2024年華東師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學上冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗；能達到實驗目的是。

A.加熱圖1中燒杯用于分離I2和高錳酸鉀固體B.用圖2裝置驗證二氧化硫的漂白性C.用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D.用圖4裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體2、下列實驗操作所對應的實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：Cl>SiB向某鹽X溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸鹽C將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸氣中試紙只在Br2蒸氣中變藍色氧化性：Br2>NO2D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液由淺綠色變成黃色，并有氣體逸出Fe2+在酸性條件下被NO氧化A.AB.BC.CD.D3、沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水；其工作原理如圖.下列說法中錯誤的是。

A.碳棒b極電勢比碳棒a極電勢高B.光照強度對電池的輸出功率無影響C.碳棒b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2OD.酸性增強不利于菌落存活，工作一段時間后，電池效率降低4、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，已知BiF3和MgF2均難溶于水；下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi-3e-+3F-=BiF3B.充電時，外加電源的負極與甲電極相連C.充電時，導線上每通過0.5mole-，乙電極質(zhì)量增加9.5gD.放電時，電子由乙電極經(jīng)外電路流向甲電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流向乙電極5、鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是A.放電時，正極附近pH減小B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋6、燃燒相同質(zhì)量的有機物，所需氧氣最多的是A.丁烷B.戊烯C.己炔D.甲苯7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B.充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時正極附近溶液的酸性增強評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)?，F(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當上述電池放電時，其正極反應為H2O+e-+M=MH+OH-C.當上述電池充電時，其陰極反應為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔任儲氫介質(zhì)和參與電極反應9、如圖為反應Br＋H2HBr＋H的能量與反應歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應為吸熱反應B.正反應的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大D.反應物總能量高于生成物總能量10、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的11、有關(guān)鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法D.鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕12、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團C.最多有8個碳原子在同一個平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應13、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)上圖中X的化學式為______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫出NO2與水反應的化學方程式____________；

(3)寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；

(4)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。15、“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃氣的溫度與以往相同。_______16、回答下列問題：

(1)抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對人體的健康________(填“有害”或“無害”)。

(3)目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加其化學名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________。17、在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________。

(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；試判斷此時的溫度為________℃。

(5)在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。18、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)22、Ⅰ.合理利用資源；加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植樹造林，保護森林，保護植被

b．加大對煤和石油的開采；并鼓勵使用液化石油氣。

c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器；使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高。

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不變。

B．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變。

C．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3∶1

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負”)極，正極反應式為______。

Ⅱ.一定溫度下，將1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2min時測得Y的轉(zhuǎn)化率為60%，0∽2min內(nèi)W的平均反應速率為0.18mol?L﹣1?min﹣1；則：

(1)2min時Z的濃度=______。

(2)X的平均反應速率v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反應起始時容器中的壓強與2min時的壓強之比為______。(化為最簡整數(shù)比)23、以煤為原料的化工原料氣中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒氣體；它們能使催化劑中毒和大氣污染。使用這樣的原料氣時需要進行凈化處理。

I.CO的處理。硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物；在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質(zhì)。已知有下列反應：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)請寫出用NO處理CO反應的熱化學方程式____________。下列措施中能夠增大該反應有毒氣體平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母標號)。

a增大反應體系的壓強b使用優(yōu)質(zhì)催化劑c適當降低溫度d增大NO的濃度。

II.氧硫化碳(COS)的脫硫處理。在一定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應是常用的脫硫方法，其熱化學方程式為：COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容積為2L的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發(fā)生上述脫硫反應，反應開始時壓強為P(MPa)，測得一定時間內(nèi)COS(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量變化如表所示：

。物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min內(nèi)以COS(g)表示的反應速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中數(shù)據(jù)變化判斷T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由為_________

③T1℃時，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若30min時，保持T2℃不變；向該容器中再加入該反應的四種物質(zhì)各2mol，則此時化學平衡______移動(填"向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

(3)實驗測得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。若在2L的密閉容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃溫度下達到平衡時，k正：k逆=_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱碘升華；高錳酸鉀受熱會分解，加熱圖1不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C．打開或關(guān)閉止水夾；NaOH都難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D．氯化銨受熱分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣；堿石灰可以吸收HCl，所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸；由于HCl酸性強于硅酸，會反應產(chǎn)生硅酸，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色膠狀沉淀，但HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能比較Cl和C的非金屬性，A錯誤；

B．碳酸鹽；碳酸氫鹽和鹽酸反應均能產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的氣體；因此X不一定是碳酸鹽，B錯誤；

C．NO2與水反應產(chǎn)生硝酸；硝酸也能氧化KI產(chǎn)生碘單質(zhì)，現(xiàn)象錯誤，因此不能得出結(jié)論，C錯誤；

D．硝酸根在酸性條件下有強氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時硝酸被還原為NO，因此現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成黃色，并有氣體逸出，結(jié)論為Fe2+在酸性條件下被NO氧化；D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)氫離子的流向可知碳棒b為正極，光合菌產(chǎn)生的O2的電子結(jié)合H+得到H2O，碳棒a為負極，F(xiàn)eSx在硫氧化菌的作用下被氧化為S；S在硫氧化菌的作用下被氧化為硫酸根。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知b極為正極；a極為負極，正極的電勢高于負極，A正確；

B．光照強度越強；光合作用越強，產(chǎn)生的氧氣越多，電池的輸出功率更大，即光照強度對電池的輸出功率有影響，B錯誤；

C．b為正極，光合菌產(chǎn)生的O2的電子結(jié)合H+得到H2O，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O；C正確；

D．酸性增強不利于菌落存活；負極失電子發(fā)生的氧化反應會減慢，故工作一段時間后，電池效率降低，D正確；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【分析】

充電時F－從乙電極流向甲電極；說明乙為陰極，甲為陽極。

【詳解】

A.放電時，為原電池，甲電極為正極，發(fā)生還原反應，甲電極的電極反應式為BiF3+3e－=Bi＋3F－；故A錯誤；

B.充電時；外加電源的負極與乙電極相連，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導線上每通過0.5mole－，則有0.5molF－變?yōu)锽iF3；其質(zhì)量增加9.5g，故C正確；

D.電子能夠經(jīng)過電極；導線流經(jīng)外電路；不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，該裝置是原電池，原電池的正極材料是PbO2，PbO2得電子，發(fā)生還原反應，其電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+；pH增大，故A錯誤；

B．充電時，該裝置是電解池，鉛蓄電池的負極與外加電源的負極相連，為陰極，發(fā)生還原反應，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-；故B錯誤；

C．放電時，該裝置是原電池，原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4；故C錯誤；

D．在充電時，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-；故D正確；

答案為D。6、A【分析】【分析】

相同質(zhì)量的各烴完全燃燒；耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分數(shù)，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越大，計算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越大，H元素質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此解答。

【詳解】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多；四個選項中丁烷的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗的氧氣應最多。

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物耗氧量的判斷，本題可比較C、H原子消耗氧氣的關(guān)系，利用關(guān)系式計算較為簡單。7、D【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為根據(jù)電極反應式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應物之間的關(guān)系，放電時，正極上高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，電極反應式為正極上生成OH-離子；堿性要增強。

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為故A不符合題意；

B．充電時陰極發(fā)生Zn(OH)2得電子的還原反應，即反應為：故B符合題意；

C．放電時正極反應為每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故C不符合題意；

D．放電時正極反應為生成氫氧根離子，堿性要增強，故D不符合題意；

故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應，其正極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯誤；

C．充電時正極與陽極相連，結(jié)合B項分析，充電時在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯誤；

D．根據(jù)電池反應NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時MH放出氫氣，充電時M吸收氫氣，并參與電極反應，則M的主要作用是擔任儲氫介質(zhì)和參與電極反應，故D正確；

答案選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應的正反應為吸熱反應，A正確；

B.E1為反應物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應速率；不影響反應熱，C錯誤；

D.由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連作陰極被保護；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護層的防護法，不是犧牲陽極陰極保護法，故C錯誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。12、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團，故B錯誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個碳原子共面，故C錯誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應，故選D。

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應ΔH小于零；該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠高于室溫有利于平衡逆向移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應速率，B錯誤；

C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行，D正確；

答案為：AD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5；其化合價為最高正價+5價，只具有氧化性；

(2).NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸與銅反應生成硝酸銅；一氧化氮和水；再拆解為離子反應方程式即可；

(4).實驗室制取氨氣常用NH4Cl與Ca(OH)2的反應生成氯化鈣；氨氣和水；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥；

(6).氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水。

【詳解】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5，其化合價為最高正價+5價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化性；

(2).NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸與銅反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣的反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，故答案為：A；

(6).氨氣的催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O15、略

【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，故錯誤；【解析】錯誤16、略

【分析】【詳解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；

(2)食鹽的主要成分是氯化鈉；是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國家標準規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會有毒，對人體的健康有害；

(3)的化學名稱為碘酸鉀；

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥旷r雞蛋檸檬汁亞硝酸鈉有害碘酸鉀O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合方程式書寫表達式；根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；根據(jù)化學平衡的本質(zhì)（正逆反應速率相等）或特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變）判斷平衡標志；根據(jù)相同溫度下濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷可逆反應進行的方向。

【詳解】

（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。

（2）題中表格數(shù)據(jù)表明；隨著溫度升高，該反應平衡常數(shù)K增大。據(jù)平衡移動原理，升溫平衡右移，正反應吸熱。

（3）A；題中反應氣體分子總數(shù)不變；據(jù)PV＝nRT，恒溫恒容時容器內(nèi)壓強必然不變，即“容器中壓強不變”不一定是化學平衡狀態(tài)，A不選；

B、當“混合氣體中c(CO)不變”時；其它三種成分的濃度也不變，必為化學平衡狀態(tài)，B選；

C、不論是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，則“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”時即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)；必為化學平衡狀態(tài)，C選；

D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化學平衡狀態(tài)；D不選；

故答案選BC。

（4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)；則K＝1，表中對應溫度為830℃。

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則該時刻濃度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一時刻，反應向逆向進行?！窘馕觥縞(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)]吸熱BC830逆向18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基礎上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負極反應，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應，電池工作時消耗OH-；所以一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點睛】

原電池中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=正極得電子總數(shù)=負極失電子總數(shù)?！窘馕觥控?a減小四、判斷題(共1題，共6分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。五、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)是否產(chǎn)生或消耗CO2分析判斷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)Y的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算Y的改變量，再根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系計算反應產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量，最后根據(jù)濃度定義式計算Z的濃度；利用Y的轉(zhuǎn)化率計算△n(Y)，然后計算△n(X)，再根據(jù)速率定義式計算v(X)；根據(jù)速率比等于化學方程式的計量數(shù)的比計算a的值；當容器的容積不變時；氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比。

【詳解】

I.(1)a．植樹造林，保護森林，保護植被，能增強光合作用，大量消耗CO2；a不符合題意；

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣，會增加CO2的排放，b符合題意；

c．積極推進核能、風能、潮汐能建設，大力推行太陽能的綜合開發(fā)能減少CO2的排放；c不符合題意；

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高，能減少電的使用，減少煤和石油化石燃料的使用，減少CO2的排放；d不符合題意；

故合理選項是b；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應前后的原子數(shù)目和種類應該相等，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前有2個O，1個C，8個H，反應后出現(xiàn)了2個O，4個H，所以在X中含有4個H和1個C，故X物質(zhì)分子式是CH4；

(3)A．平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，CO2百分含量保持不變；說明到達平衡，a正確；

B．容器的體