廣東省汕尾市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)生調(diào)研考試化學(xué)試題

廣東省汕尾市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)生調(diào)研考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．央視紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》中介紹了很多文物，其中主要屬于硅酸鹽材料的是紅陶人頭壺五星出東方織錦鑲金獸首瑪瑙杯三星堆青銅人像ABCDA．A B．B C．C D．D2．“天宮課堂”已在中國(guó)空間站開(kāi)講了三堂課，其中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)讓我們感受到了化學(xué)之美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“奧運(yùn)五環(huán)”實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑溴百里酚藍(lán)屬于有機(jī)物B．“冰雪”實(shí)驗(yàn)中過(guò)飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成熱冰現(xiàn)象屬于放熱過(guò)程C．“水油分離”實(shí)驗(yàn)中液體食用油與水不分層是因?yàn)橛秃退谔罩邪l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．“氣泡球”實(shí)驗(yàn)是將泡騰片插入水球中，水球迅速變?yōu)椤皻馀萸颉?，原因是泡騰片中的檸檬酸和碳酸氫鈉溶于水后反應(yīng)生成二氧化碳3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．羥基的電子式：B．14C和14N原子的核外電子排布相同C．NO3D．基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：4．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列校園的勞動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺(tái)上的油污洗滌劑促進(jìn)油污的揮發(fā)B實(shí)驗(yàn)老師用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氧化性C消防演習(xí)中使用泡沫滅火器模擬滅火鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解D校醫(yī)開(kāi)紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D5．實(shí)驗(yàn)室制備并收集氨氣，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B．C． D．6．中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，釀酒的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：淀粉→催化劑葡萄糖A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA7．黃芩素(結(jié)構(gòu)如下圖)可用于某些疾病的治療。下列關(guān)于黃芩素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C15H10O5B．與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)C．可以使酸性高錳酸鉀褪色D．遇到Fe2(SO4)3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)8．將SO2從X通入裝有稀BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B．若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NH3，則生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液換成溴水，溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有漂白性9．陳述I和II均正確，但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA金剛砂的熔沸點(diǎn)高金剛砂(SiC)可用作切割鋼板的砂輪B碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCl4C鹽鹵中氯化鎂、硫酸鉀屬于電解質(zhì)鹽鹵可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D活性炭具有吸附性活性炭可用作制糖業(yè)的脫色劑A．A B．B C．C D．D10．實(shí)驗(yàn)小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長(zhǎng)時(shí)間日曬，有部分晶體析出，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶B．燒杯中存在：NaCl(s)?NC．往燒杯內(nèi)通入HCl氣體，沉淀會(huì)增多D．往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會(huì)降低11．某離子液體是一種綠色溶劑，其陽(yáng)離子為有機(jī)結(jié)構(gòu)。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，-R為烴基，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負(fù)性在元素周期表中最大。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC．該離子液體的中Y的化合價(jià)為+4價(jià)D．化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價(jià)的關(guān)系圖，有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用氣體b制取漂白粉：CB．a(chǎn)和c的溶液反應(yīng)生成氣體b：ClC．向d溶液中通入少量CO2：2ClD．用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：2C13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體驗(yàn)證Na2O2是否變質(zhì)B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：H2C2O4>H2CO3C向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去證明Fe2+具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化，廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷線路板蝕刻廢液制取CuCl的流程如下圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“沉銅”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH4+、ClC．“浸取”時(shí)發(fā)生離子方程式為：SD．“洗滌”時(shí)宜用乙醇作為洗滌劑15．中國(guó)新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動(dòng)汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：LiA．減速時(shí)，電池充電；加速時(shí)，電池放電B．加速時(shí)，電子的方向?yàn)椋杭纂姌O→電動(dòng)機(jī)→乙電極C．減速時(shí)，乙電極的反應(yīng)為：LiND．加速時(shí)，X離子由甲經(jīng)過(guò)隔膜向乙移動(dòng)16．實(shí)驗(yàn)室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)標(biāo)定其精確濃度。取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)有：c(B．b點(diǎn)有：2c(NC．c點(diǎn)有：c(D．該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，可能是稱量時(shí)潮解了二、綜合題17．填空。（1）I．配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃儀器會(huì)用到。（2）用離子方程式解釋Na2SO3溶液呈堿性的原因：。（3）II．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過(guò)改變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的極(填“a”或“b”)柱相連，測(cè)得初始電壓為V1。（4）實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：。實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：

左燒杯(Na2SO4/Na2SO3)右燒杯(KMnO4，調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化①①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸降低②②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐漸升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降①繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（5）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：。（6）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了(填化學(xué)式)。（7）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入，測(cè)得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。（8）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。18．甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過(guò)重整生成合成氣(CO、H2)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2CH4反應(yīng)II：CO(g)+2H2（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____；A．加入催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH，從而加快了反應(yīng)速率B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于2D．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，甲醇的產(chǎn)率不變（2）在密閉容器中通入3molCH4和2molO2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和II，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其中CH4和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：①壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示CH4和CH3OH的曲線分別是、(填“a”、“b”、“c”或“d”)。②對(duì)于反應(yīng)II，v正＝k正?p(CO)?p2(H2)，v逆=k逆?p(CH③在升溫的過(guò)程中，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正k逆(填“>”、“=”或“<”)。（3）甲烷直接氧化制甲醇的總反應(yīng)2CH4(g)+O2（4）工業(yè)生產(chǎn)中，研究人員發(fā)現(xiàn)甲烷直接氧化制甲醇的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成甲醛、甲酸等副產(chǎn)品。為了提高反應(yīng)速率和產(chǎn)品中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，生產(chǎn)中采取最佳措施是。19．釩鈦磁鐵礦煉鐵后產(chǎn)生大量的含鈦高爐渣(主要成分為TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等)。一種“高溫碳化-低溫選擇性氯化”制備TiCl4工藝如下：（1）Ti的價(jià)電子排布式為。（2）“研磨混合”的目的是。（3）“高溫碳化”的反應(yīng)溫度約為900℃，碳化后的固體中含有TiC、硅鐵合金(FexSiy)、3CaO·Al2O3。①碳化過(guò)程中生成TiC的化學(xué)方程式為。②FexSiy是一種軟磁材料，其晶胞結(jié)果如圖，該晶胞中Si所處的位置為晶胞的棱心和；該材料的化學(xué)式為。（4）將固體加入NaOH-Na2CO3混合溶液中進(jìn)行“堿浸”，此過(guò)程中3CaO·Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）幾種氯化物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)FeCl3SiCl4TiCl4熔點(diǎn)/C306-70-25沸點(diǎn)℃31657.6135①“氯化”時(shí)反應(yīng)溫度約為400℃，而氣態(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCl3和SiCl4，可能原因是。②“操作I”為。（6）為了降低成本，“母液”需循環(huán)至“堿浸”步驟中重復(fù)利用，則“氣體I”的最佳選擇為(填化學(xué)式)。20．呋喃酚Ⅷ是合成某殺蟲(chóng)劑的重要中間體，其合成路線如下：已知：→Δ重排反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ的名稱是，Ⅱ中官能團(tuán)名稱是。（2）Ⅵ中碳原子的雜化方式有種。（3）Ⅲ的沸點(diǎn)比Ⅱ高，可能原因：。（4）已知Ⅲ生成Ⅳ為取代反應(yīng)，寫(xiě)出Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)方程式：。（5）寫(xiě)出V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）化合物Ⅷ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；②核磁共振氫譜峰面積之比為6：3：2：1。（7）以Ⅰ和CH2=CHCOCl為原料，根據(jù)題目信息，寫(xiě)出合成的路線

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．紅陶人頭壺的主要成分是硅酸鹽，A選；B．五星出東方織錦的主要成分是絲綢，不是硅酸鹽，B不選；C．鑲金獸首瑪瑙杯屬于玉制品，不是硅酸鹽，C不選；D．三星堆青銅人像的主要成分是金屬，不是硅酸鹽，D不選；故答案為：A。

【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱。2．【答案】C【解析】【解答】A．溴百里酚藍(lán)是一種酸堿指示劑，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，A不符合題意；B．飽和溶液析出晶體的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程，故“冰雪”實(shí)驗(yàn)中過(guò)飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成熱冰現(xiàn)象屬于放熱過(guò)程，B不符合題意；C．“天宮課堂”中油和水不分層，原因是沒(méi)有重力，需要在離心作用下才可實(shí)現(xiàn)分層，無(wú)新物質(zhì)的生成，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C符合題意；D．在“天宮課堂”上將泡騰片插入水球中，泡騰片表面產(chǎn)生大量氣泡，水球變成“氣泡球”，泡騰片中含碳酸氫鈉、檸檬酸等，碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則該氣泡球中主要含有的氣體是二氧化碳，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．含有碳元素的化合物；B．飽和溶液析出晶體的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程；C．無(wú)新物質(zhì)的生成；D．依據(jù)物質(zhì)的組成和強(qiáng)酸制弱酸分析。3．【答案】C【解析】【解答】A．羥基是O原子與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)得到的，O原子最外層有7個(gè)電子，則羥基的電子式為：，A不符合題意；B．14C原子核外電子排布是2、4，14N原子的核外電子排布式是2、5，可見(jiàn)二者的核外電子排布不相同，B不符合題意；C．NO3-中的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+5+1-2×32=3，中心N原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此D．O是8號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．O原子最外層有7個(gè)電子；B．原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，核外電子數(shù)不同；C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。4．【答案】A【解析】【解答】A．學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺(tái)上的油污，是利用乳化原理，乳化劑的親油基插入油污，親水基露在外面，從而被水溶解，A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)老師用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，是利用硝酸與銀反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，B不符合題意；C．消防演習(xí)中使用泡沫滅火器，是鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，C不符合題意；D．校醫(yī)開(kāi)紫外燈給教室消毒，是因?yàn)樽贤饩€可以使細(xì)菌病毒的蛋白質(zhì)變性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用乳化原理；B．硝酸與銀反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，氮元素化合價(jià)降低；C．鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；D．紫外線可以使蛋白質(zhì)變性。5．【答案】D【解析】【解答】A．在實(shí)驗(yàn)室中用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3，可以使用該裝置制取NH3，A不符合題意；B．NH3是堿性氣體，可以使用堿性干燥劑堿石灰干燥，B不符合題意；C．NH3的密度比空氣小，可以使用向下排空氣方法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，溶解在水中使導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，水容易沿導(dǎo)氣管進(jìn)入前邊裝置，引起倒吸，故為防止倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣漏斗，使漏斗邊緣緊貼水面，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．在實(shí)驗(yàn)室中用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3；B．NH3是堿性氣體；C．NH3的密度比空氣??；D．NH3極易溶于水，溶解在水中使導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，水容易沿導(dǎo)氣管進(jìn)入前邊裝置，引起倒吸。6．【答案】B【解析】【解答】A．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA，B符合題意；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)CO2分子中σ鍵的數(shù)目為2個(gè)，0.5molCO2中σ鍵的數(shù)目為1NA，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．兩者分子式的n不同；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；D．每個(gè)CO2分子中σ鍵的數(shù)目為2個(gè)。7．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知黃芩素的分子式為C15H10O5，故A不符合題意；B．黃芩素中含有碳碳雙鍵，與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，還可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B符合題意；C．黃芩素中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C不符合題意；D．黃芩素中含有酚羥基，遇到Fe2(SO4)3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；根據(jù)官能團(tuán)確定性質(zhì)。8．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有BaSO3生成，A不符合題意；B．二氧化硫、氨氣均不溶于四氯化碳，若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NH3，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成的是亞硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C．NO2不溶于四氯化碳，溶于水會(huì)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫?yàn)槿趸颍趸蛉苡谒闪蛩幔蛩崤c氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀硫酸鋇，C符合題意；D．說(shuō)明二氧化硫與單質(zhì)溴的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，液顏色變淺，SO2把溴單質(zhì)還原成了溴離子，說(shuō)明SO2有還原性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．二氧化硫不與BaCl2溶液反應(yīng)；B．沒(méi)有氧化劑，不會(huì)生成硫酸鋇；C．NO2溶于水會(huì)生成硝酸，硝酸有氧化性；D．體現(xiàn)SO2還原性。9．【答案】A【解析】【解答】A．金剛砂(SiC)可用作切割鋼板的砂輪是利用其硬度大，耐磨性好，與熔沸點(diǎn)高無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A符合題意；B．碘和四氯化碳都屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，選項(xiàng)B不符合題意；C．鹽鹵中氯化鎂、硫酸鉀屬于電解質(zhì)，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)分子凝聚起來(lái)得到豆腐豆腐，選項(xiàng)C不符合題意；D．活性炭具有吸附性，可用作制糖業(yè)脫色劑，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用其硬度大，耐磨性好；B．根據(jù)相似相溶原理；C．電解質(zhì)可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，發(fā)生聚沉；D．活性炭具有吸附性，可用作脫色劑。10．【答案】D【解析】【解答】A．海水曬鹽的過(guò)程是經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間日曬，海水中水分蒸發(fā)，有NaCl晶體析出，本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶，A項(xiàng)不符合題意；B．燒杯內(nèi)的NaCl溶液長(zhǎng)時(shí)間日曬，有部分晶體析出，燒杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)，B項(xiàng)不符合題意；C．往燒杯中通入HCl氣體，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，會(huì)析出更多的NaCl，C項(xiàng)不符合題意；D．燒杯內(nèi)的NaCl溶液長(zhǎng)時(shí)間日曬，有部分晶體析出，往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變。11．【答案】B【解析】【解答】元素Z的電負(fù)性在元素周期表中最大，因此Z是F，-R為烴基，則Y為N，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，則X是B；A．同周期原子半徑，隨著核電荷數(shù)的增加而減小，Y是N，Z是F，因此原子半徑Y(jié)>Z，A項(xiàng)不符合題意；B．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是C．該離子液體的中Y是N，Y的化合價(jià)為-3價(jià)，C項(xiàng)不符合題意；D．化合物XZ3，為故答案為：B。

【分析】A．同周期原子半徑，隨著核電荷數(shù)的增加而減小；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．依據(jù)結(jié)構(gòu)圖中價(jià)鍵判斷；D．B原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12．【答案】D【解析】【解答】A．制取漂白粉是Cl2與石灰乳反應(yīng)，石灰乳主要是固體物質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不能寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A不符合題意；B．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，在陽(yáng)極上Cl-失去電子幫我Cl2；在陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，故反應(yīng)的總離子方程式為：2Cl故答案為：D。

【分析】A．石灰乳主要是固體物質(zhì)，不拆；B．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒；C．不符合客觀事實(shí)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．符合電解原理，符合離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則。13．【答案】B【解析】【解答】A．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)都能放出氣體，取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能確定該氣體是氧氣還是二氧化碳，所以不能判斷Na2O2是否變質(zhì)，故不選A；B．根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w放出，證明酸性：H2C2O4>H2CO3，故選B；C．Fe2+、Cl-都能還原高錳酸鉀溶液，向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故不選C；D．向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，AgNO3和KI反應(yīng)生成AgI沉淀，出現(xiàn)黃色沉淀，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，所以不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不選D；故答案為：B。【分析】A．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)都能放出氣體；

B．根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”；

C．Fe2+、Cl-都能還原高錳酸鉀溶液；

D．AgNO3有剩余。14．【答案】D【解析】【解答】A．[Cu(NH3)4]Cl2和氧化銅中銅的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以“沉銅”時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NH4+C．“浸取”時(shí)發(fā)生離子方程式為：SOD．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，“洗滌”時(shí)宜用乙醇作為洗滌劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；B．NH4+C．CuCl不溶于水；D．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇。15．【答案】C【解析】【解答】A．減速時(shí)發(fā)電機(jī)將多余的能量轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存，減速時(shí)電池充電，加速時(shí)電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，電池放電，A不符合題意；B．加速時(shí)LiaC6放電，電子從甲電極經(jīng)過(guò)電動(dòng)機(jī)到乙電極，B不符合題意；C．減速時(shí)，乙電極的反應(yīng)為L(zhǎng)iNixCoyMnD．加速時(shí)，乙電極為正極，X離子為L(zhǎng)i+，Li+由甲經(jīng)過(guò)隔膜向乙移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．減速時(shí)發(fā)電機(jī)將多余的能量轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存，減速時(shí)電池充電，加速時(shí)電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，電池放電；B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；C．充電時(shí)，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)。16．【答案】A【解析】【解答】A．HP-水解和電離方程式分別為HP-+H2O?H2P+OH-，HP-?H++P2-，則有c(H+)+c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)，A符合題意；B．該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，10.5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)物料守恒可知，n(P2-)+n(HP-)+n(H2P)=0.002mol，則b點(diǎn)有：2c(NaC．根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(Na+)+c(HD．NaOH固體具有吸水性，容易吸水而潮解，導(dǎo)致NaOH實(shí)際濃度降低，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)HP-水解和電離方程式分析；B．根據(jù)物料守恒；C．根據(jù)電荷守恒；D．NaOH固體具有吸水性。17．【答案】（1）BE（2）S（3）b（4）保證溶液的溫度不變，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（5）溶液堿性增強(qiáng)，Na2SO3的還原性增強(qiáng)（6）HS（7）5mL蒸餾水(或者5mL0.05mol/LNa2SO4)（8）Mn【解析】【解答】（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，需使用托盤天平稱量Na2SO3固體，然后在燒杯中溶解，并使用玻璃棒攪拌，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，然后定容，在溶液凹液面離刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容，故配制溶液使用的儀器是BC；（2）Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中SO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+（3）在電極B附近，在酸性條件下MnO4-（4）實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因是保證溶液的溫度不變，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②中是加入NaOH溶液，使溶液堿性增強(qiáng)，由此可以得出的結(jié)論是：溶液堿性增強(qiáng)，Na2SO3的還原性增強(qiáng)；（6）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，Na2SO3與H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、NaHSO4，還原劑Na2SO3轉(zhuǎn)化成了NaHSO3；（7）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入5mL的蒸餾水，或加入5mL0.05mol/LNa2SO4作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，測(cè)得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓；（8）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，溶液顯強(qiáng)堿性，在右邊燒杯內(nèi)MnO4-得到電子被還原為MnO42-，則B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

【分析】（1）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）亞硫酸根水解時(shí)結(jié)合水電離的氫離子生成亞硫酸氫根和氫氧根；

（3）陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；

（4）水浴加熱的特點(diǎn)是保持溫度恒定；

（5）根據(jù)表格可以知道堿性越強(qiáng)，亞硫酸鈉的還原性越強(qiáng)；

（6）根據(jù)乙同學(xué)的分析可以知道亞硫酸根轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根；

（7）控制變量法的特點(diǎn)是只改變一個(gè)條件，其他條件不變；

（8）高錳酸根得到電子生成錳酸根離子。18．【答案】（1）B；D（2）b；d；1mol；94（3）低溫；（4）使用合適的催化劑【解析】【解答】（1）A．加入催化劑，不改變反應(yīng)的ΔH，加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率，A不正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，兩個(gè)反應(yīng)的系數(shù)和均不一致，故總物質(zhì)的量平衡前要變化，M___C．假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I，加入2mol甲烷和1mol氧氣，而且反應(yīng)完全，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)等于23，但是由于反應(yīng)是可逆的，而且反應(yīng)II也會(huì)消耗氫氣，故氫氣積分?jǐn)?shù)不可能大于2D．在恒容密閉容器，平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，D正確；故本題選BD。（2）減小壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越小，CH4和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，故表示CH4和CH3OH的曲線分別是b、d；CH4的轉(zhuǎn)化率為23，可知CH4反應(yīng)了2mol，共生成CO的物質(zhì)的量為2mol，由圖中曲線可知，500K，2MPa條件下，平衡時(shí)CH4和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)相等，故生成CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)II可知，消耗CO為1mol，則剩余的CO物質(zhì)的量為：2mol-1mol=1mol；由反應(yīng)I可知，氧氣反應(yīng)了1mol，則氧氣剩余為1mol，生成氫氣共4mol，根據(jù)反應(yīng)II得，氫氣反應(yīng)了2mol，剩余2mol，則剩余氣體總的物質(zhì)的量為：1mol+1mol+1mol+1mol+2mol=6mol，氫氣的分壓為：p(H2)=26×2MPa=23MPa，平衡時(shí)：v正=v逆，根據(jù)已知，v逆=k逆?p(CH3OH)（3）甲烷直接氧化制甲醇的總反應(yīng)，可由反應(yīng)I+反應(yīng)II×2得到，故該反應(yīng)的ΔH小于0，為放熱反應(yīng)，從方程式來(lái)看，氣體的物質(zhì)的量減少，故總反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，根據(jù)符合判據(jù)，ΔG=ΔH-TΔS，總反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行；由題意可知，兩步均為放熱反應(yīng)，兩步反應(yīng)過(guò)程能量示意圖：；答案為：低溫；；（4）選擇合適的催化劑會(huì)使提高反應(yīng)的選擇性，減少副反應(yīng)，提升反應(yīng)效率，而且不需要提供更多的能量，故答案為：合適的催化劑。

【分析】（1）A、催化劑不改變焓變；

B、結(jié)合公式M=m/n判斷；

C、反應(yīng)I和反應(yīng)II都會(huì)消耗氫氣；

D、恒容下惰性氣體不影響平衡移動(dòng)；

（2）①減小壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)；

②平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合兩者的速率公式計(jì)算；

③升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

（3）結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS<0判斷；

（4）催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)選擇性。19．【答案】（1）3d24s2（2）使固體反應(yīng)物充分混合，提高“高溫碳化”的效率（3）TiO2＋3C900°C__TiC＋2CO↑；體心；Fe（4）3CaO?Al2（5）氯化溫度較低，硅鐵合金與Cl2在該溫度下無(wú)法反應(yīng)；冷凝(降溫、冷卻、蒸餾等)（6）CO2【解析】【解答】（1）Ti是22號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d24s2；（2）“研磨混合”使固體反應(yīng)物充分混合，提高“高溫碳化”的效率；（3）①碳化過(guò)程中TiO2和焦炭反應(yīng)生成T