第1章 3水是常用的溶劑（解析版）

寧波科學(xué)七下培優(yōu)題庫第1章3水是常用的溶劑解析版一、單選題（共15題；共30分）1.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A.

t1℃時(shí)，65克A的飽和溶液中含有50克溶劑

B.

將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.

在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.

要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法【答案】C【解析】由A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑質(zhì)量；各物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等信息。A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，則在50克水中最多溶解15gA，即在t1℃時(shí)，A的65g飽和溶液中含有溶劑50g，故A正確；

B、將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；

C、在t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說法錯(cuò)誤，因?yàn)閮煞N溶液不知是否為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D、要從B溶液中得到B，由于B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響而變化不大，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，故D正確。

故選C2.

下表是不同溫度時(shí)NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是（）溫度／℃020406080溶解度／gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.

將60℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少

B.

將80℃時(shí)NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3＞NaCl

C.

40℃時(shí)，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

D.

用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是0～20℃【答案】C【解析】A、將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量無法比較析出晶體的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，NaCl、KNO3的溶解度分別為36.6g和63.9g；將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，正確；D、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故錯(cuò)誤；故選：C．A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷；B、不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量無法比較；C、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度分析；D、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內(nèi)相交．3.

20℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（）物

質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.

所得溶液可能都是飽和溶液

B.

三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲

C.

升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D.

20℃時(shí)，甲的溶解度最小【答案】C【解析】A．甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；B．20℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲，故正確；C．乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤；D．由溶解度的概念可知，20℃時(shí)，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越?。ㄟ_(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)），其溶解度越小，故正確；故選C．A．根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析；B．根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析；C．乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)產(chǎn)生影響；D．根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析．4.t℃時(shí)，將一定量的某物質(zhì)的溶液分成三等份，分別加熱，再降溫到t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)掉的溶劑分別為10克、20克、30克，析出的晶體分別為a克、b克、c克，則“a、b、c三者關(guān)系為

(

)A.

c=a+b

B.

c=a+2b

C.

c=2a+b

D.

c=2b-a【答案】D【解析】根據(jù)溶液的均一性和穩(wěn)定性可知，從某物質(zhì)的不飽和溶液所分成三等份溶液是一模一樣的．由題意可得，將其分別蒸發(fā)掉10g水，而析出ag晶體后都變成了飽和溶液；如果將其中的兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們所析出的晶體也一定會(huì)成倍數(shù)關(guān)系析出的．并且，還可以推斷出將其飽和溶液蒸發(fā)掉10g溶劑時(shí)，會(huì)析出（b-a）g晶體．因此，蒸發(fā)掉20g溶劑時(shí)，會(huì)析出2（b-a）g晶體．這樣即可進(jìn)一步推斷出c=a+2（b-a）=2b-a。根據(jù)溶液的均一性、穩(wěn)定性，以及不飽和溶液蒸發(fā)掉多余的水后，就會(huì)變成飽和溶液；如果繼續(xù)蒸發(fā)水，就會(huì)有晶體析出的原理，并結(jié)合題意可得：

將其中的任意一份該物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水就會(huì)析出ag晶體，并且，將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶體；致使它們析出晶體總質(zhì)量分別是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。

故選D5.（2018八上·義烏月考）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法

正確的是(

)A.

甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.

t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g

C.

t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.

t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】（1）溶解度曲線反映了某物質(zhì)不同溫度下的溶解度變化關(guān)系；（2）曲線上的任意一點(diǎn)都表示該溫度下的飽和溶液。A、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，這句要正確需要一定的條件，當(dāng)溫度大于t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，當(dāng)溫度小于t1時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，由圖可知t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同，所以100g水中最多都只能溶解40g水，得到的溶液質(zhì)量都是140g，B正確；C、t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，但由于選項(xiàng)中甲乙溶液都沒有明確是否是飽和溶液所以無法比較，C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，未明確甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是多少所以析出的晶體無法比較，D錯(cuò)誤。故選B6.（2018八上·天臺(tái)期中）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列相關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】根據(jù)硝酸鉀高溫飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶劑質(zhì)量不變分析。A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會(huì)有硝酸鉀析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，不符合題意；

B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨晶體的析出而減少，符合題意；

C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫溶劑質(zhì)量不變，不符合題意；

D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，析出晶體質(zhì)量會(huì)從0點(diǎn)增加，不符合題意；

故答案為：B。7.

KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表．則下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.

20℃時(shí)，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B.

兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C.

40℃時(shí)，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液

D.

50℃時(shí)，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出【答案】C【解析】解：A、由溶解度數(shù)據(jù)表可知：20℃時(shí)，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正確；B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，正確；C、在40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達(dá)到4g4g+10gD、在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時(shí)，將10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時(shí)，20g水中最多溶解9.16g，故再降溫到30℃，有KNO3固體析出，正確；故選C．根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答．8.

如圖是A、B、C三種固體（都不含結(jié)晶水）物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法或判斷中正確的是（）A.

t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C

B.

t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量為60g

C.

若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體

D.

將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C【答案】D【解析】A、t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C錯(cuò)誤，應(yīng)該是B＞C＞A；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量=5g+50g=55g，不是60g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若B物質(zhì)是氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體，不是用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化很?。还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，因?yàn)锳比B析出的固體多，C沒有固體析出，還是最小；故選項(xiàng)正確；故選D.根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C錯(cuò)誤，應(yīng)該是B＞C＞A；t1℃時(shí)將10gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量=5g+50g=55g，不是60g；若B物質(zhì)是氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體，不是用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化很??；將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，因?yàn)锳比B析出的固體多，C沒有固體析出，還是最小．9.（2018八上·金華月考）某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.

②中溶液是飽和溶液B.

③中溶液一定是不飽和溶液

C.

②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.

③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】B【解析】不考慮水分蒸發(fā)，①→②充分溶解后固體有剩余，②是飽和溶液，②加熱形成③中沒有剩余固體，③中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液；②和③的溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不相同；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。A、從圖中可以看出，不考慮水分蒸發(fā)，①→②充分溶解后固體有剩余，則②是飽和溶液，故A正確，但不符合題意；

B、③中沒有固體，則③可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤，但符合題意；

C、②③中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是不相同的，故C正確，但不符合題意；

D、從圖中能夠看出：中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，故D正確，但不符合題意；

故答案為：B。10.

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.

10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同

B.

保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

C.

30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g

D.

10℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【答案】D【解析】A、10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；C、30℃時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的質(zhì)量為80g，正確；D、10℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；故選D．固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）；④根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．可以據(jù)此以上幾點(diǎn)來完成解答．11.

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.

t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.

將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，兩者均有晶體析出

C.

將甲的溶液從t1℃升到t2℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.

當(dāng)溫度高于t1℃而低于t2℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小【答案】D【解析】A、t1℃時(shí)甲、乙兩曲線交于一點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，若飽和溶液質(zhì)量不相等，則所含溶質(zhì)質(zhì)量就不相等．故說法錯(cuò)誤；B、從圖中趨勢(shì)可知，乙的溶解度隨著溫度升高而降低，乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，沒有晶體析出，故說法錯(cuò)誤；C、從圖中趨勢(shì)可知，甲的溶解度隨著溫度而升高，甲的溶液從t1℃升到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，故說法錯(cuò)誤；D、從圖中趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度高于t1℃而低于t2℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小，故說法正確；答案：D．根據(jù)溶解度曲線及意義解答．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．12.

如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.

甲的溶解度受溫度的影響比乙小

B.

t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等

C.

t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于30%

D.

可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、由溶解度曲線可以看出來甲的溶解度受溫度影響變化大而乙變化小．故不正確；B、t1℃時(shí)甲、乙的溶解度曲線相交表明在此溫度下甲乙的溶解度相等．故正確；C、由圖可知t2℃時(shí)甲的溶解度為30g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30g100g+30gD、由圖可知乙的溶解度隨溫度的升高而升高，所以使接近飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)升高溫度，故不正確；故選：B．溶解度受溫度影響，且不同的物質(zhì)在不同的溫度下溶解度不同，所以在比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí)，一定要指明溫度否則沒有意義．同時(shí)在溶解度曲線上的點(diǎn)表示飽和溶液．13.（2019七下·余姚期末）A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（

）A.

上述三種物質(zhì)中A的溶解度變化受溫度影響最大

B.

在t1℃時(shí)，130gA的飽和溶液中含有A物質(zhì)30g

C.

在t2℃時(shí)，A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.

將t2℃的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溫度/心【答案】D【解析】（1）哪條圖像起伏變化更明顯，它的溶解度受溫度的影響最大；

（2）根據(jù)圖像可知，在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，根據(jù)溶解度的定義判斷說法是否正確；

（3）溶解度相同，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就相同；

（4）比較t2℃~t1℃時(shí)三者的溶解度變化，溶解度變小的，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小；溶解度變大的，溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

A.圖像中A的溶解度曲線起伏變化最明顯，因此它的溶解度變化受溫度影響最大，故A正確不合題意；

B.根據(jù)圖像可知，在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，那么這時(shí)水的質(zhì)量是100g，即溶液的質(zhì)量是130g，因此“130gA的飽和溶液中含有A物質(zhì)30g”

的說法正確，故B正確不合題意；

C.在t2℃時(shí)，A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度相等，因此它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確不合題意；

D.從t2℃~t1℃時(shí)，只有C的溶解度是增大的，因此C溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤符合題意。

故選D。14.（2020八上·蒼南期末）M是硝酸鉀或氯化銨其中的一種，硝酸鉀和氯化銨在不同溫度(t0<t1<t2)時(shí)的溶解度如下表所示：溫度(℃)t0t1t2硝酸鉀溶解度/克31.64460氯化銨溶解度/克37.64041某科學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(

)A.

物質(zhì)M是硝酸鉀

B.

溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

C.

溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D.

溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①【答案】D【解析】根據(jù)圖示中所給溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量關(guān)系與溶解度對(duì)比確定出M為硝酸鉀，再由一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值且大于不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。A、由圖示可知，150克水中t1℃時(shí)60克M能全部溶解，蒸發(fā)50克水即00克水后t2℃時(shí)沒有溶質(zhì)析出，降溫后析出溶質(zhì)，氯化銨t2℃???????時(shí)溶解度為41克，60克時(shí)不能全部溶解，硝酸鉀t2℃???????時(shí)溶解度為60克，所以M為硝酸鉀，不符合題意；

B、溶液①為不飽和溶液，溶液②剛好飽和，溶液③為有固體剩余，為飽和溶液，不符合題意；

C、溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g×100%＝37.5%，不符合題意；15.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）A.

一種

B.

二種

C.

三種

D.

四種【答案】B【解析】Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入過量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．所以選B二、實(shí)驗(yàn)探究題（共4題；共17分）16.（2018八上·長興月考）在實(shí)驗(yàn)探究過程中，如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時(shí)，就要保持其他因素不變，以探究此種因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。完成實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度?因素1：溶質(zhì)的種類在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各29，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中有少量氯化鈉未溶，試管②中硝酸鉀全部溶解，試管③中有多量氫氧化鈣未溶。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________________________________________因素2：溫度(以硝酸鉀為例)在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：________________________________________________________要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類(硝酸鉀)操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入59硝酸鉀晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40"C，將試管③加熱并保持在60"C，振蕩，觀察各試管中硝酸鉀的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中有多量硝酸鉀未溶，試管②中有少量硝酸鉀未溶，試管③中硝酸鉀全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)(硝酸鉀)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。【答案】在溫度保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度不相等或在溫度保持不變時(shí)，溶質(zhì)種類影響固體物質(zhì)在水中的溶解度；溫度；不相等【解析】根據(jù)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的基本原則：①對(duì)照原則、②單一變量原則；解題即可。

解：因素1實(shí)驗(yàn)：通過對(duì)以上實(shí)驗(yàn)的分析可知：整個(gè)過程中除了溶質(zhì)種類不同以外；其他量均相同；符合單一變量原則；再通過對(duì)比發(fā)現(xiàn)：試管①中有少量氯化鈉未溶，試管②中硝酸鉀全部溶解，試管③中有多量氫氧化鈣未溶；由此可知：在溫度保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度不相等或在溫度保持不變時(shí)，溶質(zhì)種類影響固體物質(zhì)在水中的溶解度；

因素2實(shí)驗(yàn)：探究的變量為溫度；不變的量為溶質(zhì)的種類（硝酸鉀）；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析：試管①保持在常溫下，有多量硝酸鉀未溶，試管②保持在40℃，有少量硝酸鉀未溶，試管③保持在60℃，硝酸鉀全部溶解；由此可知：在不同溫度下，固體物質(zhì)(硝酸鉀)在水里的溶解度不相等。

故答案為：在溫度保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度不相等或在溫度保持不變時(shí)，溶質(zhì)種類影響固體物質(zhì)在水中的溶解度；溫度；不相等。17.某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)《溶液》這一單元時(shí)，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)并進(jìn)行相關(guān)歸納，請(qǐng)你作為其中一員，參與他們的探究．（1）【活動(dòng)一】小紅對(duì)“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液？”進(jìn)行探究．選取如下生活用品．生活用品有：①氯化鈉；②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；儀器任選．通過該探究活動(dòng)，小紅得出結(jié)論：有的物質(zhì)放入水中能形成溶液．如上述物質(zhì)中________放入水中就能形成溶液(填“序號(hào)”)（2）【活動(dòng)二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進(jìn)行探究，其用品和操作示意圖如圖：實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄肯铝形镔|(zhì)溶解前后體溫變化變化情況實(shí)驗(yàn)用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過程圖示③中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)改正為____________________________________________________。（3）經(jīng)老師指出原因后，小明同學(xué)又重新做了三次氫氧化鈉固體溶解的實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)得出相同的結(jié)果，該結(jié)論為_______________________________________________________________________。【答案】（1）①⑤（2）用玻璃棒攪拌（3）氫氧化鈉溶于水溫度升高【解析】【活動(dòng)一】(1)根據(jù)題意可知，氯化鈉、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本題答案為：①⑤；【活動(dòng)二】(2)用玻璃棒攪拌不能用溫度計(jì)攪拌；(3)氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以物質(zhì)溶于水能吸熱或放熱；【活動(dòng)一】(1)物質(zhì)溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液；【活動(dòng)二】(2)根據(jù)攪拌要用玻璃棒；(3)根據(jù)三種物質(zhì)溶于水，有的放熱，有的吸熱，有的溫度不變考慮；18.下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度/℃01020304050硝酸鉀13.320.93245.86485.5氯化鈉35.735.83636.336.637溫度/℃60708090100硝酸鉀110138169202246氯化鈉37.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________________________。（2）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是________克。

（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過________的方法提純。

（4）對(duì)(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號(hào))。Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ.析出的晶體中只含有硝酸鉀（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。

【答案】（1）氯化鈉

（2）45.8

（3）降溫結(jié)晶

（4）Ⅰ

（5）20～70【解析】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)分析，找出一定溫度下物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同確定結(jié)晶的方法分析；根據(jù)析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液分析。（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。唬?）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（4）Ⅰ.析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液，所以剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液，正確；Ⅱ.因采用的是硝酸鉀結(jié)晶的方法，析出的是硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，而氯化鈉可能達(dá)到飽和，也可能沒有達(dá)到飽和，錯(cuò)誤；Ⅲ.上述方法不能將兩者完全分離，剩余溶液中仍是硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，錯(cuò)誤；Ⅳ.析出的晶體中一定含有硝酸鉀，也可能含有少量氯化鈉，錯(cuò)誤；（5）70℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為138g，50g水中最多溶解硝酸鉀69g，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則50g水中最多溶解氯化鈉18g，所以將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度的范圍是20～70。19.（2018八上·嘉興月考）物質(zhì)在溶解時(shí)速率會(huì)受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進(jìn)行如下探究：【提出假設(shè)】假設(shè)一：溫度因素；溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；假設(shè)二：攪拌因素；攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；假設(shè)三：顆粒大小因素；________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證假設(shè)二：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在2個(gè)大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時(shí)向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，其中一個(gè)燒杯用玻璃棒攪拌在攪拌的情況下，硫酸銅晶體溶解得________（填“快”或“慢”）假設(shè)二正確【反思評(píng)價(jià)】⑴在上述因素中，能改變物質(zhì)溶解度的因素是________________________________；⑵用分子觀點(diǎn)解釋溫度的影響__________________________________________________；⑶在本實(shí)驗(yàn)中攪拌能加快晶體溶解速度的原因________________________________；⑷要使試管里的固體加速溶解，常采用的方法是________________________________。【答案】顆粒越小溶解速率越快；快；溫度；溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率增大；攪拌能加快分子運(yùn)動(dòng)速率；給試卷微微加熱，并不停的振蕩試管

【解析】【提出假設(shè)】根據(jù)顆粒大小會(huì)影響物質(zhì)溶解的速率進(jìn)行解答；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)假設(shè)二是攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率進(jìn)行解答；

【反思評(píng)價(jià)】（1）根據(jù)溶解度只受溫度的影響進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率增大進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)攪拌能加快分子運(yùn)動(dòng)速率進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)要使試管里的固體加速溶解，常采用的方法是振蕩試管進(jìn)行解答?！咎岢黾僭O(shè)】顆粒大小會(huì)影響物質(zhì)溶解的速率，所以假設(shè)三是顆粒越小溶解速率越快；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】假設(shè)二是攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率，所以實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在2個(gè)大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時(shí)向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，其中一個(gè)燒杯用玻璃棒攪拌在攪拌的情況下，硫酸銅晶體溶解得快假設(shè)二正確【反思評(píng)價(jià)】（1）溶解度只受溫度的影響，所以在上述因素中，能改變物質(zhì)溶解度的因素是溫度；

（2）溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率增大，所以溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；

（3）攪拌能加快分子運(yùn)動(dòng)速率，所以攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；

（4）要使試管里的固體加速溶解，常采用的方法是振蕩試管；

故答案為：【提出假設(shè)】顆粒越小溶解速率越快；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】快；【反思評(píng)價(jià)】（1）溫度；（2）溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率增大；（3）攪拌能加快分子運(yùn)動(dòng)速率；（4）給試卷微微加熱，并不停的振蕩試管。三、解答題（共2題；共14分）20.（2017八上·越城期中）根據(jù)溶解度有關(guān)知識(shí)回答下列問題．（1）如表是硝酸鉀在水中的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246①60℃時(shí)，30g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________．②現(xiàn)有20℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變成飽和溶液，可采用的方法是________（寫出一種即可）。（2）水中的溶氧量大小對(duì)水生生物至關(guān)重要．①夏季為魚池水補(bǔ)養(yǎng)，常用水泵將池水噴到空氣中落下，其原理是________．（填選項(xiàng)）A.增大氧氣溶解度

B.增大水與空氣的接觸面積

C.升高水溫②下列大致圖象中，不能反映氧氣在水中溶解度規(guī)律的是________．（填序號(hào)）A．B．C．【答案】（1）11：10；加入硝酸鉀；降低溫度；蒸發(fā)水分

（2）B；B【解析】（1）由表格根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度可以計(jì)算得到30克硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；（2）根據(jù)不飽和溶液到飽和溶液的方法可以進(jìn)行回答；（3）用水泵將池水噴到空氣中落下是為了增大水與空氣的接觸面積；（4）根據(jù)氣體的溶解度的影響因素判斷選項(xiàng)。（1）①由表中數(shù)據(jù)知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，所以30克硝酸鉀的飽和溶液中：溶質(zhì)溶劑

=S100克=110克100克故答案為：B故答案為：（1）①11：10；②加入硝酸鉀；降低溫度；蒸發(fā)水分（2）①B；②B21.（2018八上·杭州月考）已知30℃時(shí)100克水中溶解50克氯化銨恰好達(dá)到飽和，30℃時(shí)將80克氯化銨配制成400克的溶液。（1）計(jì)算此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？【答案】（1）

此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80g400g×100%=20%；

（2）①設(shè)溶質(zhì)80g的氯化銨飽和溶液的質(zhì)量為x，

50g50g+100g=80gx；

解得：x=240g；

需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為：400g-240g=160g；

②設(shè)400g飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量為y，

50g50g+100g=y400g；

解得：y=133.3g；四、填空題（共6題；共22分）22.（2018八上·杭州期中）已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化鈉溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃時(shí)，將100克氯化鈉加入到200克水中，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為________。（2）氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是________；（3）將含有不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀加入到一定量20°C的水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂?00g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分?jǐn)嚢韬笕杂?0.8g固體沒有溶解。然后將混合物升溫到80℃，再充分?jǐn)嚢?，恒溫過濾，得到濾渣34.74g則這一定量水的質(zhì)量是________g，原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

?！敬鸢浮浚?）9：25

（2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法

（3）50g；70%。【解析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度分析計(jì)算；

（2）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純氯化鈉的方法；

（3）根據(jù)20℃、60℃溶解度分析出升高溫度時(shí)100g的水中多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出一定量水的質(zhì)量；根據(jù)一定量的水計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量，即可計(jì)算出原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g，由溶解度的含義可知，將100克氯化鈉加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化鈉，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為：72g：200g=9：25；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法；

（3）①硝酸鉀的溶解度在20℃為110g，60℃是31.6g，

那么在100g的水中由20℃升高到60℃時(shí)多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：110g-31.6g=78.4g；

將硝酸鉀加入到一定量20℃的水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂?00g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分?jǐn)嚢韬笕杂?0.8g固體沒有溶解，

多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：100g-60.8g=39.2g。

設(shè)一定質(zhì)量水的質(zhì)量為x，則：100g78.4g=x39.2g；

解得：x=50g。

②由硝酸鉀在80℃的溶解度是169g可知，

100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：169g-110g=59g；

若是50g的水多溶解的硝酸的質(zhì)量是：29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，

這說明了升高到80℃得到的是不飽和溶液，即雜質(zhì)的質(zhì)量是34.74g。

由60℃硝酸鉀的溶解度是110g可知，

在50g的水中能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g，

那么硝酸鉀的總質(zhì)量為：55g+26.06g=81.06g；

原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有________；（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有________?！敬鸢浮浚?）②④（2）②③⑤（少選錯(cuò)選不得分）【解析】

根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念進(jìn)行分析。飽和溶液是指一定溫度下一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和是溶液的質(zhì)量。（1）將飽和溶液稀釋后，①水的質(zhì)量增加；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度不變，因?yàn)楣腆w的溶解度只受溫度的影響，溫度不變?nèi)芙舛纫膊蛔?；⑤溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量要增大。所以②④不變。

（2）因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出，所以將該飽和溶液降溫至20℃后，①水的質(zhì)量不變；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量減小，因?yàn)橛幸徊咳苜|(zhì)析出；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，溶質(zhì)析出了；④60℃時(shí)氯化鈉的溶解度不變，因?yàn)楣腆w的溶解度只受溫度的影響，溫度不變?nèi)芙舛纫膊蛔?；⑤溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小。所以②③⑤發(fā)生了改變。

故答案為：（1）②④；（2）②③⑤24.

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t1℃時(shí)A的溶解度是________

g．

（2）當(dāng)B中含有少量的A時(shí)，可用________

的方法提純B．

（3）t2℃時(shí)，在50g水中加入40gA物質(zhì)，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為________

g．

（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是________

（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

【答案】40；蒸發(fā)結(jié)晶；80；C＞B＞A【解析】（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，A的溶解度是40g；故答案為：40；

（2）當(dāng)B中含有少量的A時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響變化比較?。还蚀鸢笧椋赫舭l(fā)結(jié)晶；

（3）t2℃時(shí)，A的溶解度是40g，在50g水中加入40gA物質(zhì)，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量=30g+50g=80g；故答案為：80；

（4）將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A，因?yàn)榻禍睾驜析出的固體少，A析出的固體多，C不會(huì)析出固體，因此C的溶液質(zhì)量不變，還是100g；故答案為：C＞B＞A；

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時(shí)，A的溶解度是40g；當(dāng)B中含有少量的A時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響變化比較?。籺2℃時(shí)，A的溶解度是40g，在50g水中加入40gA物質(zhì)，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量=30g+50g=80g；將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A，因?yàn)榻禍睾驜析出的固體少，A析出的固體多，C不會(huì)析出固體，因此C的溶液質(zhì)量不變，還是100g．25.

如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，為使接近飽和的甲物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵篲_______（任寫一種方法即可）；

（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是________

g．此溫度下，該飽和溶液中乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

．（精確到0.1%）