第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件新人教版

金屬的化學(xué)性質(zhì)單元課題2東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍西周變紋鐘思考：1、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？2、這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？問題：1.鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32.日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。【思考】：在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺一.金屬與氧氣的反應(yīng)在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO點燃點燃將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。2Cu+O2==2CuO△二.【自學(xué)提要】知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)3．閱讀教材第9頁，回顧與歸納金屬與氧氣反應(yīng)的知識。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋁鐵銅發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；發(fā)出白光，生成白色粉末；火星四射，生成黑色固體；生成黑色固體；俗話說：真金不怕火煉，就是這個意思實驗表明：

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度二：金屬與酸的反應(yīng)

1.在4只試管里分別放入一小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象如何呢？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較MgZnFeCu倒入稀硫酸MgZnFeCuAg1、鎂、鋅、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。銅和銀不會與稀硫酸反應(yīng)?；顒优c探究結(jié)論：現(xiàn)象：1.金屬與稀硫酸的反應(yīng)。金屬與鹽酸反應(yīng)的比較（金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。化學(xué)課件鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。形式：A+BCAC+B哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu3、2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高溫4、CuO+H2==Cu+H2O△√√√√化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+B+…→AB…AB…→A+B+…A+BC→AC+B3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？

MgZnFe(H)Cu金屬活動性：強弱

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三.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

實驗1.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag交流與討論

通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序嗎？FeCuAg金屬活動性：強弱

判斷常見金屬活潑性的方法三：金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng)四.金屬活動性順序金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來注意前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉，要除外。

金屬活動性強弱

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？

或者說：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時用到硫酸銅溶液）

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4生活常識Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2C《齊魯晚報》一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。其回收的原理是：這個反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)致富小故事2.在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）A.FeB.AgC.ZnD.CuBKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.實驗室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為；工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因為會腐蝕金屬管道Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO43、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)4、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的⑵⑷⑹⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe5.（2012.菏澤市）把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、FeA6.（2012.株洲市）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鎂溶液和銅 D．硫酸溶液和鐵D7.（2012．宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為()A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞?。颈鸇8、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D9、有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z10、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD11、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A、金屬的活動性B、金屬的導(dǎo)電性C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前A12、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HClC14、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl3D、Al2(SO4)3BC13、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a、b、c。abcMgFeZnmt0t2t1t314、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C15、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）不成功的方案是，理由是。（2）最好的方案是