò)誤；

④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒(méi)有說(shuō)明鍵能是多少，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的焓變；故④錯(cuò)誤；

⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1molCO2氣體時(shí)放出的熱量是不同的；故⑤錯(cuò)誤；

⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱；該說(shuō)法合理，故⑥正確；

只有⑥正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①③，①中要注意燃燒熱概念中“穩(wěn)定氧化物”的理解，③中要注意△H與平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)。2、D【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，生成M為0.08mol，則X的變化量為0.08mol，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)===0.008mol/(L?min)；故A錯(cuò)誤；

B．①②中溫度相同；則K相同，由①可知；

容器的體積為2L，則K==25；故B錯(cuò)誤；

C．①②溫度相同；體積相同；②中物質(zhì)的量為①的2倍，若平衡不移動(dòng)，a=0.16，但壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則a大于0.16，故C錯(cuò)誤；

D．①③相比；③中。

K==33.3＞25；可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.的溶液中硫化氫分步電離，故A錯(cuò)誤；

B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；

C.的與的NaOH溶液等體積混合溶液中氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，草酸濃度大于氫氧化鈉溶液，草酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，的硫酸銨溶液中：故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．氨氣溶于水得到一水合氨；溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉完全電離出H+溶液顯酸性；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C正確；

D．NaOH溶于水溶液顯堿性；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A.濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，則c(CO32-)3-)；A不正確；

B.將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，依據(jù)電荷守恒c(H＋)＝2c(SO42-)+c(OH-)；B不正確；

C.對(duì)CH3COOH來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離程度越小，濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，前者的電離程度小，則c(CH3COO－)前者小于后者的10倍；C不正確；

D.NaA溶液的pH＝8，c(H＋)=10-8mol/L，c(OH－)=10-6mol/L，c(Na＋)-c(A－)＝c(OH-)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol·L－1；D正確。

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)；A項(xiàng)正確；

B．1molNaHX和0.1molNa2X投人水中，NaHX電離大于Na2X水解，故溶液中l(wèi)g＜1；pH＞5.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)；C項(xiàng)正確；

D．常溫下，X2-+H2O?HX-+OH-，選擇N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，數(shù)量級(jí)為10-8；故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.0.1mol?L?1HA溶液c水(H+)=1×10?11mol?L?1，c(OH－)=1×10?11mol?L?1，則c(H+)=1×10?3mol?L?1；因此pH=3，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)；故B正確；

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)為NaA和HA混合溶液，b點(diǎn)為NaA；c點(diǎn)為NaA和NaOH混合溶液，因此c點(diǎn)離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)；故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

金屬鐵為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，碳為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即2H2O+O2+4e-=4OH-；所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小；

A．錐形瓶中生鐵發(fā)生吸氧腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最終有紅褐色沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；鐵作為負(fù)極，發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕；瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

中性或堿性條件下，鐵腐蝕時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕，是原電池反應(yīng)。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)加入10mL的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨，根據(jù)物料守恒，則2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；A項(xiàng)正確；

B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反應(yīng)需要0.1mol/L鹽酸20mL；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)為氯化銨溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a、b點(diǎn)為氨水、氯化銨，c點(diǎn)為氯化銨，d點(diǎn)為鹽酸、氯化銨，根據(jù)電荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選AD。11、AD【分析】【分析】

A．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)水電離出的c水(OH-)之比＝

B．b點(diǎn)c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)；

C．V(NaOH)＝1L時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2；說(shuō)明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較小；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時(shí)Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時(shí)，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)水電離出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正確；

B．b點(diǎn)c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)，則c(Na＋)＜3c(HPO32?)；故B錯(cuò)誤；

C．V(NaOH)＝1L時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2，說(shuō)明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3?)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3?)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C錯(cuò)誤；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時(shí)Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時(shí)，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11；故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

明確圖中a和b點(diǎn)含義及電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意D式的靈活變形；通過(guò)判斷電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系，分析溶液中的微粒濃度。12、AD【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說(shuō)明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正確；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正確；

D．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說(shuō)明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：根據(jù)圖像可知，則故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解產(chǎn)生等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則正確的離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則14、AD【分析】【詳解】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結(jié)合選項(xiàng)c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)；故A項(xiàng)正確；

B.將c(HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋)+c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)>c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)<3c(A2－)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項(xiàng)說(shuō)c(HA－)＝0.5mol·L-1；故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.圖中pH＝2時(shí)，c(A2－)—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1；故D項(xiàng)正確；

答案選AD。15、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強(qiáng)弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項(xiàng)可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時(shí)，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。16、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無(wú)影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9?！窘馕觥?.918、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1。【解析】放熱NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為

②根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。20、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過(guò)氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃繛?57.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12521、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減?。籥的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減小；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD22、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab24、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導(dǎo)致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應(yīng)寫(xiě)為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢(shì)，根據(jù)題給硫酸的電離來(lái)分析和計(jì)算?！窘馕觥咳鯄A性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離0.01四、判斷題(共1題，共8分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式反求平衡濃度；

【詳解】

（1）初始時(shí)c(CO)=4mol/2L=2mol/L，c(H2O)=4mol/2L=2mol/L；平衡時(shí)H2濃度為1mol·L-1；列三段式；

則平衡常數(shù)故答案為:1；

（2）設(shè)平衡時(shí)CO濃度為amol/L；列三段式：

根據(jù)該溫度下平衡常數(shù)K=1，可知解得a=0.5mol/L，所以CO轉(zhuǎn)化率為=75%；

故答案為：75%【解析】K=175%27、略

【分析】【分析】

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量；計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量，用開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；

【詳解】

D的濃度為0.5mol·L－1；D的物質(zhì)的量為1mol．C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol；

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n=3mol；

（1）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，=1；所以x=2；

故答案為：2；

（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min）；

故答案為：0.05mol/（L·min）；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；

故答案為：50%；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：列出三段式，理清起始量、變化量、平衡量之間的關(guān)系，再根據(jù)速率公式、轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.0.05mol/(L·min)③.50%28、略

【分析】【分析】

①Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-；

②NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

③HCl=H++Cl-；

④NH3·H2ONH4++OH-。

(1)從分析可看出，上述溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大c(OH－)減小。

(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí)，生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH-)H2O=c(OH-)aq。

【詳解】

(1)從以上分析可看出，①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案為：①②；

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解，所以濃度小于Na+，HCO3-既電離，又水解，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。故答案為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大c(OH－)減小，增大。答案為：增大；

(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí)，生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O；則混合前③的體積小于④的體積。答案為：小于；

(5)溶液中c(H＋)==0.01mol/L，則溶液中c(OH-)==10-12mol/L，從而得出此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L。答案為：10-12mol/L。【解析】①.①②②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.增大④.小于⑤.10-12mol/L29、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，將各種微粒代入，然后變形，通過(guò)轉(zhuǎn)化為NH3·H2O、H2CO3的平衡常數(shù)進(jìn)行整理；就可得到其數(shù)值。

【詳解】

反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K==1.25×10-3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。化學(xué)平衡常數(shù)等于水的離子積常數(shù)與相應(yīng)的弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)或電離平衡常數(shù)乘積的比值。學(xué)會(huì)將電離平衡常數(shù)表達(dá)式變形，找到待求量與已知量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注重?cái)?shù)學(xué)知識(shí)在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用能力的培養(yǎng)?！窘馕觥?.25×10-3六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)30、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1mol