2025屆廣東省大灣區(qū)高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題及答案

大灣區(qū)正禾大聯(lián)考2025屆高三年級模擬聯(lián)考·化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目0.5超出答題．．．．區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7CO16K39FeCo一、選擇題：本題共16小題，共44分。第～10小題，每小題2分；第16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列廣東博物館館藏文物的主要成分屬于天然有機高分子的是A.西周獸面紋青銅盉B.清代千金猴王硯C.北宋木雕羅漢像D.元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕2．我國發(fā)布嫦娥五號最新科學(xué)成果：中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物富含稀土的磷酸鹽礦物，僅存在于地球之外。地球上存在一種天然的類似礦物——白磷鈣石，其理想化學(xué)組成為Ca)(HPO。下列說法不正確的是9464A．白磷鈣石化學(xué)組成的元素不全是金屬元素B．價電子排布式符合2的原子都是第ⅡA族元素的原子C．-的VSEPR模型為四面體形D．同周期元素中，第一電離能小于Mg的元素有兩種3．2024年6月25日，嫦娥六號實現(xiàn)世界首次月背土壤采樣返回，這是我國航天事業(yè)又一輝煌時刻。下列說法不正確的是A．嫦娥六號探測器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于共價晶體B．月背土壤中富含硅元素，硅元素在地球上自然界中的存在形式是化合態(tài)C．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)H的存在，H與H互為同素異形體D．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)水的存在，HO的鍵角比NH的小234．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．混甘油酯屬于混合物D．乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底5．2024年5月全球鋼鐵產(chǎn)量排名顯示，中國以9290萬噸的產(chǎn)量穩(wěn)居榜首。下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵為負(fù)極，碳為正極B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O＋4e－＋O＋C．在鋼鐵表面鍍銅，鋼鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．鍍鋅鐵鍍層破裂后仍能保護內(nèi)部鐵，該法是犧牲陽極法6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列說法不正確的是①沸水浸泡過濾②③干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2A．過程①需要用到蒸發(fā)皿C．過程③的操作為萃取分液．過程②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．粗碘可通過升華進行純化7．勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項ABCD勞動項目化學(xué)知識用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭把甲醛氧化成二氧化碳鋁能形成致密氧化膜工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板自主探究：以油脂為原料制肥皂用乳酸合成聚乳酸可降解塑料硬脂酸甘油酯可發(fā)生取代反應(yīng)合成聚乳酸是縮聚反應(yīng)8.的是A.NH3B.Cl2C.凈化、干燥Cl2錯誤!9．益智仁是我國四大南藥之一，是藥食同源植物資源，近年研究發(fā)現(xiàn)其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白楊素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A．白楊素分子中有3種含氧官能團B．1白楊素可與8H2C．白楊素分子中有1個手性碳原子D．白楊素可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生20.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LHF的分子數(shù)為0.5NAC．＝3的醋酸溶液中HD1.5mol與足量的O反應(yīng)生成的分子數(shù)為1.5NA＋數(shù)目為0.001NA223(夾持裝置已省略SO2是ASO2具有漂白性，a處的試紙均可褪色B．b中生成BaSO3沉淀C．c中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性Dd處堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置12XYZWWZZ原子中最高能層有16個軌道。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。下列說法不正確的是AWXY、Z的原子半徑依次增大BX原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子的第一電離能C．四種元素中電負(fù)性最大的是XDWZ兩種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價化合物13．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡCu2+結(jié)合能力：NH3非金屬性：C>Si溶解A－>HOBCD焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅硝酸比醋酸的熔沸點高硝酸的相對分子質(zhì)量大于醋酸O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度O3是極性分子14.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是Ae的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性B．i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝Cc和d分別通入2溶液中均會產(chǎn)生白色沉淀Dg和f可以通過催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應(yīng)生成無毒氣體15．氧化法是廢水處理的常用方法。羅丹明B(RhB)是一種致癌的難降解的工業(yè)污染物，用HO氧化22含有機物RhB去除率越高，降解效果越好；且20min時，RhB殘留量已接近0；常溫下飽和碳酸溶液5.6。下列說法不正確的是A．若溶液中的用(CHO)表示，則HO氧化的化學(xué)方程式為12nHO＋6105n2222(CHO)↑＋17nHO6105n22B．常溫下，min降至約5.6C．從開始到min，這段時間內(nèi)RhB的平均降解速率為2.5×10mol·L·minD．為加快降解速率，可使用高溫條件16.三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。三氯乙醛可以通過氯氣與乙醛在水溶液中反應(yīng)生成：CHO＋3ClCHO＋3HCl。如圖是利用乙醛和氯化鈉溶液在MN離子交323換膜和直流電場的作用下生成三氯乙醛和氫氧化鈉的過程。下列有關(guān)說法正確的是AM是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有3Cl－電解B.電解總反應(yīng)式為CHO6NaCl6H＋6NaOH＋3HCl↑＋↑3232CN是陽離子膜，出口b收集到的主要是NaOHD．出口a收集的是比較純凈的三氯乙醛二、非選擇題：本題共4小題，共17分)O23小組利用赤泥制備水處理劑高鐵酸鹽。(1)制備高鐵酸鈉：取g經(jīng)過預(yù)處理的赤泥放入燒杯中，然后加入一定量的8.00mol·LNaOH溶液，攪拌放置后，加入一定量的次氯酸鈉，加熱。①實驗室中，配制8.00mol·LNaOH溶液不需要的儀器是________(填標(biāo)號)。ABCD②配平下列離子方程式：__Fe3+__ClO＋-＋__Cl(2)實驗小組進行以下合作探究。－－－＋__HOⅰ.實驗任務(wù)為通過測定高鐵酸鈉溶液吸光度，探究赤泥加入量、加熱溫度和時間對制備高鐵酸鈉的影響。ⅱ.查閱資料：吸光度是表征物質(zhì)對特定波長光的吸收能力的物理量，指的是光線通過溶液或物質(zhì)前后的光強度比值的對數(shù)，通過測量吸光度的變化，可以間接反映出反應(yīng)速率和濃度的變化。ⅲ.設(shè)計實驗方案并合作完成，測量吸光度∶稀釋后測定)，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ赤泥質(zhì)量溫度℃時間/min吸光度0.10.180.210.242020204055b60603035cⅡⅢⅣ35①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)b________，c________。②實驗小組在探究中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)溫度從℃后再升高，高鐵酸鈉的濃度急劇下降，不可能的原因是________(填標(biāo)號。A．導(dǎo)致次氯酸鈉分解C．引起高鐵酸鈉的受熱分解B．減少了次氯酸鈉的還原能力D．降低了次氯酸鈉含量(3)KOH溶液將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，高鐵酸鉀能夠析出的原因是________________________________________________________________________________________________KOH溶液對高鐵酸鉀二次提KOH________mol·L的KOH溶液效果比較好。(4)測定K的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))wgNaOHNaCrO，242cmol·L(NH)Fe(SO)4242定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V。已知：K的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，實驗中涉及的主要反應(yīng)有CrO－2＋FeO2-＋HOCrO2-＋24424Fe(OH)3↓＋OH－CrO-H＋CrO2-＋HOCrO2-＋Fe2+HCr3+＋Fe＋HO(均未配平)。＋27227①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用________(填“酸式或堿式”)滴定管。②該K產(chǎn)品的純度為____________(列出算式)。2418(14分)廢舊鋰離子電池的正極材料主要成分是LiCoO2AlFe以及其他不溶性物Co如下表所示：金屬離子Co2+7.89.3Al3+3.74.7Fe3+2.23.2Fe2+7.59.0開始沉淀時＝0.01mol·L)的pH沉淀完全時的回答下列問題：(1)Co2+的簡化核外電子排布式為________，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________________________________________。(2)“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)如果“酸浸”后的溶液中Co2+濃度為0.1mol·L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的范圍是________________________________________________________________________。(4)“2的物質(zhì)主要是________(填化學(xué)式。(5)“電解”時裝置如圖1所示，陽極電極反應(yīng)式為______________________，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回________工序循環(huán)使用。(6)鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如圖2所示(僅標(biāo)出Li，Co與O未標(biāo)出)，已知該晶體的密度為ρg瘙簚cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶胞的晶胞參數(shù)為________nm。19(14分)可將煤炭高效、環(huán)保、低成本地轉(zhuǎn)化為清潔的氣體，廣泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烴、制氫等領(lǐng)域。(1)________________________________________________________________________，輸送干煤粉入氣化爐的介質(zhì)一般用N或，下列關(guān)于輸送介質(zhì)的說法不正確的是______(填標(biāo)號。原料煤粉要研磨粉碎為5～90微米，其目的是22A．輸送介質(zhì)使用CO2能減少碳排放B.N和分子中含有的σπ鍵之比均為∶122C．在高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中的含量(2)99%和H2含量大于90%1和H2反應(yīng)制甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。圖1中，過程Ⅰ與過程Ⅱ比較，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ)________t(Ⅱ填“>”“<”或“”)。圖1(3)在容積為2L的恒容密閉容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下和H2甲醇的規(guī)律。圖2①在上述三種溫度中，圖2中曲線X對應(yīng)的溫度是________。②圖2中a點對應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡時壓強為pkPa，計算在a點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(4)HCl氣體調(diào)節(jié)0.1n(HCl)mol·L氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[＝]與的關(guān)系n(NH·HO)32如圖3所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，NHO的電離平衡常數(shù)K＝________P所32b2示溶液中，c(NH______________。＋4)____100c(NH·HO)(填“>”“<”或“＝”)；P所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為323圖320．(14分)N甲基嗎啉氧化物(NMMO)是一種廣泛用于有機合成的溶劑。一種以二甘醇為原料合成NMMO的路線如下(反應(yīng)條件略去)：(1)二甘醇的分子式為____________，所含官能團名稱為________。(2)嗎啉的同分異構(gòu)體X含有酰胺基，且在核磁共振氫譜圖上只有兩組峰且無環(huán)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)分析預(yù)測嗎啉可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號Ⅰ反應(yīng)試劑稀鹽酸反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)____________________________反應(yīng)類型中和反應(yīng)________ⅡCHCOCl(4)關(guān)于反應(yīng)③的說法不正確的是________(填標(biāo)號)。ANMMO中，氮原子采取sp3雜化與其他原子相連B．反應(yīng)中，有極性共價鍵的斷裂與形成CNMM所有碳原子可能在同一平面內(nèi)DHO是反應(yīng)中的氧化劑22(5)以乙烯為含碳原料，利用①、②的反應(yīng)原理，合成問題：?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列a．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。b．乙烯一步制得乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。大灣區(qū)正禾大聯(lián)考2025屆高三年級模擬聯(lián)考·化學(xué)試題參考答案、解析及評分細(xì)則1．C西周獸面紋青銅盉是青銅器，其主要成分是銅錫合金，A錯誤；清代千金猴王硯和元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕的材質(zhì)都是硅酸鹽，BDC正確。2．BHe原子的價電子排布式符合ns，其屬于0族元素的原子，B錯誤。3．C碳化硅的熔點高、硬度大，屬于共價晶體，A正確；硅元素具有很強的親氧性，在自然界中以硅酸鹽或者二氧化硅的形式存在，為化合態(tài)，B正確；H與3H的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；HO和NH的中心原子分別有21孤電子對與成鍵電23子對之間的排斥力，故HO的鍵角比NH的小，D正確。234．A乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相AB甘油酯是分子結(jié)構(gòu)中的三個烴基不同的甘油酯，C錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下能徹底水解成乙酸鹽和乙醇，在酸性條件下不能完全水解，D錯誤。5．B鋼鐵腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，鐵為負(fù)極，碳為正極，A正確；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐O2＋4e極得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，CD6AAI轉(zhuǎn)化為2－＋2H2－BCu在陰－B正確；過程③是利用碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中提取單質(zhì)碘，為萃取分液，C正確；碘易升華，粗碘可通過升華進行純化，D正確。7A利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，A符合題意；鋁能形成致密氧化膜，鍍鋁可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，B不符合題意；油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，為取代反應(yīng)，C不符合題意；乳酸(CCOOHOHHCH3)分子中含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸{HOCHCHCOOH}和水，D不符合題意。8D干燥氨氣不能用無水CaClA加熱制備氯氣，22BHClHOC錯誤；NH的密度小，23Cl的密度大，由aNH，bCl，采用逆流原理使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)生成NHClD正確。23249C白楊素分子中有)3A1個白楊素分子中有兩個苯環(huán)、一個碳1mol白楊素可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，BC錯誤；因為白楊素分子中有酚羥基，所以可以使氯化鐵溶液變色，D10A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%4.65.4成H4.6g(0.1mol)乙醇生成0.05molH5.4g(0.3mol)水生成0.15HH的分子數(shù)為，2222AA正確；HFLHF0.50.5NABH無溶液體積，無法求算H成的分子數(shù)小于，D錯誤。＋濃度，＋CSO與O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1.5molSO與足量的O22223ACA具有還原性，22通入Ba(NO)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO沉淀，B錯誤；c中出現(xiàn)的淡黃色沉淀是與NaS32422反應(yīng)生成的SCd處堿石灰的作用是吸收殘留的22氣，D錯誤。12DWXY、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，故W為H。WZ同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個軌道，Z為KXY原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，XY組合可能是NMg或者是ONaNa與HKXY、Z分別是HN、KH、N、K分別位于第一、二、三、四周期，因此原子半徑依次增大，A正確；NN的第一電離能大于同周期相鄰元素原子C和O的第一電離能，B正確；四種元素中電負(fù)性最大的是NC正確；H和K不能形成共價化合物，D錯誤。13．A在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅沉淀，然后形成四氨合銅配合離子，說明Cu2+NH3>HOA符合題意；焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅，是因為在高溫條件下生－成B氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點降低，分子間氫鍵使熔沸點升高，故硝酸比醋酸的熔沸點低，C不符合題意；O雖是極性分子，但極性很微弱，故O在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D不符合題意。3314Ba為HSb為Sc為d為SOe為Hf為NHg為NOh為NO，2232432i為HNO。濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯誤；常溫下濃HNO與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，33故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNOB正確；加入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，C錯32誤；NONH在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N和水，該反應(yīng)非化合反應(yīng)，D錯誤。3215DHO將有機物HO)氧化為參與大氣循環(huán)的無機物和HOA正確；226105n22HO氧化有機物時，有機物中碳元素轉(zhuǎn)化為COHOHHH＋HCO3，使溶液呈－222222323降低到5.6B20minRhB殘留量已接近＝＝50×10mol·L＝ct20min2.5×mol·L·min，C正確；因為需要用HO氧化含有機物RhB的廢水，因此溫度過高會導(dǎo)致過氧化22氫分解，降解效果更差，D錯誤。16BM是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有6molCl通過移向陽極，A錯誤；電解總－電解反應(yīng)式為CHO＋＋CHO＋＋3HCl↑＋B正確；N是陽離子膜，Na3232＋通過N陽離子膜移向陰極，結(jié)合A分析知，出口b收集到的主要是稀NaCl溶液，C錯誤；CH3CHO＋3ClCHO＋3HCl，因此a出口有三氯乙醛和HCl，不是純凈的三氯乙醛，D錯誤。2317．(1)AD(2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分)②2Fe＋ClO－＋OH－4-＋3Cl＋HO(2)－(2)①5535(各1分)②B(2分)(3)高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度分)分)(4)①酸式分)c×V×M②×100%(2分)3×1000w裝瓶，由此可知，配制溶液過程中需要的儀器為托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則肯定不需要的儀器是分液漏斗和錐形瓶，選AD；②鐵元素從＋3價升高至＋6價，氯元素從＋1價降低至－12Fe3+＋－10OH－-＋3Cl＋5H2O。－(2)①根據(jù)控制變量法可知，實驗Ⅰ、Ⅱ探究的是時間對制備高鐵酸鈉的影響，則b＝，實驗Ⅲ、Ⅳ探究的是赤泥加入量對制備高鐵酸鈉的影響，則35。AD化能力增強，B符合題意；溫度升高，高鐵酸鈉會受熱分解，C不符合題意。(3)KOH溶液將高鐵酸鹽沉淀出來；由圖示可知，KOH的濃度在7mol·L時，高鐵酸鉀的純度最高，故選用7molL的KOH溶液效果比較好。(4)①(NH)Fe(SO)標(biāo)準(zhǔn)液呈酸性，所以應(yīng)選用酸式滴定管；②配平實驗中涉及的主要反應(yīng)有CrO－＋42422FeO2-＋2-＋Fe(OH)↓＋OH－；2CrO4-＋＋O2-＋HO；CrO2-＋2+＋＋3+＋424327227FeO4-～3Fe2+cV106Fe3+＋7HO1mol3molcV10mol＝molK的純度為324xcV10×M×100%＝3wgc×V×M3×1000w×100%。18(1)[Ar]3d7(1分)3個電子后會變成[Ar]3d6[Ar]3d5，F(xiàn)e3個電子后變成5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失去一個電子分)(2)2Al＋＋＋2Al＋2NaOH＋]＋↑(2分)2(3)3.2≤＜7.3(2分)(4)Fe(OH)3(1分)22242(5)2HO－－O2↑(2分)酸溶(1分)＋3784×107(3分)(6)ρNA【解析】(1)比較第四電離能的大小，首先需要寫出失去三個電子后離子的電子排布式，然后再結(jié)合半充滿或者全充滿狀態(tài)進行分析。(2)題目中的金屬只有鋁可以與堿發(fā)生反應(yīng)。(3)因為鐵離子為雜質(zhì)離子，因此需要pH≥3.2，又因為要保證Co濃度為0.1mol·L。因為當(dāng)c(Co2+)＝0.01mol·L時，c(Hmol·L時，)＝-6.7mol·L，c(H(5)“電解CoCl2溶液得到Co，則陰極上得到，陰極電極反應(yīng)式為Co＋2e通過陰離子交換膜進入aOH2HO4e陽極室中的H通過陽離子交換膜進入aaHCla室中的電解質(zhì)溶液鹽酸可＋10-7.8mol·Lc(OH－＝10mol·LK[Co(OH)]＝10-14.4c(Co2+)＝sp2－＋＝10-7.3mol·L，即需小于7.3。－，陰極室中的O2Cl－－－＋＋以返回酸溶工序循環(huán)使用。1812(6)根據(jù)均攤原則，晶胞中Li＋×＋6×＋4＝，鈷酸鋰的化學(xué)式為，晶胞中含有O的2個數(shù)為16。已知該晶體的密度為ρg33(7＋＋×2)×8ρNA784ρNA瘙簚cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶胞的晶胞參數(shù)為×107nm?！?021nm＝19．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分B(各1分)(2)CO(g)＋OH(g)H＝－91kJ·mol(2分)>(1分)23(3)①300℃(1分)9p23p②[或()2](2分)(4)10-4.75>c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)(各2分)－【解析】(1)煤粉要研磨粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；高溫下CO與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中CO的含量，減少了碳排放，AC正確；N22σ鍵和π鍵之比為∶B錯誤。(2)1mol和2molH的總能量大于1CHOH23H＝(419－510)kJ·mol＝－91kJ·mol，故熱化學(xué)方程式為CO(g)＋(g)CHOH(g)H＝－91kJ·mol；過程Ⅱ加入了該反應(yīng)的23催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，化學(xué)反應(yīng)速率更快，需要的時間更短，所以達(dá)平衡所需時間：t(Ⅰ)>t(Ⅱ)。(