2024年上教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上教版選修化學上冊月考試卷64考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是（）A.丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B.在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵2、下列說法中正確的是A.用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉B.能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，不一定是C.則的燃燒熱為D.用標準溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用甲基橙或酚酞做指示劑3、下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合B.HCl氣體通入Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合4、下列有關(guān)的敘述正確的是A.NaClO溶液中，H+、NHSOBr-可以大量共存B.NaClO溶液中，Ag+、K+、NOCH3CHO可以大量共存C.CuSO4溶液中Na+、NHNOMg2+可以大量共存D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2＋、Cl－、CH3COO－B.高錳酸鉀溶液：H＋、Na+、CH3COOHC.的溶液：Al3+、Cl－、D.甲基橙變黃的溶液：Mg2+、K+、Br-、6、下列說法正確的是A.C4H10的二氯代物有6種B.苯乙烯()中所有原子可以在同一平面上C.的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基丁烷D.苯與濃硝酸在一定條件下生成硝基苯屬于加成反應(yīng)7、下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A.甲烷與氯氣反應(yīng)制取氯仿、乙烯制取乙醇B.苯制取溴苯、乙醇與乙酸制取乙酸乙酯C.乙炔制取1，2—二溴乙烯、乙烯制取環(huán)氧乙烷D.乙醇制取乙醚、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)8、下列有機物的用途錯誤的是A.聚四氟乙烯常用于制作不粘鍋涂層B.乙烯常用作水果催熟劑C.95%的酒精溶液常用于皮膚消毒殺菌D.葡萄糖常用作瓶膽鍍銀的還原劑9、下列離子或化學方程式正確的是A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：C.乙醇和乙酸反應(yīng)的化學方程式：D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、常溫下；向濃度為0.1mol/L；體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K＝_________。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序為_________。

(3)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法不正確的是_______(填字母)(溶液中N元素只存在NH4＋和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋)

B．點c所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(4)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為_________。11、Ⅰ.水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度；當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。

(1)在100℃時，Kw表達式為___，在此溫度下，Kw為___。

(2)在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為__。

(3)室溫時將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)寫出①的電離方程式___。

(2)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是__(填序號)。

(3)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是__(填序號)。

(4)在室溫下，將c(H+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為__(填序號)。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為__。

(6)三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為__(填序號)。12、請按要求回答下列問題。

I.請寫出下列物質(zhì)所含官能團的名稱：

（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___

II.請寫出下列物質(zhì)所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___

III.請按照系統(tǒng)命名法為下列物質(zhì)命名：

（5）___

（6）___

IV.請按照要求畫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體：

（7）分子式為C5H10O的醛共有___種；在這些醛中；醛A的核磁共振氫譜中的信號數(shù)量最少（即峰數(shù)最少），A的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（8）不考慮順反異構(gòu)的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種；若考慮順反異構(gòu)，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種。13、回答下列問題：

(1)系統(tǒng)命名法的名稱_______。

(2)_______。

(3)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)寫出順式二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)中官能團的名稱是_______。

(6)下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是_______。(填序號)

①②③④

(7)甲苯制TNT的反應(yīng)方程式：_______。14、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

⑴A所含官能團的名稱是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

⑸C→D的化學方程式為____________________________________________。

⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

⑺通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。15、有機物中具有相似的化學性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。16、按要求回答下列問題：

(1)有機物X的分子式為C4H8O2；其紅外光譜如圖所示：

則該有機物可能的結(jié)構(gòu)為________(填字母)

A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCOOH

(2)有機物Y的結(jié)構(gòu)可能有和兩種，要對其結(jié)構(gòu)進行物理方法鑒定用_______。有機物Y若為則紅外光譜中應(yīng)該有_______個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有_______個峰。

(3)有機物z的結(jié)構(gòu)簡式為

①1molZ最多能消耗_______molNaOH。

②Z的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有_______種；寫出上述同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中只含一個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為可用系統(tǒng)命名法將它命名為_______。17、現(xiàn)有如下6種有機物；請回答下列問題：

①②③④2-丁烯⑤合成纖維⑥

(1)①中虛線內(nèi)官能團的名稱為___________。

(2)②的分子式為___________。

(3)③的系統(tǒng)命名法的名稱為___________。

(4)④的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)⑤在生活或工業(yè)中的一種用途為___________。

(6)⑥的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤19、CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(___________)A.正確B.錯誤20、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤22、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤23、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯誤24、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)25、葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

Ⅰ．（1）如何檢驗A裝置的氣密性？____。

（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應(yīng)，實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。

（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。

Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵；用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：

①取10片補鐵劑樣品；溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。

②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。

③用cmol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復(fù)兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。

（6）上述實驗中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_____。

（7）每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。26、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀；是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

回答下列問題：

(1)制備NH4SCN溶液：

①實驗開始時，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢，反應(yīng)至CS2消失。

②裝置B的作用是____，裝置D中三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，主要原因是____。

(2)制備KSCN溶液：

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1和K2，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打開K2，繼續(xù)保持溶液溫度為105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

②裝置E的作用除可以吸收NH3外，還能吸收產(chǎn)生的____。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、____；過濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取2.0g樣品，加水配成25mL溶液，將樣品溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用1.000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+→AgSCN↓(白色)，則判斷到達滴定終點時溶液顏色的變化為____。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為___。(計算結(jié)果精確至0.1%)。27、Ⅰ.用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；注入NaOH標準溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記液面讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。

(1)以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。

(2)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其原因可能是_______。

A.錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水。

B.滴定結(jié)束時；仰視讀數(shù)。

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡；滴定結(jié)束有氣泡。

D.錐形瓶用待測液潤洗。

E.NaOH標準溶液保存時間過長；有部分變質(zhì)。

(3)根據(jù)表中的有效數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度為_______。(結(jié)果保留四位小數(shù))

Ⅱ.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_______。28、LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6mol·L－1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②實驗室用14.8mol·L－1濃氨水配制250mL6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。

③調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加熱的目的是__________。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在_______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進行的原因是__________。

③焙燒產(chǎn)生的氣體是________。

(3)測定產(chǎn)品中錳的含量：準確稱取0.1000g的產(chǎn)品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中用0.02000mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積VmL。樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為_________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)29、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中還原劑為_________，還原產(chǎn)物為_________(均填化學式)

②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________

③用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_________。

(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_________，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸,其電離方程式是：H3PO2?H++具有較強還原性，回答下列問題：

①H3PO2中，磷元素的化合價為_________

②H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：_________

A．PH3B．H3PO3C．PD．H3PO4

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_________，其溶液顯_________性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)30、金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）一些銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數(shù)為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

②CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。31、某溫度下；在2L的密閉容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)已知此反應(yīng)是放熱，則反應(yīng)過程中的能量變化可以用以如圖_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min時Z的消耗速率與5min時Z的生成速率相比較，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．X的濃度保持不變D．生成1molZ和同時消耗(5)為使該反應(yīng)的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時分離出Z氣體B．適當升高溫度C．增大氣體X的濃度D．選擇高效的催化劑(6)達到平衡時X氣體的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(7)圖中A點的正反應(yīng)速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點的逆反應(yīng)速率v逆(Y)，理由是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CHCH3丙烯分子中有8個σ鍵；1個π鍵，故A正確；

B．在SiO2晶體中；1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，故B錯誤；

C．NCl3中心原子采用sp3雜化，BCl3中心原子采用sp2雜化；故C錯誤；

D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中；冰→水，破壞的粒子間的相互作用主要是氫鍵；分子間作用力，水→水蒸氣，破壞的粒子間主要的相互作用是氫鍵、分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞的粒子間主要的相互作用是極性鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．電解NaCl溶液生成氯氣；氫氣與氫氧化鈉；不能制取金屬鈉，可用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，故A錯誤；

B．能自發(fā)進行的化學反應(yīng)有：①△H<0，△S>0(任意溫度)、②△H<0，△S<0(低溫下)、③△H>0，△S>0(高溫下)；故B正確；

C．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以H2的燃燒熱大于故C錯誤；

D．實驗室用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時；由于恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

“H++OH-=H2O”表示強酸（或可溶性強酸的酸式鹽）與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，H2SO4溶液與NaOH溶液混合、HCl氣體通入Ca(OH)2溶液中、HNO3溶液與KOH溶液混合都可以用離子方程式“H++OH-=H2O”表示；NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是+H++2OH-=H2O+NH3·H2O；故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO溶液中，H+與ClO-結(jié)合生成HClO分子；不可以大量共存，故A不符；

B．NaClO能將CH3CHO氧化；不可以大量共存，故B錯誤；

C．CuSO4溶液與Na+、NHNOMg2+之間不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故C正確；

D．Fe3+水解后呈酸性；中性溶液中不能大量存在，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以向該溶液中通入CO2氣體；不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子之間可以大量共存，A符合題意；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性會將氧化為而不能大量共存，B不符合題意；

C．的溶液中c(H+)=10-2mol/L，溶液顯酸性，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，不能大量共存；Al3+、會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．使甲基橙變黃的溶液pH大于4.4，可能顯酸性、中性、堿性。若溶液顯堿性，Mg2+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；而不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是A。6、B【分析】【詳解】

A．C4H10有2種不同結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6種；的二氯代物有3種；因此二氯代物共6+3=9種二氯代物，A錯誤；

B．可看作是乙烯分子中的一個H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；苯分子；乙烯分子是平面分子，兩個平面通過共一條直線，可以在同一個平面上，B正確；

C．要從離支鏈較近的一端為起點；給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為2，2-二甲基丁烷，C錯誤；

D．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，因此反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。7、B【分析】【詳解】

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取氯仿為取代反應(yīng)；乙烯水化制取乙醇為加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A不符合題意；

B．苯制取溴苯為取代反應(yīng)；乙醇與乙酸制取乙酸乙酯為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，故B符合題意；

C．乙炔制取1；2—二溴乙烯為加成反應(yīng)，乙烯制取環(huán)氧乙烷為氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故C不符合題意；

D．乙醇制取乙醚為取代反應(yīng)；乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)為氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故D不符合題意；

故答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分是聚四氟乙烯；故A正確；

B．乙烯具有催熟效果；可用作水果催熟劑，故B正確；

C．乙醇通過滲透凝聚使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；乙醇濃度過大，使細胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，消毒能力減弱，所以75%的乙醇溶液的殺菌消毒能力強于無水乙醇，所以醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D．葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑，故D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，A錯誤；

B．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)，B錯誤；

C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸，D錯誤；

故答案為：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)，此時鹽酸的體積也是VL，說明鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度；由圖像可知，b點一水合氨剩余一半；c點溶液恰好呈中性；此時一水合氨稍有剩余；e點則是鹽酸過量。

【詳解】

(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，一水合氨的電離平衡常數(shù)K==10-5，故答案為：10-5；

(2)在b點時；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用；

在c點時；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響；

在d點時；溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡促進；

所以b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是d＞c＞b；故答案為：d＞c＞b；

(3)A．由圖象可知，點b反應(yīng)后溶液是NH4C1與NH3?H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈堿性，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，由電荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒為：2c(C1-)=c(NH)+c(NH3H2O)，質(zhì)子守恒為：2c(OH-)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(H+)；故A正確；

B．由圖象可知，點c時pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知：c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH)=c(C1-)，而溶液以NH4C1為主，所以有：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；故B正確；

C．由圖象可知，點d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，則c(C1-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯誤；

D．當NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)；故D正確。

故答案為：C；

(4)由圖象可知，點d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，由NH3?H2O～HCl得c（HCl）==0.1mol/L；滴定過程中所用鹽酸的pH=1；

設(shè)鹽酸的體積為XL，則過量的鹽酸為0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL，則c（H+）==10-2mol/L，解得：X=故答案為：1；

【點睛】

本題以HCl溶液滴定NH3?H2O曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較以及計算等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質(zhì)子恒等式、物料守恒等量關(guān)系式的利用，為易錯點?！窘馕觥縟>c>bC111、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時，Kw表達式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x:y=1:1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1:1。

(3)室溫時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c():c(H+)=5×10-6mol/L:10-5mol/L=1:2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當三種溶液pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強酸只能電離出1個氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強酸；能電離出2個氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時促進醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來的則c(H+)由大到小的順序是

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1:1:2。

(6)鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為【解析】Kw=c(H+)?c(OH-)1×10-121:11:2CH3COOH?CH3COO-+H+①③1:1:212、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.（1）CH3CH2CH2OH的官能團名稱為羥基；

（2）CH2=CHCH2CH3的官能團名稱為碳碳雙鍵；故答案為：羥基；碳碳雙鍵；

Ⅱ.（3）CH3CH2COOH的官能團為-COOH；

（4）CH3CH2CH2Br的官能團為-Br；故答案為：-COOH；-Br；

Ⅲ.（5）按系統(tǒng)命名法命名的名稱為：2；4-二甲基己烷；

（6）的名稱為：1；3-二丁醇；故答案為：2，4-二甲基己烷；1，3-二丁醇；

Ⅳ.（7）分子式為C5H10O的醛含有一個醛基，為飽和醛，當除了醛基的其他碳原子在一條直線上時，有2種結(jié)構(gòu)，當有一條支鏈是有2中結(jié)構(gòu)，故一共有4種；在這些醛中，醛A的峰數(shù)最少，說明氫原子種類最少，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCHO；

（8）不考慮順反異構(gòu)的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl中，若4個碳原子都在同一條直線則根據(jù)雙鍵位置不同，有6種結(jié)構(gòu)，當有一條支鏈時，有2種結(jié)構(gòu)，所以鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有8種；若碳碳雙鍵兩側(cè)所連原子或原子團不同時，存在順反異構(gòu)，若考慮順反異構(gòu)，鏈狀鹵代烴C4H7Cl有3對順反異構(gòu)體，則鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有11種；

故答案為：4；（CH3）3CCHO；8；11。

【點睛】

找有機物的同分異構(gòu)體時，一定要從碳鏈最長的情況開始討論，注意結(jié)構(gòu)的對稱性，逐漸減小碳鏈的長度，防止落下某些結(jié)構(gòu)?！窘馕觥苛u基碳碳雙鍵-COOH-Br2，4-二甲基己烷1，3-二丁醇4（CH3）3CCHO81113、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式含碳碳三鍵最長的鏈為主鏈；以碳碳三鍵最近的一端開始編號，其系統(tǒng)命名法的名稱3,3?二甲基?1?丁炔；故答案為：3,3?二甲基?1?丁炔。

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式含碳碳雙鍵最長的鏈為主鏈；離雙鍵最近的一端開始編號，一樣近再看支鏈，其系統(tǒng)命名法的名稱2?甲基?2?丁烯；故答案為：2?甲基?2?丁烯。

（3）烷烴通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為72的烷,14n+2=72，則n=5，戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正丁烷、異丁烷、新戊烷，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（4）順式二氯乙烯，則兩個氯原子在雙鍵的同一邊，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（5）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基。

（6）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)目越多；熔沸點越高，相同碳原子數(shù)，支鏈越多，沸點越低，則下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是④③②①；故答案為：④③②①。

（7）甲苯制TNT是甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成TNT和水，其反應(yīng)方程式：＋3HNO3(濃)＋3H2O；故答案為：＋3HNO3(濃)＋3H2O。【解析】(1)3,3?二甲基?1?丁炔。

(2)2?甲基?2?丁烯。

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵；羧基。

(6)④③②①

(7)＋3HNO3(濃)＋3H2O14、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：D酸化得到E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A中所含的官能團為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)：

（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：

（4）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為：

（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應(yīng)⑥.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.15、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)含酚-OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從圖中可以看出；有機物X含有酯基，和兩個化學環(huán)境不同的甲基，故填A(yù)B；

(2)中含有羧基，中含有酯基，官能團不同，可用紅外光譜區(qū)分；若有機物Y為其中有甲基；碳碳鍵、碳氧鍵、碳氧雙鍵、氫氧鍵共5振動吸；其結(jié)構(gòu)中含有兩種不同化學環(huán)境的H，核磁共振氫譜有兩組峰，故填紅外光譜、5、2；

(3)①Z為乙酸苯酚酯；1mol該酯在酸性條件下水解生成1mol酚和1mol酸，故1molZ最多能消耗2molNaOH，故填2；

②屬于芳香酸，則結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羧基，其結(jié)構(gòu)有共4種，其中只有一個支鏈的是故填4、

(4)根據(jù)有機物的命名規(guī)則，該有機物為醇類，含羥基的主鏈有3個碳原子,2號位有個甲基，其名稱為2—甲基—1—丙醇，故填2—甲基—1—丙醇?！窘馕觥緼B紅外光譜法52242-甲基-1-丙醇17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)①中虛線內(nèi)的結(jié)構(gòu)特點可知其官能團名稱為：酰胺基；答案為：酰胺基；

(2)根據(jù)②結(jié)構(gòu)可推知其分子式為：答案為：

(3)③為單炔烴；近官能團編號，其系統(tǒng)命名法的名稱為：4-甲基-2-戊炔，答案為：4-甲基-2-戊炔；

(4)2-丁烯有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為(或)，答案為：(或)；

(5)合成纖維在生活或工業(yè)中可以用作服裝；床上用品、絕緣材料、漁網(wǎng)、纜繩、降落傘、航天服等；答案為：服裝、床上用品、絕緣材料、漁網(wǎng)、纜繩、降落傘、航天服等；

(6)共聚物單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為答案為：【解析】酰胺基4-甲基-2-戊炔(或)服裝、床上用品、絕緣材料、漁網(wǎng)、纜繩、降落傘、航天服等三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點高于乙烷，故正確。20、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；22、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。24、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、實驗題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，該實驗的反應(yīng)為實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、K2，關(guān)閉K1，裝置A中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止FeCO3被氧化，待空氣排盡后，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而將A中生成的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。

【詳解】

（1）檢驗A裝置的氣密性可用液壓法，具體操作為關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗上方注入水形成密閉系統(tǒng)，若裝置的氣密性良好，加入水一段時間后，容器中氣體壓強增大，水不再滴下，且維持一段時間，故答案為關(guān)閉K1、K2；打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗上方注入水，若一段時間后，水不再滴下，且維持一段時間，則A裝置的氣密性良好，反之，則氣密性不好；

（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應(yīng)，實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、K2，關(guān)閉K1，裝置A中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，一段時間后，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而將A中生成的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中，故答案為K2；K1K2；K1；

（3）裝置B中硫酸亞鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，過濾得到的碳酸亞鐵表面附有可溶的硫酸鈉，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的標志是洗滌液中不含有硫酸鈉，檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子可以選用酸化的氯化鋇溶液，具體操作為取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈，故答案為取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液；若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；

（4）葡萄糖酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成葡萄糖酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為2C6H12O7+FeCO3→(C6H11O7)2Fe+CO2↑+H2O，故答案為2C6H12O7+FeCO3→(C6H11O7)2Fe+CO2↑+H2O；

（5）從環(huán)境保護的角度來看；實驗過程中的氫氣沒有處理，應(yīng)選用氣球收集或用酒精燈點燃處理氫氣，故答案為用酒精燈點燃；

（6）硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，硝酸會氧化亞鐵離子，導致與亞鐵離子反應(yīng)的酸性高錳酸鉀的體積偏小，所測結(jié)果偏低；當溶液中的亞鐵離子被完全氧化后，若再滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)樽仙?，故答案為偏小；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時；溶液變?yōu)樽仙?，并且半分鐘?nèi)不褪色，則達到滴定終點；

（7）溶液中亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為10-3cvmol，由方程式可知10片補鐵劑樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量為10-3cvmol×5×5=0.025cvmol，則每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.14cvg；故答案為0.14cv。

【點睛】

實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、K2，關(guān)閉K1，裝置A中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，一段時間后，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而將A中生成的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中是實驗設(shè)計的關(guān)鍵，也是解答的難點和易錯點?！窘馕觥筷P(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗上方注入水，若一段時間后，水不再滴下，且維持一段時間，則A裝置的氣密性良好，反之，則氣密性不好K2K1K2K1取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈2C6H12O7+FeCO3→(C6H11O7)2Fe+CO2+H2O把尾氣用酒精燈點燃偏小當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，并且半分鐘?nèi)不褪色，則達到滴定終點0.14cv26、略

【分析】【分析】

加熱氯化銨和消石灰的混合物制得氨氣，經(jīng)堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)為氮氣。

(1)

裝置B用于干燥NH3，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水、不易溶于二硫化碳，則制備硫氰化銨時，為了使反應(yīng)物NH3和CS2充分接觸；加快反應(yīng)速，提高原料的利用率，同時防止發(fā)生倒吸，三頸燒瓶的下層二硫化碳液體必須浸沒導氣管口。

(2)

緩緩滴入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液與硫氰化銨共熱反應(yīng)生成硫氰化鉀、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；反應(yīng)的過程中還會有H2S氣體產(chǎn)生，因此裝置E中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液除了可以吸收NH3外，還能吸收產(chǎn)生的H2S。

(3)

制備硫氰化鉀晶體的操作為：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再將所得濾液減壓蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)

①由題意可知；硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生顯示反應(yīng)，使溶液呈紅色，當溶液中硫氰酸根離子完全反應(yīng)時，溶液紅色會褪去，則判斷到達滴定終點的方法為：滴入最后一滴硝酸銀溶液時，紅色恰好褪去，且30s內(nèi)顏色不恢復(fù)。

②已知則達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL，則2.0g樣品中硫氰化鉀的質(zhì)量分數(shù)為【解析】(1)干燥NH3使NH3、CS2充分接觸；加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率。

(2)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2OH2S

(3)冷卻結(jié)晶。

(4)當加入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液紅色褪去，且30s不變色97.0%27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.滴定管使用要先檢查儀器是否漏水；潤洗儀器，加入NaOH標準標準液和未知濃度的鹽酸待測液，調(diào)液面，取待測液，加入指示劑準備滴定。

(1)所給操作步驟中①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；直接注入NaOH標準溶液調(diào)液面，沒有用標準液潤洗，會被堿式滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，造成標準液濃度減小，故①錯誤。④滴定實驗是精確度比較高的實驗，量取待測液應(yīng)用酸式滴定管量取20.00mL，故④錯誤。故答案為：①④。

(2)從表中可以看出；第1次滴定記錄的NaOH溶液體積偏大；

A．錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水不影響待測液的總物質(zhì)的量，不會造成標準液體積偏大，故A不符合題意；

B．滴定結(jié)束時；仰視讀數(shù)，造成NaOH溶液體積偏大，故B符合題意；

C．滴定管的0刻度在上面；當?shù)味ㄇ暗味ü芗庾鞜o氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，造成液面上升，使NaOH溶液體積偏小，故C不符合題意；

D．錐形瓶用待測液潤洗造成待測液總物質(zhì)的量偏大；消耗標準液體積偏大，故D符合題意；

E．NaOH標準溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)為Na2CO3，以甲基橙為指示劑，根據(jù)關(guān)系式可知NaOH標準溶液有部分變質(zhì)不影響標準液的體積；故E不符合題意；

故答案：BD。

(3)舍去表格中誤差較大第一組數(shù)據(jù)，NaOH溶液平均體積為：鹽酸的濃度為：故答案為：0.1618mol/L。

Ⅱ．堿式滴定管不能量取強氧化性溶液，KMnO4具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；高錳酸鉀滴定草酸溶液，當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色，故答案為：酸當溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?①④②.BD③.0.1618mol/L④.酸⑤.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色28、略

【分析】【分析】

（1）①a管能平衡滴液漏斗和三頸燒瓶中的氣壓；

②配制步驟有計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量，用藥匙取用藥品，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

③LiOH溶解度較小、Mn(OH)2難溶；

④反應(yīng)需在75℃～85℃進行；用水浴加熱；

(2)①固體應(yīng)在坩堝中灼燒；

②檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)，研磨后焙燒，得LiMn2O4（其中Mn為+3.5價）；

③焙燒后有機物中的碳變成CO2；氫變成水蒸氣；

(3)樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)=

【詳解】

（1）①a管能平衡滴液漏斗和三頸燒瓶中的氣壓；滴液漏斗中a管的作用是使漏斗內(nèi)氨水順利流下。

②配制步驟有計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量，用藥匙取用藥品，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

對照以上過程：實驗室用14.8mol·L－1濃氨水配制250mL6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管；燒杯、玻璃棒、量筒、缺少的儀器為：250mL容量瓶。

③LiOH溶解度較小、Mn(OH)2難溶；調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是堿性太強鋰和錳離子會轉(zhuǎn)化成沉淀。

④反應(yīng)需在75℃～85℃進行；用水浴加熱的目的是受熱均勻，便于控制溫度。

(2)①固體應(yīng)在坩堝中灼燒；檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在坩堝中焙燒。

②檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)，研磨后焙燒，得LiMn2O4（其中Mn為+3.5價）；焙燒需要在空氣中進行的原因是產(chǎn)品中的錳化合價比檸檬酸配合物高需氧氣氧化。

③焙燒后有機物中的碳變成CO2，氫變成水蒸氣，焙燒產(chǎn)生的氣體是CO2；水蒸氣。

(3)樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)==11V%?！窘馕觥渴孤┒穬?nèi)氨水順利流下250mL容量瓶堿性太強鋰和錳離子會轉(zhuǎn)化成沉淀受熱均勻，便于控制溫度坩堝產(chǎn)品中的錳化合價比檸檬酸配合物高需氧氣氧化CO2、水蒸氣11V%五、原理綜合題(共3題，共30分)29、略

【分析】【分析】

反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算；鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；Fe2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子；根據(jù)H3PO2是一元中強酸可知，根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價；根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物；

②消耗2mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑，即發(fā)生化合價變化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，數(shù)目為0.5NA；

③反應(yīng)2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，則用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(2)鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為2H++Fe=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

(3)①H3PO2中；總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為?2價，則P元素的化合價為+1價；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×(1?0)=1×(x?1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4；答案選D；

③由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為一元強堿和一