2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在實(shí)驗(yàn)室中通常以加熱乙醇和濃硫酸的混合液來(lái)制取乙烯，在這個(gè)反應(yīng)里濃硫酸（）A.既是反應(yīng)物又是脫水劑B.既是反應(yīng)物又是催化劑C.既是催化劑又是脫水劑D.僅是催化劑2、下列能造成酸雨的物質(zhì)是A.rm{O_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}3、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用rm{X}射線激光技術(shù)觀察到rm{CO}與rm{O}在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}和rm{O}生成rm{CO_{2}}是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，rm{CO}斷鍵形成rm{C}和rm{O}C.rm{CO}和rm{O}生成了具有極性共價(jià)鍵的rm{CO_{2;;;;;;;;;}}D.狀態(tài)Ⅰrm{隆煤}狀態(tài)Ⅲ表示rm{CO}與rm{O_{2}}反應(yīng)的過(guò)程4、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2。則n的值是A.1B.2C.3D.45、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1．關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（）A.含有1molH2B.含有6.02×1023個(gè)水分子C.質(zhì)量為18g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L6、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（）A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C7、下圖是元素周期表短周期的一部分，其中rm{Y}rm{W}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{25}下列說(shuō)法正確的是()。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.非金屬性：rm{W<Z}B.原子半徑：rm{X<Y}C.rm{Z}的最高價(jià)氧化物可溶于rm{Y}的氫化物的水溶液D.rm{Y}的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于rm{W}最高價(jià)氧化的水化物8、在盛有溴水的試管中，加入少量苯后振蕩，靜置后rm{(}rm{)}A.整個(gè)溶液變橙色B.整個(gè)溶液變淺棕色C.上層無(wú)色、下層橙色D.下層無(wú)色、上層橙色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知A；B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)時(shí)可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）寫(xiě)出D與A反應(yīng)的離子方程式：

D+A：____．

在D溶液中滴加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，相關(guān)離子方程式：____．

（2）寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（涉及兩步變化）：____、____．

10、短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置如圖所示，其中，rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)T}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。rm{(2)}元素的非金屬性：rm{Q}______rm{W(}填“強(qiáng)于”或“弱于”rm{)}rm{(3)W}的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。11、某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置，請(qǐng)回答：rm{(1)}指出儀器名稱：甲________乙________rm{(2)}乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；rm{(3)}證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；rm{(4)}若把rm{B}玻璃管移到rm{F}試管后連接，是否可行________rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}理由是________。12、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O②CaO③MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是____（4分）13、（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____．

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)___．

（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是____．

①20mL0.01mol?L﹣1KCl溶液。

②30mL0.02mol?L﹣1CaCl2溶液。

③40mL0.03mol?L﹣1HCl溶液。

④10mL蒸餾水。

⑤50mL0.05mol?L﹣1AgNO3溶液。

（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____；

（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣；現(xiàn)有溶液0.10mol/L；100mL；試回答以下問(wèn)題：

①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：____

②已知0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L﹣1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____（填“＜”，“＞”，或“=”）．14、在離子RO3n﹣中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是____15、用化學(xué)式回答原子序數(shù)11-18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題：

（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______

（3）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是______

（4）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______

（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)26、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__，沉淀X的主要成分是___(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為_(kāi)__。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4，放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)27、甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/。C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10mol，這時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。

實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

實(shí)驗(yàn)③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。28、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達(dá)時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率_______該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收為了提高吸收效率，常加入反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對(duì)的吸收。

a.的作用是____________________。

b.過(guò)程2的離子方程式___________________________________。

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測(cè)得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對(duì)溶液和對(duì)煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1圖2

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對(duì)NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】A；濃硫酸不是反應(yīng)物；是催化劑，故A錯(cuò)誤；

B；濃硫酸不是反應(yīng)物；是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C；分析過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可知；濃硫酸既是催化劑又是脫水劑，故C正確；

D；過(guò)程中濃硫酸起到了催化劑、脫水劑等作用；故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行分析，因濃硫酸能使乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，CH3CH2OHC2H4↑+H2O，反應(yīng)中分子內(nèi)脫水生成乙烯，體現(xiàn)了脫水性和催化劑的作用；脫水蔬菜的碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性．2、B【分析】【分析】本題考查了形成酸雨的主要物質(zhì)，比較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.氧氣是大氣的主要成分，不會(huì)形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸并進(jìn)一步被氧化為硫酸，當(dāng)雨水的rm{PH<5.6}時(shí)就形成酸雨，故B正確；C.二氧化碳是大氣的成分之一，含量過(guò)多會(huì)形成溫室效應(yīng)，但不會(huì)形成酸雨，故C錯(cuò)誤；D.氧氣是大氣的主要成分，不會(huì)形成酸雨，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、C【分析】【分析】本題側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。【解答】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知不存在rm{CO}的斷鍵過(guò)程；故B錯(cuò)誤；

C.rm{CO}與rm{O}在催化劑表面形成rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}含有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰrm{隆煤}狀態(tài)Ⅲ表示rm{CO}與rm{O}反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n-中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】【解答】解：A、含有2mol氫原子，不能表示成氫氣形式，故A錯(cuò)誤；B、1mol任何微粒約含有6.02×1023個(gè)粒子；故B正確；

C；質(zhì)量是18g；摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯(cuò)誤；

D；在標(biāo)況下；水不是氣體，無(wú)法計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A；1mol水中不含氫氣氣體；

B；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；

C；質(zhì)量單位是g；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算體積．6、B【分析】解：（1）C+CO2═2CO；反應(yīng)中C為還原劑，CO為還原產(chǎn)物；

（2）C+H2O═CO+H2；反應(yīng)中C為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；

（3）CO+H2O═CO2+H2；反應(yīng)中CO為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；

氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊＞CO＞H2；

故選：B．

氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性；據(jù)此解答．

本題考查了物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱比較，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B7、C【分析】略【解析】rm{C}8、D【分析】解：向盛有溴水的試管中加入少量的苯；振蕩，靜置片刻，因苯能萃取溴水中的溴，且密度小于于水的密度，則溶液分為上下兩層，上層為苯層，呈橙紅色，下層為水層，無(wú)色，故選C．

苯能萃取溴水中的溴；且密度小于水的密度，溴溶于苯呈橙紅色，以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握萃取劑的選擇，把握分離的原理、方法，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

A；B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)時(shí)可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵；

（1）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；

故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3；

（2）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】A；B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)時(shí)可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵．

10、(1)(2)弱于(3)【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)核外電子示意圖，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，硫及其濃硫酸的性質(zhì)等，難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置知，rm{Q}和rm{R}位于第二周期、rm{T}和rm{W}位于第三周期，rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則rm{T}是rm{Al}元素，則rm{Q}是rm{C}元素、rm{R}是rm{N}元素、rm{W}是rm{S}元素；

rm{(1)T}是rm{Al}元素，其原子核外有rm{3}個(gè)電子層、最外層有rm{3}個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)}同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以rm{Q}的非金屬性弱于rm{R}故答案為：弱于；

rm{(3)W}是rm{S}元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是rm{H_{2}SO_{4}}rm{S}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體應(yīng)是rm{SO_{2}}，所以二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

故答案為：rm{S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}弱于rm{(3)S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)}弱于11、（1）分液漏斗圓底燒瓶（2）（3）氣體通過(guò)E品紅不褪色，通過(guò)F石灰水變渾濁（4）不可行氣體通過(guò)水溶液時(shí)，會(huì)帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定【分析】【分析】本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性的應(yīng)用，題目難度中等，明確氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)濃硫酸與碳反應(yīng)化學(xué)方程式?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應(yīng)需要把濃硫酸加入木炭加熱反應(yīng)，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；rm{(2)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下回合木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}；故答案為；。rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}氣體通過(guò)rm{E}品紅不褪色，通過(guò)rm{F}石灰水變渾濁；品紅不褪色，通過(guò)rm{E}石灰水變渾濁；rm{F}rm{(4)}溶液中含有水分，若若把rm{B}玻璃管移到rm{F}試管后連接，氣體通過(guò)水溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，影響了水的測(cè)定，所以該方法不可行。故答案為：不可行；氣體通過(guò)水溶液時(shí)，會(huì)帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定。【解析】rm{(1)}分液漏斗圓底燒瓶rm{(2)C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{(2)C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}氣體通過(guò)rm{(3)}品紅不褪色，通過(guò)rm{E}石灰水變渾濁rm{F}不可行氣體通過(guò)水溶液時(shí)，會(huì)帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定rm{(4)}12、略

【分析】【解析】【答案】22③①②13、丙丁乙甲AgCl＞AgI＞Ag2S④＞①＞③＞②＞⑤2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO20.01＜n（H+）＜0.02＜（H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB﹣的電離起了抑制作用）【分析】【解答】（1）把甲；丙分別浸入稀硫酸中；用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極，則活潑性丙＞甲；乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，則活潑性乙＜??；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，甲是正極，所以活潑性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說(shuō)明活潑性是丙＞丁，所以金屬的活潑性是：丙＞?。疽遥炯?，故答案為：丙丁乙甲；

（2）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說(shuō)對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過(guò)程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故答案為：AgCl＞AgI＞Ag2S；

（3）根據(jù)c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比較，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）為0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L；則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤；

故答案為：④＞①＞③＞②＞⑤；

（4）甲醇燃料電池工作時(shí)，原電池中負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2，故答案為：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2；

（5）①根據(jù)H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣指導(dǎo)，第一步電離是完全的電離，但是第二步是部分電離，所以0.01＜n（H+）＜0.02，故答案為：0.01＜n（H+）＜0.02；

②若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中C（H+）=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB﹣的電離，故H2B（0.1mol/L）的c（H+）小于0.11mol/L，故答案為：＜（H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB﹣的電離起了抑制作用）．

【分析】（1）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）便可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)；一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化；

（3）AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）；從平衡移動(dòng)的角度分析；

（4）燃料燃燒時(shí)；原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）①根據(jù)電離的程度來(lái)確定氫離子量的大??；

②若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中C（H+）=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離．14、A+n+24﹣x【分析】【解答】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，離子RO3n﹣中共有x個(gè)核外電子；所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24﹣x．

故答案為：A+n+24﹣x．

【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算．15、略

【分析】解：在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減??；故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大；

故答案為：Na；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強(qiáng)的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)；

故答案為：NaOH；

（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

故答案為：Al（OH）3；

（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4酸性最強(qiáng)；

故答案為：HClO4；

（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；Cl元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定；

故答案為：HCl．

在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減??；故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強(qiáng)的元素處于ⅠA族，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)；

（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水；

（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．【解析】Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4；HCl三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進(jìn)入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說(shuō)明含量越高，說(shuō)明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開(kāi)始時(shí)c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時(shí)c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時(shí)c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)及物質(zhì)含量的測(cè)定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計(jì)算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-326、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，根據(jù)化合物價(jià)態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價(jià)為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機(jī)相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%五、原理綜合題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=(2×750＋3EH－H)kJ·mol－1－(3EC－H×2＋465×3)kJ·mol－1=－49kJ·mol－1，則EH－H－EC－H=63kJ·mol－1＞０；因此甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵弱；

根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)的活化能=Ea(正)－Ea(逆)=－49kJ·mol－1，解得Ea(逆)=259KJ/mol；

(2)利用三等式求平衡常數(shù)；有。

則實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)

若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10mol，此時(shí)的濃度商則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

實(shí)驗(yàn)②，開(kāi)始投入H2的物質(zhì)的量為0.26mol，達(dá)到平衡時(shí)得到0.02molCH3OH，根據(jù)化學(xué)方程式，需要消耗0.06molH2，則氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，有

實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②所處溫度相同；平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相同，求a的值，利用三等式和實(shí)驗(yàn)②，求出該溫度下的平衡常數(shù)，有。

則實(shí)驗(yàn)③的三等式；有。

因溫度相同，則平衡常數(shù)相等

解得a=0.13；

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O?！窘馕觥咳?594.5逆反應(yīng)方向Q=23.08%0.1328、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計(jì)算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）列出三行式；利用已知關(guān)系找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，代入計(jì)算公式計(jì)算速率和平衡常數(shù)；

（3）①a.由過(guò)程1和過(guò)程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過(guò)程的示意圖可知，過(guò)程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-；O；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

c.Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

②b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7；根據(jù)電荷守恒分析解答；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-。電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2。

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，△H==-49kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

因此，本題正確答案是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）設(shè)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為2x，則：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

起始量（mol）210

轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x

平衡量（mol）2-2x1-x2x

根據(jù)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，有：=0.5；解得x=0.6；

則前20min的反應(yīng)速率=0.03

平衡時(shí)，CO、SO2和CO2濃度分別為0.4mol/L；0.2mol/L、0.6mol/L；則。

平衡常數(shù)K===11.25。

因此；本題正確答案是：0.03；11.25；

（3）①a.由過(guò)程1和過(guò)程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過(guò)程的示意圖可知，過(guò)程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，是因?yàn)镃a2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

因此，本題正確答案是：催化劑；2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

②b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根據(jù)圖可知：n(HSO3-)=n(SO32-)，n(NH4+)：n(SO32-)=（1+2）:1=3:1；

因此；本題正確答案是：3:1；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O。電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，故排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是H2。

因此，本題正確答案是：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；H2；

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高，溶液的pH對(duì)NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。

因此，本題正確答案是：次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol0.0311.25催化劑2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OCa2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行3:13Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2OH2次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)六、綜合題(共4題，共12分)29、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的