2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷91考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：X元素的氣態(tài)氫化物分子式為其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。Z元素原子的外圍電子排布為W元素原子的未成對(duì)電子數(shù)在前四周期中最多。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.可燃冰的主要成分是的水合物，過(guò)度開(kāi)采容易造成溫室效應(yīng)B.X與Y形成化合物時(shí)，X呈正價(jià)C.W元素的價(jià)電子排布式為D.四種元素的最高化合價(jià)：2、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息；判斷下列敘述正確的是（）

。元素代號(hào)。

X

Y

Z

Q

W

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價(jià)。

+1

+3

+2

+6；-2

-2

A.W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大?。篨+2-C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molHClO中含H-Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO的數(shù)目為0.1NAC.7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAD.1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA4、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD.Ca與Z元素可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴溶液溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)B常溫下，分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C常溫下，將苯與混合所得混合溶液的體積為混合過(guò)程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵D向溶液中滴加濃氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D6、下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高B.乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛都能用氫鍵來(lái)解釋評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按要求填空。

(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如下圖所示。

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。

(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。8、Ⅰ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_(kāi)_______。

Ⅱ.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則；金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素Cu和Cu；參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）9、金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號(hào))。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。

(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________。10、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_(kāi)______；

(4)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_(kāi)______、立體構(gòu)型是_______。11、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來(lái)大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對(duì)的分子有___________，它的立體構(gòu)型為_(kāi)__________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。12、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、過(guò)渡元素中；Ti被譽(yù)為“未來(lái)金屬”；“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的px原子軌道上的電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_______種。

(2)過(guò)渡金屬可形成許多配合物。

①羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CN-、_______(任寫一個(gè))等；CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是_______。

②Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)TiF的配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是_______(寫元素符號(hào))；Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填“大于”；“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中∠H-O-H。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，二者在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______，其中Ti原子采取_______雜化；TiCl4的穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_______。

(4)Ti晶體晶胞的堆積模型為_(kāi)______；如圖為四方晶系的TiO2晶體結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)α=β=γ=90°，底面邊長(zhǎng)為mpm，高為npm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為ρg/cm3，則m的表達(dá)式為_(kāi)______pm(列出計(jì)算式)。

20、2019年1月3日上午；嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式__________________，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)________；基態(tài)As原子最高能層上有_______個(gè)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol?1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)___和+3，砷的第一電離能比鎵_____(填“大”或“小”)。

(3)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為_(kāi)_________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為_(kāi)_____，AsH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

(5)相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)______NH3(填“大于”或“小于”)，原因?yàn)開(kāi)_________________

(6)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長(zhǎng)為apm，則GaAs晶體的密度為_(kāi)____g?cm?3(列出計(jì)算式即可)。21、已知A；B、R、D都是周期表中前四周期的元素；它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。

(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開(kāi)發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過(guò)程如下：

寫出過(guò)程③的反應(yīng)方程式___________，已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_________，該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。

(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。

(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為_(kāi)___，已知D原子半徑為rpm，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)____________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、短周期中的四種主族元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)__________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)__；該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______；該電離能大小變化的原因?yàn)開(kāi)_______________；

（4）C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為_(kāi)_______________。23、部分短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖。

。

a

b

c

d

e

f

請(qǐng)回答：

(1)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為_(kāi)_。

(2)c、d和e三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)單質(zhì)e與b的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)a和c形成的簡(jiǎn)單化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

(5)工業(yè)上制備單質(zhì)d的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。24、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答：。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___________。

(2)③與⑦的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___________，該物質(zhì)的分子為_(kāi)__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)元素②形成的一種氫化物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)的電子式為_(kāi)__________。

(4)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___________，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___________。

(6)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___________(填字母代號(hào))。A．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．加熱條件下H2S比H2O更容易分解C．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多D．H2O的沸點(diǎn)比H2S高(7)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___________。25、Ⅰ.按要求填空：

(1)有①②③石墨、金剛石；④四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖莀______(填編號(hào)，下同)，互為同素異形體的是_______。

Ⅱ.已知和反應(yīng)生成吸收180kJ能量；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。

(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。

(3)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收_______kJ能量。

(4)斷裂鍵吸收的能量即x值為_(kāi)______。

Ⅲ.如表所示是部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)(5)元素X的一種質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的核素符號(hào)為_(kāi)______。

(6)元素Z與元素T相比，元素原子得電子能力較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。(填序號(hào))

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b.Z元素的簡(jiǎn)單氫化物比T元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定。

c.一定條件下Z和T單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(7)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。

(8)T的低價(jià)氧化物與Z的單質(zhì)等體積混合后通入溶液中發(fā)生的反應(yīng)是_______。(用化學(xué)方程式表示)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________。“凈化”操作需要過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時(shí)___________[已知：27、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_(kāi)。(結(jié)果精確到0.01)28、次磷酸鈉(NaH2PO2)是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________，H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中，通入氨氣的目的是___________，“凈化”操作需要過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得H3PO4，寫出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量Ca(OH)2懸濁液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此時(shí)=___________。[已知：Ksp(CaSO4)=7×10-5(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(mol／L)2]參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

X元素的氣態(tài)氫化物分子式為其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則解得X的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則X是C元素；Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y原子最外層電子數(shù)為4，內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Y是Si元素；Z元素原子的外圍電子排布為s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p3，Z為P元素；W元素原子的未成對(duì)電子數(shù)在前四周期中最多，則W為Cr元素；

【詳解】

分析可知：X是C、Y是Si、Z是P、W是Cr；

A．可燃冰的主要成分是CH4水合物；也是能造成溫室效應(yīng)的氣體，故A正確；

B．X與Y形成化合物是SiC；由于C的還原性比Si強(qiáng)，C顯-4價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．Cr元素的價(jià)電子排布式為故C正確；

D．?dāng)?shù)值上最高價(jià)化合價(jià)與主族序數(shù)相等，C為+4、Si為+4、P為+5、Cr為+6，四種元素的最高化合價(jià)：故D正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：Y為鋁，W為氧，則W2-與Y3+的核外電子數(shù)均為10；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Q為硫，X+有2個(gè)電子層，Q2-有3個(gè)電子層，所以離子半徑大?。篨+2-；故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Z為鈹，因?yàn)榻饘傩裕篨>Mg>Z，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Z；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Q為硫，W為氧，屬于同一主族，W非金屬性強(qiáng)于Q，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q

故答案：B。3、C【分析】【詳解】

A．HClO中不含有H-Cl鍵；A錯(cuò)誤；

B．AlO在溶液中水解，1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO的數(shù)目小于0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，其中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA；C正確；

D．苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【分析】【分析】

元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑；應(yīng)為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同族，則Q為第三周期元素，為S元素，Z為O元素，X為C元素，Y為N元素，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：K＞S＞C＞N＞O，故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N

C．配位鍵為σ鍵，[Q-X≡Y]-中含有2個(gè)σ鍵，則1molFe(QXY)3中σ鍵為1mol×2×3+3mol=9mol；故C正確；

D．Ca與O元素可形成化合物CaO、CaO2，兩種物質(zhì)均屬于離子化合物，CaO中存在鈣離子和氧負(fù)離子，CaO2中存在鈣離子和過(guò)氧根離子；兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．四氧化三鐵在稀硫酸中溶解，生成的鐵離子會(huì)與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入幾滴溶液；溶液未變紅，不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；對(duì)水的電離無(wú)影響，二者水的電離程度不相同，B錯(cuò)誤；

C．常溫下，將苯與混合體積為說(shuō)明混合過(guò)程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵；導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，C正確；

D．溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后與氨水生成絡(luò)合物，則先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，不能說(shuō)明是兩性氫氧化物；D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故A正確；

B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，只有1個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．碘；四氯化碳、甲烷都為非極性分子；水為極性分子，分子極性相似的分子易溶，故C正確；

D．冰中含有氫鍵；水結(jié)冰后體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故D正確；

故選：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4層電子層，所以最高能層符號(hào)為N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，而N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以出現(xiàn)異常；

(3)B為5號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)層電子排布為2s22p1，軌道表達(dá)式為

(4)Co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。【解析】①.N②.球形③.N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn8、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

（3）先計(jì)算兩種分子的中子數(shù)；再依據(jù)等質(zhì)量計(jì)算所含中子數(shù)之比；

（4）Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿；溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；

（6）先計(jì)算Cu和Cu的物質(zhì)的量比；再依據(jù)物質(zhì)的量比計(jì)算質(zhì)量百分含量。

【詳解】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質(zhì)量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9；故答案為8:9；

（4）金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2；故答案為氫氧化鈉溶液；

（6）設(shè)Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，則Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1—a），由銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質(zhì)的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質(zhì)量百分含量為×100%≈25.6%；故答案為25.6%。

【點(diǎn)睛】

Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿是鑒別的關(guān)鍵?！窘馕觥?CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氫氧化鈉溶液25.6%9、略

【分析】【詳解】

(1)核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增；屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。

(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。【解析】①.＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負(fù)強(qiáng)于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形11、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個(gè)電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對(duì)，中O原子有孤電子對(duì)，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有4個(gè)配位原子，不含孤電子對(duì)，所以不含孤電子對(duì)的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；屬于離子晶體，熔點(diǎn)比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點(diǎn)冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸杀?/p>

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、略

【分析】(1)

基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，px原子軌道包括2px、3px，因此px原子軌道上電子個(gè)數(shù)為2+2=4個(gè)；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，符合條件的元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1（Cr）、3d104s1（Cu）；共2種；

(2)

①等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)，CO的等電子體有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子，因此CO的等電子體有NO+、等；C的電負(fù)性小于O；對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易，因此CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O；

②的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，其中H元素的電負(fù)性最小，C、O、F元素位于第二周期，隨著原子序數(shù)的增大，吸引電子能力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：?jiǎn)蝹€(gè)水分子中，O的2對(duì)孤對(duì)電子排斥O-H鍵，使得∠H-O-H變小，而在中，O的孤對(duì)電子和Ti2+的空軌道配位，減弱了O的孤對(duì)電子對(duì)O-H鍵的排斥，因此中∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；

(3)

TiCl4分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的空間構(gòu)型為正四面體形，Ti原子雜化類型為sp3雜化；TiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂，所以TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差；極易水解；

(4)

由圖可知，Ti晶體晶胞的堆積模型為六方最密堆積；根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中黑色球的數(shù)目為白色球的數(shù)目為因此黑色的球表示Ti原子，白色的球?yàn)镺原子，則解得【解析】(1)42

(2)NO+、等C的電負(fù)性小于O，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易大于。

(3)正四面體形鈦原子的半徑比碳原子的大；Ti—Cl鍵比C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能較低，容易斷裂。

(4)六方最密堆積20、略

【分析】【分析】

(1)Ga位于周期表中第4周期第ⅢA族；As位于周期表中第4周期第ⅤA族；

(2)根據(jù)電離能差值分析元素的化合價(jià)；電離能差值過(guò)大說(shuō)明失去該電子較困難，同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減??；

(3)基態(tài)As原子核外1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；核外未成對(duì)電子數(shù)目為3；

(4)利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷原子雜化方式；As與N同主族位于第VA族其氫化物的結(jié)構(gòu)與氨氣相同；

(5)NH3分子間能形成氫鍵；

(6)GaAs為原子晶體；原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的As；Ga原子數(shù)，通過(guò)計(jì)算晶胞體積、晶胞中As、Ga的總質(zhì)量就可計(jì)算出密度。

【詳解】

(1)Ga為31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p，電子云形狀為啞鈴形；As元素的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63d104s24p3；最高能層上有5個(gè)電子；

(2)根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值；第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說(shuō)明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難，所以呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3；Ga；As是同一周期的元素，一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以電負(fù)性As＞Ga；

(3)基態(tài)As原子核外1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，核外未成對(duì)電子數(shù)目為3，第四周期元素中，基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)Co原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；以上兩種元素核外未成對(duì)電子數(shù)目都為3；

(4)(CH3)3Ga中Ga形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所有Ga原子的雜化方式為sp2雜化；As與N同主族位于第VA族，其氫化物的結(jié)構(gòu)與氨氣相同，則AsH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)N原子半徑較小，電負(fù)性較大，對(duì)應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵；沸點(diǎn)較高，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低；

(6)GaAs為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的As、Ga原子數(shù)，As:8×18+6×12=4，Ga:4×1=4，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)GaAs；晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(apm)3=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶胞的密度===【解析】4s24p1啞鈴形(或紡錘形)5+1大V、Cosp2三角錐形小于NH3與AsH3的結(jié)構(gòu)相似，NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)更高共價(jià)鍵21、略

【分析】【分析】

B的基態(tài)原子的L層；R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子；則最外層電子數(shù)可能為4或6，B可能為C或O元素，R可能為Si或S元素，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素，應(yīng)為Fe，A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，且A的原子序數(shù)小于B，則A是N元素、B是O元素，高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開(kāi)發(fā)中具有極為重要的地位，則R是Si元素；

(1)D是Fe元素；其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的電子排布式；

(2)SiO2和C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成粗Si，粗硅和HCl在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和過(guò)量氫氣在1000℃-1100℃條件下反應(yīng)生成純硅，③的反應(yīng)為SiHCl3和氫氣的反應(yīng)；生成Si和HCl，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該分子中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Si原子的軌道雜化類型及空間構(gòu)型；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半滿最穩(wěn)定；N、O兩元素分別與Si形成的共價(jià)鍵中；元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化合物中極性鍵的極性越強(qiáng)；等電子體中原子個(gè)數(shù)相等及價(jià)電子數(shù)相等；

(4)該晶胞是體心立方晶胞，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，其配合物是8，每個(gè)Fe原子的質(zhì)量=則該晶胞質(zhì)量就是兩個(gè)Fe原子質(zhì)量，空間利用率=

【詳解】

(1)D是Fe元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)SiO2和C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成粗Si，粗硅和HCl在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和過(guò)量氫氣在1000℃-1100℃條件下反應(yīng)生成純硅，③的反應(yīng)為SiHCl3和氫氣的反應(yīng)，生成Si和HCl，反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl；分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，則該物質(zhì)晶體類型為分子晶體，該分子中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Si原子的軌道雜化類型及空間構(gòu)型分別為sp3；四面體形；

(3)原子軌道中電子處于全滿、全空或半滿最穩(wěn)定，N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以N原子比O原子第一電離能大；N、O兩元素分別與Si形成的共價(jià)鍵中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化合物中極性鍵的極性越強(qiáng)，因?yàn)镺元素的非金屬性大于N，則極性O(shè)-Si鍵＞N-Si鍵；等電子體中原子個(gè)數(shù)相等及價(jià)電子數(shù)相等，N3-中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是16，與該離子互為等電子體的氮氧化物為N2O；

(4)該晶胞是體心立方晶胞，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，體心上的Fe原子被頂點(diǎn)上的8個(gè)原子包圍，所以其配合物是8，每個(gè)Fe原子的質(zhì)量=g，則該晶胞質(zhì)量就是兩個(gè)Fe原子質(zhì)量=2×g=2×g=g；晶胞中鐵原子占據(jù)的體積為兩個(gè)鐵原子的體積，鐵原子的半徑為rpm，如圖所示，晶胞的棱長(zhǎng)為=晶胞的體積=()3，空間利用率==×100%=68%?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.SiHCl3+H2Si+3HCl③.分子晶體④.sp3⑤.四面體形⑥.N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)⑦.Si-O鍵⑧.N2O⑨.8⑩.?.晶胞中鐵原子占據(jù)的體積為兩個(gè)鐵原子的體積，鐵原子的半徑為rpm，如圖所示，晶胞的棱長(zhǎng)為=晶胞的體積=()3，空間利用率==×100%=68%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

短周期中的四種主族元素；原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，A是F；B；D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，B是Si，D是S；C介于Si和S之間，是P；短周期中的四種主族元素原子序數(shù)依次增大，則E是Cl。

【詳解】

（1）B是Si；14號(hào)元素，第三周期ⅣA族。

（2）氟原子的電子排布圖電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形（紡錘形）;

（3）S與Si相比較，S半徑小，核電荷數(shù)大，S原子對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，因此第一電離能S>Si；而P原子的2p能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個(gè)電子，因此第一電離能P>S>Si

（4）元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，Cl、S、P三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3PO4、H2SO4、HClO4，所以其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H3PO4?！窘馕觥竣?第三周期ⅣA族②.2p③.啞鈴形（紡錘形）④.SiSi；而P原子的2p能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個(gè)電子，因此第一電離能P>S⑥.HClO4>H2SO4>H3PO423、略

【分析】【分析】

由元素周期表中的相對(duì)位置可知，a為C元素、b為O元素；c為F元素、d為Na元素、e為Mg元素、f為Cl元素。

【詳解】

（1）元素的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，由元素周期律可知，Na元素的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物為離子化合物氫氧化鈉，電子式為故答案為：

（2）氟離子、鈉離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則氟離子、鈉離子和鎂離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Mg2+，故答案為：F->Na+>Mg2+；

（3）鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

（4）C元素和F元素形成的簡(jiǎn)單化合物的四氟化碳；四氟化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

（5）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是分析解答關(guān)鍵?！窘馕觥縁->Na+>Mg2+Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑或Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑正四面體2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是N，③是O，④是N，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）

同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則上述七種元素中，原子半徑最大的是Na元素。

（2）

元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。③是O，⑦是S元素，二者是同一主族的元素，元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，因此穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。H2O分子是V形結(jié)構(gòu)；由于分子中正；負(fù)電荷重心不重合，因此該分子是極性分子。

（3）

②是N，N元素形成的一種氫化物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)是N2H4，分子中2個(gè)N原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子又分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其的電子式為

（4）

④是N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸；⑤是Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，HNO3與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：

（5）

①是H，②是N，③是O，這三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，故檢驗(yàn)的方法是：取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨根離子存在。

（6）

A．O2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O；S難溶于水，因此反應(yīng)后溶液變渾濁，可以證明O的非金屬性比S強(qiáng)，A符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。加熱條件下H2S比H2O更容易分解；說(shuō)明元素的非金屬性O(shè)大于S，B符合題意；

C．不能根據(jù)反應(yīng)中元素單質(zhì)得到電子數(shù)目判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；而應(yīng)該根據(jù)得到電子的難易程度判斷，C不符合題意；

D．物質(zhì)氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，而與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此不能根據(jù)H2O的沸點(diǎn)比H2S高判斷出O的非金屬性比S強(qiáng)；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB。

（7）

AlCl3、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl、Al(OH)3。由于M是僅有非金屬元素形成的鹽，則M是NH4Cl，Z是Al(OH)3。Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生X是Al2O3，電解熔融Al2O3產(chǎn)生Al單質(zhì)。AlCl3是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在液態(tài)時(shí)仍然是物質(zhì)分子，不存在離子，因此在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故可在熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。【解析】(1)Na

(2)H2O極性。

(3)

(4)

(5)NH4NO3取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨根離子存在。

(6)AB

(7)離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物25、略

【分析】【分析】

III.T的M層上有6個(gè)電子，其核外電子數(shù)為16，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是NH3?H2O，則Y為N元素；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z位于第ⅦA，由于F元素?zé)o正價(jià)，則Z為Cl元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2；該單質(zhì)為金屬Al，則W為Al元素，據(jù)此分析解答。

(1)

①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；④質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；所以互為同位素的是：①④，互為同素異形體的是：③，故答案為：①④；③；

(2)

已知和反應(yīng)生成吸收180kJ；則為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物的總能量，故答案為：低于；

(3)

由圖中可知；斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量，故答案為：632；

(4)

反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=(x+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol；解得x=946，故答案為：946；

(5)

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，元素C的一種質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則質(zhì)量數(shù)為12，核素符號(hào)為

(6)

分析可知，Z為C，T為S元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素?？筛鶕?jù)元素周期律來(lái)選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：

a．單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，b項(xiàng)正確；

c．單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Cl；b；

(7)

T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬2CO3為