2024年華師大版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修4化學(xué)上冊月考試卷249考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NAB.0.1mol?L-1的氨水中，溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n()+n(NH3)+n(NH?H2O)=0.1molC.已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ?g-1，則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ?mol?1D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)10mL0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△//＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△＝2×(－57.3)kJ/molB.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋2×283.0kJ/mo1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3、完全燃燒一定量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2氣體，消耗掉8mol·L－1的氫氧化鈉溶液50mL，則1mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是A.10QB.5QC.8QD.12Q4、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C的用量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；有關(guān)下列圖像說法正確的是。

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C.若正反應(yīng)的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>06、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)。濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③食鹽水④NaHSO4溶液⑤純堿溶液⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥7、25℃時(shí)純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α18、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用該裝置分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B.用該裝置除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2C.用該裝置加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D.用該裝置獲取少量SO2氣體9、常溫時(shí)，lmol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種溶液，起始時(shí)的體積均為V0；分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)B.在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應(yīng)放出H2的體積HClO2＞HMnO4D.稀釋前分別用lmol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：HMnO4＞HClO2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲(chǔ)量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。11、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。12、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。13、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

14、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。15、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_____．16、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。17、如圖是溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號(hào)

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.18、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)21、某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄礯_________℃

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏??；產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)22、過氧化鈣微溶于水；溶于酸，可作分析試劑；醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備。

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大；有利于____。

（2）下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖；其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁。

b．玻璃棒用作引流。

c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁。

d．濾紙邊緣高出漏斗。

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度。

(二)過氧化鈣的制備。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸；至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”；“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水；乙醇洗滌；使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。23、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。24、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

。資料顯示：原電池裝置中；負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

。裝置。

編號(hào)。

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

連接裝置后；石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

。編號(hào)。

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入；電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則NO完全反應(yīng)，O2余下0.5mol，生成NO21mol，生成的NO2存在2NO2N2O4平衡，所以混合后分子總數(shù)小于1.5NA；A錯(cuò)誤；

B.0.1mol?L-1的氨水中；沒有氨水的體積，無法計(jì)算氮元素的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ?g-1，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣放熱2×143kJ=286kJ，所以熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ?mol?1；C正確；

D.10mL0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.01L=0.001mol，高錳酸鉀被還原成Mn2+,每個(gè)Mn得到5個(gè)電子，則電子數(shù)為0.005mol，所以轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA；D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水；硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣也要放熱，A錯(cuò)誤；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；B錯(cuò)誤；

C．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol；C正確；

D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3可知，n(CO2)=0.2mol，則根據(jù)碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q；由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n(CO2)=0.4mol，則則根據(jù)碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.2mol；放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間；綜上所述，本題選D。

【點(diǎn)睛】

此題進(jìn)行解析時(shí)，要根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳的量的多少進(jìn)行判定反應(yīng)放出熱量的數(shù)值；而二氧化碳?xì)怏w的量的確定與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)有關(guān)，反應(yīng)可以恰好生成碳酸氫鈉，據(jù)此確定二氧化碳的量，反應(yīng)可以恰好生成碳酸鈉，據(jù)此確定二氧化碳的量，反應(yīng)可以恰好生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉的混合物，據(jù)此確定二氧化碳的量的范圍。4、D【分析】【分析】

在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了1.6molC，則同時(shí)產(chǎn)生0.8mol的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：4mol?1.2mol=2.8mol，B:2mol-0.8=1.2mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量n=×6mol=4.8mol；所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體。以此分析解答本題。

【詳解】

A.由上述分析可知，C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體，3A(g)+2B(g)4C(非氣體)+2D(g)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是故A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC時(shí)，則反應(yīng)消耗B為0.8mol，B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40％；故B錯(cuò)誤；

C.增大該體系的壓強(qiáng)；平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于C不是氣體；所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A；依據(jù)圖象分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；壓強(qiáng)增大；平衡正向移動(dòng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，X的轉(zhuǎn)化率變大，故B錯(cuò)誤；

C、若正反應(yīng)的△H＜0；是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；

D、圖象分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0；故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【分析】【詳解】

指示劑顯紅色說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的溶液應(yīng)呈酸性，向溶液中加鹽酸、硫酸氫鈉溶液，使溶液中c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)，指示劑顯紅色；向溶液中加石灰水、純堿溶液、氨水，OH-中和溶液中H+，使溶液中c(H+)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液顯黃色；NaCl溶液對(duì)溶液起到稀釋作用，由于生成物的系數(shù)大，稀釋的倍數(shù)多，所以平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，故選C。7、D【分析】【詳解】

氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液pH比pH=11的氨水小，故電離度大，所以有α2=α3＜α4＜α1；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；不能選過濾分離，應(yīng)選分液分離，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫與NaOH能夠反應(yīng)被吸收；乙烯不能，導(dǎo)管長進(jìn)短出，洗氣可分離，故B正確；

C．加熱AlCl3溶液，促進(jìn)水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水AlCl3固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無水AlCl3固體；故C錯(cuò)誤；

D．Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱；圖中缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

兩溶液加水稀釋，溶液的酸性變?nèi)酰嗜鐖D變化，又HClO2的酸性小于高錳酸，對(duì)應(yīng)酸根離子ClO2-的水解程度更大；可據(jù)此判斷溶液里面的微粒關(guān)系。

【詳解】

A．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，根據(jù)溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)=c(MnO4－)；故A錯(cuò)誤；

B．在0≤pH≤5時(shí)，不考慮水的電離，所以HMnO4溶液中的pH應(yīng)該為：故B正確；

C．由圖中曲線可以知道，酸性HClO24，pH和體積相同的HClO2與HMnO4溶液中，氫離子濃度相同，HClO2濃度大于HMnO4，所以與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HClO2>HMnO4；但溶液體積未知，故無法比較，故C錯(cuò)誤；

D．都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和；消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該相等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個(gè)飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進(jìn)入陰極室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO411、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜。【解析】①.0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜12、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況。【解析】①.=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.814、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－15、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)閏(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，H＋會(huì)抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%16、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解17、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結(jié)論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，故c錯(cuò)誤。

故答案為：b?！窘馕觥縝18、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號(hào)和單位不要漏寫是解答易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

結(jié)合中和熱的概念和中和熱實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)保溫；防止能量散失分析判斷；中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過程。

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)①第1次溫度差為29.5℃-26.1℃=3.4℃；第2次溫度差為33.3℃-27.2℃=6.1℃，第3次溫度差為29.2℃-25.9℃=3.3℃，第4次溫度差為29.8℃-26.3℃=3.5℃，其中第2次數(shù)據(jù)明顯誤差較大，舍去，剩余3次的平均溫度為3.4℃；

②a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a可能；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不可能；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，這樣會(huì)導(dǎo)致能量散失，測定數(shù)值偏小，故c可能；

d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測溫度；鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d可能；

故答案為：acd；

(3)若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量不等，則所放出的熱量也不相等，但是中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，故中和熱相等；醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏小。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測定和誤差分析，中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，誤差分析也是結(jié)合實(shí)驗(yàn)中操作引起能量的偏差進(jìn)行判斷，難點(diǎn)是使用醋酸代替強(qiáng)酸，注意弱酸電離需要消耗能量。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒3.4acd不相等相等偏小22、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量；且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）a．過濾時(shí)漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯(cuò)誤；b．玻璃棒用作引流，b正確；c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d．濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯(cuò)誤；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易弄碎濾紙，e錯(cuò)誤，答案選ade。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定；受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣不溶于乙醇；使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后；直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富；操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低。

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，這些問題屬于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，意在考查考生的知識(shí)運(yùn)用能力。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當(dāng)pH=3.7時(shí)沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進(jìn)行過濾，除去雜質(zhì)。做題過程中注意題目中信息，信息會(huì)告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會(huì)有一部分CO2溶解，加入氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，所以需要除去溶解CO2，加熱煮沸，即可除去溶解CO2。在實(shí)驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因?yàn)檫@往往解某題的關(guān)鍵，如“過氧化鈣微溶于水”，用蒸餾水洗滌中會(huì)有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。【解析】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；溫度過高時(shí)過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作方便；純度較低。23、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集；F中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，