上海市浦東新區(qū)2022-2023學年高三上學期期末練習化學試題

上海市浦東新區(qū)2022-2023學年高三上學期期末練習化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．通過石油分餾不能得到的物質是A．石油氣 B．柴油 C．煤焦油 D．石蠟2．個別不法商人以黃銅(金黃色，成分為銅鋅合金)假冒黃金進行詐騙活動，以下區(qū)分黃銅和黃金的方法中，不可行的是A．測硬度 B．看顏色 C．加鹽酸 D．灼燒3．下列氣體可以用98.3%濃硫酸干燥的是A．CO2 B．NH3 C．4．下列有關氮單質及其化合物用途的敘述錯誤的是A．液氮作冷凍劑 B．氨氣作保護氣C．硝酸作氧化劑 D．尿素用作氮肥5．海洋是資源的寶庫，下列從海洋中提取物質的第一步操作一定錯誤的是A．淡水——蒸餾 B．食鹽——蒸發(fā)C．溴——濃縮 D．碘——萃取6．實驗室完成硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗時，恒重操作用到的儀器是A． B． C． D．7．有關取代反應的說法一定正確的是A．有單質參加或生成 B．需要加熱或光照C．有水或鹵化氫生成 D．有共價鍵的斷裂和形成8．硫單質通常以S8形式存在，結構如圖，下列關于S8的說法錯誤的是A．不溶于水 B．為原子晶體C．為非極性分子 D．在自然界中存在9．異戊二烯()是合成橡膠的重要原料，關于異戊二烯的說法正確的是A．與1，3-丁二烯互為同系物B．與液溴1∶1加成的產(chǎn)物有2種C．形成的聚合物中沒有雙鍵D．難溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑10．合成氨生產(chǎn)技術的發(fā)展方案如下表，下列說法錯誤的是

壓強/MPa溫度/℃催化劑平衡時氨的體積分數(shù)能斯特方案5685鉑粉0.96%哈伯方案20550鈾8.25%現(xiàn)代方案20500鐵催化劑19.1%A．上述方案中原料應循環(huán)利用B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好C．平衡時，NHD．尋找溫和條件下的催化劑可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向11．用棕黃色FeCl選項實驗現(xiàn)象水解程度A加入FeCl溶液變成紅褐色變大B加熱FeCl溶液變成紅褐色不變C通入HCl氣體溶液顏色變淺減小D加入NaCl溶液溶液顏色變淺不變A．A B．B C．C D．D12．雙堿法脫除煙氣中SO下列說法正確的是A．過程Ⅰ中，SOB．鼓入空氣是為了使Na2SC．雙堿法得到的最終產(chǎn)物有Na2D．整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用13．用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是A．為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片B．為控制反應溫度，溫度計的量程為0~150℃C．為除去雜質SO2，試劑X可選擇酸性D．可用排氣法或排水法收集乙烯14．電解氧化法可在鋁制品表面形成致密的氧化膜，從而提高鋁制品的耐腐蝕性。電解時以鋁制品和石墨為電極，NaHCOA．待加工鋁制品為陰極B．陰極放出的氣體為氧氣C．電解時陰離子向陰極移動D．溶液堿性過強可能導致實驗失敗15．下列有關有機物M和N的說法正確的是A．M的分子式為CB．N分子中所有碳原子處于同一平面C．M和N互為同分異構體D．可用溴水鑒別M和N16．現(xiàn)有兩支盛有3%H2O2溶液的試管，在其中一支中加入少量A． B．C． D．17．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，分列不同主族，W的2p軌道有兩個未成對電子，X元素原子半徑在短周期最大，0.1mol?LA．原子失電子能力：W>XB．非金屬性：Z<YC．離子半徑：X>Y>ZD．W、Y的氣態(tài)氫化物均能與Z單質反應18．向0.1mol?L?1的NHA．若FeB．若Fe3+C．若BaSOD．無論加入多少Ba(OH19．25℃時向滴有酚酞的20mL0.1mol?LA．a(chǎn)點：c(CB．b點：溶液為淺紅色C．c點：由水電離出的c(D．d點：3c(N20．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2和O2，進行反應：2S容器編號甲乙丙丁容器體積/L2221起始物質的量n(S0.400.800.800.40n(0.240.240.480.24SO80αααA．起始反應速率：丙>乙>甲=丁B．該溫度下平衡常數(shù)K=400C．SO2D．容器中SO二、填空題21．中國政府承諾：力爭CO2的排放在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。（1）Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一反應的化學方程式為：CO完成下列填空：寫出氮原子的核外電子排布式，寫出NH3分子的電子式（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈現(xiàn)酸性的原因。（3）組成NH4HCO3（4）上述氨法吸收廢氣中CO2（5）Ⅱ.我國化學家研究在銅基催化劑作用下將CO2高效轉化為甲酸，合成銅基催化劑時有一步反應為：配平上述化學方程式。若反應中轉移3.6mol電子，則生成氣體在標準狀態(tài)下的體積為22．石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有硫化氫，H2S的回收利用有重要意義。以下是完成下列填空：（1）Ⅰ.用氫氧化鈉溶液吸收。硫化氫被完全吸收后，溶液里含硫的微?？赡転椋?5℃時若溶液pH=7，則溶液中c(Na+)（2）Ⅱ.制取CS寫出該總反應的熱化學方程式。（3）Ⅲ.高溫分解：2能夠判斷上述反應到達平衡狀態(tài)的是。(選填編號)a.H2c.恒容時，容器的壓強保持不變d.2（4）在恒溫恒壓條件下，充入氬氣，發(fā)現(xiàn)：n(H2S)：n(Ar)越小，（5）Ⅳ.將H2S燃燒，產(chǎn)生的SO①2②2②的平衡常數(shù)表達式為，某溫度下，若只發(fā)生反應②，從反應開始到15s時，測得容器內的氣體密度減小了14.4g?L?1，則0～15s內，S（6）在某溫度下發(fā)生反應①和②，當②達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為：c(H2S)=0.3mol?L?1、23．（1）Ⅰ.氯酸鉀常用于煙花、醫(yī)藥等領域。工業(yè)上可由生石灰為原料制得Ca(ClO3完成下列填空：操作1需控制水量得到石灰乳，而不是飽和石灰水溶液，目的是，操作2的名稱是。（2）Ⅱ.利用Ca(ClO3實驗反應條件控制氯的含氧酸鹽存在形式一15mL30%KOH溶液熱水浴KCl二15mL3%KOH溶液熱水浴KCl三15mL3%KOH溶液冰水浴KClO四15mL30%KOH溶液冰水浴KCl①分析上述實驗，歸納得出“氯化”的適宜條件。②若四組實驗結束時，尾氣中均不含氯氣，則實際參與反應的n(Cl2（3）工業(yè)上常用加入KCl固體和降溫的方法，提高Ca(ClO3)2（4）Ⅲ.為測定產(chǎn)品KClO步驟1：稱量5.000g晶體，配成500mL溶液；步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。發(fā)生反應：ClO步驟3：用0.250mol?L①選用淀粉溶液為指示劑，當出現(xiàn)時，可判定為滴定終點。若三次測定平均消耗Na2S2O3標準溶液②若滴定過程中耗用時間過長，則所測KClO3的質量分數(shù)將24．化合物M是合成治療肥胖疾病藥物——鹽酸氯卡色林的中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（1）A的結構簡式；D中含氧官能團的名稱是。反應①是否可以在光照條件下進行，請判斷并說明理由。（2）反應②的化學方程式為。（3）反應④發(fā)生了取代反應，另一個產(chǎn)物是HBr，推斷有機物F的分子式。（4）B的同分異構體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構體。①含苯環(huán)，②能與NaHCO3反應，（5）參照上述合成路線，設計以和為原料合成的合成路線。，(合成路線常用的表示方式為：甲→反應條件反應試劑乙……→反應條件反應試劑

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，常壓分餾產(chǎn)物：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油，減壓分餾的產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青；煤焦油煤炭干餾的產(chǎn)物；故答案為：C。

【分析】石油為多種烴的混合物，進行分餾，可得到沸點不同的烴的混合物，如石油氣、柴油、石蠟等。2．【答案】B【解析】【解答】A．一般合金的硬度比純金屬的大，測定密度可以鑒別黃銅和黃金，故A不符合題意；B．由于二者的顏色基本一致，所以看顏色難于比較為真假，故B符合題意；C．銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣使質量減輕，合金溶解并有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中，可鑒別，故C不符合題意；D．高溫灼燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化，可鑒別，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.合金的硬度大于其組分金屬；

C.黃銅中的鋅能夠與鹽酸反應，金與鹽酸不反應；

D.金的性質穩(wěn)定，與氧氣很難反應。3．【答案】A【解析】【解答】A．CO2不與濃硫酸反應，可以用濃H2SOB．NH3能與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2D．濃H2SO4會吸收SO故答案為：A。

【分析】濃硫酸具有吸水性和強氧化性，可以干燥酸性或中性氣體，不能干燥堿性或具有較強還原性的氣體。4．【答案】B【解析】【解答】A．液氮氣化吸熱，可用作冷凍劑，故A不符合題意；B．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，常用氮氣作保護氣，故B符合題意；C．硝酸中氮元素為+5價是最高價，常作氧化劑，故C不符合題意；D．尿素中含有植物所需營養(yǎng)元素N元素，是目前最優(yōu)質的氮肥，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.液氮氣化吸熱；

C.硝酸具有強氧化性；

D.尿素中含有氮元素。5．【答案】D【解析】【解答】A．海水獲取淡水可以采用蒸餾方法，A不符合題意；B．從海水中活動獲得食鹽，可以直接將海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽，也可以先加入化學試劑將海水中的雜質轉化為沉淀，過濾，除去雜質后再蒸發(fā)結晶得到純度較高的精鹽，B不符合題意；C．海水中溴元素以Br-存在，濃度較小，可以先把海水濃縮，再加入氧化劑把Br-氧化成溴，再進一步分離，C不符合題意；D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化劑將I-氧化為碘單質，然后萃取分液，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.海水通過蒸餾得到淡水；

B.海水直接蒸發(fā)可得到食鹽；

C.海水中溴元素以Br-存在，濃度較小，可以先把海水濃縮，再加入氧化劑把Br-氧化成溴。6．【答案】A【解析】【解答】坩堝是實驗室常用于灼燒固體物質的儀器，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在坩堝中，故答案為：A。

【分析】完成硫酸銅晶體中結晶水含量測定時，需要加熱冷卻稱量再加熱冷卻稱量，用到的儀器有酒精燈、坩堝（帶坩堝鉗）、干燥器、玻璃棒、托盤天平等。7．【答案】D【解析】【解答】A．取代反應如乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，沒有單質參加或生成，A不符合題意；B．如苯和液溴在溴化鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，不需要加熱或光照，B不符合題意；C．CH3CH2Br和氫氧化鈉溶液在加熱下反應生成CH3CH2OH和NaBr，沒有水或鹵化氫生成，C不符合題意；D．有機物由共價鍵形成，化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，取代反應一定有共價鍵的斷裂和形成，D符合題意；故答案為：D。

【分析】取代反應是指有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團代替發(fā)生的反應。8．【答案】B【解析】【解答】A．S8不溶于水，故A不符合題意；B．固態(tài)S是由S8構成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故B符合題意；C．S8以S-S非極性鍵形成的非極性分子，故C不符合題意；D．S8是在自然界中存在一種硫單質，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

C.S8結構對稱，正負電荷中心重合；

D.硫單質存在于火山口附近以及地殼的巖層里。9．【答案】A【解析】【解答】A．異戊二烯與1，3-丁二烯的結構相似，分子組成上相差1個CH2，兩者互為同系物，A符合題意；B．與液溴1∶1加成的產(chǎn)物有、、共3種，B不符合題意；C．形成的聚合物為，有雙鍵，C不符合題意；D．根據(jù)相似相溶，該有機物易溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.2個碳碳雙鍵化學環(huán)境不同，發(fā)生1，2-加成有2種，也可以發(fā)生1，4-加成；

C.聚異戊二烯的鏈節(jié)中含一條碳碳雙鍵；

D.根據(jù)相似相溶原理分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．氮氣、氫氣合成氨的反應為可逆反應，反應不能進行到底，故上述方案中原料應循環(huán)利用，提高反應物的利用率，故A不符合題意；B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好，故B不符合題意；C．催化劑不影響平衡移動，故平衡時，NHD．尋找溫和條件下的催化劑，可以減少能源消耗，可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.合成氨的反應為可逆反應，原料循環(huán)利用可提高原料利用率；

B.平衡時氨的體積分數(shù)越大，催化效能越好；

D.尋找溫和條件下的催化劑，加快反應速率，可以使反應發(fā)生更容易，因而可降低能耗。11．【答案】C【解析】【解答】A．加FeClB．加熱，水解平衡右移，溶液變成紅褐色，水解程度增大，B不符合題意；C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液顏色變淺，水解程度減小，C符合題意；D．加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.加FeCl3固體，水解平衡向右移動；

B.加熱水解平衡正向移動；

D.加入12．【答案】D【解析】【解答】A．過程I中發(fā)生的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應不是氧化還原反應，該反應說明SO2屬于酸性氧化物，A項不符合題意；B．過程II中發(fā)生的反應為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空氣的目的是將SOC．根據(jù)圖示，雙堿法得到的最終產(chǎn)物為CaSO4，C項不符合題意；D．過程I中NaOH作為反應物被消耗，過程II中生成NaOH，整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，過程Ⅰ為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，過程Ⅱ為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。13．【答案】A【解析】【解答】A．為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片，故A符合題意；B．該反應為乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度為170℃，故B不符合題意；C．產(chǎn)生SO2說明濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，故還應有CO2生成，同時乙醇易揮發(fā)，故乙烯中混有乙醇蒸氣、SO2、D．乙烯的相對分子質量為28，空氣的相對分子質量為29，乙烯與空氣的密度接近，故不可用排空氣法收集乙烯，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.加入碎瓷片可防止暴沸；

B.乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯；

C.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯；

D.乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣的方法收集。14．【答案】D【解析】【解答】A．待加工鋁制品為陽極，A項不符合題意；B．陰極放出的氣體為氫氣，B項不符合題意；C．電解池工作時，陰離子向陽極移動，C項不符合題意；D．溶液堿性過強會發(fā)生反應Al(OH)3+O故答案為：D。

【分析】以鋁制品和石墨為電極，NaHCO3溶液為電解液，陰極放出氣體，則陰極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極的電極反應式為：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)315．【答案】B【解析】【解答】A．M的分子式為C9B．苯環(huán)是平面六邊形，所有碳原子處于同一平面，與苯環(huán)直接相連的原子也與苯環(huán)在同一平面內，故N分子中所有碳原子處于同一平面，B項符合題意；C．M的分子式為C9H10D．M中有碳碳雙鍵，會與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色，N中存在-CHO，會被Br2氧化使溴水褪色，二者現(xiàn)象相同，不可用溴水鑒別M和N，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結構簡式確定其分子式；

C.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；

D.溴水能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，也能氧化醛基。16．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2分解成O2和H2O的過程中MnO2作催化劑，MnO2的質量和化學性質在反應前后不變，A項不符合題意；B．使用MnO2作催化劑，反應速率更快，但隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，最后反應速率會減慢，不可能保持不變，B項不符合題意；C．反應過程中放出大量的熱，說明該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，使用催化劑能降低反應的活化能，但不改變反應的反應熱，C項符合題意；D．使用MnO2作催化劑，反應速率更快，反應完全消耗的時間短，但最終產(chǎn)生氣體的質量相等，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】過氧化氫分解生成水和氧氣，該過程中二氧化錳作催化劑，能加快反應速率，且催化劑在反應前后質量和化學性質均不變。17．【答案】D【解析】【解答】A．Na原子失電子能力：大于C，A不符合題意；B．Cl非金屬性大于S，B不符合題意；C．簡單離子電子層數(shù)越少，離子半徑越小，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->Na+，C不符合題意；D．CH4可以和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應，H2S和Cl2生成S和HCl，D符合題意；故答案為：D。

【分析】X元素原子半徑在短周期最大，則X為Na元素，W的2p軌道有兩個未成對電子，其原子序數(shù)小于Na，則W原子的外圍電子排布式為2s22p2或2s22p4，W可能為C元素或O元素；0.1mol?L18．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，F(xiàn)e3+全部沉淀后，開始反應，故B．Fe3+恰好完全沉淀時C．BaSO4沉淀達到最大值所有離子恰好完全反應，此時溶液溶質為NH3·HD．根據(jù)分析，第一步反應，BaSO4：Fe(OH)3=3：2，第一步Fe3+恰好完全沉淀，第二步反應生成BaSO4，故無論加入多少Ba(故答案為：C。

【分析】反應的先后順序：產(chǎn)生水-產(chǎn)生沉淀-產(chǎn)生氣體-沉淀溶解。根據(jù)這個順序進行判斷，可以知道氫氧化鋇加入后，先生成硫酸鋇和氫氧化鐵，最后生成一水合氨。19．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點溶質組成為CH3COOH：CH3COONa=1：1，該溶液為酸性溶液，故CH3COOH電離作用大于CH3COO-水解作用，則濃度關系為c(CHB．b點pH=7，酚酞變色范圍為8.2~10，溶液為無色，B項不符合題意；C．c點二者恰好完全反應，溶液溶質為CH3COONa，CH3COO-水解促進水的電離，故由水電離出的c(HD．d點溶質組成為CH3COONa：NaOH=2：1，根據(jù)物料守恒，2c(Na故答案為：C。

【分析】A.a點溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性；

B.b點pH=7，溶液為無色；

C.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

D.d點溶質為CH3COONa和NaOH，結合物料守恒分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．溫度相同、體積相同的甲、乙、丙三個容器，反應物濃度越大，反應速率越快，起始反應速率：丙>乙>甲，丁和甲容器溫度相同、壓強相同、投料比例相同，起始時反應速率相同，丁=丙>乙>甲，A不符合題意；B．根據(jù)甲裝置中數(shù)據(jù)列三段式，2S所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)，K=c2C．由乙、丙可知，二氧化硫的濃度相同，丙中氧氣的濃度增大，會促進二氧化硫的轉化，二氧化硫轉化率α1<αD．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，有利于平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁達到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁>甲，D不符合題意；故故答案為：B。

【分析】A.其他條件相同，濃度越大，起始反應速率越大；

B.列出反應的三段式，結合K=c2(SO3)21．【答案】（1）1s22s22p3；（2）CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++，?H++（3）H2O2；NH4NO3（4）N（5）Cu2S+2Cu2OΔ__SO【解析】【解答】（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，NH3分子的電子式為。（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子從而使溶液呈酸性（以第一步電離為主），方程式為CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++，?H++。（3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子與O原子間形成非極性共價鍵。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物。（4）碳酸氫銨在高溫條件下分解生成二氧化碳、氨氣和水，化學方程式為NH（5）該反應中Cu得電子化合價從+1價降低為0價，S失電子化合價從-2價升高到+4價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得方程式為Cu2S+2Cu2OΔ__SO2↑+6Cu。若反應中轉移3.6mol電子，則生成SO

【分析】（1）N為7號元素，根據(jù)構造原理書寫其核外電子排布式；氨氣是共價化合物；

（2）二氧化碳溶于水生成碳酸；

（3）同種原子之間形成的化學鍵為非極性鍵，不同種原子之間形成的化學鍵為極性鍵；

（4）碳酸氫銨受熱易分解；

（5）根據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平方程式；根據(jù)V=nVm計算。22．【答案】（1）S2-、HS-、H2S；>（2）2（3）ac（4）在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，相當于減小壓強，該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，H2（5）K=c(H（6）7【解析】【解答】（1）硫化氫被NaOH完全吸收后生成Na2S，S2-發(fā)生水解反應生成HS-、繼續(xù)水解得到H2S，溶液里含硫的微?？赡転镾2-、HS-、H2S，pH=7時，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-），即c（Na+）＞[c(S（2）由?H=生成物的總能量-反應物的總能量=+(b-d)kJ/mol，該總反應的熱化學方程式為：2H（3）a.H2b.由質量守恒定律，氣體的質量一直保持不變，不能說明反應到達平衡狀態(tài)，b不選；c.恒容時，容器的壓強與物質的量成正比，該反應前后氣體分子數(shù)不相等，則壓強保持不變時，反應到達平衡狀態(tài)，c選；d.由反應速率與系數(shù)成正比，達到平衡時正逆反應速率相等，則v正故答案為：ac；（4）在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，相當于減小壓強，該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，H2（5）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，固體濃度為常數(shù)不寫入表達式，②的平衡常數(shù)表達式為K=c2(H2O)c2(H2S)?c(SO（6）假設起始加入amol/LH2S、bmol/LO2，反應①列三段式：2H2S(g)+3O

【分析】（1）硫化氫被NaOH溶液完全吸收得到Na2S；結合電荷守恒分析；

（2）?H=生成物的總能量-反應物的總能量；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，相當于減小壓強，該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，H2S平衡轉化率增大；

（5）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化