2025屆廣東省潮州市饒平縣高三上學(xué)期第二次月考質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省潮州市饒平縣2025屆高三上學(xué)期第二次月考質(zhì)量檢測一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代文物蘊含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）A．唐三彩釉陶俑B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡C．商州太陽鳥金飾D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢【答案】A【解析】A．唐三彩釉陶俑主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，A符合題意；B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；C．商州太陽鳥金飾主要成分是金屬，屬于金屬材料，C不合題意；D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，D不合題意；故答案為：A。2.化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境B.聚乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料C.煙花絢麗多彩是由鋰、鈉、銅、鉀等金屬單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)出的不同顏色D.華為手機使用的麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)【答案】C【解析】A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，逐步減少使用高能耗的化石燃料，減少二氧化碳的排放，有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，A正確；B．聚乙烯是乙烯加聚后的產(chǎn)物，無毒，耐化學(xué)腐蝕，可用于制作食品和藥品的包裝材料，B正確；C．某些金屬灼燒，有焰色反應(yīng)，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，C錯誤；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，D正確；故答案為：C。3.侯氏制堿法的原理為。下列說法正確的是（）A.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了泡利原理C.含有的鍵數(shù)目為D.由和形成離子鍵的過程：【答案】D【解析】A．CO2中C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，則其空間構(gòu)型為直線形，且C原子半徑比O的大，故其空間結(jié)構(gòu)模型為：，A錯誤；B．泡利原理是指一個原子軌道只能存放2個電子，且自旋方向相反，故基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成不違背泡利原理，而是違背了洪特規(guī)則，B錯誤；C．已知1個H2O含有2個H-O鍵，則18gH2O含有的鍵數(shù)目為=，C錯誤；D．已知NaCl為離子化合物，故由和形成離子鍵的過程表示為：，D正確；故答案為：D。4.下列各組離子能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.小蘇打溶液中：、、、D.無色強堿性溶液中：、、、【答案】B【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，則H+、、三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．澄清透明的溶液中、、、離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．小蘇打溶液中含有大量的，和、均能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．無色強堿性溶液中含有大量的OH-，則OH-與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。5.下列生產(chǎn)、生活活動中用到的化學(xué)原理解釋正確的是（）選項生產(chǎn)、生活活動化學(xué)原理A用“保暖貼”取暖鐵做正極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌，且具有較強的還原性C電工將鋁線和銅線直接相連導(dǎo)電鋁有耐蝕性，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑可長時間使用D用含氟牙膏預(yù)防齲齒氟有強氧化性，可抑制細(xì)菌的生成【答案】B【解析】A．“保暖貼”內(nèi)含鐵粉、碳、氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕時鐵粉作負(fù)極，碳作正極，A錯誤；B．二氧化硫具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加二氧化硫作為抗氧化劑，用作食品保鮮，二氧化硫還可以起到殺菌的作用，B正確；C．銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，不可長時間使用，C錯誤；D．含氟牙膏預(yù)防齲齒是將牙釉質(zhì)中的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為更堅硬的氟磷酸鈣，與氟氣有強氧化性無關(guān)，D錯誤；故答案為：B。6.阿司匹林的有效成分乙酰水楊酸()可以用水楊酸()與乙酸酐為原料合成。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.乙酰水楊酸的分子式為，水楊酸的分子式為B.可用酸性溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸C.乙酰水楊酸分子最多能與發(fā)生反應(yīng)D.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于類藥品【答案】C【解析】A．根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為，故A正確；B．水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，可鑒別，故B正確；C．乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與NaOH反應(yīng)，因每1

mol酚酯基可消耗2

mol?NaOH，故最多可消耗3

mol?NaOH，故C錯誤；D．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于非處方藥，即屬于OTC類藥品，故D正確；答案選C。7.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．灼燒海帶D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】B【解析】A．圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，能達(dá)到實驗?zāi)康模珹不符合題意；B．缺少玻璃攪拌器，反應(yīng)不充分且速率較慢，不能準(zhǔn)確測定中和熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B符合題意；C．灼燒在坩堝中進(jìn)行，圖示裝置正確，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不符合題意；D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，先用氫氧化鈉溶液除去可能混有的雜質(zhì)二氧化硫，再通入溴的四氯化碳溶液，若溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，能達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故選B。8.離于反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：B.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：D向FeBr2溶液中通入足量Cl2：【答案】D【解析】A．氨水的溶質(zhì)弱堿，生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水中，故向溶液中滴入足量的氨水的離子方程式為：，A錯誤；B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4均會與Ba(OH)2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式分別為：、，導(dǎo)致Na2CO3也損失，不符合除雜原則，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳生成CaCO3和HClO，故離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中通入足量反應(yīng)生成FeCl3和Br2，故離子方程式為：，D正確；故選D。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，W的周期數(shù)比族序數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.第一電離能： B.原子半徑大小：C.氫化物的熱穩(wěn)定性： D.基態(tài)原子核外有12種不同能級的電子【答案】A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量高的元素，Y為O元素；Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，Z為Na元素；基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，且原子序數(shù)小于O原子，則X價電子排布為2s22p3，X為N元素；W的周期數(shù)比族序數(shù)大1，則W為第三周期ⅡA族元素，W為Mg，據(jù)此分析解題。【詳析】A．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞Mg＞Na即，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑大小Na＞Mg＞N＞O即，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，即O的非金屬性＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3即，但H2O2的穩(wěn)定性弱于NH3，C錯誤；D．由分析可知，W為Mg，即12號元素，則基態(tài)W原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子，占據(jù)1s、2s、2p、3s等4種不同能級，D錯誤；故答案為：A。10.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進(jìn)人體對鐵元素的吸收B.、不溶于水，故不能通過化合反應(yīng)制得C.由圖可預(yù)測：具有強還原性D.檢驗的方法：向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有【答案】A〖祥解〗由題干鐵的價類二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為Fe2+、g為Fe3+、h為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．人體能夠吸收Fe2+而不能吸收Fe3+，故還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進(jìn)人體對鐵元素的吸收，A正確；B．由分析可知，b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、、不溶于水，但通過化合反應(yīng)制得d，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B錯誤；C．由分析可知，h為，鐵的化合價為+6價，故由圖可預(yù)測：具有強氧化性而不是強還原性，C錯誤；D．由分析可知，f為Fe2+，則檢驗的方法：向某溶液中先加KSCN溶液溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有即Fe2+，D錯誤；故答案為：A。11.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)一共分為兩步，其中第一步為該反應(yīng)的決速步B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過程是吸熱的C.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)一共分為兩步，其中第一步的活化能比第二步的大，故該步反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故是吸熱的，B正確；C．增大壓強是增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，導(dǎo)致單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，而加入催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：C。12.在容積為的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得、和的濃度()隨時間()變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線C.D.和的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】B〖祥解〗在容積為0.5L的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為amol的A(g)和B(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，曲線III代表C(g)，濃度的變化量與化學(xué)計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示A(g)、B(g)的濃度隨時間的變化曲線?！驹斘觥緼．由圖可知，0～4min內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(D)=v(C)==，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線，故B正確；C．A、B的起始濃度均為4.0mol?L-1，容器的容積為0.5L，因此a=2.0，故C錯誤；D．A和B的初始濃度相等，濃度變化量之比為1：3，平衡轉(zhuǎn)化率不相等，故D錯誤；答案選B。13.為了探究溫度、濃度兩種因素對化學(xué)平衡的影響，利用的水解即“”進(jìn)行如圖實驗。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是（）A.微熱試管中溶液，黃色加深，故B.試管加水后，所有離子濃度均減小C.試管比試管黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移動【答案】D【解析】A．微熱試管中溶液，黃色加深，說明平衡正向移動，故，A錯誤；B．溫度不變，溶液中c(H+)c(OH-)不變，則試管加水后，H+濃度減小，則OH-濃度增大，即不是所有離子濃度均減小，B錯誤；C．平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，即試管比試管黃色更深，平衡正向移動，但溫度未改變，則平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D．H2SO4電離出H+導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，加入H2SO4溶液后平衡逆向移動，抑制了水解，使增大，D正確；故答案為：D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象和實驗結(jié)論A比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說明酸性：CH3COOH＞HClOB證明某鹵代烴中含有氯原子向某鹵代烴中先加入過量NaOH溶液，加熱，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此鹵代烴中含有氯原子C探究食用碘鹽中碘元素的存在形式向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色，說明該食用碘鹽中含有D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱【答案】C【解析】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，A錯誤；B．鹵代烴水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗鹵素離子，B錯誤；C．酸性條件下碘離子和碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，即該實驗中觀察到溶液呈藍(lán)色，說明該食用碘鹽中含有，C正確；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱，D錯誤；故答案為：C。15.室溫時，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C〖祥解〗鹽酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強酸，可完全電離，因此相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，則pH比鹽酸的大，所以曲線I代表醋酸，曲線II代表鹽酸；【詳析】A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化pH曲線，故A正確；

B．由圖可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根濃度，故B正確；

C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時，加入的氫氧化鈉不足，醋酸還有剩余，而鹽酸中恰好反應(yīng)，此時c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；

D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根水解溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：C。16.下圖為某新型的可充電鋅-肼()電池充、放電時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)、下列說法不正確（）的是A.充電時，陰極區(qū)溶液的增大B.放電時，正極反應(yīng)式為C.充電時，理論上每轉(zhuǎn)移，陽極上會生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上鋅電極增重【答案】D〖祥解〗采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)，放電時正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為；【詳析】A．充電時，陰極反應(yīng)式為，陰極區(qū)溶液的增大，故A正確；B．放電時，正極析出氫氣，正極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時陽極反應(yīng)式為，理論上每轉(zhuǎn)移，陽極上會生成0.25mol氮氣，生成氮氣的體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C正確；D．放電時正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，理論上鋅電極減輕，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.海水中富含大量的氯化鈉，將海水蒸發(fā)可得粗鹽，精制后得到精制食鹽，不僅可食用，還可用作工業(yè)生產(chǎn)的原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，利用化學(xué)沉淀法可以去除其中的雜質(zhì)離子。Ⅰ．甲同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。(提示：根據(jù)實驗?zāi)康?，請思考試劑的用?（1）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。（2）步驟④中使用到的實驗儀器有：_________________。Ⅱ．乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗進(jìn)行評價，提出了一些猜想，并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想1：固體中含取少量固體于試管中，先加入足量①___________，再加入②___________有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀③___________猜想2：最后制得的晶體中還含有取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液④___________猜想2成立供選擇的試劑：稀鹽酸、溶液、溶液。（3）完成上述表格中：①_________________________；②_________________________；③__________________________；④_______________________。（4）根據(jù)以上分析可對甲同學(xué)的實驗得出的結(jié)論為____________________。Ⅲ．丙同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知室溫時：化學(xué)式溶解度（5）探究和之間的轉(zhuǎn)化實驗操作：試劑試劑試劑加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ……實驗Ⅱ有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗Ⅱ說明沉淀部分轉(zhuǎn)化為，結(jié)合平衡移動原理，解釋生成的原因：____________________________________________。（6）探究和之間的轉(zhuǎn)化實驗Ⅲ：①實驗Ⅲ為了探究轉(zhuǎn)化為，甲溶液可以是___________(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液②請計算轉(zhuǎn)化成平衡常數(shù)___________(，)?！敬鸢浮浚?）、（2）CEF（3）①.稀鹽酸②.硫酸鈉溶液③.猜想I不成立④.有白色沉淀生成（4）甲同學(xué)制得的NaCl中含有（5）BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動（6）①.b②.〖祥解〗粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，先加水溶解，過濾分離出泥沙，向濾液1中加入除雜試劑的順序要求是溶液要在溶液之前加入，過濾后，固體A中含有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇等；濾液2中有剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸除去，得到NaCl溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體；【詳析】（1）由分析可知，加入鹽酸除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，離子方程式為：、；（2）步驟④為蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有酒精燈，鐵架臺，蒸發(fā)皿，玻璃棒等，故選擇CEF；（3）猜想1：固體中含，為了驗證該猜想是否正確，取少量固體于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀，說明固體中不含有碳酸鋇，猜想I不成立；猜想2：最后制得的晶體中還含有，為了驗證該猜想，取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液，猜想2成立，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成；（4）根據(jù)以上分析可對甲同學(xué)的實驗得出的結(jié)論為甲同學(xué)制得的NaCl中含有；（5）由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液后，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動，沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化；BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動；（6）①實驗Ⅲ中最后加入的是0.1mol/LKI溶液，應(yīng)該是探究AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，且KI能與AgNO3溶液直接反應(yīng)生成AgI沉淀，則加入的NaCl溶液應(yīng)該過量，即圖中甲過量、乙不足，所以甲溶液時NaCl，故答案為：b；②轉(zhuǎn)化成的方程式為，K====。18.軟錳礦的主要成分為，含少量和。閃鋅礦主要成分為，含少量、雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。Ⅱ．常溫下各種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表：開始沉淀完全沉淀回答下列問題：（1）為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_______________。（2）濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）步驟①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中、與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出、與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）步驟③中的作用可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學(xué)式為___________；若物質(zhì)是用來調(diào)節(jié)溶液的至，試分析的范圍是___________。（5）當(dāng)金屬離子物質(zhì)的量濃度為時認(rèn)為離子完全沉淀，則___________。（6）步驟④是以鋰離子電池作電源，結(jié)合流程圖分析用惰性電極進(jìn)行電解時：在陰極放電的離子是___________(填離子符號)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________。（7）和可以組成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞如圖所示。①該晶體中的配位數(shù)為___________。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度___________(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等（2）Cu（3）3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O（4）H2O24.9~5.7（5）10-32.3（6）Zn2+Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（7）①.4②.〖祥解〗軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS雜質(zhì)，礦物酸浸過濾后，濾渣1含有SiO2等不溶性雜質(zhì)，濾液A的金屬離子有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+，加入適量的鋅，鋅與金屬活動性比其弱的離子Cu2+置換反應(yīng)，使之生成單質(zhì)除去，濾渣2含有Cu，向濾液中加入MnO2+X，目的是把Fe2+氧化生成Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液pH，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，最后電解所得的ZnSO4、MnSO4溶液獲得MnO2、Zn等產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。晶胞結(jié)構(gòu)中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學(xué)式為MnO2；【詳析】（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)知識，為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有：適當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等；（2）由分析知，濾渣2的成分有Cu；（3）其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，由得失電子守恒可知該淡黃色物質(zhì)為S，溶液中存在Fe3+和Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O；（4）步驟③中MnO2的作用是把Fe2+氧化生成Fe3+，可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學(xué)式為H2O2，物質(zhì)X是用來調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，而Zn2+和Mn2+不能沉淀，a的范圍是4.9~5.7；（5）Al3+完全沉淀的pH為4.9，此時溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-9.1mol/L，則Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1×10-5×(10-9.1)3=10-32.3；（6）用惰性電極進(jìn)行電解，Mn2+在陽極失去電子生成MnO2，電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極Zn2+得到電子生成Zn；（7）晶胞結(jié)構(gòu)中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學(xué)式為MnO2，。19.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。為此我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。的轉(zhuǎn)化、回收和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化法。（1）科學(xué)家研究利用回收的制取甲酸()。已知：①②③則反應(yīng)④的___________。Ⅱ．催化還原法（2）以下是催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應(yīng)：⑤⑥下列有關(guān)反應(yīng)⑥的說法正確的是___________。A.升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B.反應(yīng)體系中濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入，平衡向正反應(yīng)方向移動D.平衡時，若縮小體積增大壓強，則、均變大（3）與都能引起溫室效應(yīng)，將二者聯(lián)合處理可以減緩溫室氣體排放，與在催化劑作用下反應(yīng)可生成，其反應(yīng)機理如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中經(jīng)歷了ⅰ→ⅱ的變化，該變化過程___________(填“吸熱”或“放熱”)?；鶓B(tài)原子價層電子的軌道表示式為___________。（4）制得的甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關(guān)系有意義。時，相同濃度甲酸、丙酸()及某羧酸的水溶液中，酸分子的分布分?jǐn)?shù)[]隨變化曲線如下圖所示。①酸性強弱判斷：___________(填“>”“=”或“<”)。②往和的混合溶液中加入至，___________(填“>”“=”或“<”)。③將等物質(zhì)的量濃度等體積的和混合充分，發(fā)生的反應(yīng)為：，求平衡時的轉(zhuǎn)化率___________?！敬鸢浮浚?）-264（2）BD（3）放熱（4）①.>②.＜③.90.1%【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由×(③-②-2×①)可得，故=-26.4（2）A．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)體系中CH3OCH3濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入N2，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．根據(jù)勒夏特列原理，平衡時，若縮小體積增大壓強，則c(CH3OCH3)、c(CO2)均變大，故D正確；故答案為：BD；（3）由反應(yīng)機理圖可知，過程中ⅰ→ⅱ的變化能量降低，該變化過程放熱；基態(tài)碳原子價層電子排布式為2s22p2，軌道表示式為；（4）①由圖可知，當(dāng)酸分子分布分?jǐn)?shù)相同時，甲酸的pH小于丙酸，故酸性：>；②由于HCOOH、C2H5COOH能與NaOH反應(yīng)生成HCOONa、C2H5COONa,pH=7說明c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒得c(HCOO-)+c(C2H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(HCOO-)＜c(Na+)；③由圖知，pH=3.75時，HCOOH分子的分布分?jǐn)?shù)是50%，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式和圖中HCOOH分子的分布隨pH變化曲線可知，K甲酸=10-3.75，同理可得R1COOH的電離平常常數(shù)為K某酸=10-5.75，則HCOOH+R1COO-?R1COOH+HCOO-的平衡常數(shù)K===102，設(shè)HCOOH和R1COONa的起始濃度為1mol/L，HCOOH的轉(zhuǎn)化率為x,由三段式為則K==102，解得x=，故平衡時的轉(zhuǎn)化率為=90.1%。20.有機化合物的提取與合成極大地促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展；藥物化學(xué)是重要的有機化學(xué)分支之一，合成某藥物中間體的流程如圖所示：已知：乙酸酐為2分子乙酸脫水得到，結(jié)構(gòu)簡式為。（1）化合物分子分子式為___________；其名稱為___________。（2）化合物中含氧官能團的名稱為：___________；化合物的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甚結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任意一種即可)（3）對化合物，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①，鈀催化______________________②______________________（4）以下關(guān)于物質(zhì)說法正確的是___________。A.分子中含不存在手性碳原子 B.可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯C.可以和發(fā)生顯色反應(yīng) D.碳原子采取、雜化（5）以對甲基苯酚為有機原料，合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(注明反應(yīng)條件)。②第一步含苯環(huán)產(chǎn)物與在加熱條件下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________(注明反應(yīng)條件)。③除目標(biāo)產(chǎn)物外，第三步反應(yīng)的另一有機物產(chǎn)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)?！敬鸢浮浚?）C6H5OF對氟苯酚或3-氟苯酚（2）羥基、羰基或(或其他合理結(jié)構(gòu))（3）①加成反應(yīng)②.甲醇、濃硫酸取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（4）BD（5）①.++CH3COOH②.+2NaOH+CH3COONa+H2O③.CH3COOC2H5〖祥解〗A與乙酸酐在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與AlCl3作用生成C，C與乙二酸二乙酯在乙酸鈉的作用下發(fā)生成環(huán)的反應(yīng)生成D，D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E到F發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；【詳析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為：C6H5OF，名稱為對氟苯酚或3-氟苯酚；（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團為羥基、羰基；化合物的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明其結(jié)構(gòu)較為對稱，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，故滿足條件的同分異構(gòu)體為或(或其他合理結(jié)構(gòu))；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，如果與H2在催化劑條件下反應(yīng)，則生成的新結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；如果生成的新結(jié)構(gòu)為，則發(fā)生了酯化反應(yīng)，試劑與條件是甲醇、濃硫酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（4）A．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故E中的手性碳原子標(biāo)記為：，故A錯誤；B．E中含醇羥基和羧基，可以發(fā)生分子間酯化反應(yīng)形成聚酯，故B正確；C．E中不含酚羥基，不能使FeCl3

發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；D．E中飽和碳原子采用sp3

雜化，苯環(huán)和羧基中的碳原子采用sp2

雜化，故D正確；答案為BD；（5）根據(jù)題干流程，發(fā)生第一步反應(yīng)生成，與AlCl3發(fā)生第二步反應(yīng)生成，與乙二酸二乙酯在乙酸鈉的作用下發(fā)生成環(huán)的反應(yīng)生成；①由上述分析可知，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為++CH3COOH；②第一步含苯環(huán)產(chǎn)物為，與在加熱條件下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3COONa+H2O；③第三步反應(yīng)是與乙二酸二乙酯在乙酸鈉的作用下發(fā)生成環(huán)的反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，另一種有機產(chǎn)物是CH3COOC2H5。廣東省潮州市饒平縣2025屆高三上學(xué)期第二次月考質(zhì)量檢測一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代文物蘊含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）A．唐三彩釉陶俑B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡C．商州太陽鳥金飾D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢【答案】A【解析】A．唐三彩釉陶俑主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，A符合題意；B．漢《天回醫(yī)簡》竹簡主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；C．商州太陽鳥金飾主要成分是金屬，屬于金屬材料，C不合題意；D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，D不合題意；故答案為：A。2.化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境B.聚乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料C.煙花絢麗多彩是由鋰、鈉、銅、鉀等金屬單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)出的不同顏色D.華為手機使用的麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)【答案】C【解析】A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，逐步減少使用高能耗的化石燃料，減少二氧化碳的排放，有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，A正確；B．聚乙烯是乙烯加聚后的產(chǎn)物，無毒，耐化學(xué)腐蝕，可用于制作食品和藥品的包裝材料，B正確；C．某些金屬灼燒，有焰色反應(yīng)，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，C錯誤；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，D正確；故答案為：C。3.侯氏制堿法的原理為。下列說法正確的是（）A.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了泡利原理C.含有的鍵數(shù)目為D.由和形成離子鍵的過程：【答案】D【解析】A．CO2中C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，則其空間構(gòu)型為直線形，且C原子半徑比O的大，故其空間結(jié)構(gòu)模型為：，A錯誤；B．泡利原理是指一個原子軌道只能存放2個電子，且自旋方向相反，故基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成不違背泡利原理，而是違背了洪特規(guī)則，B錯誤；C．已知1個H2O含有2個H-O鍵，則18gH2O含有的鍵數(shù)目為=，C錯誤；D．已知NaCl為離子化合物，故由和形成離子鍵的過程表示為：，D正確；故答案為：D。4.下列各組離子能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.小蘇打溶液中：、、、D.無色強堿性溶液中：、、、【答案】B【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，則H+、、三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．澄清透明的溶液中、、、離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．小蘇打溶液中含有大量的，和、均能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．無色強堿性溶液中含有大量的OH-，則OH-與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。5.下列生產(chǎn)、生活活動中用到的化學(xué)原理解釋正確的是（）選項生產(chǎn)、生活活動化學(xué)原理A用“保暖貼”取暖鐵做正極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌，且具有較強的還原性C電工將鋁線和銅線直接相連導(dǎo)電鋁有耐蝕性，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑可長時間使用D用含氟牙膏預(yù)防齲齒氟有強氧化性，可抑制細(xì)菌的生成【答案】B【解析】A．“保暖貼”內(nèi)含鐵粉、碳、氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕時鐵粉作負(fù)極，碳作正極，A錯誤；B．二氧化硫具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加二氧化硫作為抗氧化劑，用作食品保鮮，二氧化硫還可以起到殺菌的作用，B正確；C．銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，不可長時間使用，C錯誤；D．含氟牙膏預(yù)防齲齒是將牙釉質(zhì)中的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為更堅硬的氟磷酸鈣，與氟氣有強氧化性無關(guān)，D錯誤；故答案為：B。6.阿司匹林的有效成分乙酰水楊酸()可以用水楊酸()與乙酸酐為原料合成。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.乙酰水楊酸的分子式為，水楊酸的分子式為B.可用酸性溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸C.乙酰水楊酸分子最多能與發(fā)生反應(yīng)D.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于類藥品【答案】C【解析】A．根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為，故A正確；B．水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，可鑒別，故B正確；C．乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與NaOH反應(yīng)，因每1

mol酚酯基可消耗2

mol?NaOH，故最多可消耗3

mol?NaOH，故C錯誤；D．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于非處方藥，即屬于OTC類藥品，故D正確；答案選C。7.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．灼燒海帶D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】B【解析】A．圖中擠壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．缺少玻璃攪拌器，反應(yīng)不充分且速率較慢，不能準(zhǔn)確測定中和熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；C．灼燒在坩堝中進(jìn)行，圖示裝置正確，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不符合題意；D．驗證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，先用氫氧化鈉溶液除去可能混有的雜質(zhì)二氧化硫，再通入溴的四氯化碳溶液，若溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選B。8.離于反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：B.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：D向FeBr2溶液中通入足量Cl2：【答案】D【解析】A．氨水的溶質(zhì)弱堿，生成的Al(OH)3不溶于過量的氨水中，故向溶液中滴入足量的氨水的離子方程式為：，A錯誤；B．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4均會與Ba(OH)2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式分別為：、，導(dǎo)致Na2CO3也損失，不符合除雜原則，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳生成CaCO3和HClO，故離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中通入足量反應(yīng)生成FeCl3和Br2，故離子方程式為：，D正確；故選D。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，W的周期數(shù)比族序數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.第一電離能： B.原子半徑大?。篊.氫化物的熱穩(wěn)定性： D.基態(tài)原子核外有12種不同能級的電子【答案】A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量高的元素，Y為O元素；Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，Z為Na元素；基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，且原子序數(shù)小于O原子，則X價電子排布為2s22p3，X為N元素；W的周期數(shù)比族序數(shù)大1，則W為第三周期ⅡA族元素，W為Mg，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞Mg＞Na即，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑大小Na＞Mg＞N＞O即，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，即O的非金屬性＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3即，但H2O2的穩(wěn)定性弱于NH3，C錯誤；D．由分析可知，W為Mg，即12號元素，則基態(tài)W原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子，占據(jù)1s、2s、2p、3s等4種不同能級，D錯誤；故答案為：A。10.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進(jìn)人體對鐵元素的吸收B.、不溶于水，故不能通過化合反應(yīng)制得C.由圖可預(yù)測：具有強還原性D.檢驗的方法：向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有【答案】A〖祥解〗由題干鐵的價類二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為Fe2+、g為Fe3+、h為，據(jù)此分析解題。【詳析】A．人體能夠吸收Fe2+而不能吸收Fe3+，故還原劑維生素與補鐵劑“硫酸亞鐵片”同時服用能促進(jìn)人體對鐵元素的吸收，A正確；B．由分析可知，b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、、不溶于水，但通過化合反應(yīng)制得d，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B錯誤；C．由分析可知，h為，鐵的化合價為+6價，故由圖可預(yù)測：具有強氧化性而不是強還原性，C錯誤；D．由分析可知，f為Fe2+，則檢驗的方法：向某溶液中先加KSCN溶液溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液顯紅色，則能確定該溶液中含有即Fe2+，D錯誤；故答案為：A。11.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)一共分為兩步，其中第一步為該反應(yīng)的決速步B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過程是吸熱的C.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)一共分為兩步，其中第一步的活化能比第二步的大，故該步反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故是吸熱的，B正確；C．增大壓強是增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，導(dǎo)致單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，而加入催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿樱士稍龃蠡罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：C。12.在容積為的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得、和的濃度()隨時間()變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線C.D.和的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】B〖祥解〗在容積為0.5L的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為amol的A(g)和B(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，曲線III代表C(g)，濃度的變化量與化學(xué)計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示A(g)、B(g)的濃度隨時間的變化曲線?！驹斘觥緼．由圖可知，0～4min內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(D)=v(C)==，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的濃度隨時間的變化曲線，故B正確；C．A、B的起始濃度均為4.0mol?L-1，容器的容積為0.5L，因此a=2.0，故C錯誤；D．A和B的初始濃度相等，濃度變化量之比為1：3，平衡轉(zhuǎn)化率不相等，故D錯誤；答案選B。13.為了探究溫度、濃度兩種因素對化學(xué)平衡的影響，利用的水解即“”進(jìn)行如圖實驗。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是（）A.微熱試管中溶液，黃色加深，故B.試管加水后，所有離子濃度均減小C.試管比試管黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移動【答案】D【解析】A．微熱試管中溶液，黃色加深，說明平衡正向移動，故，A錯誤；B．溫度不變，溶液中c(H+)c(OH-)不變，則試管加水后，H+濃度減小，則OH-濃度增大，即不是所有離子濃度均減小，B錯誤；C．平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，即試管比試管黃色更深，平衡正向移動，但溫度未改變，則平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D．H2SO4電離出H+導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，加入H2SO4溶液后平衡逆向移動，抑制了水解，使增大，D正確；故答案為：D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象和實驗結(jié)論A比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說明酸性：CH3COOH＞HClOB證明某鹵代烴中含有氯原子向某鹵代烴中先加入過量NaOH溶液，加熱，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此鹵代烴中含有氯原子C探究食用碘鹽中碘元素的存在形式向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色，說明該食用碘鹽中含有D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱【答案】C【解析】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，A錯誤；B．鹵代烴水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗鹵素離子，B錯誤；C．酸性條件下碘離子和碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，即該實驗中觀察到溶液呈藍(lán)色，說明該食用碘鹽中含有，C正確；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱，D錯誤；故答案為：C。15.室溫時，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C〖祥解〗鹽酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強酸，可完全電離，因此相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，則pH比鹽酸的大，所以曲線I代表醋酸，曲線II代表鹽酸；【詳析】A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化pH曲線，故A正確；

B．由圖可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根濃度，故B正確；

C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時，加入的氫氧化鈉不足，醋酸還有剩余，而鹽酸中恰好反應(yīng)，此時c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；

D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根水解溶液顯堿性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：C。16.下圖為某新型的可充電鋅-肼()電池充、放電時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)、下列說法不正確（）的是A.充電時，陰極區(qū)溶液的增大B.放電時，正極反應(yīng)式為C.充電時，理論上每轉(zhuǎn)移，陽極上會生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上鋅電極增重【答案】D〖祥解〗采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)，放電時正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為；【詳析】A．充電時，陰極反應(yīng)式為，陰極區(qū)溶液的增大，故A正確；B．放電時，正極析出氫氣，正極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時陽極反應(yīng)式為，理論上每轉(zhuǎn)移，陽極上會生成0.25mol氮氣，生成氮氣的體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C正確；D．放電時正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，理論上鋅電極減輕，故D錯誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.海水中富含大量的氯化鈉，將海水蒸發(fā)可得粗鹽，精制后得到精制食鹽，不僅可食用，還可用作工業(yè)生產(chǎn)的原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，利用化學(xué)沉淀法可以去除其中的雜質(zhì)離子。Ⅰ．甲同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。(提示：根據(jù)實驗?zāi)康?，請思考試劑的用?（1）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。（2）步驟④中使用到的實驗儀器有：_________________。Ⅱ．乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗進(jìn)行評價，提出了一些猜想，并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想1：固體中含取少量固體于試管中，先加入足量①___________，再加入②___________有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀③___________猜想2：最后制得的晶體中還含有取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液④___________猜想2成立供選擇的試劑：稀鹽酸、溶液、溶液。（3）完成上述表格中：①_________________________；②_________________________；③__________________________；④_______________________。（4）根據(jù)以上分析可對甲同學(xué)的實驗得出的結(jié)論為____________________。Ⅲ．丙同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知室溫時：化學(xué)式溶解度（5）探究和之間的轉(zhuǎn)化實驗操作：試劑試劑試劑加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ……實驗Ⅱ有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗Ⅱ說明沉淀部分轉(zhuǎn)化為，結(jié)合平衡移動原理，解釋生成的原因：____________________________________________。（6）探究和之間的轉(zhuǎn)化實驗Ⅲ：①實驗Ⅲ為了探究轉(zhuǎn)化為，甲溶液可以是___________(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液②請計算轉(zhuǎn)化成平衡常數(shù)___________(，)?！敬鸢浮浚?）、（2）CEF（3）①.稀鹽酸②.硫酸鈉溶液③.猜想I不成立④.有白色沉淀生成（4）甲同學(xué)制得的NaCl中含有（5）BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動（6）①.b②.〖祥解〗粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，先加水溶解，過濾分離出泥沙，向濾液1中加入除雜試劑的順序要求是溶液要在溶液之前加入，過濾后，固體A中含有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇等；濾液2中有剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸除去，得到NaCl溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體；【詳析】（1）由分析可知，加入鹽酸除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，離子方程式為：、；（2）步驟④為蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有酒精燈，鐵架臺，蒸發(fā)皿，玻璃棒等，故選擇CEF；（3）猜想1：固體中含，為了驗證該猜想是否正確，取少量固體于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀，說明固體中不含有碳酸鋇，猜想I不成立；猜想2：最后制得的晶體中還含有，為了驗證該猜想，取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和溶液，猜想2成立，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成；（4）根據(jù)以上分析可對甲同學(xué)的實驗得出的結(jié)論為甲同學(xué)制得的NaCl中含有；（5）由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液后，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動，沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化；BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)

+SO(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移動；（6）①實驗Ⅲ中最后加入的是0.1mol/LKI溶液，應(yīng)該是探究AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，且KI能與AgNO3溶液直接反應(yīng)生成AgI沉淀，則加入的NaCl溶液應(yīng)該過量，即圖中甲過量、乙不足，所以甲溶液時NaCl，故答案為：b；②轉(zhuǎn)化成的方程式為，K====。18.軟錳礦的主要成分為，含少量和。閃鋅礦主要成分為，含少量、雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和，其簡化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。Ⅱ．常溫下各種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表：開始沉淀完全沉淀回答下列問題：（1）為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_______________。（2）濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）步驟①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中、與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出、與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）步驟③中的作用可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學(xué)式為___________；若物質(zhì)是用來調(diào)節(jié)溶液的至，試分析的范圍是___________。（5）當(dāng)金屬離子物質(zhì)的量濃度為時認(rèn)為離子完全沉淀，則___________。（6）步驟④是以鋰離子電池作電源，結(jié)合流程圖分析用惰性電極進(jìn)行電解時：在陰極放電的離子是___________(填離子符號)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________。（7）和可以組成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞如圖所示。①該晶體中的配位數(shù)為___________。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度___________(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等（2）Cu（3）3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O（4）H2O24.9~5.7（5）10-32.3（6）Zn2+Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（7）①.4②.〖祥解〗軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS雜質(zhì)，礦物酸浸過濾后，濾渣1含有SiO2等不溶性雜質(zhì)，濾液A的金屬離子有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+，加入適量的鋅，鋅與金屬活動性比其弱的離子Cu2+置換反應(yīng)，使之生成單質(zhì)除去，濾渣2含有Cu，向濾液中加入MnO2+X，目的是把Fe2+氧化生成Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液pH，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，最后電解所得的ZnSO4、MnSO4溶液獲得MnO2、Zn等產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。晶胞結(jié)構(gòu)中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學(xué)式為MnO2；【詳析】（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)知識，為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有：適當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等；（2）由分析知，濾渣2的成分有Cu；（3）其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，由得失電子守恒可知該淡黃色物質(zhì)為S，溶液中存在Fe3+和Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe3++2S+6H2O；（4）步驟③中MnO2的作用是把Fe2+氧化生成Fe3+，可以用一種常見的綠色氧化劑的溶液來代替，其化學(xué)式為H2O2，物質(zhì)X是用來調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而除去，而Zn2+和Mn2+不能沉淀，a的范圍是4.9~5.7；（5）Al3+完全沉淀的pH為4.9，此時溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-9.1mol/L，則Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1×10-5×(10-9.1)3=10-32.3；（6）用惰性電極進(jìn)行電解，Mn2+在陽極失去電子生成MnO2，電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極Zn2+得到電子生成Zn；（7）晶胞結(jié)構(gòu)中體心位置的Mn與4個O原子相連，故配位數(shù)為4；晶胞中有2個Mn，4個O，故化學(xué)式為MnO2，。19.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。為此我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。的轉(zhuǎn)化、回收和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化法。（1）科學(xué)家研究利用回收的制取甲酸()。已知：①②③則反應(yīng)④的___________。Ⅱ．催化還原法（2）以下是催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應(yīng)：⑤⑥下