2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A.福爾馬林可作食品的保鮮劑B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C.“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D.制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”主要成分是聚乳酸是純凈物2、利用反應(yīng)可制備已知：①和常用于飲用水的消毒；②消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.和均是氧化產(chǎn)物B.的氧化性強(qiáng)于C.等物質(zhì)的量的消毒效率低于D.若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，則被氧化的HC1為2mol3、反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)4、化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是（）A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅D.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油5、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，c(CO32-)（）A.增大B.減少C.不變D.無(wú)法確定6、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)B.AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)C.AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)D.Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)7、下列離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸：2H++SO+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2OC.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2CO+H2OD.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A.X元素的一種核素可用于考古斷代B.Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.Z元素在周期表中的位置為：第三周期第II族D.W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料9、下列物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O2和Na2O2C.CO2和SiO2D.NH4NO3和Ca(OH)210、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器；如圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH2D.催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有H—H、C—O、C＝O11、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是A.探究和反應(yīng)可能有生成B.探究與水的反應(yīng)可能有生成C.探究鐵是否具有氧化性D.探究向滴有酚酞試液的溶液中通入酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是生成的漂白性物質(zhì)所致12、由于6s2惰性電子對(duì)效應(yīng)，金Au、汞Hg、鉈TI、鉛Pb、鉍Bi的最穩(wěn)定氧化態(tài)分別為-1，0，+1，+2，+3.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)這個(gè)規(guī)律，人們制出負(fù)一價(jià)的金的化合物CsAuB.與汞同族鋅鎘為較活潑金屬而汞為不活潑金屬，且對(duì)于+1氧化態(tài)，Hg傾向于形成HgC.二氧化鉛氧化性很強(qiáng)，可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2OD.鉍酸鈉與硫酸錳反應(yīng)的離子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B.鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，產(chǎn)物溶于水后溶液呈淺綠色C.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色D.鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙14、下列試劑能鑒別氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉三瓶無(wú)色溶液的是A.硝酸銀溶液和稀硝酸B.氯化鈣溶液C.氯水和四氯化碳D.氯化亞鐵溶液15、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為A.1.12gB.2.2gC.3.2gD.6.4g16、某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積。

方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量。

下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D.實(shí)驗(yàn)室中方案二更便于實(shí)施評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、硫酸和硝酸都是重要的化工原料；也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說(shuō)明濃硝酸具有________性。

A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性D．脫水性。

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______（填序號(hào)）。

①Cu+H2SO4(濃)→CuSO4②CuCuOCuSO4

寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、(1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_(kāi)__________。

A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑。

(2)生石灰屬于___________。

A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I.酸性氧化物。

(3)生石灰可做干燥劑的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。19、（1）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl+8H2O

①該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為：__。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填寫(xiě)字母)。

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性。

③用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

（2）已知：2H2S+SO2=3S+2H2O，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是__，該圖總反應(yīng)為_(kāi)_。20、結(jié)合元素周期表；完成下列問(wèn)題。

(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)___________（填序號(hào)）。

a.Ab.Bc.Cd.D

(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中。

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性21、1.5molH2SO4的質(zhì)量是____g，其中含有____molH，含有____g氧元素。22、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用固體來(lái)配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②實(shí)驗(yàn)需要稱取固體的質(zhì)量為：___________g。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是___________。

a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上。

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

d．加水定容時(shí)俯視刻度線。

(2)酸性溶液與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：

①反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，HCl表現(xiàn)___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________。

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________。23、已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤25、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)27、含鈷的化合物在實(shí)際生活中應(yīng)用比較廣泛；回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH_________（填“>”“=”或“<”）7。

②反應(yīng)時(shí)，使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是_____________。

（2）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用，某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極中LiCoO2參與的電極反應(yīng)式為：_______________。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的漫出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為_(kāi)_______。

③正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），沒(méi)有電解完，可以用H2O2和稀H2SO4將其溶解得到Co2+，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，溫度不能太高的原因是_________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。29、（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問(wèn)題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；甲醛的水溶液稱福爾馬林；有毒，不能用于食品加工，故A錯(cuò)誤；

B；利用二氧化碳合成塑料；可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，故B正確；

C；碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料；故C錯(cuò)誤；

D；聚乳酸屬于高分子化合物；因此屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律可知，中+5價(jià)Cl元素化合價(jià)降低為中+4價(jià)，HCl中-1價(jià)Cl元素化合價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，故為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．中Cl元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故的氧化性強(qiáng)于故B正確；

C．的還原產(chǎn)物均為Cl-，則1mol得到5mol電子，1mol得到2mol電子，故等物質(zhì)的量的消毒效率高于故C錯(cuò)誤；

D．HCl中-1價(jià)Cl元素化合價(jià)升高為Cl2中0價(jià)；即1molHCl失去1mol電子，則若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，則被氧化的HCl為10mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加；該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)不是兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物；不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．氮元素和碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．氮元素和碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)夂虲O2；A正確；

B.氮的氧化物能引起酸雨；光化學(xué)煙霧、霧霾天氣；但與溫室效應(yīng)的形成無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料；計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，C正確；

D.“地溝油”成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；堿性條件下可以發(fā)生水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，則反應(yīng)后溶液中c(CO32-)增大，故答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，不能得到Al(OH)3；A不符合題意；

B.AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但氨水中的NH3·H2O是弱堿；不能溶解，因此可以形成氫氧化鋁沉淀，B符合題意；

C.NaOH是強(qiáng)堿，可以溶解兩性氫氧化物Al(OH)3，所以AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，不能得到Al(OH)3；C不符合題意；

D.Al2O3是兩性氧化物，能夠與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，不能得到Al(OH)3；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；A正確；

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2會(huì)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，其離子方程式為：OH﹣+CO2=HCOC錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液，根據(jù)用量可知，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO+2H2O；D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素。

【詳解】

A．X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代；故A正確；

B．Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價(jià)鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵；化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C．Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族；故C錯(cuò)誤；

D．Si的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料；故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．HCl只含有極性共價(jià)鍵；NaCl只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，故A不符合題意；

B．H2O2只含有共價(jià)鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；

C．CO2和SiO2都只含有共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型完全相同，故C符合題意；

D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型完全相同，故D符合題意；

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．Cu納米顆粒是單質(zhì)；能將氫氣解離成氫原子，不是膠體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由微觀過(guò)程示意圖可知；EG是乙二醇，分子中含有2個(gè)醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B選項(xiàng)正確；

C．DMO為草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1molDMO反應(yīng)需要3molH2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗6molH2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH；由圖及反應(yīng)可知催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)健有H—H；C—O、C＝O，D選項(xiàng)正確；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成；故A不選；

B．由水生成O2，是H2O中的O被氧化；而金屬鈉只能作還原劑，該猜想違背科學(xué)道理，無(wú)意義，故B選；

C．鐵作為金屬單質(zhì)無(wú)法得電子；無(wú)意義，故C選；

D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，因此可以探究酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致，有探究意義，故D不選；

故答案為：BC。12、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成白霧，沒(méi)有煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵與氯氣反應(yīng)生成溶液呈棕黃色；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．銅絲在氯氣中劇烈燃燒；產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，C正確；

D．鈉在氯氣中劇烈燃燒；產(chǎn)生大量白煙，D正確；

故答案選：CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl、NaBr、NaI分別與AgNO3溶液和稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀；淡黃色沉淀、黃色沉淀；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B．均與CaCl2溶液不反應(yīng)；不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．氯水與NaBr；NaI反應(yīng)分別生成溴、碘；則再加四氯化碳，出現(xiàn)不同現(xiàn)象，分別為分層后下層橙紅色、分層后下層為褐色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．均與不反應(yīng)FeCl2溶液；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液，固體完全溶解，可能的化學(xué)反應(yīng)為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3，Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4；

由方程分析可知：要使金屬完全溶解存在以下關(guān)系式：

①64g/mol×n(Cu)+180g/mol×n(Fe2O3)=22.4g；

②3×n(Fe2O3)≦0.5mol/L×0.750L；

③n(Cu)≦n(Fe2O3)；

當(dāng)n(Cu)=n(Fe2O3)時(shí)，由①式可得n(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol；

結(jié)合①②式得0.1mol≥n(Cu)≥0.0375mol所以6.4g≥m(Cu)≥2.4g；

當(dāng)m(Cu)≥2.4g時(shí)，m(Fe2O3)≤20g，所以0.1mol≤n(Fe2O3)≤0.125mol符合③式；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵是使固體完全溶解，需滿足的條件有兩個(gè)，一是硫酸的量要能使Fe2O3完全溶解，二是Fe2O3的物質(zhì)的量要大于或等于Cu的物質(zhì)的量。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．如果選用稀硝酸；稀硝酸與銅和鋁都能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．如果選用濃硝酸；鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；

C．溶液A；B可以是鹽酸、氫氧化鈉；方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故C正確。

D．測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積便于實(shí)施且誤差更小；D正確。

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）濃硝酸是氧化性酸；常溫下，會(huì)使鐵；鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸，答案選B；

（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應(yīng)②中銅先與氧氣反應(yīng)生成CuO，再與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸最少，且沒(méi)有生成污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，答案選②。【解析】B②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃硫酸；NaOH固體、生石灰都具有吸水性或與水反應(yīng)而吸水；都可作干燥劑，故答案為：D；

(2)生石灰（CaO）有固定組成；屬于純凈物，由兩種元素組成，屬于化合物，由金屬元素和氧元素組成，屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：DEFH；

(3)生石灰可作干燥劑是因?yàn)樯夷芘c水反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO＋H2O=Ca(OH)2?！窘馕觥緿DEFHCaO＋H2O=Ca(OH)219、略

【分析】【詳解】

（1）①高錳酸鉀是氧化劑；濃鹽酸部分是還原劑，16mol鹽酸中只有10mol的氯的化合價(jià)變化，充當(dāng)還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故答案為：5：1；

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是：濃鹽酸部分是還原劑；另一部分顯酸性；

故答案為：B。

③（1）反應(yīng)中錳元素全部被還原，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)由HCl中的-1升高為氯氣中的0價(jià)，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10e－，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

故答案為：

（2）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，已知：2H2S+SO2=3S+2H2O；氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol；

故答案為：2mol；

（3）根據(jù)圖示可知，在圖示的轉(zhuǎn)化中，銅元素始終是+2價(jià)，H元素保持+1價(jià)不變，氯元素保持-1價(jià)不變，所以化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl（或銅、氫、氯），整個(gè)過(guò)程中－2價(jià)的S與0價(jià)的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)，該圖總反應(yīng)為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。

故答案為：Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)；H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl?！窘馕觥竣?5：1②.B③.④.2mol⑤.Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)⑥.H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；同一周期的元素，由前到后，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從大到小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A區(qū)元素為S區(qū)元素，有金屬元素如Na等，也有非金屬元素，如H；B區(qū)元素為過(guò)渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域，金屬元素如Al等，非金屬元素如F、Cl、N等元素，D區(qū)元素為0族元素(或稀有氣體元素)，全部為非金屬元素，所以在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)，合理選項(xiàng)是b。

(2)Ⅰ表示的元素是Na，Ⅱ表示的元素是O，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，則甲是Al元素；乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙核外電子排布為2、8、2，所以乙為元素；

①M(fèi)g核外電子排布為2、8、2，在元素周期表的位置位于第三周期、第IIA；Al核外電子排布為2、8、3，因此Al在周期表的位置位于第三周期第IIIA族，填寫(xiě)在元素周期表為：

②Mg；Al是同一周期的元素；根據(jù)元素周期律，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，故Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是鎂元素；

a.Mg、Al在空氣中放置，金屬表面會(huì)被氧化產(chǎn)生致密的氧化物MgO、Al2O3薄膜，MgO、Al2O3不能溶于水；也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能與熱水發(fā)生反應(yīng)，所以不能比較兩種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)活動(dòng)性越強(qiáng)，因此可以證明金屬活動(dòng)性Mg>Al，b正確；

c.Mg粉與熱水反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色，而Al與熱水不能反應(yīng)，所以可以證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Mg>Al；c正確；

d.這兩種元素都是金屬；不能形成氣態(tài)氫化物，因此不能通過(guò)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素的性質(zhì)與元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析、判斷?！窘馕觥縝Na2O、Na2O2鎂bc21、略

【分析】【詳解】

1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3molH，含有1.5mol×4×16g/mol=96g氧元素。【解析】14739622、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液時(shí)選擇250mL的容量瓶，將計(jì)算、稱量好的KMnO4固體在燒杯中溶解；冷卻至室溫后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故需要的儀器有：托盤(pán)天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管。

②根據(jù)公式計(jì)算得托盤(pán)天平只能精確到0.1g，實(shí)驗(yàn)需要稱取固體的質(zhì)量為：4.0g；故答案為：4.0

③a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上溶劑的體積增大；導(dǎo)致濃度偏小；

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減??；導(dǎo)致溶液濃度偏?。?/p>

c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響；

d．加水定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使讀得的溶液的體積偏小；導(dǎo)致濃度偏大；

故答案為：d

(2)①由分析可知，KMnO4得到電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，一部分HCl失去電子，作還原劑，另一部分化合價(jià)偽變化HCl還體現(xiàn)酸性；故答案為：KMnO4、Cl2、還原劑、酸性

②方程式中10molHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。故答案為：2NA

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為第三周期第IA族，兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：第三周期第IA族、【解析】250mL的容量瓶膠頭滴管4.0dKMnO4Cl2還原劑酸性2NA第三周期第IA族23、略

【分析】【分析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2；8、3，該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)X是Al，原子核外最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?qū)憺?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識(shí)。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握Al元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答?！窘馕觥緼l(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?yàn)?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)四、判斷題(共3題，共21分)24、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、原理綜合題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，NH3·H2O的電離能力比H2C2O4的二級(jí)電離能力弱，說(shuō)明銨根離子的水解能力比C2O42－的強(qiáng)，銨根離子水解顯酸性，故(NH4)2C2O4溶液的顯酸性；pH＜7；

②用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體，使(NH4)2C2O4過(guò)量，充分沉淀Co2＋；

(2)①LiCoO2中的Co的化合價(jià)為＋3，得到電子，形成Co2＋，陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H＋+e－=Li＋+Co2＋+2H2O；

②H＋也會(huì)在陰極放電，2H＋+2e－=H2↑；當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1，溶液中的c(H＋)較大，參與放電的H＋增加，使得鈷的浸出率下降，因此原因?yàn)镠+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電）；所以鈷的浸出率下降；

③LiCoO2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2＋和O2，方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；溫度太高，是防止雙氧水會(huì)受熱分解。【解析】<使Co2+充分沉淀（或提高Co2+的沉淀率）LiCoO4+4H++e-=Li++Co2++2H2OH+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2劇烈分解六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合得到氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

(2)碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)少量的二氧化碳通