2024年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷722考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某種具有許多優(yōu)良特性的離子液體如圖所示；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該離子液體不具備與水分子形成氫鍵的條件B.該晶體屬于離子晶體C.B原子價(jià)電子排布式為D.電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>B2、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中；錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有。

①乙醛分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于P區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同。

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HFA.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)3、下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法不正確的是A.Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子B.制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C.利用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2D.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl24、聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.分子的共價(jià)鍵只有鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.②中反應(yīng)產(chǎn)物是而不是說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定D.③中發(fā)生反應(yīng)：5、根據(jù)資料顯示：將溶于濃的溶液可得到藍(lán)色透明溶液，藍(lán)色透明溶液中的銅是以四羥基合銅酸鈉存在，關(guān)于該藍(lán)色溶液下列說(shuō)法不正確的是A.該溶液不穩(wěn)定，久置或加熱易產(chǎn)生黑色沉淀B.該溶液中逐滴滴加鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解C.該溶液可以檢驗(yàn)還原性糖D.該溶液中加鋁粉，可以產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生紅色黑色摻雜的固體，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色6、2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成。其合成路線如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：O>C>H>ZnB.甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角C.DHA分子間存在氫鍵D.Zn2+溶于氨水形成配合物的配位數(shù)為67、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說(shuō)法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。9、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過(guò)渡元素。

(1)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。

(2)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(3)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。

(4)As、Se、Br元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能/(kJ·mol-1)I1I2銅7461958鋅9061733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。10、(1)乙二胺()是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)中，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______。

11、(1)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；在中，N原子的雜化軌道類型為___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其中N原子的雜化類型為___________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數(shù)目為___________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為___________；已知分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。12、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉?wèn)題：（填序號(hào)）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程：H2O_______；MgBr2_______。13、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開____(填序號(hào))。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、(五氧化二釩)可作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤(含有等)來(lái)制備的一種工藝流程如下：

已知：①(偏釩酸銨)是白色粉末；微溶于冷水，可溶于熱水。

②沉淀生成和溶解的如表所示：。物質(zhì)溶液開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8

(1)寫出基態(tài)V原子價(jià)電子軌道表示式：_______。

(2)“鈉化焙燒”過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠C酸鈉，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方程式為_______。

(3)“調(diào)”分兩步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉鋁”，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過(guò)濾；第二步繼續(xù)向?yàn)V液中滴加稀硫酸，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過(guò)濾得到粗

(4)“沉釩”時(shí)加入精制溶液，若溫度超過(guò)以后沉釩率將會(huì)下降，其原因是_______。

(5)已知：室溫下，向偏釩酸銨的懸濁液中加入當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中的_______。

(6)測(cè)定產(chǎn)品中的純度：稱取2.5g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)22、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。23、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

24、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

25、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測(cè)定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計(jì)算過(guò)程和烴的分子式)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒；水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．

(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，砷在周期表中的位置______________．

(2)根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))______________．

a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S

(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為________________________________________．

(4)去除水體中的砷；可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是____________________________．

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的．

已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4

pH＝6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．27、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。28、選修原子序數(shù)依次增大的四種元素A；B、C、D分別處于第一至第四周期；自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________________，第一電離能最小的元素是_______________（填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是__________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_____________、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為______________，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356．6pm，則此晶胞的密度為___________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_______________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵。

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：________________________________。29、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在研究鋰離子電池方面的三位科學(xué)家。已知是鋰離電池常用的電極材料?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子核外有________種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________；科學(xué)家通過(guò)________法可以得出太陽(yáng)中存在較多的鋰元素。

(2)中，O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______；第二周期元素中，第一電離能介于和O之間的元素有________(填寫元素符號(hào))。

(3)結(jié)構(gòu)中，的空間構(gòu)型為________，寫出一個(gè)與之屬于等電子體的離子________。

(4)晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

①若把鋰、鈷兩種原子看作一種金屬原子，該晶體屬于型晶型，晶體中O原子的配位數(shù)為_______；晶體中O原子占據(jù)金屬原子形成的_______(填“四而體空隙”或“八而體空隙”)。

②若晶體的結(jié)構(gòu)單元的體積為設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則的密度為_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．離子中含有非金屬性強(qiáng)；原子半徑小的氮原子、且有個(gè)N上有孤電子對(duì)；能與水分子形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．該晶體屬于離子晶體；B正確；

C．B是5號(hào)元素，B元素的原子核外電子排布為價(jià)電子排布式為C正確；

D．同周期越往后，電負(fù)性越大，故大小順序?yàn)镹>C>B；D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

①乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子中碳原子的雜化類型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)兩種；①正確；

②元素Ge價(jià)電子排布式為4s24p2；位于周期表第四周期IVA族，屬于P區(qū)元素，②正確；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；為極性分子，③錯(cuò)誤；

④Na2O、Na2O2中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2；④錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O；反應(yīng)沒(méi)生成鹽和水，故不是兩性氫氧化物，⑤錯(cuò)誤；

⑥依據(jù)一水合氨的電離方程式，可確定NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：⑥正確；

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠F能形成分子間的氫鍵，⑦錯(cuò)誤；

綜合以上分析，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有4項(xiàng)，故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2含有非極性共價(jià)鍵；且屬于非極性分子，A正確；

B．工業(yè)上采用Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；B錯(cuò)誤；

C．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，從而使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，故可用該方法檢驗(yàn)Cl2；C正確；

D．電解飽和食鹽水又叫氯堿工業(yè)，可獲得NaOH、H2、Cl2等產(chǎn)品；D正確；

故答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的A錯(cuò)誤；

B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化；B正確；

C．由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?H2O是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是而不是說(shuō)明相對(duì)較穩(wěn)定；C正確；

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：D正確；

故答案為：A。5、B【分析】四羥基合銅酸鈉中存在銅離子作為中心原子；羥基作為配體的四羥基合銅配離子，由此分析。

【詳解】

A．該溶液不穩(wěn)定；久置或加熱易產(chǎn)生黑色的氧化銅沉淀，故A不符合題意；

B．向該溶液中滴加鹽酸；達(dá)一定量時(shí)可得到藍(lán)色絮狀不溶物(氫氧化銅)或者黑色不溶物(氧化銅)，繼續(xù)滴加，不溶物可溶解，同時(shí)得到藍(lán)色銅鹽溶液，故B符合題意；

C．由于四羥基合銅酸鈉中存在二價(jià)銅離子；具有弱氧化性，能氧化還原性糖，直接加熱或用沸水浴持續(xù)加熱，其本身還原產(chǎn)物為磚紅色的氧化亞銅，該溶液可以檢驗(yàn)還原性糖，故C不符合題意；

D．向該溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，同時(shí)出現(xiàn)紅色黑色摻雜的不溶細(xì)顆粒(主要為銅單質(zhì)、氧化銅，伴隨有氧化亞銅），溶液最終變無(wú)色，鋁則以形式存在；故D不符合題意；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：O>C>H>Zn；A正確；

B．已知甲醇分子中的C原子采用sp3雜化，而甲醛分子中C原子采用sp2雜化；故H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角，B正確；

C．由題干信息可知。DHA分子中存在羥基；故DHA分子間存在氫鍵，C正確；

D．Zn2+溶于氨水形成配合物則的配位數(shù)為4；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。7、D【分析】【詳解】

四氯化碳是分子晶體，常溫下是液態(tài)。由于SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，所以SiCl4也是分子晶體。由于SiCl4的分子間作用力大于四氯化碳中的分子間作用力，所以SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4的，在常溫下一定不是氣體，四氯化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為正四面體型結(jié)構(gòu)，因此SiCl4分子也是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯(cuò)誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯(cuò)誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡(jiǎn)單離子中，的半徑最大，核外有18個(gè)電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是有強(qiáng)氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O29、略

【分析】【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素，故答案為：第四周期第ⅦB族；d；

(2)基態(tài)鉻原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K、Cu，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；K；Cu；

(3)基態(tài)Fe原子核外有4個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號(hào)為N；該能層有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)，原子軌道數(shù)為1＋3＋5＋7=16；其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故N層的電子數(shù)為2，故答案為：N；16；2；

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋築r>Se>As；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于As的4p能級(jí)半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于Se，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋築r>As>Se，故答案為：Br>Se>As；Br>As>Se；

(5)Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大(或Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小?；駽u原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大)?！窘馕觥竣?第四周期第ⅦB族②.d③.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1④.K、Cu⑤.N⑥.16⑦.2⑧.Br>Se>As⑨.Br>As>Se⑩.Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大(或Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小?；駽u原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大)10、略

【分析】【詳解】

(1)乙二胺()中N的σ鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)是1，則N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故N的雜化類型是C的σ鍵電子對(duì)數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，則C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C的雜化類型是故答案為：

(2)N的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，由As和N同主族，氫化物的空間結(jié)構(gòu)相似，推得的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形；故答案為：三角錐形；

(3)的中心原子是P，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)無(wú)孤電子對(duì)，故P的雜化類型是雜化軌道與O的2p軌道之間形成的共價(jià)鍵是σ鍵，故答案為：σ；

(4)有機(jī)物分子中，飽和碳原子中C的雜化類型是雙鍵中C的雜化類型是三鍵中C的雜化類型是sp，抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)飽和碳原子和3個(gè)雙鍵碳原子，故雜化類型是和故答案為：和【解析】①.②.③.三角錐形④.⑤.σ⑥.和11、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則中N的雜化軌道類型是分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

(2)該物質(zhì)中含有C、N、H三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)的N原子的雜化方式是雜化；共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以該分子中含有9個(gè)鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

(3)中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；已知分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化?！窘馕觥竣?三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價(jià)化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為溴化鎂為離子化合物，其形成過(guò)程為【解析】②③⑩⑧⑤13、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過(guò)程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖?/p>

（3）H2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；說(shuō)明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

石煤加入氯化鈉、空氣焙燒，氧氣具有氧化性，將釩轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，水浸除去固體雜質(zhì)，得到溶液含有偏釩酸鈉、偏鋁酸鈉，加入稀硫酸調(diào)節(jié)的范圍為8.1-8.7，過(guò)濾除去氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)向?yàn)V液中滴加稀硫酸，調(diào)節(jié)的范圍為5.1-7.1，將釩轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾得到粗加入氫氧化鈉堿溶后溶液加入精制氯化銨得到釩的沉淀，煅燒得到

【詳解】

（1）釩為23號(hào)元素，基態(tài)V原子價(jià)電子軌道表示式：

（2）“鈉化焙燒”過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠C酸鈉，同時(shí)有黃綠色氣體生成為氯氣，氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中氧氣參與反應(yīng)氧元素化合價(jià)降低，其化學(xué)方程式為O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3；

（3）由圖表可知，pH在8.1-8.7時(shí)，完全溶解而氫氧化鋁未溶解，故第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉鋁”，調(diào)節(jié)的范圍為7.1-8.7，過(guò)濾除去氫氧化鋁沉淀；pH在2.2-5.1時(shí)，完全沉淀，故第二步繼續(xù)向?yàn)V液中滴加稀硫酸，調(diào)節(jié)的范圍為5.1-7.1，將釩轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾得到粗

（4）“沉釩”時(shí)加入精制溶液，若溫度超過(guò)以后沉釩率將會(huì)下降；其原因是氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，溫度過(guò)高氯化銨分解，濃度降低，導(dǎo)致沉釩率下降；

（5）當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中的則

（6）高錳酸鉀溶液為紫紅色；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

用酸性溶液滴定過(guò)量的反應(yīng)為5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+Mn2++4H2O，則與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×25.00×10-3L×5=2.5×10-2mol；與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×100.00×10-3L-2.5×10-2mol=0.025mol；根據(jù)結(jié)合釩元素守恒可知，2.5g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.025mol÷2=0.0125mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【解析】(1)

(2)O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3

(3)7.1-8.75.1-7.1

(4)氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解。

(5)0.8mol/L

(6)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)91%五、計(jì)算題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：個(gè)，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.23、略

【分析】【詳解】

（1）由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體；（2）在石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接3C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2個(gè)C原子；（3）在金剛石晶體中，晶體中每個(gè)C原子和它周圍的4個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，金剛石晶體結(jié)構(gòu)的觀察分析形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個(gè)碳原子都和其他碳原子構(gòu)成空間正六邊形的碳環(huán)。由于每個(gè)C原子和它周圍的4個(gè)C原子連接，因此它必然同處于4個(gè)六元環(huán)上，而與之相連的4個(gè)C原子的每一個(gè)又和另外3個(gè)C原子相連。因而，它必然又在另外3個(gè)碳原子所在的環(huán)上。所以這個(gè)碳原子連接3×4=12個(gè)六元環(huán)；（4）共價(jià)金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石昌胞，屬于A4型，頂點(diǎn)8個(gè)，相當(dāng)于1個(gè)C原子，然后面心上6個(gè)，相當(dāng)于3個(gè)C原子，而在其8個(gè)四面體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內(nèi)，故還有4個(gè)C原子，加在一起，可得一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空間占有率===

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、同素異形體辨析、晶體類型、關(guān)于晶體的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是晶體空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥客禺愋误w32128＝1230分子晶體24、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?25、略

【分析】【詳解】

設(shè)烴為CxHy；則。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烴中H的原子個(gè)數(shù)是6，反應(yīng)中氧氣有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以氣態(tài)烴為乙烷或丙烷，分子式為C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H6六、原理綜合題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15；有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2；8、5；根據(jù)砷的原子結(jié)構(gòu)回答其在周期表中的位置；

(2)根據(jù)元素周期律進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的解答；

(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸；氫氧化鐵；

(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；

(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時(shí)As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-。

【詳解】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為砷原子的核外電子數(shù)為33；與磷處于同一主族，在周期表中的位置為：第4周期；VA族；

(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As>P>S，故b錯(cuò)誤；

c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As；故c正確；

d．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，還原性：AsH3＞PH3＞H2S；故d正確；

故答案為：acd；

(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；

(4)投料前水樣pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸；NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+?！窘馕觥康?周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+27、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能級(jí)上只有2個(gè)電子且成對(duì)；故成對(duì)電子數(shù)為2；

(2)葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（—COO-里的碳）；

第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，由于H的電子層數(shù)少、原子半徑最小，原子核對(duì)外層電子的引力較強(qiáng)，故第一電離能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與氯離子形成離子鍵，Zn2+與NH3之間形成σ鍵，N