2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價健的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有共價鍵數(shù)為19NAC.1L1mol?L-1的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)分子中所含羥基的總數(shù)為5NAD.33.6L丙烯（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷的分子數(shù)為1.5NA2、下列儀器中；常用于過濾操作的是。

A.①B.②C.③D.④3、如圖表示的是純凈物；單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系；若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）

A.①單質(zhì)、③化合物B.②堿、⑤氧化物C.④堿、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物4、室溫下進(jìn)行下列實驗；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碘水中加入等體積的CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

在溶液中先加入氯水；再加入KSCN溶液，溶液變紅色。

該溶液中一定含F(xiàn)e2+

C

將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒；鋁箔熔化但不滴落。

Al的熔點高。

D

用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒；火焰為黃色。

該溶液中一定不含K+

A.AB.BC.CD.D5、焰火“笑臉”“五環(huán)”“腳印”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)。下列說法中不正確的是A.焰色試驗是物理變化B.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C.鉀的焰色試驗應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)6、下列化學(xué)用語中，正確的是（）A.用電子式表示溴化氫的形成過程為：B.海水中Br-的電子式為：C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：7、下列各組數(shù)據(jù)中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3molB.2.3g鈉投入100g水中充分反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%C.常溫常壓下，92g和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為3molD.7%KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后變成了80ml14%KOH溶液，濃縮后濃度為3.1258、下列有關(guān)說法正確的是A.能電離出的物質(zhì)都是酸B.能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.電解質(zhì)都能導(dǎo)電D.電解質(zhì)至少由兩種元素組成評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、NaHSO4為白色晶體；易溶于水，試回答下列問題：

(1)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于___________。A．酸B．鈉鹽C．酸式鹽D．氧化物(2)NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子，電離方程式為___________。

(3)NaHSO4水溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系；做了如下實驗：

①燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，隨著溶液的滴加燈泡逐漸變暗，滴加至沉淀量最大時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，此時溶液pH___________7(填“＞”；“=”或“＜”)。

②若燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，剛開始滴加少量Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。10、某無色透明溶液500mL，僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH?、HCOSOCl?中的若干種離子組成；取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：（題中涉及氣體體積均為標(biāo)況下測得）

（1）不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為__________。氣體A的化學(xué)式是_______，實驗①確定一定不含有的離子為________。

（2）實驗②涉及的離子方程式有________。

（3）實驗③確定一定不含有的離子為_______。原溶液一定含有的陽離子及其物質(zhì)的量分別為______。

（4）設(shè)計實驗檢驗可能存在的離子________。

（5）若向原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL，充分反應(yīng)后溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），生成沉淀有____種。11、(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.還原性：AsH3>Xd.還原性：X>AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；12、有下列四種物質(zhì)：A．干冰B．氯化銨C．固態(tài)碘D．燒堿。

(1)既有離子鍵又有共價鍵的是___________；

(2)只含有極性鍵的是___________；

(3)含非極性鍵的是___________；

(4)屬于分子晶體的是___________。13、(1)比較酸性相對強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因______。14、某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2；然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是________________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤19、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯誤20、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤21、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤22、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤23、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、某透明溶液僅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。27、有一無色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等離子中的幾種（忽略水的電離）；為分析其成分，各取此溶液100mL分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）原溶液中一定存在的離子有__________（寫離子符號，下同），可能存在的離子有___________。

（3）實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物質(zhì)的量為0.06mol，則c(Na+)=_______。28、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量n(C2H6O)==1mol，分子式為C2H6O結(jié)構(gòu)有兩種，若是乙醇，結(jié)構(gòu)式為1mol含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA，若是甲醚，結(jié)構(gòu)式為1mol含有極性共價鍵的數(shù)目為8NA；故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol這個數(shù)值來計算其物質(zhì)的量；因而共價鍵數(shù)目無法求出，故B錯誤；

C．1L1mol?L-1的葡萄糖溶液中，含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-(CHOH)4-CHO可知，1mol溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5NA；故C正確；

D．丙烯(CH3CH=CH2)與氯化氫加成可以生成1-氯丙烷(CH3CH2CH2Cl)，可也生成2-氯丙烷(CH3CHClCH3)，所以33.6L丙烯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=1.5mol，與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷的個數(shù)小于1.5NA；故D錯誤；

答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

量筒是用來量取液體的，漏斗可以用來過濾，蒸發(fā)皿是蒸發(fā)液體的，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，故選B。3、C【分析】【分析】

如圖表示的是純凈物；單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系；若整個大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。

【詳解】

A．純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯誤；

B．堿和氧化物都含有氧元素；都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯誤；

C．堿中的氫氧根離子含有氧元素；屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；

D．氧化物屬于含氧化合物；含氧化合物包含氧化物，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由于I2在CCl4中的溶解度比在水中大，水與CCl4互不相溶，且CCl4密度比水大，所以向碘水中加入等體積的CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，A正確；

B.向該反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生，因此不能證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+；B錯誤；

C.將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒，鋁箔表面反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3熔點高；而Al的熔點低，因此看到Al熔化但不滴落，不能證明Al的熔點高，C錯誤；

D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰為黃色，證明該溶液中一定含有Na+，但不能證明是否含K+；D錯誤；

故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．焰色反應(yīng)是一種元素的物理性質(zhì)；所以焰色試驗時發(fā)生的是物理變化，故A不選；

B．NaCl與Na2CO3固體中均含有鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色，所以利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體；故B可選；

C．鉀元素的焰色反應(yīng)；需要隔著藍(lán)色鈷玻璃片觀察，避免鈉元素的黃色光的干擾，故C不選；

D．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)；且易揮發(fā)，不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)，故D不選；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.溴化氫為共價化合物；書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；

B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為故B正確；

C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；故C錯誤；

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯誤；

綜上所述，答案為B。7、D【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，與足量鐵粉充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故A錯誤；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2.3g鈉與水反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氣0.1g，所以溶液質(zhì)量為102.3-0.1=102.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%，故B錯誤；

C．二氧化氮與四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算分子數(shù)，故C錯誤；

D．設(shè)7%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×7%=（x-100g）×14%，解得x=200g，故蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為200g-100g=100g，故14%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為=0.25mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=3.125mol/L，故D正確；

故選：D。

【點睛】

明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉發(fā)生的反應(yīng)，把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8、D【分析】【詳解】

A．酸是電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，但能電離出的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4、H2O都能電離產(chǎn)生H+；但前者是鹽，后者是水，A錯誤；

B．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能的單質(zhì)；也可能是混合物，因此不一定是電解質(zhì)，B錯誤；

C．電解質(zhì)只有在電離條件下才能導(dǎo)電。若沒有發(fā)生電離；則電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，C錯誤；

D．電解質(zhì)屬于化合物；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)，因此化合物中至少由兩種元素組成，D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）

已知在水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++據(jù)此分析解題：

A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4不屬于酸，A不合題意；

B．鈉鹽是在水溶液中電離出鈉離子和酸根離子的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4屬于鈉鹽，B符合題意；

C．酸式鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子外，還有H+的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4屬于酸式鹽，C符合題意；

D．氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物，故NaHSO4不是氧化物；D不合題意；

故答案為：BC；

（2）

NaHSO4中只存在Na+和故NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子，電離方程式為NaHSO4=Na++故答案為：NaHSO4=Na++

（3）

由小問1中分析可知，NaHSO4=Na++H++故NaHSO4水溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（4）

①燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，隨著溶液的滴加燈泡逐漸變暗，滴加至沉淀量最大時，即完全沉淀，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，此時溶液中還剩下NaOH溶液，故此時溶液pH＞7，故答案為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；＞；

②若燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，剛開始滴加少量Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥?1)BC

(2)NaHSO4=Na++

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O＞2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10、略

【分析】【分析】

溶液無色，說明不含藍(lán)色的Cu2+，溶液加入鹽酸后有氣體生成，說明溶液中含有HCO生成的氣體為CO2，物質(zhì)的量為=0.1mol，由于HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；溶液B加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有Mg2+，Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，Mg(OH)2物質(zhì)的量為=0.2mol；濾液C加BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有Ba2++=BaSO4↓，故原溶液中不含Ba2+，生成BaSO4的物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)上述分析，原溶液中HCO為0.1mol，Mg2+為0.2mol、為0.2mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Na+，由于不能確定是否有Cl-，故Na+的物質(zhì)的量至少為0.1mol。綜上所述，原溶液中一定有的離子有HCOMg2+、Na+，一定沒有的是Cu2+、OH-、Ba2+，可能含有的是Cl-。

【詳解】

(1)Cu2+為藍(lán)色，溶溶液無色，因此不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為Cu2+；根據(jù)分析，氣體A的化學(xué)式是CO2；根據(jù)分析，HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；

(2)根據(jù)分析，溶液B中含有Mg2+，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O；

(3)根據(jù)分析，Ba2++=BaSO4故原溶液中不含Ba2+；根據(jù)分析，原溶液中n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol；

(4)根據(jù)分析，溶液中可能含有的是Cl-，可用AgNO3檢驗Cl-，由于溶液中有HCO和先加入過量Ba(OH)2除去兩種離子，過濾后再加過量硝酸酸化，然后加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-；反之不存在；

(5)1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL中n(OH-)=0.6mol，n(Ba2+)=0.3mol，加入溶液后發(fā)生反應(yīng)Ba2++=BaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2HCO+OH-=+H2O、Ba2++=BaCO3為0.2mol，Ba2+為0.3mol，生成BaSO4沉淀后剩0.1molBa2+，Mg2+為0.2mol，消耗0.4mol的OH-，剩余的0.2molOH-與HCO反應(yīng)，生成0.1mol剩余0.1molOH-，故溶液顯堿性；生成的0.1mol可與剩余的0.1molBa2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故最終得到BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3三種沉淀。【解析】Cu2+CO2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2OBa2+n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol取適量無色透明溶液，滴加過量Ba(OH)2溶液，過濾，取濾液加過量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-，反之不存在堿性311、略

【分析】【詳解】

（1）①KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，As元素化合價升高，所以AsH3是還原劑；

故答案為AsH3；

②設(shè)X中溴元素的化合價為a，則0.2mol×(5?a)=1mol，所以a=0，故X為Br2；

故答案為Br2；

③在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：AsH3>X(Br2)；

故答案為ac；

（2）①由反應(yīng)可知生成MnO4-；溶液由無色變?yōu)樽仙?；Mn元素化合價由+2價升高為+7價，升高5價，S元素化合價由+7價降低為+6價，2個S共降低2價，故0.1mol還原劑參加反應(yīng)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1×5÷2=0.25mol；

故答案為溶液由無色變?yōu)樽仙?.25mol；

②反應(yīng)中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，每生成1個Bi2(SO4)3共降低4價，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故Bi2(SO4)3系數(shù)為5，MnSO4系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO3的系數(shù)為10，NaMnO4系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na2SO4的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H2SO4的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H2O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為【解析】①.AsH3②.Br2③.ac④.溶液由無色變?yōu)樽仙?0.25mol⑥.12、A:A:B:C:C:D【分析】【分析】

A．干冰為只含極性鍵的共價化合物；屬于分子晶體；B．氯化銨即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，屬于離子晶體；C．固態(tài)碘為只含非極性鍵的分子晶體；D．燒堿為即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物屬于離子晶體。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知：氯化銨晶體；燒堿為即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；故選BD；

(2)根據(jù)分析可知：干冰為只含極性鍵的共價化合物；故選A；

(3)根據(jù)分析可知：固態(tài)碘為只含非極性鍵的物質(zhì)；故選C；

(4)根據(jù)分析可知：干冰為含極性鍵的分子晶體，固態(tài)碘為含非極性鍵的分子晶體，故選AC。13、略

【分析】【詳解】

(1)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性S＜Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知酸性H2SO4＜HClO4；反應(yīng)H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發(fā)生，是由于H2SO4沸點高于HClO4；高沸點酸制取低沸點酸；

(2)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4－和H＋，電離方程式為Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；

(3)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有堿性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2，是共價分子，分子間作用力小于離子鍵?！窘馕觥?lt;H2SO4沸點高于HClO4Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵。14、略

【分析】【詳解】

(1)CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收；使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟；

(2)因易拉罐是鋁制的，過量的NaOH可以與罐壁(Al)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，罐壁重新鼓起；

(3)如果用Fe代替Al，因鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，則做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起?！窘馕觥緾O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2，使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界氣壓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑出現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后，癟了的罐壁不會重新鼓起三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；22、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液中加入硫酸；有氣泡，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮，則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子，在根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的離子只能是鈉離子。

【詳解】

(1)溶液中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說明不含有鋇離子，有硫酸根離子，氣體的產(chǎn)生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的一氧化氮，溶液中4種離子，所含離子均為1mol，根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的陽離子為鈉離子，故溶液中存在Na+、Fe2+、

(2)溶液中加入硫酸，是亞鐵離子被硝酸氧化，離子方程式為：

(3)原溶液中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化亞鐵，過濾洗滌灼燒，最終得到固體為氧化鐵，根